Теплота и энтропия испарения

Плавление, испарение и сублимация. Теплота и энтропия плавления. Теплота и энтропия испарения. Правило Трутона. [c.119]

Напомним, что 1 энтр. ед. (энтропийная единица) = 1 Дж-К . ] Такие теплота и энтропия требуются, чтобы разрушить упорядоченную структуру кристаллического льда и позволить молекулам скользить одна вдоль другой. Сравним эти значения с соответствующими теплотой и энтропией испарения, когда молекулы жидкости действительно отрываются одна от другой, образуя газ. Для воды при 298 К [c.122]

Теплоту и энтропию испарения воды, значения которых приведены выше, можно вычислить, рассматривая испарение воды как химическую реакцию [c.122]

В табл. 18-1 сравниваются теплоты и энтропии испарения ряда распространенных жидкостей. Прежде всего можно заметить, что энтропии испарения всех жидкостей приблизительно одинаковы. Неупорядоченность, вносимая в систему из 6,022 -10 молекул, находящихся в тесном контакте в жидкости, когда их разъединяют при образовании пара из жидкости, сравнительно мало зависит от природы этих молекул. Это обобщение известно под названием правила Трутона, по имени ученого, который установил его эмпирически в XIX в. Наиболее высокие молярные энтропии испарения, превышающие молярные энтропии других веществ на 10-20 энтр. ед., имеют метанол, этанол и вода. Повышенные энтропии испарения этих веществ объясняются тем, что их полярные молекулы удерживаются в жидкости друг возле друга силами диполь-дипольного взаимодействия и водородными связями. Повышенная степень упорядоченности жидкости означает, что для образования из нее газа требуется внести несколько большую неупорядоченность. Поскольку для разъединения взаимодействующих молекул такой жидкости требуется больше энергии, теплота ис- [c.123]

ТЕПЛОТЫ и ЭНТРОПИИ ИСПАРЕНИЯ [c.71]

Теплота испарения воды при 100°С равна 41 кДж/моль. Постройте графики зависимости и для воды в интервале 273-400 К. Рассчитайте теплоту и энтропию испарения воды при 298 К и отметьте эти величины на графиках. [c.55]

ТЕПЛОТА И ЭНТРОПИЯ ИСПАРЕНИЯ [c.392]

Фтористый водород, в котором также существуют водородные связи, обладает совершенно другими свойствами теплота и энтропия испарения довольно низкие, поскольку пар также состоит из ассоциированных молекул, образующих зигзагообразные цепи со средним составом (НР)з,5. Таким образом, испарение полимерной молекулы требует меньшей энергии, чем разложение ее на мономеры. Можно считать, что в жидком НР сила сцепления между молекулами велика вдоль полимерной цепи и мала в перпендикулярном направлении. [c.37]

Теплота и энтропия испарения (392). [c.14]

Теплота и энтропия испарения некоторых солей [c.145]

Теплота и энтропия испарения. Для стандартной теплоты испарения в справочниках Келли [62 ] и Кубашевского и др. [38] рекомендуется = 23 400 1500 кал/моль и в точке плавления АНц = 16 800 1500 кал/моль. [c.69]

В справочнике [40] для теплоты и энтропии испарения рекомендовано АЯ ббз == 17 ООО, АЯ 684 = 18 400 1000 кал/моль, AS 663 = 25,6 э. е. [c.69]

ТОд. Теплота и энтропия испарения. Используя термодинамическое соотношение [c.572]

Используя данные Исследовательского проекта №44 Американского нефтяного института и экстраполируя в пределе на бесконечно длинные цепи, удалось получить коэффициенты, учитывающие разветвления —СН (СНз) — и —С (СНз) 2— у каждого третьего, четвертого, пятого или шестого атома углерода. Используя, далее, теплоты и энтропии испарения углеводородов с длинной цепью, полученные экстраполяцией известных уже величин для углеводородов с меньшим молекулярным весом, можно определить теплоты и энтропии образования жидких полимеров. [c.127]

Измерены упругости пара ряда фторуглеродов. Полученные значения использованы для расчета теплот и энтропий испарения [1, 17, 19, 21, 69 76, 86]. Упругость пара СР4 можег быть рассчитана по уравнению [76]. [c.366]

Нормальные температуры кипения, теплоты и энтропии испарения алкильных производных индия [c.84]

Таким образом, при выборе жидкого состояния в качестве стандартного теплота и энтропия адсорбции отличаются от аналогичных величин, отнесенных к станда ртнО Му газоо браз ному состоян ию,. соответственно на теплоту и энтропию испарения жидкого адсорбата. [c.475]

В ограниченном температурном интервале, например 200°, линейная зависимость IgP от 1/7 обычно достаточно хорошо соответствует экспериментальным результатам, особенно полученным для галогенидов элементов I группы, АСр которых невелико (—7 кал - град - моль для Na l). В широком температурном интервале или в случае, когда АСр имеет более высокое значение (например, для РЬСЬ и d b), кривая, построенная в координатах gP против 1/7, обладает заметной кривизной, что указывает на необходимость использования уравнения (21). По-видимому, нужно повторить многие выполненные раньше измерения теплоты испарения и провести систематический анализ надежных данных по теплотам и энтропиям испарения. [c.189]

Обычно задача заключается в том, что нужно рассчитать термодинамическую возможность полимеризации и тепловой эффект для каких-то определенных условий проведения процесса, например для случая полимеризации раствора мономера с образованием растворимого полимера при заданной температуре. Пользоваться для расчета величинами АЯгг и А5гг в большинстве случаев неудобно, так как неизвестны теплоты и энтропии испарения (сублимации) полимеров. Поэтому желательно пользоваться величинами, полученными для реальных условий процесса (допустим для перехода жидкий мономер — жидкий полимер и т. д.). [c.84]

Теплота и энтропия испарения. Теплота и. энтропия диссоциативного испарения AgjTe по реакции (1), рассчитанная по II закону из данных Коренчука, составляют [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология