Аррениусовы координаты

Рис. 3.7. Температурная зависимость в аррениусовых координатах удельных (к =о) и К=1) и полной к) констант скорости реакции ОН + Нг ( = 0,-1) НгО + Н. Величина к рассчитывалась из соотношения к = [ о=о

Рис. 3.15. Температурная зависимость в аррениусовых координатах константы скорости реакции О + Нг ОН + Н.

На рис. 33 приведена зависимость к от абсолютной температуры Т в аррениусовых координатах. Видно, что экспериментальные точки хорошо укладываются на пря.мую линию. Обработка приведенных данных по (П.30) и (11.31) дает Е = = 18,8 кДж/моль, р1ц = 8,3-10 м -с Ч [c.109]

Экспериментальные данные по изменению константы скорости разрушения линеаризуются в аррениусовых координатах (рис. 5.36). Для сложных процессов, следствием которых является снижение прочности стеклопластиков, энергия активации есть функция температуры, и ее можно определить из уравнения Аррениуса в дифференциальной форме, дифференцируя найденную из эксперимента зависимость пЬ от температуры [c.153]

Искривление температурной зависимости в аррениусовых координатах можно также получить, применяя теорию столкновений к отдельным колебательным состояниям Н2, Как было установлено, отношение удельных констант скорости реакции при [c.178]

На рис. 23 приведена в аррениусовых координатах зависимость константы скорости от температуры для реакции распада СС14. [c.75]

На рис. 24 приведена в аррениусовых координатах зависимость константы скорости полимеризации метилметакрилата от темпера-1уры. Зависимость не является линейной, наклон кривой умень-игается с ростом 1/Т, т. е. энергия активации увеличивается с повышением температуры. [c.76]

Рнс. 3. Зависимость в аррениусовых координатах скорости программирования температуры образца от темиературы образца СКМВП-15 БТХ и 2п [c.79]

Термодинамические параметры диссоциации рассчитаны по температурной зависимости Ко- Более детальные исследования, выполненные с одноконцевым полимером, приводят к слегка нелинейной зависимости в аррениусовых координатах [c.15]

Перекиси I—IV, использованные при полимеризации, содержали не менее 99,3% основного вещества [3]. Начальную скорость полимеризации определяли дилатометрически. Порядок Уп по инициатору рассчитывали графически по зависимости ёУи—ig[/], при этом концентрацию перекиси изменяли от 2,4-10 до 1,6-10 моль/л ВХ. Значение энергии активации реакции полимеризации ВХ определяли по зависимости кп от температуры в аррениусовых координатах. При расчете кп порядок по мономеру принимали равным 1. Полимеризацию ВХ вели д1ри 50, 55, 60 и 65°С. Значение / рассчитывали по скорости инициирования и скорости гомолиза I—IV. Скорость инициирования полимеризации определяли методом ингибирования полимеризации а,а -дифенил-р -пикрилгидразилом. Кинетику распада перекисей изучали в бензоле (исходная концентрация перкарбоната 0,05 моль/л), определяя их содержание йодометрическим титрованием. [c.59]

Недавно Бойер с соавторами [20] использовал методику измерения соэффициентов диффузии для установления перехода в пределах жид-юго состояния выше температуры стеклования. При построении зави- имости D(T) в аррениусовых координатах она оказывается состоящей 13 отрезков двух прямых с различными углами наклона. Температура, три которой происходит пересечение этих отрезков прямых, хорошо согласуется с положением точки перехода, определенной другими методами. [c.251]

Для того, чтобы показать, что выражение (III. 4. 15) не будет спрямляться в аррениусовых координатах, рассмотрим асимптотики E t). [c.348]

Для того чтобы показать, что выражение (2.84) не будет представляться прямой в аррениусовых координатах, рассмотрим асимптотики Ea t). Найдем lim Еа (t), т. е. при кТ 0. Предел первого члена правой части выра- [c.69]

РИС. 23.13. Зависимость суммарной константы скорости Аг, образования комплекса от температуры, приведенная в аррениусовых координатах. Положительный наклон прямой означает, что кажущаяся энергия активации процесса отрицательна. (О. РбгвЬке, иеопубликован-ные данные.) [c.338]

Константы скорости реакций в аррениусовых координатах (Igfe—1/Г) приводятся также на рисунках для тех реакций, для которых выполнено много экспериментальных измерений или разброс величин слишком велик. Вычисленные через константу равновесия и константу скорости обратной реакции значения констант скорости снабжены индексом обр . [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология