Кобальт в виде хлоридного комплекс

Кроме экстрагирования железа в виде хлоридного комплекса, применяется также экстрагирование хлоридных комплексов таллия, мышьяка, галлия и золота, иодидных комплексов сурьмы, висмута и кадмия. Большое значение имеет экстрагирование роданидных комплексов железа, кобальта, молибдена и др. [c.121]

Фотометрические методы а) определение кобальта в виде роданидных соединений [200] б) определение по оптической плотности экстракта антипиринроданидного [1019], тетрафенил-арсонийроданидного [382, 1170, 1189] и трибутиламмонийрода-нидного [1530] комплексов кобальта в) фотометрическое определение в виде хлоридного комплекса кобальта [266, 1310] [c.186]

Фотометрическое определение кобальта в сталях в виде хлоридного комплекса [1310]. 1 г стали, содержащий меньше 0,1°/о кобальта, растворяют в небольшом количестве смеси концентрированных соляной и азотной кислот (3 1) и раствор выпаривают досуха. Удаляют нитраты выпариванием с концентрированной соляной кислотой и растворяют остаток в 50 мл [c.188]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОБАЛЬТА В ВИДЕ ХЛОРИДНОГО КОМПЛЕКСА ] 87 [c.187]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОБАЛЬТА В ВИДЕ ХЛОРИДНЫХ. СУЛЬФАТНЫХ И ЦИАНАТНЫХ КОМПЛЕКСОВ [c.160]

Разделение катионов основано на склонности ионов кобальта, железа (П1), цинка, меди, кадмия, висмута, олова, сурьмы, ртути (И) образовывать хлоридные комплексы, взаимодействующие с анионитом в С1-форме, и способности катионов алюминия, марганца, хрома, никеля осаждаться в виде гидроксидов на анионите в ОН-форме . [c.201]

Определение в виде хлорида [185]. Метод основан на образовании хлоридного комплекса кобальта в 30% растворе соляной кислоты. Комплекс окрашен в бирюзово-голубой цвет. Область максимального поглощения лучей окрашенным соединением 650—700 ммк (А. акс = = 670 ммк). Чувствительность определения 0,2 мкг/мл. Неудобство [c.130]

Для определения состава и строения экстрагируемых соединений (а также для изучения состояния элемента в водных растворах) нашли применение различные физические, особенно спектроскопические методы — спектрофотометрия в УФ-, видимой и ИК-об-ласти спектра, ЯМР, ЭПР, ЯГР. Например, измеряют электронные спектры органической фазы и сравнивают их со спектрами различных твердых или растворенных соединений, состав которых может соответствовать составу экстрагируемого комплекса. Жз сопоставления спектров делают вывод о составе комплекса, который присутствует в органической фазе. Такой прием, по-видимому, впервые использовал Фридмэн [26] для выяснения состава экстрагируемого простыми эфирами хлоридного комплекса железа (1П). Этим методом, измеряя спектры поглощения в УФ- и видимой части, удалось показать, что теллур (IV) из растворов галогеноводородных кислот экстрагируется кислородсодержащими растворителями в виде соединений HgTeXe [48]. Подобных примеров можно привести много. Более четкие выводы о составе и и строении экстрагируемых галогенидов можно делать для некоторых переходных металлов, исходя из полного анализа электронных спектров с привлечением теории поля лигандов. Примером служит решение вопроса о том, в каком виде кобальт экстрагиру- ется трибутилфосфатом из роданидных растворов (NH S N — [c.35]

Сущность метода. Железо, медь и свинец сорбируют из 8-н. раствора соляной кислоты на слабоосновном анионите АН-2Ф, отделяя их от никеля, который не образует хлоридный комплекс и переходит в фильтрат. Железо, медь и кобальт десорбируют 0,5-н. раствором соляной кислоты. Железо в виде пирофосфатного комплекса в аммиачной среде отделяют от меди и кобальта на катионите. Свинец десорбируют из колонки с анионитом 0,02-н. раствором соляной кислоты. [c.244]

После растворения навески и отгонки сурьмы остаток растворяют в 8-н. растворе соляной кислоты и пропускают через колонку с анионитом в хлоридной форме. При этом никель уходит в фильтрат, а остальные элементы сорбируются. Затем через колонку пропускают 4-н. раствор соляной кислоты — в раствор переходит кобальт. После этого колонку промывают 2-н. раствором соляной кислоты — в раствор переходят медь и железо затем через колонку пропускают 0,02-н. раствор соляной кислоты— в фильтрат уходят цинк и свинец. Наконец, после того как через колонку пропускают 2-н. раствор серной кислоты, в фильтрат переходит висмут. Определение висмута заканчивают или фотоколориметрическим методом с тиомочевиной, или в виде комплекса с ксиленоловым оранжевым спектрофотометрическим методом, как это показано при анализе металлического никеля. [c.305]

Определение кобальта в виде хлоридных комплексов [318, 409, 413, 614, 758, 818, 853, 1363]. Ионы двухвалентного кобальта образуют при добавлении концентрированной соляной кислоты анионы СоСи (максимум поглощения 660—670 ммк), окрашенные в бнрюзово-голубой цвет и сильнодиссоциирующие при разбавлении водой. Минимальная концентрация соляной кислоты — 30 %, [c.160]

Методы отделения кобальта от мешающих элементов (или наоборот) перед заключительным определением здесь менее многочисленны, чем при анализе руд и сплавов кобальта на железной основе. Обычно кобальту сопутствует в значительных количествах только какой-либо один элемент, составляющий основу сплава содержание других элементов невелико. Так, при определении кобальта в никеле или в сплавах с высоким содержанием последнего применяют следующие методы предварительного отделения или маскирования посторонних элементов. Железо экстрагируют в виде хлорида изопропиловым эфиром [1188], осаждают окисью цинка [109] или маскируют цитратом аммония [1417]. Медь связывают тиомочевиной [1417]. Для отделения кобальта от большей части никеля пользуются экстракцией роданидных [775], антипирин-[1518] или дианти-пирилметанроданидных [88] комплексов кобальта, осаждением диэтилдитиокарбамината [1200] или 1-нитрозо-2-нафтолата кобальта, поглощением хлоридного комплекса кобальта анионитом [1082]. В одной из работ рекомендовано [1002] перед [c.198]

Скандий образует соли и комплексы только в трехвалентном состоянии. Ион S + имеет электронную конфигурацию аргона, а его радиус лишь немногим меньше радиусов последних членов группы лантанидов, которых он весьма напоминает по своим химическим свойствам. Этот элемент обладает более основными свойствами, чем алюминий, но менее основными, чем лантаниды, в связи с чем он образует гидратированную окись 5с20з(Н20)ж, а также S O(OH), но не S (ОН) д. Гидрат окиси скандия при помощи аммиака можно соосадить с гидроокисью кобальта. Используя большую склонность скандия к образованию комплексов, в том числе S (N S)s (экстрагирующего эфиром), его можно отделить от лантанидов. Аналогичное отделение можно произвести экстракцией скандия в виде хлоридных комплексов трибутилфосфатом из сильно солянокислых растворов. Скандий отличается от трехвалентных лантанидов способностью образовывать в растворе сульфата калия нерастворимый двойной сульфат. Трифто-рид скандия S Fs нерастворим в воде, но растворяется в присутствии избытка фторид-иона с образованием S F . Скандий [c.356]

Для отделения мышьяка, сурьмы, меди, свинца, ртути, кадмия и других ионов от олова используют осаждение их в виде сульфидов в присутствии фто-рид-ионов, которые связывают олово. При фотометрическом определении кобальта в виде хлоридного или роданидного комплексов вредное влияние железа (П1) устраняют, связывая его в прючный фторидный комплекс. [c.267]

Метод малочувствителен — 0,01 мг Со в 50 мл конечного раствора. Трехвалентное железо и медь мешают определению, но влияние этих элементов можно устранить восстановлением нх раствором 8пСЬ [316] или осаждением в виде сульфида меди и основного ацетата железа [853]. При этом удается определять кобальт в присутствии меньшего или равного количества никеля и при соотношениях марганца к кобальту 40, железа к кобальту < 125 и меди к кобальту <10. При фото.метрическом определении кобальта в виде хлорида следует измерять свето-поглащение при 625 ммк, в этих условиях хлоридные комплексы железа, никеля и медп поглащают очень незначительно [758]. [c.160]

Устранение влияния мешающего иона регулированием концентрации реактива или регулированием pH возможно лишь прн условии, что образуемый им с реактивом комплекс менее прочен по сравнению с комплексом определяемого элемента. При этом мешающий ион не удаляется из раствора в виде осадка, экстракта и г. п. Мешающий ион связывается в бесцветное комллексное соади-нение. Таким образам, мешающий ион маскируется , он не образует окрашенного комплекса с тем реактивом, который взят для переведения определяемого иона в окрашенный комплекс. Подобные методы применяются для устранения влияния железа, которое постоянно встречается в горных породах, шлаках и металлических сплавах. Железо (П1) реагирует с многочисленными реактивами, применяющимися для определения других металлов. Для маскирования железа предложено много комплексообразователей, среди них фторид, фосфорная кислота, пирофосфат и др. Все эти <тас-кирующие реактивы в определенных условиях позволяют легко устранить влияние железа при определении кобальта в виде рода-иида фосфорная кислота дает возможность устранить наложение желтой окраски хлоридных комплексов железа при определении титана в виде перекисного комплекса и др. В ряде случаев применяется другой вариант метода маскирован-ия — восстановления железа до двухвалентного. [c.147]

Колонку со смолой (удобный размер 20 х 1,2 см) промывают 8 М соляной кислотой и пропускают с малой скоростью раствор, содержащий 1—2 мМ каждой соли (этого количества достаточно для загрузки десятой доли емкости колонки) в 10—15 мл 8М кислоты. В верхней части слоя смолы образуется темноокрашенная зона, причем нижняя ее часть заметно голубого цвета. Затем пропускают 8 М соляную кислоту (со скоростью примерно 3 мл/мин на колонке указанного размера). Вскоре в фильтрате появляется хлорид никеля зеленого цвета. При дальнзйшзм пропускании 8 М соляной кислоты кобальт начинает медленно перемещаться вниз по колонке и в конечном счете образует широкую голубую зону, полностью отделенную от узкой коричнево-желтой полосы железа слоем смолы белого цвета. Начиная с этого момента, концентрацию промывного раствора можно изменить на 2 М. После этого кобальт продвигается вниз по колонке быстрее, причем цвет зоны кобальта в верхней ее части изменяется от голубого к розовому по мере того, как хлоридный комплекс продвигается вниз. Кобальт вытекает в фильтрат сначала в виде раствора глубокого синего цвета, затем в виде интенсивно-розового раствора. После того как кобальт выйдет из колонки, железо можно быстро вымыть разбавленной соляной кислотой (0,1 н.) или 1 М азотной кислотой. (Железо очень эффективно вытесняется, потому что смола более сильно сорбирует нитрат-ион, чем хлорид-ион. Перед повторным использованием смола должна быть регенерирована.) [c.206]

Зависимость состава экстрагируемых соединений от растворителя не ограничивается числом и видом координированных молекул растворителя. В некоторых случаях число галогенидных лигандов также зависит от растворителя, как мы смогли показать для случая йодида висмута, йодида кадмия и роданида кобальта. Извлечение трибутилфосфатом хлоридных комплексов железа, содержащих кальций и магний, показанное нами с большой вероятностью, не наблюдается в случае эфира, потому что эти соединения вследствие высокой растворимости воды в эфире тотчас гидролизуются с образованием хлорида железа и HFe U. Этим в значительной степени объясняются отклонения наших результатов от результатов других авторов. [c.339]

КЬСй-, Ри(Н20)С15 , а никель, кобальт, медь и железо при достаточно низких концентрациях хлор-иона находятся в виде катионов. Естественно, поэтому, для разделения цветных и благородных металлов в хлоридных средах применить анионообменную экстракцию аминами или хлористыми солями четвертичных аммониевых оснований (ЧАО). Экстракция первичными аминами положена в основу экстракционной схемы переработки медных и никелевых шламов [1—3]. Однако первичные амины экстрагируют все благородные металлы совместно и не дают возможности разделить их из-за образования в органической фазе стойких комплексов внедрения. [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология