Двуокись азота получение

Остающаяся в газах окись азота окисляется концентрированной азотной кислотой в доокислителе 10. Окисленные нитрозные газы промывают в башнях И и 12 концентрированной азотной кислотой, которая абсорбирует на холоду двуокись азота. Полученный раствор перерабатывают обычным методом в концентрированную кислоту, а оставшиеся нитрозные газы промывают водой в башнях 13. При этом образуется 57—60%-ная азотная кислота. [c.341]

Двуокись азота (получение, см. на стр. 197). [c.205]

Краткая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Свойства азота. Аммиак, получение и свойства. Соли аммония. Окись и двуокись азота. Получение, свойства и применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Азотные удобрения. [c.198]

Двуокись азота и ее димер легко присоединяются к непредельным соединениям и потому применяются для получения нитросоединений из олефинов (стр. 64), а также находят широкое применение при парофазном нитровании парафиновых углеводородов (стр. 16). Однако для нитрования ароматических систем (стр. 51) окислы азота применяются пока еще в ограниченных масштабах. [c.11]

Смешивают один объем окиси азота N0 с двумя объемами кислорода. Вся окись азота превращается в двуокись азота N02- Определите объемный состав полученной газовой смеси. [c.23]

Оставшийся газ Кавендиш считал чистым азотом. Он снова добавлял к нему избыток кислорода, смесь подвергал действию электрического разряда и опять удалял двуокись азота. Полученный в результате этого газ он пропускал над раскаленной [c.332]

Позднейшие исследования треста Империал кемикал индастриз подтвердили наблюдение Урбанского и Слона в том отношении, что при парофазном нитровании парафинов двуокисью азота образуется небольшое количество динитропроизводных. Одновременно высказано мнение, что при проведении парофазного нитрования применение двуокиси азота вместо азотной кислоты дает известные преимущества. Так, например, процесс можно проводить при более низкой температуре, с большей продолжительностью реакции и с меньшим избытком углеводорода, благодаря чему температуру процесса легче регулировать. Взаимодействие пропана и двуокиси азота при 360° и 10 ama приводит к получению смеси, состоящей из 20—25% нитрометана, 5—10% нитроэтана, 45—55% 2-нитропропана и 20% 1-нитропропана. Общий выход продуктов достигает 75—80%, считая на прореагировавший пропан, и свыше 90%, считая на двуокись азота [8]. [c.93]

Двуокись азота и ее димер легко присоединяются к непредельным соединениям, поэтому применяются также для получения нитросоединений из олефинов. [c.84]

Опыт проводится под тягой ) в сухую микропробирку положите 4—5 кристаллов нитрата серебра и нагревайте ее до полного прекращения выделения бурого газа (ЫОз). Составьте уравнение реакции, имея в виду, что образуется кислород, двуокись азота и серебро. Полученное серебро сдайте лаборанту ( ). [c.107]

Окись азота, полученная описанными методами, содержит в основном примесь закиси азота и следы азота. Двуокись азота настолько легко абсорбируется водным раствором щелочи и обладает таким низким давлением пара при температуре кипения окиси азота, что она может присутствовать в очищенном газе лишь в ничтожных количествах (порядка [c.195]

Выделяющуюся окись азота окисляют кислородом в двуокись азота Н0+1/а02-.N02 Полученный газ конденсируют и затем высушивают. Он содержит не менее 99,8% двуокиси азота. Примесями в газе [c.198]

Установка для по лучения двуокиси азота показана на рис. 73. Реакционная колба 1 емкостью 1 л снабжена двумя воронками и краном для слива отработанного раствора. Колба соединена последовательно с ловушкой 2 и реометром 3 для измерения скорости выделяющегося газа. Для высушивания газ проходит через колонку 5, наполненную пятиокисью фосфора, и затем через смеситель 6, в котором он смешивается с необходимым количеством кислорода, поступает в колбу 7 емкостью 5—6 л. где происходит окисление окнси азота в двуокись. Полученная двуокись азота конденсируется в конденсаторах 11. погруженных в сосуды Дьюара с охлаждающей смесью. Для предотвращения попадания в конденсаторы влаги из воздуха к последнему (по ходу газа) конденсатору присоединяют колонку 13 с пятиокисью фосфора. [c.198]

Газ, полученный таким образом, обычно содержит примеси в виде азота и двуокиси азота. Если газ собирают над водой, в которой N0 растворима лишь незначительно, то двуокись азота переходит в водный раствор. [c.229]

При высоких концентрациях N0 реакция идет достаточно быстро и поэтому используется как завершающая стадия промышленного получения азотной кислоты. При низких концентрациях положение меняется, о чем будет подробно сказано ниже. Так же как и моноокись, двуокись парамагнитна. Двуокись азота вступает в реакцию со щелочами, образуя соли азотной и азотистой кислоты [c.49]

Вопрос об использовании окислов азота для нитрования имеет, несомненно, большое промышленное значение, так как этот способ позволяет непосредственно применять газовую смесь, получающуюся при окислении азота воздуха или аммиака. Подтверждением промышленного значения этого способа является наличие патентной литературы. Так, для получения нитробензола рекомендуется в смесь бензола с серной кислотой уд. в. 1,82 пропускать при перемешивании газообразную двуокись азота или смесь двуокиси азота с воздухом при температуре, не превышающей 24 . По другому патенту при пропускании смеси паров бензола, толуола, нафталина или хлорбензола с нитрозными газами, содер- [c.302]

Двуокись азота КОг — довольно стабильный свободный радикал, и разложение перекисей ароилов в ее присутствии приводит к взаимодействию двуокиси азота с образующимися арильными радикалами и получению нитросоединений [43, 44] [c.46]

Из контактного аппарата выходят газы, содержащие окись азота, азот, кислород и пары воды. Смесь эта носит название нитрозных газов. Температура нитрозных газов на выходе из контактного аппарата составляет 800—900°. Для дальнейшего использования их прежде всего нужно охладить. Часть теплоты этих газов используется в теплообменнике на подогрев воздуха исходной смеси. Другая часть теплоты утилизируется в парово М котле, где температуру нитрозных газов разрешается понижать только до 135—150°. Объясняется это тем, что при более низких температурах пары воды, находящиеся в газах, начнут конденсироваться и растворят образующуюся уже при этой температуре двуокись азота. Полученная слабая азотная кислота может постепенно разрушить котел. [c.105]

Очистка коксового газа от окислов азота улучшается с увеличением в нем содержания непредельных соединений, поскольку двуокись азота, полученная в результате окисления окиси азота, образует с ними нитросмолы. [c.83]

Решение. Получение азотной кислоты из аммиака идет в несколько стадий сначала аммиак окисляется в окись азота, затем в двуокись азота, которая многократным поглощением водой или слабой азотной кислотой превращается в HNOз. Схематически это можно представить следующими реакциями [c.37]

В стадии окисления воздух, содержащий 10 об.% аммиака, пропускают при 750—1000° и давлении 1—6 ama над платино-родиевой сеткой в качестве катализатора. Горячие газы охлаждают, после чего окись азота доокис-ляется добавочным количеством воздуха в двуокись азота. Этот процесс проводят в водяных скрубберах, где образуется азотная кислота. Последняя получается в виде 50—65%-ного водного раствора. Нитрат аммония применяется в качестве компонента взрывчатых веществ и для получения закиси азота. В настоящее время его применяют во всем мире главным образом как удобрение. [c.54]

Этот метод был испытан в Германии процесс проводили следующим образом [17]. Полученные при окислении аммиака газы, содержащие двуокись азота, пропускали в течение 8—12 час. в перемешиваемую смесь парафина и нитрозилсерной кислоты, нагретую до 125°. Продукты реакции омыляли водным раствором щелочи. Неизмененный парафин экстрагировали растворителем и возвращали обратно в процесс. Из синтетического парафина (т. пл. 90—95°), состоящего из С4ц-углеводородов (см. стр. 57 исл.), были получены кислоты со средней длиной цепи в 20 атомов углерода. Если непрореагировавший парафин возвращать в процесс, то выход кислот равняется 80% веса исходного сырья (72% теоретического выхода, если принять, что из 1 моля парафина образуется 2 моля кислоты). [c.76]

Жидкофазное нитрование высших парафиновых углеводородов было исследовано Грундманом [9], который пропускал пары 95—100%-ной азотной кислоты в жидкий углеводород при температурах до 190°. Работая с 50%-ной степенью превращения углеводорода, этот автор получил хорошие выходы MOHO- и полинитропарафинов. Одновременно в результате окисления образовывалось некоторое количество жирных кислот. При увеличении молярного отношения азотной кислоты к углеводороду продукты окисления получались в больших количествах, а отношение полинитро-к мононитросоединениям возрастало. Нитрованию подвергали углеводороды от н-октана до / -октадекана с успехом также нитровали фракции синтетического дизельного топлива (полученные в процессе каталитического гидрирования окиси углерода), кипящие до 340°. Как и в случае парофазного нитрования, вместо азотной кислоты можно применять двуокись азота. [c.94]

ДальнеЙ1иее окисление сернистого газа до серного ангидрида протекает с большим трудом и осуществляется лишь в присутствии катализаторов. При иитрозном способе получения серной кислоты катализатором является двуокись азота, играющая роль переносчика кислорода из атмосферы к сернистому газу [c.76]

Двуокись азота N 2 — окислитель. В частности, она окисляет сернистый ангидрид в серный (ЗОа -> 50з), на чем основан нитрозный способ получения серной кислоты (стр. 139). При охлаждении двуокись азота переходит в желтоватую жидкость, замерзающую в бесцветные кристаллы состава N 04 (азотноватый ангидрид), плавящиеся при —10°. Происходит полимеризация 2Ы02 [c.471]

Лабораторное получение NOj и NjO, удобно вести накаливанием сухого РЬ( Оз)г (в смеси с равным объемом предварительно прокаленного песка). Выделяющуюся при разложении по схеме 2РЬ(ЫОз)2 = 2РЬ0 + 4N0j + Oj двуокись азота собирают в охлаждаемом приемнике. [c.422]

Напишите уравнения реакций разложения гидрофосфата натрия-аммония и получения двойной соли ортофосфата кобальта-натрия СоЫаРО , учитывая, что ири последней реакции получается неустойчивая полупятиокись азота, которая разлагается на двуокись азота и кислород. [c.147]

Установку (см. рис. 74) продувают высушенным кислорс дом со скоростью 200 л/ч в течение 20 мин. В испаритель наливают жидкую двуокись азота приблизительно до. поле вины збъема иояарителя. Соединяют испаритель с колбой и остальными частями установки и подают в установку кислс род с такой скоростью, чтобы испаряющаяся двуокись азот, успевала полностью конденсироваться в конденсаторе I охлаждаемом смесью твердой углекислоты и ацетона, при тем пературе около —70 С. Полученную двуокись азота сохрг няют в закрытом пришлифованными колпачками приемнике помещенном в холодильнике. [c.202]

Двуокись азота реагирует с окисью этилена в среде" хлороформа (0— 20° С), образуя с почти количественным выходом 2-нитроэтилнитрат, который лри 35 — 45° С омыляется 10%-ным раствором соды до 2-нитроэтилового спирта [1026]. Нитроэтило-вий спирт может быть получен с выходом 85% от теоретического также прямым действием окиси этилена и С03 на водный раствор NaJVOa при 25—30° С [1027]. [c.501]

Установка для получения двуокиси азота показана на рнс. 75. Разложение нитрата свинца проводят в трубке 5 нз тугоплавкого стекла длиной 60 см, помещенной в трубчатую печь 6, нагреваемую до 360—370 С. В трубку подают ток кислорода, предварнтельно высущенного при пропускании через склянку 2 с концентрированной серной кислотой и череа трубки 3,4с пятиокисью фосфора. Двуокись азота нз трубки 5 поступает последовательно в ловущку 7 н трубкн 9 10 с пятиокисью фосфора для удаления воды и затем в конденсаторы 11 и 12, где она конденсируегся при те1 пературе около —80°С. Из конденсатора 12 газ перегоняют в сборники 13, которые можно затем запаять. Двуокись азота можно сохранять также непосредственно в конденсаторах при охлаждении в холодильнике. [c.200]

На основании полученных данных Лоусен сделал вывод, что при температуре 7 900°К и концентрации N02, N0 порядка 1000 частей на миллион реакционноспособной компонентой в процессе образования азота является только двуокись азота. [c.87]

Применение для нитрования азотной кислоты с плотностью 1,51 и продажной с плотностью 1,52 не ведет к желаемым результатам. В этом случае реакция нитрования не идет до конца и выпадает слизистый бело-желтый осадок. Мы пользовались азотной кислотой с плотностью 1,52, насыщенной окислами азота, и только в этом случае получали большой выход бромнитроацетанилида с температурой плавления 102—103°. Для получения такой кислоты двуокись азота, легко получаемую при окислении крах- [c.188]

Ныне вполне своевременно поставить вопрос каковы перспективы дальнейшего прогресса в процессе производственного нитрования До тех пор пока источником для получения нитрующих агентов была чилийская селитра, нз которой готовилась азотная кислота и которую в смеси с серной можно было также применить для получения нитропродуктов, установленные способы можно было делать более удобными, выгодными, не меняя принципа работы. Теперь же, когда главная масса азотной кислоты готовн1Ся нз okhih азота N0, получаемой в процессе контактного окисления аммиака с последующим окислением окиси в двуокись азота, мысль химиков привлекает возможность использовать для нитрования не ютовую азотную кислоту, а значительно более доступную и дешевую двуокись азота NOj, ближайший к ней промежуточный продукт в контактном процессе. [c.57]

Вопрос о получении нитрозамещенвых действием двуокиси азота на органические соединения был наиболее обстоятельно обследован Виландом ). Было установлено, что двуокись азота присоединяется подобно галоидам к алифатической двойной связи, давая динитропродукты, из которых действием щелочей с отщеплением азотистой кислоты (в виде сопи) получаются мононитрозамещеиные этиленовых углеводородов [c.57]

Каломель Hg2 l2 при облучении УФ-лучами (X = 365 нм) лю-минесцирует оранжево-красным цветом. Установлено, что каломель не флуоресцирует, если в растворе соли ртути, используемой для ее получения, содержится свободная двуокись азота. Открываемый минимум 0,005 мкг ртути нри предельном разбавлении 1 200000. Предельное отношение ртути и сопутствующих элементов, нри котором реакция удается без их отделения для 0,1 мкг ртути, равно Ме + = 1 2000 1 2100 1 1600 1 40 1 2600 1 700 (Ме + =Си"+, 61 +, РЬ +, Ag+, 8п2+, 8ЬЗ + соответственно). [c.34]

Получение двуокиси азота . Азотную кислоту уд. в. 1,38 нагревают с мышьяковистым ангидридом. Выделяющиеся газы высушивают азотнокислым кальцием, затем охлаждают и полученную таким образом жидкость насыш,ашт кислородом. Кроме того, двуокись азота можно получать нагреванием азотнокислого свинца. При этом способе получения двуокись азота содержит кислород, который, впрочем, также трудно полностью удалить из газовой смеси, получаЕощейся и по другому способу. [c.215]

Для получения мононитропроизводных процесс ведут пря температуре от 248 до 600°. В качестве нитрующего агента можно применять как азотную кислоту, так и двуокись азота. Динитросоединения в зтих условиях не образуются. При оптимальной температуре, чаще всего при 400—450°, выходы достигают 90% (по прореагировавшему углеводороду), причем получаются все возможные нитронзомеры. [c.311]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.270 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.270 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.96 ]

Курс технологии связанного азота (1969) -- [ c.270 , c.286 , c.290 ]

Общая химическая технология (1977) -- [ c.280 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.357 , c.371 , c.376 , c.378 , c.382 , c.387 , c.443 ]

Технология азотной кислоты (1962) -- [ c.310 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология