Предлагаемый механизм реакции

ПРЕДЛАГАЕМЫЙ МЕХАНИЗМ РЕАКЦИИ [c.117]

Предлагаемый механизм реакции [уравнения (За) — (Зв)] согласуется с уравнением (98), что можно показать следующим образом. Рассмотрим как прямые, так и обратные реакции (За) — (Зв). Для скорости образования НВг выражение [c.181]

Под действием щелочного пероксида водорода триалкилбораны можно окислить до эфиров борной кислоты [237]. Реакция не затрагивает двойные или тройные связи, альдегиды, кетоны, галогениды или нитрилы. Группа К не подвергается перегруппировке. Эта реакция служит одной из стадий метода гидро-борирования, используемого для превращения олефинов в спирты (т. 3, реакция 15-11). Предлагаемый механизм реакции включает перемещение группы К от бора к кислороду [237] [c.454]

Предлагаемый механизм реакции представлен формулами XV—XIX. [c.98]

Предлагаемый механизм реакции объясняет также наблюдавшуюся изомеризацию продуктов циклизации. В табл. 3 приведены данные о составе продуктов реакции с учетом этих превращений. [c.264]

Предлагаемый механизм реакции требует дальнейших уточнений. [c.146]

Основным допущением в предлагаемом механизме реакции является предположение о том, что взаимно превращаться друг [c.731]

Приведенные примеры позволяют сделать вывод о том, что химическую реакцию, протекающую в водном растворе щелочи, мы вправе характеризовать истинной константой скорости, которая не зависит от концентрации катализатора. Поэтому анализ кинетических данных с помощью шкал ионизирующей способности среды может быть использован для установления механизма химических реакций. Необходимо подчеркнуть, что справедливость той или другой схемы для объяснения наблюдаемых изменений Аэфф от состава среды, полученной из анализа кинетических данных, нельзя рассматривать как единственный критерий правильности предлагаемого механизма реакции. Более надежными являются выводы, подтвержденные параллельными измерениями равновесной ионизации реагентов. [c.188]

Естественно, что любое множество Vr, удовлетворяющих формулам (VI, 28) и (VI, 29), соответствует определенному механизму реакции. Так как обычно стехиометрических чисел Vr больше, чем независимых линейных уравнений (VI, 28) и (VI, 29), существуют значительные совокупности предлагаемых механизмов реакции. [c.285]

Предлагаемый механизм реакции позволяет объяснить следующие, ранее непонятные факты. Поскольку электроотрицательность элементов 1УБ группы увеличивается сверху вниз по группе, то очевидно, что лег- [c.54]

Предлагаемый механизм реакции через карбониевый ион основан на том, что группа, более склонная отдавать электроны, превращается, по-видимому, в хлористый алкил К С1 [c.82]

Этим механизмом, по-видимому, легко объяснить низкий выход мономеров при термической деструкции полиэтилена и полиметилена. Однако здесь все же есть один неясный момент. В соответствии с предлагаемым механизмом реакция передачи цепи происходит в две отдельные стадии вначале образуется свободный радикал (первая стадия), который затем отрывает атом водорода от своей или соседней цепи (вторая стадия). Возникает вопрос почему не происходит цепной деструкции от свободнорадикального конца в период между этими двумя стадиями и не образуется значительно большего количества мономера, чем обычно удается выделить [c.105]

Наряду с этими продуктами предлагаемый механизм реакции позволяет ожидать образования в качестве побочных продуктов эфиров угольной кислоты по реакции [c.82]

Соответствие следствий кинетической модели экспериментальным данным не может служить однозначным доказательством справедливости предлагаемого механизма реакции, поскольку ниоткуда не следует, что другая модель или схема процесса не приведет к тем же самым уравнениям. [c.82]

Можно получить данные,., которые опровергнут тот или иной предлагаемый механизм реакции, однако редко имеющиеся данные полностью доказывают правильность предложенного механизма. Учитывая это, механизм реакции считается установленным, когда широкий ряд данных свидетельствует в его пользу. Однако с течением времени могут появиться новые факты, которые заставят видоизменить или отбросить этот механизм. [c.14]

Каким условиям должен удовлетворять предлагаемый механизм реакций [c.18]

Наблюдающиеся в продуктах реакции этан С2Н6 и бутан С4Н10, по мнению указанных авторов, получаются в результате диспропорционирования и рекомбинации радикалов С2Н5. Независимо от достоверности предлагаемого механизма реакции, резкое различие состава продуктов в обоих рассмотренных случаях является твердо установленным фактом, подтверждающимся также и данными других работ (см. Стеси [1169, гл. VI, стр. 5]). [c.377]

Отметим некоторые факты, не укладывающиеся в схему сииртоокисных промежуточных соединений и других предлагаемых механизмов реакции. Известно (С. Н. Данилов, Э. Д. Венус-Данилова, Н. С. Тихомирова), что а-оксиальдегиды, которые по спиртоокисной схеме должны образовывать первичные кетоспирты, в действительности претерпевают своеобразную перегруппировку во вторичные кетоспирты [11, 69]. [c.45]

Вернемся к соотношению (5.53), устанавливающему для предлагаемого механизма реакции зависимость между избыточной свободной энергией активации и коэффиодентами химической активности реагентов. Коэффициенты активности обычно зависят от вида веществ в системе (растворитель, электролиты и т.д.) и их концентрации. Коэффициенты активности реагентов в растворе, согласно теории Дебая - Хюккеля, определяются характером растворенного состояния и избыточным химическим потенщалом. коэффициенты активности активированных комплексов, определяются соответствующей моделью переходного состояния. Например, для переходного состояния электродной реакции в системе с адсорбированными веществами можно ввести двумерную решетку, образованную реагентами и из 1ра-тельно адсорбированными веществами внутри слоя Гельмгольца- Ис- [c.165]

Квантовый выход процесса, измеряемый по образованию иода, был найден равным единице, что согласуется с предлагаемым механизмом реакции. Следовательно, образование свободных этильных радикалов вероятно. Последние реагируют в некоторой степени, давая вновь иодистый этил. Однако получение газа, состоящего, вероятно, из этана и этилена, заставляет предположить частичное взаимодействие свободных радикалов друг с другом Продукты и кинетика фотохимического окисления иодистого этила также лучше всего могут быть объяснены предположением об участии свободных этильных радикалов (Л. Т. Джонс и Бэтс, 1934 г.). Иодистый метил ведет себя в процессе фотохимического разложения подобным же образом. Некоторое подтверждение промежуточному образованию свободного метила [c.261]

Эта реакция всегда протекает так, что гидроксильная группа оксима обменивается местом с радикалом, находящимся к ней в анти-положении (антиобмен). Один из предлагаемых механизмов реакции следующий. Под действием протона кислоты гидроксильная группа кетоксима отщепляется в виде воды и возникает неустойчивый катион (I), не реализующийся в свободном состоянии, с секстетом электронов у атома азота. В катионе (I) сразу же происходит перегруппировка — [c.63]

Согласие следствий кинетической модели экспериментальным данным не может служить одноэначным доказательством справедливости предлагаемого механизма реакции, поскольку ниоткуда не следует, что другая модель или схема процесса не приведет к тем же самым уравнениям. Важной чертой кинетического подхода является возможность строго показать, что тот или иной механизм не соответствует экспериментальным данным и поэтому может быть исключен. Исследователь, проводя кинетический анализ, должен рассмотреть группу возможных механизмов, дискриминировать схемы и выбрать из них те кинетические модели, которые удовлетворяют экспериментальным данным. [c.8]

В предлагаемый механизм реакции не включены многие другие возможные химические реакции по той причине, что1 они редко происходят и их можно не учитывать. Доказательством правильности такого допущения служит тот факт, что на основе кинетической теории газовых реакций из рассмот- ренной выше схемы реакционного механизма могут быть выведены уравнения, которые достаточно правильно описывают зависимость взрывных пределов и скорости реакций от изме- нений давления, температуры, диаметра сосуда, состава сме си и природы поверхности сосуда. Кроме того, не имеется других правдоподобных схем, которые давали бы столь же правильные зависимости. Пока не существует также и методов для независимого изучения индивидуальных реакций активных частиц. [c.122]

На наш взгляд, единственным оправданием всевозможных изображений структур ионов является то обстоятельство, что эти изображения позволяют наглядно представить процесс фрагментации в связи со структурой исходной молекулы. Для такого эмпирического применения масс-спектрометрии в структурных исследованиях истинная структура ионов не имеет значения. В этом эмпирическом подходе различные схемы механизма реакции могут не иметь никакого отношения к истинному пути протекания процесса. Пусть, например, известно, что почти все метилиндолы дают ион с т/е 130 (СдНвН). Если ион с такой формулой появляется в масс-спектре неизвестного соединения, можно предположить, что в нем содержится метилиндольный фрагмент. Это дедуктивное заключение может быть и ложным и совершенно не зависит от структуры иона. Даже если все предложенные до сих пор структуры ионов были неверны, это еще не означает, что заключения о структуре исходных молекул, сделанные на основании масс-спектров, также обязательно должны быть ошибочными, однако предлагаемые механизмы реакции вполне могут не иметь отношения к действительности и объяснять несуществующие реакции. [c.52]

Предлагаемый механизм реакции подтверждается взаимодействием водяного пара с источником оксифенильных радикалов, например оксидифенилом. Так, пары посчтеднего при пропускании вместе с большим избыткол водяного пара через кварцевую трубку при 600—650° образуют только фенол в количестве 10— 12% мол. и не образуют двухатомных фенолов. [c.108]

Соотношение выходов фенола при окислении бензола азото-кислородиой и паро-кислородной смесями также находится в хорошем согласии с предлагаемыл механизмом реакции. Действительно, в это.м случае увеличение выхода фенола при введе- [c.108]

Такие представления в настоящее время отброшены, так как предлагаемый механизм реакции вследствие высокой энергии образования 3-звенных и 4-звенпых колец весьма неправдоподобен. [c.681]

Были проведены систематические исследования взаимодействия ряда смешанных простых эфиров с треххлористым бором (Gerrard et al., 1951, 1952). Реагенты смешивали при —80° С и оставляли на некоторое время, пока они не достигали комнатной температуры. Комплексов не выделяли вместо этого следили за расщеплением эфиров, время от времени отбирая пробы для анализа. Предлагаемый механизм реакции можно изобразить следующим образом [c.56]

А. Одзаки. Предлагаемый механизм реакции через промежуточные этильные соединения без самогйдрирования не противоречит экспериментальным данным, поскольку, как это следует из данных по селективному образованию 2H4D2 из jH и Da, для гидрирования этилена на этих катализаторах требуется пара атомов водорода. [c.418]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология