Титрование осаждаемых ионов

Определение веществ, не обладающих окислительновосстановительными свойствами, проводят косвенным способом, например титрованием по замещению. Для этого определяемый компонент переводят в форму соединения, обладающего восстановительными или окислительными свойствами, а затем проводят титрование. Например, ионы кальция, цинка, кадмия, никеля, кобальта осаждают в виде малорастворимых оксалатов [c.301]

Коренман с сотрудниками [193] применил метод радиометрического титрования для раздельного определения меди и цинка при одновременном их присутствии в растворе. Так как при добавлении к анализируемому раствору ферроцианида калия вначале осаждаются ионы меди, активность раствора в процессе титрования не изменяется. После полного осаждения меди начинает осаждаться цинк и поэтому активность раствора уменьшается. Кривая ступенчатого титрования смеси ионов меди и цинка изображена на рис. 29. [c.102]

Метод основан на растворении образцов в растворе буры и титрования фтор-иона нитратом циркония в присутствии ализаринового красного S в солянокислой среде. Фосфат-ион осаждается молибдатом аммония и 8-ортооксихинолином [53]. [c.185]

Ионы многих металлов могут быть осаждены в виде их карбонатов однако прямое титрование этих ионов карбонатом натрия может не привести к удовлетворительным результатам потому, что осадок образуется слишком медленно, как, например, при титровании разбавленных растворов солей щелочноземельных металлов, и конец титрования наступает слишком рано. В других случаях затруднение может быть вызвано образованием основных солей. Поэтому для титрования каждого иона должны быть найдены наиболее подходящие условия. [c.235]

Кривая I на этом рисунке отражает изменение скорости релаксации, когда в результате реакции титрования парамагнитный ион осаждается, образуя диамагнитное соединение. Такой вид имеет, например, кривая титрования иона меди (II) раствором купферрона. Точка эквивалентности соответствует излому на кривой титрования. [c.144]

При работе с растворами многопротонных кислот часто необходимо знать вклад отдельных форм в общую концентрацию кислоты. Особо важен расчет концентраций этих форм в случаях заданной. величины pH. К таким задачам относится, например, вычисление концентрации сульфид-ионов 8 2 , которые осаждают ионы металлов из растворов с данным pH, или вычисление изменений концентраций отдельных форм в ходе титрования. [c.124]

Титрование по методу Фольгарда нельзя вести в присутствии окислителей, так как последние разрушают ионы NS, а также в присутствии солей ртути, которые осаждают ионы NS. [c.177]

Другие металлы можно маскировать путем осаждения гидроокисей, например железо (П1), титан (IV), цирконий или олово (IV), но опять-таки возникают осложнения, связанные с соосаж-дением титруемого металла, поскольку гидроокиси почти всех металлов труднорастворимы и склонны к взаимному соосаждению. Более селективным осадителем является Р -ион, который используют для маскирования кальция и магния [54 (74), 61 (81), 62 (89)] и алюминия [54 (74)]. Железо (III) в известных условиях тоже можно маскировать Р -ионом [61 (109), 62 (23)]. Малые количества алюминия маскируют кремнекислым натрием в щелочном растворе [61 (64)]. Фосфат-ион выделяет титан (IV) даже из его комплексоната, что используют для непрямого определения титана, так как комплексы PeY и A1Y в такой реакции не участвуют [54 (42)]. Еще более избирательно действует сульфат-ион, которым можно осаждать свинец при титровании В1 +-ионов [60 (95)], а также маскировать барий. Очень селективно действует сульфид-ион, но из-за темной окраски образующихся осадков его можно применять только для маскирования следов металлов. При определении жесткости природных вод сульфид-ион прибавляют для удаления обычно присутствующих следов тяжелых металлов (железа, меди) с целью избежать блокирования индикатора (эриохрома черного Т). Для той же цели применяют диэтилдитиокарбамат. [c.136]

Титрование хлоридов в кислой среде (метод Фольгарда). Кислые (а также щелочные) растворы хлоридов можно предварительно нейтрализовать и определить хлориды, как указано выше. Однако точная нейтрализация раствора не всегда удобна, в частности в присутствии солей алюминия, железа и др. Кроме того, наряду с анионами хлора в испытуемом растворе могут присутствовать и другие анионы (например, СО3"), которые также осаждаются ионами серебра. Поэтому иногда необходимо определять содержание хлоридов в кислых растворах. [c.412]

Так, например, фосфат-ионы осаждают в виде MgNH4P04, осадок отделяют от раствора, растворяют в кислоте и комплексоно-метрически титруют ионы магния. Анализ можно завершить также комплексонометрическим титрованием избытка ионов магния в растворе после отделения осадка. [c.227]

Лучшей модификацией реакции Нефа является титровани нитроната калия в присутствии сульфата магния, который, поо-видимому, осаждает ионы гидроксила и таким образом препятст-г-вует образованию изонитрозоната калия. В этой реакции [129 иногда необходимо применять только 70—90% теоретического колы к- [c.29]

Часто при рн, необходимом для проведения титрования, определяемый ион частично или полностью осаждается в виде гидроксида или основных солей. Чтобы предотвратить осаждение, в титруемый раствор добавляют вспомогательный слабый комплексообразующий реагент Ь. Например, ионы цинка, кадмия, никеля и ряда других металлов титруют в аммиачных растворах. Аммиачный буфер (раствор КН40Н + КН4С1) поддерживает постоянное определенное pH, а аммиак, связывая эти металлы в комплексы, препятствует осаждению гидроксидов. При этом равновесие (5.2.58), (5.2.58 ) сдвигается влево. В подобных системах полнота протекания реакции титрования, а следовательно, и качество регистрации КТТ зависят не только от pH раствора, но и от концентрации лиганда Ь, например, от концентрации. [c.628]

Для определения калия используют также тетрафенилборат натрия Ыа[В(СбН5)4], образующий с калием малорастворимые осадки. Этот реактив осаждает ионы и других металлов — рубидия, цезия, таллия (I), серебра (I), а также МН4-ионы и т. д. Реакцией тетрафенилбората с таллием (I) и серебром (I) пользуются при обратном титровании избытка реактива. [c.229]

Перед титрованием электропроводность раствора определяется подвижностью ионов Ма+( У = 52) и 50 (1 =83). В процессе титрования концентрация ионов Ма+ остается постоянной и на изменение электропроводности раствора не влияет ионы сульфата связываются в малорастворимый осадок Ва304 и заменяются менее подвижными ацетат-ионами (У=42) это и приводит к уменьшению общей электропроводности раствора (отрезок аЬ , рис. 74). Пос 1е того, как все ионы будут осаждены, прибавление последующих порций реактива вызовет значительное повышение концентрации ионов Ва2+([/ = 6б) и СНзСОО в титруемом растворе. Это приведет к резкому увеличению электропроводности раствора (участок Ьс ). [c.176]

При применении метода Фольгарда для обратного титрования хлор-ионы осаждают определенным объемом стандартного раствора AgNOa, взятого с избытком, после чего оставшиеся ионы Ag+ титруют тиоцианат-ионами. В этом случае, однако, красный цвет в точке эквивалентности исчезает через 10 с после его появления, так как осадок Ag l обладает большим произведением растворимости, чем AgS N и происходит реакция [c.266]

Из числа других методов онределения фтора можно упомянуть объемный метод, основанный на титровании фторид-ионов хлоридом железа (III) и весовой метод, в котором фтор осаждается в виде фторида тория ThF4. Первый метод, применимый к растворимым фторидам, основан на образовании железного криолита NagFeFg. Титрование проводится в нейтральном по фенолфталеину растворе, содержащем роданид аммония в качестве индикатора, хлорид натрия и спирт для понижения растворимости осадка и эфир, который делает точку эквивалентности более отчетливой. Хлорид натрия можно заменить хлоридом калия. Можно применять потенциометрический метод титрования . Бор мешает определению. [c.829]

В качестве индикатора при титровании применяется хромовокислый калий К2СГО4, который дает с ионами серебра труднорастворимую соль Ag2 r04 красного цвета. При титровании хлор-иона азотнокислым серебром в присутствии иона СгО" вначале выпадает хлористое серебро и раствор сохраняет желтую окраску, обусловленную наличием ионов СгО. Когда все хлор-ионы практически будут осаждены в виде Ag l, при дальнейшем прибавлении азотнокислого серебра ионы Ag начнут соединяться с [c.111]

При действии на водные р-ры К. AgNOg осаждается Ag l при нагревании с щелочью появляется запах аммиака. Количественное определение К. основано на титровании хлорид-иона по Фольгарду или определении содержания азота ио Кьельдалю. К. может быть получен, исходя из этилеихлоргидрина [c.224]

МЛ, отбирают пипеткой 20 мл и осаждают ион 50 4 , как описано на стр. 174 затем раствор вместе с осадком Ва504 переносят в другую мерную колбу емкостью 250 мл и из него отбирают 50 мл для дальнейшего анализа. Титрование проводят 0,1 н. раствором трилона Б. [c.203]

Титрованию второго иона водорода мешает присутствующий в растворе ион кальция. Его осаждают в виде оксалата и, не удаляя осадка, титруют однозамещенные фосфаты едким нат- [c.263]

