Соединения азота, химические свойства двуокись азота

Окись азота представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. Она малорастворима в воде (в 100 объемах воды при обычных условиях растворяется около 5 объемов окиси азота). По химическим свойствам N0 является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота. Окись азота проявляет также окислительные свойства. Вещества, энергично взаимодействующие с кислородом (С, Р, Mg и др.), сгорают в атмосфере N0, но горящая сера в ней гаснет. Окись азота легко присоединяется к солям, при этом образуются комплексные соединения, напри- [c.194]

Марганец широко распространен в природе. Его среднее содержание в земной коре 0,1% [414], а в золе советских нефтей 0,02—0,14% [415]. По своим химическим свойствам он несколько сходен с железом. Известны соединения, в которых его валентность равна 2, 3, 4, 6 и 7. Наиболее устойчивы соли двухвалентного марганца, а среди кислородных соединений — двуокись марганца. При нагревании он легко взаимодействует с галогенами, серой, фосфором, углеродом кремнием, бором, азотом. В канале угольного электрода окислы и карбонат марганца быстро, сульфиды медленнее восстанавливаются до металла. [c.236]

В ряде работ указывается не необратимую сорбцию двуокиси углерода на цеолите. Я. Янак считает, что это явление связано с химическим взаимодействием двуокиси углерода с адсорбентом, вследствие которого образуются карбонаты кальция или натрия в зависимости от катионно-обменной формы. В результате ухудшаются разделительные свойства цеолитов. Для определения двуокиси углерода предложена установка с двумя параллельными колонками. Анализируемая смесь двумя порциями (пробами) поступает в две параллельно соединенные колонки, одна из которых заполнена молекулярными ситами 5А, а другая (несколько короче) — силикагелем. В первой колонке происходит разделение О2 и N2, а двуокись углерода необратимо адсорбируется. Из второй колонки азот и кислород выделяются в виде одного пика, двуокись углерода — в виде второго пика. [c.55]

Коррозийный износ. Основной причиной износа двигателя является коррозия в результате химического воздействия влаги и кислот, образующихся при сгорании топлива. На каждый литр сгоревшего в двигателе топлива в камере сгорания образуется приблизительно 1 л воды. При сгорании топлива образуются также двуокись углерода и небольшое количество окислов серы из органических сернистых соединений, входящцх в состав топлива, следы окиси азота в результате окисления азота при высокой температуре сгорания и небольшое количество соединений брома или хлора, выделяемых из тетраэтилсвинца, содержавшегося в топливе. Все эти продукты сгорания путем конденсации или химического взаимодействия с водой образуют кислоты (угольную, серную, сернистую, азотную и азотистую, бромистоводородную, хлористоводородную) и другие продукты, способные вызвать коррозию. В двигателях, работающих при достаточно жестких температурных режимах, эти продукты сгорания в основном выносятся с выхлопными газами, что ограничивает возможность появления коррозии двигателя. Однако нри работе двигателя с пониженной температурой стенок цилиндра влага и продукты окисления могут легко конденсироваться и скопляться, что способствует коррозийному разрушению поверхности стенок и поршневых колец и попаданию при работе продуктов окисления и коррозии внутрь двигателя и в картерное масло. Высокие окисляющие и корродирующие свойства этих продуктов описаны в главе XII. [c.386]

Вторая фаза — окисление ам миака 4NHs-f 70г- - 4N02+6H20. Полученная двуокись азота есть отрицание продукта первой фазы (NH3). Если аммиак — соединение, обладающее основными свойствами и меньшим молекулярным весом, то двуокись азота — более сложное химическое вещество кислотного характера. В третьей, заключительной фазе уже образуется азотная кислота 2N0, 4 HNO.T + HNO . [c.207]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. Она малорастворима в воде (в 100 объемах воды при обычных условиях растворяется около 5 объемов окиси азота). По химическим свойствам N0 является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота. Окись азота проявляет также окислительные свойства. Вещества, энергично взаимодействующие с кислородом (С, Р, Mg и др.), сгорают в атмосфере N0, но горящая сера в ней гаснет. Окись азота легко присоединяется к солям, при этом образуются комплексные соединения, например сульфат нитрозожелеза за-кисного [Ре(К0)]304. Многие из этих соединений легко распадаются при нагревании и известны лишь в растворе. [c.176]

Химические свойства. Водный раствор имеет нейтральную реакцию. Почти мгновенно окисляется кислородом воздуха в двуокись азота. Образует с гемоглобином соединение — NO-гемоглобин, имеющее спекто поглощения, сходный со спектром оксигемоглобина. [c.112]

Нередко в воде растворены молекулы газов, не вступающих в химическое взаимодействие с ней, например, кислорода, азота, благородных газов, метана и др. Тогда их поведение подчиняется общим физическим закономерностям для таких систем уменьшению растворимости с ростом температуры воды и т. п. Другие газы дают с водой химические соединения. Аммиак образует с ней гидгоокись аммония, известную в быту под названием нашатырного спирта. Это соединение щелочного характера. А сероводород или двуокись углерода придают воде кислотные свойства. Таким образом, свойства каждой конкретной системы, относящейся к данной группе, в ттзвестной мере зависят и от химических особенностей входян1их в нее компонентов. [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология