Цвет и удельный вес азотной кислоты

Экстракция Ри (IV) ТБФ. Влияние разбавления. Концентрированные растворы получались путем приготовления дисольвата Ри (NOg)4-2 ТБФ методом экстракции из слабых водных растворов, содержащих 2М азотнокислого алюминия. Концентрированный органический раствор имел черно-зеленый цвет, удельный вес его составил 1,49 г см . Концентрированный водный раствор (0,1 М по азотной кислоте) был окрашен значительно слабее органического. Объем каждой фазы при встряхивании в длительной воронке не превышал 2 мл. [c.251]

Раствор йодида висмута в йодиде калия Bib/KI ил KBiI.( (реактив Драгендорфа). Растворяют 8 г основного нитрата висмута в 20 мл азотной кислоты удельного веса 1,18 и вливают в раствор, содержащий 27,2 г йодида калия в 30 мл воды. Через несколько диен жидкость отфильтровывают от выделившегося нитрата калия, а фильтрат разбавляют водой до 100 мл. Раствор йодида висмута в йодиде калня образует с растворами сернокислотных и солянокислых солей алкалоидов аморфные, а с никотином, анабазином, кониниом, ареколином, пахнкарпиноы, эфедрином кристаллические осадки оранжевого илн кирпично-красного цвета. [c.166]

Минералы обычно обрабатывают азотной кислотой, а затем переводят в раствор добавлением хлорной кислоты. На этой стадии добавляют азотную кислоту (удельная масса 1,135) и кипятят для выделения хлора. Появление при кипячении розовой окраски указывает на присутствие марганца. Соединения марганца при нагревании с бурой в окислительном пламени образуют аметистово-красный перл. Эта окраска в восстановительном пламени разрушается. При сплавлении с карбонатом и нитратом натрия на платиновой проволоке соединения марганца дают окрашенные в зеленый цвет сплавы. [c.137]

Проверка на азотную кислоту и ее соли. Приготовляют 25 см раствора кислоты с удельным весом 1,38 и наливают его в пробирку, в другую пробирку наливают столько же дистиллированной воды. В отдельном сосуде заготовляют насыщенный раствор сернокислого железа в холодной дистиллированной воде. Ввиду того что сернокислое железо (железный купорос) под влиянием кислорода воздуха быстро переходит в бурого цвета соль окиси железа, раствор надо приготовлять непосредственно перед каждым испытанием. В пробирку с кислотой осторожно по краю с помощью пипетки приливают 2—5 см раствора железного купороса так, чтобы он лег слоем на более тяжелую кислоту, с ней не смешиваясь. Присутствие азотной кислоты в растворе оказывает окисляющее действие на сернокислое железо, причем сама кислота разлагается. Обнаруживается это благодаря образованию на границе жидкости бурого кольца из окислов азота. Если азотистых соединений очень небольшое количество, бурое кольцо получается только после 20—30-минутного стояния жидкости причем оно [c.285]

Проверка на железо. Наливают в пробирку 25 см испытуемой воды, подкисленной химически чистой серной кислотой. К жидкости прибавляется 1 см азотной кислоты с удельным весом 1,2. Смесь нагревается до кипения. Охладив раствор до комнатной температуры, к нему прибавляют 2—3 см раствора желтой кровяной соли. Если жидкость окрасится в синий цвет, вода содержит железо. [c.286]

Чистый никель представляет собой металл серебристо-белого цвета, довольно твердый и ковкий, хорошо полирующийся. Удельный вес 8,9. Атомный вес 58,69. Температура плавления 1452°. Электрохимический эквивалент 1,095. При обыкновенной температуре обладает магнитными свойствами, которые теряет при нагревании до 360°. На воздухе при обыкновенной температуре мало изменяется и сохраняет блеск вследствие образования на его поверхности тончайшей пассивной пленки, при высоких температурах окисляется. Хорошо растворяется в разбавленной азотной кислоте и не растворяется в концентрированной в соляной и серной кислотах растворяется медленно. Весьма устойчив в щелочах. Некоторые вещества заметно реагируют с никелем, (например, горячие жиры, уксус, горчица, чай), оставляя на нем темные пятна. [c.116]

Кадмий — серебристо-белый мягкий металл, по цвету похожий на олово Удельный вес 8,6. Атомный вес 112,14. Температура плавления 321°. Электрохимический эквивалент 2,096 г/а-час. Химически кадмий более устойчив, чем цинк щелочи его не растворяют, разбавленная серна кислота почти не действует на него, соляная кислота растворяет медленно, а азотная кислота растворяет быстро. Органические кислоты также растворяют кадмий. [c.143]

Алюминий — белый металл, в 4 раза легче серебра, удельный его вес 2,6 цвет белый с свинцовым оттенком не изменяется на воздухе. Серная и азотная кислоты не действуют на него. [c.92]

Удельный вес никеля, наносимого гальваническим пз тем, равен 8,9 точка плавления 1455° С. Электрическая проводимость никеля составляет лишь 15% электрической проводимости меди. При высокой температуре на никеле появляются цвета побежалости, однако в окисляющей атмосфере при температуре до 800° С никель не изменяет своих свойств. Обычные загрязнения-железо, марганец, кобальт, кислород (в виде окиси) и сера (в виде сульфида). В щелочах и органических кислотах никель не растворяется, в серной и со- тяной кислотах он растворяется медленно, в азотной кислоте хорошо. [c.149]

При нагревании в закрытом сосуде приблизительно до 260° белый фосфор превращается в красный фосфор, значительно менее активный химически и совершенно безвредный. Это превращение происходит медленно и при обычной температуре под действием света. Красный фосфор — порошок темнокрасного цвета, нерастворим в сероуглероде в темноте не светится и воспламеняется лишь при нагревании свыше 400°. Его удельный вес 2,2, т. е. значительно больше, чем белого фосфора. Красный фосфор реагирует с галогенами и серой при более высокой темцературе, чем белый фосфор, и не осаждает металлов из растворов их солей. Ио азотная кислота легко окисляет его до фосфорной кислоты. При растирании с хлоратом калия он легко воспламеняется. [c.604]

Для приготовления приблизительно 0,1 н. раствора азотной кислоты берут мерным цилиндром примерно 7 мл концентрированной 63%-ной HNO i с удельным весом 1,39 г/см (см. 82, Приготовление растворов сильных минеральных кислот ) и заливают в мерную колбу на 1 л. Цилиндр ополаскивают дистиллированной водой, которую также сливают в мерную колбу. Затем колбу заполняют дистиллированной водой до метки, закрывают пробкой и раствор тщательно перемешивают. Полученным раствором ополаскивают раза два бюретку, а затем наполняют им ее (до нулевого деления). В коническую колбу пипеткой наливают 20 мл 0,1 н. раствора NaOH с/с = 0,8889 и прибавляют 2—3 капли индикатора метилового оранжевого (титрование сильной щелочи сильной кислотой). Раствор окрашивается в желтый цвет. Колбочку со щелочью ставят под бюреткой на лист белой бумаги и начинают титровать, все время перемешивая содержимое колбы до тех пор, пока желтая окраска не перейдет в оранжевую. Тогда отмечают число миллилитров азотной кислоты, пошедшее на титрование, затем спускают еще одну контрольную каплю кислоты. Если от этой капли кислоты окраска раствора порозовеет, то, следовательно, в растворе образовался уже небольшой избыток кислоты и предыдущий отсчет количества пошедшей на титрование кислоты был правильным. Если же от контрольной капли окраска раствора не порозовеет, нужно еще раз отметить уровень кислоты в бюретке, а затем опустить вторую контрольную каплю, от которой раствор, вероятно, уже слегка порозовеет. Во втором случае следует принять за израсходованное число миллилитров кислоты, отмеченное после спуска первой контрольной капли. Например, до спуска контрольной капли было отмечено 17,4 мл HNO3. От контрольной капли титруемый раствор не порозовел, но после спуска контрольной капли оказалось, что на титрование пошло 17,5 мл HNO3. Вторая контрольная капля дала порозовение титруемого раствора. Следовательно, за израсходованное на титрование количество кислоты следует принять не 17,4 мл, а 17,5 мл. Титрование, как обычно, производят несколько раз и для расчета берут среднее арифметическое нескольких определений. [c.168]

Фторопласт 4 является наиболее распространенным. Это — термопластичный материал, обладающий рядом ценных свойств. Фторопласт 4 представляет собой белый слегка маслянистый со скользкой поверхностью, напоминающий парафин, тяжелый пластик с удельным весом 2,2—2,3. Он обладает некоторой гибкостью и эластичностью, бывает от бесцветного до темно-коричневого цвета. Все фторопласты характеризуются непревзойденной химической стойкостью. На них не действует даже царская водка (смесь соляной и азотной кислот), т. е. по химической устойчивости они превосходят даже золото и платину. При низких температурах фторопласты не растворяются ни в одном растворителе. [c.39]

Полистирол — это термопластичная пластмасса с удельным весом 1,07, она может быть прозрачной и непрозрачной, бесцветной и окрашенной в любые цвета, обладает высокими диэлектрическими свойствами. По электроизоляционным свойствам уступает лишь полиэтилену и фторопластам. Полистирол совершенно не поглощает воду, слабые кислоты и щелочи на него не действуют, азотная кислота и бензин разрушают пластмассу. Изделия из полистирола получают различными методами литьем под давлением, прессованием, выдуванием, шприцеванием. Из него можно вырабатывать изделия сложных форм. Полистирол горит коптящим пламенем, выделяя цветочный сладковатый запах. При нагревании тянется в виде нитей смолы, при падении издает характерный металлический звук. Теплостойкость полистирола невысокая, он размягчается уже при температуре 80°, даже крутой кипяток, налитый в посуду, приводит к его деформации. К недостаткам полистирола относится и его большая хрупкость изделия легко разрушаются от удара. Поэтому из полистирола вырабатывают такие изделия, которые в процессе эксплуатации не подвергаются ударам. Полистирол с течением времени стареет и прозрачные бесцветные изделия несколько желтеют. [c.43]

Перегонка более крепких растворов азотной кислоты дает вначале некоторое количество еще более крепкого раствора, остаток окрашивается в красный цвет, вследствие разложения NOoH, потом переходит кислота удельного веса 1.414 при 15,5 С. [c.59]

Недавно Е- Фридериком и Л. Ситтигом ) нитрид титана был получен следующим образом. В лодочке из угля обезвоженный ангидрид или гидрат титановой кислоты, или рутил, смешанные с углем, нагревались в струе азота при температуре 1250". Полученный нитрид отвечал по составу ТМ. Чистый TN бypoгo цвета порошкообразное вещество- Названные авторы указывают, что приписываемые этому соединению другие окраски обязаны примеси в нем нисших окислов титана. Прессованный под сильным давлением порошок нитрида титана имеет бронзовую окраску. Нитрид в крепкой соляной и азотной кислотах, даже при кипении последних, нерастворим. В серной кислоте он не растворяется. В царской водке при нагре ании он легко растворяется. При нагревании со смесью едкого натра и извести дает аммиак, последний получается из него также действием на него кипящей калиевой щелочи. Порошок нитрида проводит хорошо электрический ток. Температура плавления оказалась приблизительно 3200 по обсо-лютной шкале. Твердость сплавленного нитрида 9 10, т. е. почти совпадает с твердостью алмаза. Удельный вес его—5.29. [c.78]

С крепкой азотной кислотой (удельный вес 1,4) при подогревании до 25° никотинсодержащий раствор окрашивается в розовый цвет, переходящий затем в зеленоватый. [c.121]

Пятнокись сурьмы ЗЬ Оа в гидратированном состоянии образуется при окислении сурьмы концентрированной азотной кислотой. Высушенный продукт реакции — желтоватый порошок с удельным весом около 3,8 в воде растворим очень плохо, но окрашивает влажную синюю лакмусовую бумажку в красный цвет, При нагревании еще до полного удаления воды начинается отщепление кислорода. [c.717]

Черная окись железа представляет собою по химическому составу закись-окись железа — РезОд, обычно с примесью небольшого количества окиси железа. Содержание закиси железа в этом пигменте колеблется в пределах 18—26%, а о>киси железа 72—74%. Черная окись железа обладает насыщенным синевато-черным цветом, очень высокой укрывистотью, высокой интенсивностью и большой устойчивостью к действию света и атмосферных явлений. В слабых кислотах она растворяется в концентрированной азотной кислоте и в аммиаке не растворяется. При промывке и сушке на воздухе черная окись железа почти не окисляется, а при прокаливании при доступе воздуха легко окисляется, переходя в красную окись железа. Черная окись железа кристаллизуется в кубической системе. Удельный вес черной окиси железа 4,73 маслоемкость 28, средний размер ее частиц колеблется в пределах 0,25—0,50 и. [c.362]

Азотная кислота — жидкость зКелтого цвета удельного веса 1,4 (60—65%). Азотную кислоту можно быстро отличить от других кислот. Для этого наносят несколько капель кислоты на медную или латунную пластинку. Бурное растворение металла с выделением бурых паров — окислов азота — свидетельствует о том, что это азотная кислота. [c.208]

Свинцово-сурьмянистые сплавы. Сурьма, идущая в сплаве со свинцом для изготовления решеток, представляет собой элемент, имеющий атомный вес 121,77. Она получается главным образом из руды, стибнита, природного сульфида сурьмы ЗЬгЗз. Эта руда состоит из призматических кристаллов синевато-серого цвета с металлическим блеском. Она часто соединена с мышьяком и висмутом. Цвет -сурьмы — серебристо-белый с сильным металлическим блеском, она тверда и хрупка. Удельный вес сурьмы 6,684 и коэффициент расширения 0,0000114 на ГС. Удельное сопротивление сурьмы 39 мком - см, примерно вдвое больше, чем для свинца, сплавы обоих металлЬв также имеют большее удельное сопротивление, чем чистый свинец. Сурьма с трудом окисляется на воздухе, но она непосредственно соединяется с хлором, образуя ЗЬСЬ. Азотной кислотой сурьма окисляется в ЗЬаОз. Главная примесь, сопровождающая сурьму, — мышьяк. [c.18]

Раствор азотнокислой закиси ртути готовят растворением 7,92 г Н 2 (N03)2 2Н2О в 1 д 0,2 н. раствора азотной кислоты. Раствор помещают в темную склянку, добавив в нее 3—5 г металлической ртути, сильно взбалтывают и оставляют стоять 1 сутки. Такой раствор приблизительно отвечает содержанию 1 мг1мл хлор-иона. 0,2 н. раствор азотной кислоты готовят разведением до 1000 мл 14 мл крепкой азотной кислоты удельного веса 1,40. Для определения расхода раствора азотнокислой закиси ртути на холостую пробу (на обесцвечивание индикатора) в три конические колбы емкостью 250 мл наливают по 100 мл дистиллированной воды, добавляют по 5 мл 5%-ного раствора азотной кислоты, по 3 капли раствора роданистого аммония и по 3—5 капель раствора азотнокислого железа. После этого окрашенные в красный цвет жидкости титруют до обесцвечивания ртутным раствором. Берется среднее арифметическое количество ртутного раствора, расходуемое на обесцвечивание индикатора — Б мл. [c.143]

Азотная кислота ННОз (молекулярный вес 63,0) является одной из важнейших минеральных кислот. Безводная азотная кислота представляет собой тяжелую бесцветную жидкость с удельным весом 1,52 (при 15°), дымящуюся на воздухе. Она замерзает при —47° и кипит при 86°. Кипение кислоты сопровождается частичным разложением ее с выделением двуокиси азота, которая, растворяясь в кислоте, окрашивает ее в желтый или красный (в зависимости от количества N 2) цвет. С водой азотная кислота смешивается в любых соотношениях. Выделение тепла при разбавлении кислоты свидетельствует об образовании ее гидратов — соединений с водой (HNOз Н2О 1ШОз 2НгО и др.). [c.80]

Азотнокислый никель (№(N03)2 6Н2О, молекулярный вес 290,80) представляет собой кристаллы изумрудно-зеленого цвета, растворимые в воде и спирте удельный вес 2,05 температура плавления 56,7°. Получается в результате растворения закиси никеля, гидрата закиси никеля, карбоната никеля или чистого никеля в азотной кислоте. [c.16]

Азотная кислота очень гигроскопична. На воздухе она дымит , как и концентрированная соляная кислота, так как пары ее образуют с влагой воздуха мельчайшие капельки тумана с водой смешивается в любых отношениях. Обычно в продажу поступает 68%-пая азотная кислота, имеющая удельный вес 1,4. Кроме того, промышленность выпускает дымящую азотную кислоту. Это концентрированная кислота, содержащая 96 — 98% HNO3 и окрашенная растворенной двуокисью азота в красно-бурый цвет. [c.173]

Ванадий представляет собой металл серо-стального цвета, чрезвычайно твердый, сравнительно небольнюго удельного веса (6,0), с очень высокой температурой плавления (1735°). В ко.мпактном состоянии он не подвержен действию во.здуха, воды и щелочей. Устойчив также и по отношению к неокисляющим кислотам, за исключением плавиковой, но в сильноокисляю-щих кислотах (царская водка, азотная кислота) он растворяется. [c.462]

Раствор йодида висмута в йодиде калия В11з-К1 или К.В114 (реактив Драгендорфа). 8 г основного нитрата висмута растворяют в 20 г азотной кислоты удельного веса 1,18 и вливают в концентрированный раствор из 27,2 г йодида калия в 30 мл воды. Через несколько дней отфильтровывают от выделившейся селитры и фильтрат разбавляют водой до 100 мл. Раствор йодида висмута в йодиде калия дает с растворами сернокислых и солянокислых солей алкалоидов аморфные, а для некоторых из них (никотин, анабазин, кокаин, ареколин) — кристаллические осадки оранжево- или кирпично-красного цвета. [c.199]

Висмут — металл серебристо-белого цвета, ковкий, с уд. весом 9,8 и температурой плавления 270° С. Удельное электрическое сопротивление висмута 115-10" ом-см. Атомный вес его 209,0. Электрохимический эквивалент трехвалентного висмута равен 2,6 г а-ч, а стандартный электродный потенциал равен +0,23 в. Металлический висмут поставляется в соответствии с ГОСТом 10928—64, азотнокислый висмут Bi (М0з)дХ5Н20 ч. д. а. выпускается по ГОСТу 4110—62 и висмутат натрия NaBiOg 2Н2О ч. д. а. — по ГОСТу 4782—66. Висмут хорошо растворим в крепкой азотной кислоте. Соляная и серная кислоты практически не действуют на него. Висмут легко окисляется, образуя оксидную пленку черного цвета. Для осаждения висмута применяют хлоридные, азотнокислые и борфтористоводородные электролиты. [c.109]

Бериллий — металл 2-й группы, серо-стального цвета. Его атомный вес — 9,013, удельный вес - 1,84, температура плавления 1284 , температура кипения 2970°. С водородом бериллий не реагирует, также с. хс.иодноп п го )ячей водой, хотя является электроотрицательным металлом. Этому способствует защитная пленка окиси бериллия. Бериллий реагирует с кислотами, за исключением горячей азотной. Со щелочами он образует берил-латы. Таким образом, в отличие от его аналогов 2-й группы, он амфотерен. [c.472]

Смотреть страницы где упоминается термин Цвет и удельный вес азотной кислоты: [c.233] [c.157] [c.642] [c.137] [c.268] [c.344] [c.158] [c.159] [c.45] [c.285] [c.169] [c.85] [c.45] [c.11] [c.17] [c.60] [c.575] [c.389] [c.271] [c.412]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология