Платина коррозия в газах при высоких

Углекислый литий термически менее устойчив, чем углекислые соли других щелочных металлов, вследствие высокого поляризующего действия иона лития (рис. 19). В токе водорода при нагревании до 800° реакция термической диссоциации идет энергично и углекислый газ удаляется почти полностью последние порции углекислоты удаляются медленнее. Реакционная среда при термической диссоциации весьма агрессивна — разъедается даже платина в атмосфере водорода коррозия не происходит. [c.53]

Коррозия металла. По характеру самого процесса коррозию разделяют на две основные группы химическую и электрохимическую. Химическая коррозия протекает в неэлектролитах — жидкостях, не проводящих электрический ток, и в сухих газах при высокой температуре. Электрохимическая коррозия — в электролитах и во влажных газах, характеризуется нал.ч-чием двух параллельно идущих процессов окислительного (растворение металлов) и восстановительного (выделение металла из раствора). Этот вид коррозии сопровождается протеканием электрического тока (рис. 1). Если привести в контакт два разнородных металла в присутствии разбавленных кислот, щелочей или растворов солей, то один из металлов (более активный) начнет разрушаться (рис. 2). Металлы и раствор образуют между собой электрическую цепь. По степени активности металлы располагаются в следующей последовательности бронза, медь, железо, никель, серебро, золото, платина. [c.5]

Генерация заряженных частиц — ионов и ион-радикалов — невозможна из-за высокой эндотермичности таких процессов на границе газ — твердое тело. Цепи могут инициироваться свободными атомами, свободными радикалами и нерадикальными активными молекулами. Активные частицы, генерируемые поверхностью, могут отличаться от гомогенно образующихся активных частиц. Масс-спектроскопические исследования показали, что возможна длительная генерация в объем небольших количеств посторонних примесей, нанример атомов щелочных металлов из нагретой платины и окиси углерода из многих металлов. Под влиянием каталитической коррозии и механического истирания катализатора газовым потоком появляются аэрозольные частицы. Каталитическое действие летучих примесей и аэрозолей может создавать видимость гомогенного продолжения реакций. [c.491]

Газы. Коррозия, вызываемая сухим газообразным хлором, достигает максимума при 580° С. При дальнейшем повышении температуры коррозия уменьшается — минимум наблюдается около 660° С. Это объясняется тем, что хлориды платины нестойки при высоких температурах. Pt диссоциирует при температурах выше 370° С, Pt lg — при 580° С. Платина применима для работы в сухом хлоре до температуры - 260°С скорость коррозии в этом слу чае составляет 0,1 мм год [33]. [c.498]

Все металлы уже при довольно низких температурах реагируют с галогенами галогеноводороды при высокой температуре в большинстве случаев ведут себя подобно галогенам, разбавленным водородом или азотом. Разрушающее действие С1г или Вгг в большой степени зависит от содержания влаги в газах и особенно заметно проявляется на свету. Совершенно сухой С1г при комнатной температуре почти не действует на многие металлы, даже неблагородные. Платина, применяемая для изготовления химической посуды, при к омнатной температуре устойчива по отношению к влажному хлору заметное разрушение начинается при 250°. Скорость коррозии достигает максимума при 560° и опять уменьшается при 700° [39]. Наиболее устойчив к действию галогенов сплав платины и иридия, который заметно взаимодействует с хлором при температуре выше 400°. Серебро и золото мало пригодны для работы с влажным хлором уже при обычной температуре. Скорость коррозии в данном случае достигает максимума при 260° [39]. Золото довольно быстро растворяется даже в жидком хлоре при температуре его кипения. [c.17]

Обе указанные реакции протекают в присутствии катализаторов наиболее активным контактом оказалась платина. Под действием реакционных газов она быстро разрушается вследствие каталитической коррозии во избежании этого в платину вводят 7 —107о родия или родий и палладий. Такие двойные или тройные сплавы обладают достаточной прочностью и обеспечивают высокий выход окпси азота. Но платиновые катализаторы дороги. Чтобы сократить расход платины, аммиак окисляют в две ступени сначала на сетке из платиновых сплавов, а затем на неплатиновом катализаторе. Этим достигается высокая степень конверсии аммиака и удлиняется срок работы катализатора. [c.115]

Важным моментом в процессе производства волокна является выбор материала для фильер, от которого требуется стойкость как к действию кислот, так и щелочей. Вначале для изготовления фильер использовались сплавы таких металлов, как платина — ирридий, платина — золото. В последнее время начали применяться более дешевые материалы, например сплавы палладий — серебро и палладий — золото. Новым этапом в усовершенствовании прядильных машин явилось введение танталовых фильер (цена тантала иримерно равна цене серебра). Большим преимуществом фильер из тантала, так же как и из платиновых сплавов, является их высокая устойчивость к коррозии. Поэтому в процессе прядения такие фильеры можно погружать непосредственно в осадительную ванну. Однако при применении тантала возникают некоторые трудности. Так, если фильеры из платиновых сплавов могут быть переплавлены, то переплав ка танталовых фильер затруднена вследствие высокой температуры плавления тантала — 2 910°С (температура плавления платины 1 750°С), а также его способности адсорбировать газы во время плавки, с которыми он находится в контакте. Кроме того, до сих пор не удалось изготовить из тантала фильеры с тонкими отверстиями. Для получения волокон с профилированным поперечным сечением используют фильеры с отверстиями специальной формы. Изготовление фильер со сложными контурами отверстий стало возможным благодаря применению электронно-лучевых фрез. [c.316]

Благородные металлы отличаются высокой стойкостью против действия кислот, щелочей, солей и газов. Благодаря этому они являются очень ценными материалами для химической промыщ-ленности, где находят разнообразное применение. Кроме того, они применяются в ювелирной промышленности, в зубоврачебной технике и в электротехнике. Если расположить эти металлы в порядке понижения относительной коррозионной стойкости, измеренной по степени коррозии в кислотах, щелочах и окислителях, получим следующий ряд иридий, рутений, родий, осмий, золото, платина, палладий [1]. [c.484]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология