Алюминат аммония, гидролиз

К раствору алюмината, полученного в предыдущем опыте, прилить раствор хлорида аммония и нагреть. Образуется алюминат аммония, который полностью гидролизуется. [c.132]

Гидролиз алюмината аммония используется как характерная реакция на алюминий. [c.328]

Опыт 11. Гидролиз алюмината аммония [c.132]

Приготовьте раствор алюмината натрия и к нему прилейте насыщенный раствор хлорида аммония. Раствор подогрейте. Гидролиз алюмината протекает до образования гидроксида алюминия. [c.239]

Соли алюминия, образованные сильными кислотами, вследствие гидролиза показывают в растворах кислую реакцию. Некоторые соли алюминия, например А1,5, или А1, (СО,),, в водных растворах подвергаются полному гидролизу. Гидролизу подвергаются также и алюминаты. Наименее прочным из последних является алюминат аммония, который при нагревании в растворе распадается полностью с образованием гидрата окиси алюминия. [c.227]

К полученному в предыдущем опыте алюминату прилейте раствор хлорида аммония (или добавьте немного сухого хлорида аммония) и нагрейте. Наблюдайте выпадение осадка гидроокиси алюминия. Напишите уравнения реакций, имея в виду, что при взаимодействии алюмината с хлоридом аммония сначала образуется алюминат аммония, который затем гидролизуется. [c.65]

В литературе описан ряд методов приготовления аморфных алю-.мосиликатных катализаторов крекинга [3, 4]. Один из них включает взаимодействие геля кремниевой кислоты с раствором сульфата алюминия с последующим гидролизом и осаждением соли алюминия при добавлении водного раствора аммиака. Образующийся алюмосиликатный гидрогель промывают, сушат, формуют и прокаливают. Другой способ основан на реакции между силикатом и алюминатом натрия с последующим замещением ионов натрия ионами аммония. Полученный материал высушивают, а [c.29]

Алюминат аммония подвергается гидролизу с образованием гидрата окиси алюминия [c.64]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемое. Отметить образование осадка гидроокиси алюминия и написать уравнение реакции гидролиза метаалюмината натрия. Какой из ионов хлорида аммония способствует усилению гидролиза алюмината натрия Почему [c.214]

Можно объяснить эту реакцию и так кислый вследствие гидролиза раствор хлорида аммония реагирует с алюминатом с образованием алюминиевой кислоты гидроокиси алюминия) [c.123]

По этой схеме взаимного усиления гидролиза, приводящего к образованию основания и кислоты, взаимодействуют соли железа (П1) и хрома (1П) с карбонатами щелочных металлов, соли алюминия и хрома с сульфидом аммония, алюминаты с солями аммония, растворы которых имеют кислую реакцию, и некоторые другие. [c.139]

В результате гидролитического разложения хромита в растворе остается только алюминат, что и позволяет отделить его от железа и хрома. Для последующего выделения алюминия в виде гидроокиси в ходе анализа очень часто используется способность алюминатов гидролизоваться при добавлении к ним хлористого аммония. Реакция протекает по уравнению [c.185]

Другим примером усиления гидролиза, также широко применяемым в химическом анализе, является взаимодействие раствора алюмината натрия с хлоридом аммония, в результате которого осаждается малорастворимый гидроксид алюминия [c.69]

Такое аммиачное удобрение, как сульфат аммония, в воде тоже имеет кислую реакцию вследствие гидролиза. Сульфат аммония взаимодействует с гидроокисью кальция цементного камня, образуя гипс. Серная кислота, обычно имеющаяся в сульфате аммония, тоже приводит к получению гипса, а иногда и к разложению силикатов и алюминатов кальция. [c.190]

Технологически важным свойством алюминатов в водных растворах (см. с. 55) является их легкая гидролизуемость. Пониженне концентрации ионов ОН в растворе приводит к сдвигу влево равновесия А1 (0Н)з+0Н ч [А1 (0Н)4]- и выпадению осадка гидроокиси алюминия. Легко экспериментально показать, что гидролиз алюминатов происходит при разведении их растворов, кипячении, при добавлении реагентов, понижающих pH среды, например солей аммония, образованных сильными кислотами, а также при пропускании через раствор СО2 и других газообразных кислотных реагентов. [c.59]

Из полученного сплава алюминат выщелачивается водой. При прибавлении к водной вытяжке солей аммония щелочность среды понижается и алюминат подвергается полному гидролизу, в результате которого образуется гидроксид алюминия. При прокаливании гидроксида получается оксид алюминия. [c.95]

В ряде случаев смешивание растворов двух солей приводит к столь значительному усилению гидролиза, что он оказывается практически необратимым и в осадок выпадает гидроксид. С образованием осадков гидроксида взаимодействуют растворы солей алюминия, хро-ма(1П) и железа(1П) с карбонатами, соли алюминия и хрома(1П) с сульфидами, алюминаты с солями аммония, например , [c.201]

Затем К полученному раствору прибавляют немного кристаллического хлорида аммония и доводят смесь до кипения. При этом алюминат гидролизуется с образованием осадка гидроксида алюминия, чему способствует добавленный хлорид аммония, вступающий в реакцию с гидроксидом натрия [c.178]

Чтобы предупредить гидролиз и удержать алюминат в растворе, необходима большая концентрация ОН- ионов. Для растворения А1(0Н)з в щелочи приходится добавлять щелочь в значительно большем количестве, чем это требуется теоретически. С другой стороны, чтобы реакция гидролиза алюмината протекала до конца, необходимо понизить концентрацию ионов ОН—. Это достигается прибавлением кислоты или соли аммония, например NH l в концентрированном растворе или в твердом виде. [c.328]

В двух пробирках приготовьте раствор алюмината натрия взаимодействием растворов соли алюминия с избытком едкого натра. В одну пробирку к раствору алюмината добавьте несколько кристаллов хлорида аммония и прокипятите раствор до исчезновения запаха аммиака. Отметьте. образование хлопьевидного осадка гидроксида алюминия. Напншите уравнение обратимого процесса гидролиза метаалюмината натрня. Почему прн добавлении хлорида аммония равновесие смещается в сторону усиления гидролиза [c.177]

Для повышения кислотности (или снижения щелочности) водных растворов к ним добавляют соли аммония сильных кислот (обычно NH l), гидролизующиеся с образованием свободных ионов водорода, которые понижают значение pH анализируемых растворов. Например, для снижения щелочности раствора алюмината, гидролизующегося с образованием свободных ионов гидроксила, к нему добавляют хлорид аммония, связывающий ионы гидроксила (которые препятствуют полному гидролизу алюмината) в слабодиссоциирующие молекулы NH OH [c.61]

Гидролиз солей алюминия, а) К щелочному раствору алюмината (1—2 мл) прибавить равный объем насыщенного раствора хлорида аммония и тройной объем воды, и раствор прокипятить. Наблюдать образование осадка и составить уравнения реакций, Почему для выделения осадка А1(0Н)з необходимо прибавление МН С1 и воды [c.204]

Хромиты щелочных металлов при нагревании легко гидролизуются, и в результате гидролиза образуется гель Сг(ОН)з, а при кипячении растворов алюминатов и цинкатов натрия или калия осадки не выпадают. Только алюминат аммония, как соль слабого основания и слабой кислоты, гидролизуется, и потому при кипячении раствора NH4AIO2 выпадает осадок А1(0Н)з. [c.314]

К раствору алюмината натрия прилить раствора NH4 I. Выпадает осадок А1(0Н)з. Реакцию можно написать в две фазы сначала образуется алюминат аммония, который гидролизуется водой, с образованием гидрата окиси алюминия [c.267]

Если в растворе алюмината понизить концентрацию ионов ОН не кислотой, а хлористым аммонием, то можно практически полностью осадить А1(0Н)з, без рйска превращения его в растворимую соль. Для усиления гидролиза реакцию следует вести при кипячении [c.91]