Азотистый ангидрид анализ

Приведем пример. Азот и кислород, соединяясь, могут образовать пять различных веществ 1) закись азота 2) окись азота 3) азотистый ангидрид 4) двуокись азота 5) азотный ангидрид. Анализ перечисленных веществ подтверждает указанный закон кратных отношений. Согласно анализу, на 1г азота в перечисленных соединениях приходятся следующие количества кислорода [c.21]

Во всех случаях внутри нагреваемого узкогорлого сосуда сохранялось атмосферное давление с предоставлением возможности для свободного выделения газообразных летучих продуктов. Примененный нами метод количественного анализа дает непосредственные данные для определения серного ангидрида путем осаждения сульфата бария и ангидрида азотистой кислоты путем титрования перманганатом. Кислотное число отвечает количеству граммов исследуемого вещества, затраченного на нейтрализацию 1 г-экв. щелочи. Полученные таким путем для каждой смеси 3 экспериментальные данные позволяли рассчитывать как количество азотного ангидрида, так и количество находящейся в анализируемом веществе воды. [c.72]

Азотистая кнслота — соединение весьма йепрочйое оиа существует только в слабых водных растворах. При попытке получения ее в безводном состоянии она распадается па воду I азотистый ангидрид. Соли азотистой кислоты называются и и т р и там и. Нитриты щелочных металлов — прочные кристаллические вещества КНОг и ЫаМОз хорошо растворимы в воде. Присутствие в питьевой воде азотистой кислоты указывает, что в данном водоеме происходит разложение каких-то животных организмов. Такая вода непригодна для питья. Поэтому при анализе питьевой воды необходима проверка на присутствие в ней азотистой кислоты. [c.222]

При анализе продукционной кислоты и олеума определяют серную кислоту, свободный серный ангидрид, прокаленны остаток, мышьяк, цвет кислоты, железо и азотистый ангидрид [c.73]

Следует обратить внимание читателя на то, что в этих обзорных статьях работы советских авторов или цитируются только случайно, или совершенно не цитируются. Так, например, в статье Б. Озера Пищевые продукты не цитирована ни одна работа советских исследователей в области пищевой химии и химии белка. В этой статье специальный раздел посвящен успехам и достижениям хроматографии, но даже не упомянута фамилия творца этого метода, русского ученого М. С. Цвета. В статье, касающейся обзора методов анализа эфирных масел и душистых веществ (авторы Е. Гентер и Е. Ланжено), описано количественное определение непредельных соединений путем присоединения азотистого ангидрида, но не указано, что создателем этого метода является ученик Н. Я. Демьянова, русский ученый И. В. Егоров. [c.4]

Различия в реакционной способности веществ под влиянием радикала можно рассмотреть также на примере определения амино-группы. Поскольку основность алкил- и ариламинов (см. табл. 3.4) существенно различается, при любом общем ацидиметрическом методе необходимо принимать во внимание значения Кь, чтобы решить, какое применить титрование — водное или не. водное. Такие же ограничения распространяются и на более старые весовые методы, связанные с осаждением хлороплатинатов и перхлоратов или ртутных солей азотистых оснований. Метод, основанный на выделении азота при действии азотистой кислоты (метод Ван-Слайка), применим лишь для некоторых аминов. Анализ ацетилированием уксусным ангидридом с последующим определением образовавшейся уксусной кислоты или избытка ангидрида для многих аминов дает точность 0,5—1% , но при анализе некоторых аминов ошибка достигает 10—20%. [c.81]

Впервые эта реакция была применена Рейхом [2], который положил ее в основу метода анализа печных газов на присутствие в них сернистого ангидрида. Газы пропускались через стандартный раствор иода в растворе иодистого калия, содержащем крах-М1ал, до исчезновения синей окраски. Зная объем газа, прошедшего через раствор, и количество иода в растворе, можно вычислить концентрацию сернистого ангидрида в газе. Этот метод получил широкое применение. Попытки использовать его для непосредственного определения сернистого ангидрида в газах, образующихся при камерном процессе получения серной кислоты, оказались неудачными в связи с тем, что азотистая кислота вновь окисляет образовавшуюся иодистоводородную кислоту [c.42]