Определение комплекснометрическим титрованием. Сульфат-ионы осаждают раствором хлорида бария, осадок сульфата бария отфильтровывают, промывают, растворяют в щелочном растворе трнлона Б и титруют избыток трилона Б титрованным раствором хлорида магния. [c.83]

Индикатором в этом методе является ион Fe+++, который дает возможность обнаружить избыток NH NS в растворе вследствие образования роданида железа Fe( NS)g, представляющего собой растворимое в воде вещество красного цвета. Практически индикатором служит насыщенный раствор железо-аммонийных квасцов NH4pe(S04) -I2H2O, к которому прибавлено немного концентрированной HNOg для подавления гидролиза и уничтожения связанной с ним бурой окраски раствора. В отличие от метода Мора, при этом методе присутствие кислоты не только не вредит титрованию, но, наоборот, способствует получению более точных результатов. Не мешает и присутствие в растворе ионов Ва- +, РЬ++, BI+++ и т. п. Титрованию мешают лишь соли ртути и окислители, так как первые осаждают ион NS", а вторые окисляют его. [c.438]

Оксихинолин количественно осаждает ионы висмута из слабоуксуснокислого раствора в форме соединения В1(СдНбОЫ)з постоянного состава . На его образовании основаны гравнметри ческие, титриметрические, а также фотометрические методы определения висмута. Удобно оттитровывать 8-оксихинолин, после растворения отфильтрованного и промытого осадка 8-оксихинолината висмута, броматометрически с использованием установки для потенциометрического некомпенсационного титрования . [c.323]

В последнее время широкое распространение получил способ определения калия с тетрафенилборатом натрия [11, 63—69]. Сравнительное изучение известных методов определения калия осаждением с помощью тетрафенилбората натрия показало [66], что оптимальными условиями осаждения являются pH 4,2—4,4 (под-кисление раствора 10%-ной СНзСООН по метиловому красному) комнатная температура продолжительность выдерживания раствора с осадком перед фильтрованием 10 мин промывная жидкость — насыщенный раствор тетрафенилбората калия. Установлено также [67], что тетрафеннлборат натрия осаждает количественно калий при концентрации последнего 10 мкг мл в случае, если анализ заканчивается цериметрическим титрованием тетрафенилборат-иона. Ошибка определения колеблется от нескольких процентов до 30%. В случае растворения КВ(СбН5)4 в ацетоне и фотометрирования окраски, образуемой, бором с карминовой кислотой [68], ошибка определения составляет меньше 6%. [c.116]

Винкель и Маас [389] разработали метод кондуктометрического титрования ионов калия, основанный на образовании малорастворимой соли — калийдипикриламина. В нейтральном растворе осаждают ионы калия дипикриламином магния. Осадок отфильтровывают, промывают и растворяют в ацетоне. Фильтрат разбавляют в 2—3 раза водой и титруют хлористоводородной кислотой (или нафталинсульфокислотой). При этом вытесняется свободный дипикриламии. [c.247]

Второй метод. Титруя кислотой раствор, содержащий щелочь и карбонат, в присутствии метилового оранжевого, устанавливают количество кислоты, соответствующую общей щелочности раствора, т. е. щелочности, создаваемой щелочью и карбонатом. В другом таком же объеме анализируемого раствора, добавляя небольшой избыток Ba lj, осаждают ионы С0 . Оставшуюся в растворе едкую щелочь оттитро-вывают в присутствии фенолфталеина. Разность между количествами кислоты, затраченными на титрование в этих двух опытах, определяет количество карбоната, содержащегося в растворе (эквивалентна ему). [c.252]

Затем раствор охлаждают, осаждают ионы серебра раствором хлористого натрия и титруют марганцевую кислоту арсенитнитритным раствором, который представляет собйй смесь нейтральных растворов мышьяковистокислого натрия и азотистокислого калия. Азотистокислый калий прибавляют для того, чтобы реакция восстановления марганцевой кислоты протекала стехиометрически до получения соли двухвалентного марганца при титровании одним арсенитом образуются ионы трех- и четырехвалентного марганца, затрудняющие установление точки эквивалентности. Взаимодействие между арсенит-нитритным раствором и марганцевой кислотой происходит по реакциям [c.447]

Смотреть страницы где упоминается термин Титрование осаждаемых ионов: [c.455] [c.244] [c.256] [c.57] [c.182] [c.248] [c.256] [c.135] [c.327] [c.306] [c.404] [c.55] [c.244] [c.129] [c.404] [c.322] [c.13] [c.284] [c.303] [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология