Азотистая кислота реакция с бромом и водой

Бензол и ряд его гомологов, а затем и большая группа других соединений вскоре после их открытия были выделены в группу ароматических соединений, так как обладали особыми, ароматическими свойствами. Вопрос о причинах этих свойств почти со времени создания Бутлеровым теории химического строения — один из важнейших в теоретической органической химии. Главное затруднение было в том, что формула бензола указывает на высокую ненасыщенность, которая не обнаруживается в реакционной способности этого соединения. Бензол не обесцвечивает бромную воду, не окисляется раствором перманганата, не присоединяет серную кислоту. Лишь в особых и достаточно жестких условиях можно провести реакцию между бензолом и бромом, серной или азотной кислотой, причем в результате этих реакций происходит замещение атомов водорода, а не присоединение, характерное для олефинов. Другая особенность, отличающая ароматические соединения от олефинов,— их высокая устойчивость, способность образоваться даже в жестких пиролитических процессах и сравнительная трудность протекания реакций окисления. Наконец, весьма характерными являются свойства некоторых производных ароматических соединений. Так, ароматические амины менее основны, чем алифатические. При реакции с азотистой кислотой [c.12]

Напишите уравнения реакций взаимодействия ацетамида со следующими веществами водой, азотистой кислотой, йодистым метилом, смесью брома и щелочи., [c.48]

Смесь паров акролеина и этилового спирта пропускали при атмосферном давлении над катализатором, помещенным в обогреваемую трубку из нержавеющей стали. Продукты реакции конденсировали и фракционировали на колонке в 20 теоретических тарелок. Собирали фракции ацетальдегид в пределах 20—36° и смесь акролеина с этиловым спиртом в пределах 36— 78,4°. По достижении этой температуры в перегонную колбу добавляли воду и собирали фракцию этиловый спирт — аллиловый спирт —вода в пределах 78—95°. Содержание альдегидов во фракциях определяли с помощью солянокислого гидроксил-амина, непредельных соединений — бромированием раствором брома в водном бромистом калии, спиртов — через эфиры азотистой кислоты, воды — реактивом Фишера. Содержание пропилового спирта в безводном аллиловом спирте, выделенном из азеотропной смеси, находили по разности между общим количеством спирта (определяемом реакцией с хлористым ацетилом) [c.859]

Твердое соединение I дало положительные реакции на присутствие азота, серы, брома и калия. Оно не имело определенной температуры плавления растворялось в воде и не растворялось в эфире. Прибавление кислоты к его водному раствору выделяло осадок соединения II, которое плавилось при 182—183° и содержало азот, серу и бром, не давало осадка с горячим спиртовым раствором азотнокислого серебра, не реагировало с хлористым ацетилом, фенилгидразином и азотистой кислотой и не давало определенного эквивалента нейтрализации. При продолжительной обработке соединения II кипящей концентрированной соляной кислотой оно медленно растворялось. Прибавление щелочи к полученному раствору вызвало образование осадка III, который содержал азот, но в нем не было ни серы, ни брома. Оно плавилось при 49—50° и реагировало с хлористым ацетилом, образуя соединение IV, которое плавилось при 158—159°. Соединение III растворяли в соляной кислоте и холодный раствор обрабатывали азотистой кислотой. Когда этот раствор был прилит к щелочному раствору -нафтола, образовалось оранжевого цвета соединение V, которое плавилось при 229°. [c.314]

БУМАГА РЕАКТИВНАЯ ИНДИКАТОРНАЯ УНИВЕРСАЛЬНАЯ прикс няется для ориентировочного определения pH растворов, а также для быстрого открытия некоторых веществ в растворах и газах. Для определения pH тонкую беззольную бумагу пропитывают раствором соответствующего индикатора, а для открытия тех или иных веществ — растворами реактивов, реагирующих с открываемым веществом с образованием окрашенного продукта реакции. Пропитанную бумагу сушат на воздухе, не содержащем газов кислого и щелочного характера. Полоску Б. р. и. у. погружают в испытуемый раствор или наносят на нее каплю этого раствора. При испытании воздуха или газа Б. р. и.у., смоченную водой, вносят в газовое пространство. Во всех случаях наблюдают изменение окраски Б. р. и. у. Например, для открытия азотистой кислоты при контроле процесса диазотирования и ни-трозирования, брома — при контроле процесса бромирования пользуются иодкрахмальной бумагой (белого цвета), пропитанной растворами К1 и крахмала. Бумага чернеет или синеет при действии окислителей. Свинцовая бумага, пропитанная раствором ацетата свинца (белого цвета), чернеет при действии сероводорода и др. [c.48]

Соединение А с молекулярной формулой СвН зМзОа (которое может быть получено в оптически активной форме) нерастворимо в разбавленных кислоте и щелочи и реагирует с азотистой кислотой в водной среде, образуя соединение Б с формулой С8Н10О4, которое при нагревании легко теряет воду и переходит в соединение В (СбН Оз) соединение А реагирует с раствором брома и едкого натра в воде, образуя соединение Г (С4Н12Н2), которое при действии азотистой кислоты в присутствии хлорной кислоты дает метилэтилкетон. Напишите структуры, соответствующие соединениям А, Б, В и Г, и уравнения для всех упомянутых в упражнении реакций. [c.96]

Раствор, содержащий 5% хлорамина, может быть применен вместо хлорной воды [220] для открытия ионов брома и иода, для замены белильной извести в индофенольной реакции, вместо перекиси водорода при обнаружении кофеина, и в качестве окисляющего агента при определении индикана в моче. В количественном анализе он дает удовлетворительные результаты [221] при потенциометрическом определении трехвалентного висмута и мышьяка, двухвалентного олова и железа, ионов ферроцианида, сульфита, нитрата и иода, гидрохинона, хингидрона и солянокислого гидразина. Титр раствора хлорамина Т заметно не изменяется при стоянии раствора в течение 3 месяцев и может быть установлен но трех-окисн мышьяка. Титрование проводят в кислом растворе. Прн этом тиоцианат-ион [222] окисляется количественно в цианат-н сульфат-ионы, гппофосфит-ион —в фосфит-ион (при 24-часовом стоянии) и азотистая кислота—в азотную [223]. Особенно большое значение хлорамин Т имеет как заменитель иода при анализе сульфита [224] в контроле сульфитнобумажного производства. Этим методом можно также определять концентрацию гидросульфита натрия [225а]. Так как ион иода легко окисляется в свободных иод подкисленным раствором хлорамина Т, последний может быть применен для любого иодометрического титрования нри предварительном прибавлении к раствору небольшого количества иодистого калия и крахмала [2216, 222, 2256]. [c.41]

S) По G. G. Longines uH G. haborski.2 Нитраты даже в присутствии бромидов и иодидов могут быть открыты по образованию нитробензола ( HgNO ) следующим образом. К небольшой части твердого вещества прибавляют в сухой пробирке 1—2 капли бензола и несколько капель концентрированной H SO . После частого встряхивания и умеренного нагревания скоро появляется характерный запах. При вливании в пробирку воды запах становится отчетливее. Бром и иод могут быть связаны последующим прибавлением едкой щелочи. В присутствии хлората сначала прибавляют по каплям концентрированную H. SO и после разложения хлората прибавляют бензол. Нитриты тоже дают эту реакцию, но слабее, повидимому по мере образования азотной кислоты из азотистой. [c.183]