Индий гидроокись окись

Нитраты. Нитрат индия получают, растворяя индий или его гидроокись в азотной кислоте с последующим упариванием. Кристаллизуется в виде гидрата с 4,5 молекулами воды. Кристаллы — столбчатые или игольчатые, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде и спирте. Плавится в кристаллизационной юде при 74° при 100—160° разлагается, образуя основной нитрат, который при 230—250° переходит в окись индия. Основные нитраты получаются также при длительном упаривании водного раствора или при действии эфира на спиртовой раствор соли [32]. Получены двойные нитраты индия со щелочными металлами и аммонием типа Ме2[1п(ЫОз)з] [1]. [c.286]

Окись и гидроокись бора обладают кислотными свойствами, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия амфотерны, а окись и гидроокись таллия проявляют основные свойства. [c.239]

Соединения с кислородом. Окись 1П2О3 получают, прокаливая гидроокись галлия или его нитрат. Она светло-желтая, приобретает при нагревании коричневую окраску. Кристаллизуется в кубической решетке типа МП2О3. Плотность 7,1 г/см . Легко растворяется в кислотах, если не была подвергнута сильному и продолжительному прокаливанию. Прокаленная окись индия на холоду реагирует с кислотами очень медленно, но хорошо растворяется в разбавленных кислотах при нагревании. Щелочи на нее не действуют. Теплота образования 221 ккал/моль. При 700—800° восстанавливается водородом или углеродом до металла. Плавится при 1910°. Нелетуча. При нагревании выше 1200° частично диссоциирует, образуя низший окисел [21. Монокристаллы окиси индия в виде прозрачных зеленоватых кубиков или октаэдров получают путем, транспортной реакции [7 [c.282]

Нейтрализовать раствор при гидролитическом осаждении можно растворами соды, едкого натра, аммиака и т. д. чаще же всего используют окись цинка. Ее преимущество, во-первых, в том, что в растворы, которые далее используются для извлечения цинка и кадмия, не вводят никаких посторонних ионов во-вторых, окись (гидроокись) цинка вместе с раствором 2п804 образует буферную пару с определенным pH, зависящим от концентрации цинка в растворе (обычно 5,2). Тем самым становится невозможным осаждение других содержащихся в растворе металлов за счет местного превышения pH. На рнс. 66 показана схема получения индиевого концентрата из вельц-окислов, в которой используется гидролитическое осаждение. В результате двукратного осаждения окисью цинка и обработки щелочью можно из вельц-окислов, содержащих - 0,01% индия, получить концентрат, в котором несколько процентов индия [100]. [c.305]

Для приготовления 1пгОз металлический индий растворялся в соляной кислоте. Водный раствор In ls нейтрализовался, и из горячего раствора небольшим избытком аммиака (1 1) осаждалась гидроокись индия. Высушенная при 120° гидроокись прокаливалась в токе кислорода при 800°. Полученная окись индия желтого цвета содержала 82,69% In при теоретическом содержании 82,7%. [c.65]

Индия(III) антимонид арсенид арсенидфосфид (арсенофосфид И.) гидроксид [гидроокись И.(III)] нитрат тригидрат (трехводный азотнокислый И. окисный) нитрид оксид (окись И.) сульфат (сернокислый И. окисный) хлорид (треххлористый И.) цианид (цианистый И. окисный) [c.231]

Индий(III) отличается от Ga(III) и А1(1П) тем, что его окись и гидроокись не обладают амфотерными свойствами. Однако его соли, подобно солям Ga и А1, сильно гидролизованы в растворах и по аналогии с Ga он образует характерные комплексы с гало-генид-ионами. С другой стороны, условия их экстракции различны. Так, Ga, но не In экстрагируется диэтиловым эфиром из 6 Ai H l, в то время как из ЗЛ1 НВг при встряхивании раствора несколько раз с диэтиловым эфиром экстрагируется In (главным образом в виде Н1пВг4), но не Ga. Аналогично этому из 0,5—2 Л1 HI (или из KI и H2SO4) можно экстрагировать иодидный коМ плекс. В виде хлоридного комплекса индий можно адсорбировать на анионообменной смоле из 4—ЪМ НС1 и вымывать 0,1 М НС1. Следует ожидать, что образование этими анионными комплексами ионных пар с органическими катионами типа родамина В, вероятно, может быть использовано для определения индия. Однако эта возможность, по-видимому, пока не изучена. [c.323]

С номош ью NaOH фосфат переводят в гидроокись индия 1п(0Н)з после прокаливания она переходит в окись ТнгОз, которую и используют для получения металлического индия. [c.333]

Химическая активность. По химическим своисгвам индии близок к галлию, но в отличие от него легко растворяется в щелочах. Окись и гидроокись индия аморфны. Холодные минеральные кислоты слабо действуют на индий, но при нагревании металл растворяется активно. Индий сохраняет светлый оттенок при нагревании и не меняет своего цвета вплоть до температуры плавления, т. е. на индии, как и на алюмижш, образуется поверхностная окисная пленка. [c.234]

Алюминий получают из боксита АЮ(ОН), месторождения которого находятся во Франции, СРР, СССР, США, Индии, Гвиане и в других странах. Природный боксит, однако, недостаточно чистый, и его нельзя непосредственно использовать для электролиза. Основными примесями являются окись кремния(1У), окись железа(1П) и окись титана(1У). Чаще всего эти примеси удаляют с помощью способа (Байер, 1880), состоящего в нагревании размолотого боксита в автоклавах с 40%-ным раствором NaOH при 170°. Растворяется только окись алюминия, превращающаяся в алюминат натрия (см. ниже). Раствор фильтруют и разбавляют водой, осуществляя таким образом гидролиз алюмината. Для того чтобы предотвратить образование коллоидного А1(0Н)з, разбавленный раствор передают в смеситель, добавляют к нему небольшое количество кристаллического А1(ОН)з ( затравка ) и перемешивают. При этом осаждается 70% содержащейся в растворе гидроокиси алюминия. Образовавшиеся кристаллы (байерит) отфильтровывают, а маточник после упаривания в вакууме используют повторно для извлечения алюминия из боксита. Затем гидроокись алюминия превращают в окись алюминия путем прокаливания при 1200—1400° во вращающихся печах. [c.563]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология