Энергия Гиббса и энтропия

В связи с тем, что нами для расчетов термодинамики химических реакций, использовались исходные данные, взятые из различных источников, возникает вопрос о различии этих данных для графита, водорода, кислорода и получаемых из них углеводородов. В табл. I приведены значения приращения энтальпии, функции энергии Гиббса и энтропий кислорода, водорода, графита, метана, этилена и ацетилена при температурах 298, 15,500, 1000 и 1500° К по двум источникам [34] и [55], а также показана разность между ними. Расхождения между этими величинами для кислорода и водорода сравнительно небольшие, в четвертом знаке. Для графита и углеводородов погрешности несколько большие. Абсолютная погрешность термодинамических величин для углеводородов с повышением температуры обычно увеличивается. [c.144]

Определение изменения энтропии при комплексо-образовании в растворе. В соответствии с методикой, изложенной выше, определяют энтальпию образования комплексных соединений, образуемых одной солью с различными лигандами, и устанавливают состав комплексных соединений. На основании полученных результатов и справочных данных по константам нестойкости комплексных ионов вычисляют изменение энергии Гиббса и энтропии при комплексообразова-нии. [c.74]

Рис. 6.1. Изменение энергии Гиббса и энтропии смешения для идеальных бинарных растворов

Энергия Гиббса и энтропия. В механике большое значение имеет принцип стремления к минимуму потенциальной энергии. В зависимости от расстояния до земной поверхности каждое тело можно охарактеризовать запасом потенциальной энергии. Тело самопроизвольно стремится приблизиться к Земле и при этом его потенциальная энергия уменьшается. Таким образом, потенциальная энергия является мерой стремления тела к Земле. Убыль потенциальной энергии не зависит от пути тела, а зависит только от начальной и конечной высоты. [c.156]

Целью данной работы является измерение энтальпии процесса образования комплексных соединений в растворах, установление состава комплексных соединений и вычисление на основании полученных результатов и справочных данных изменения энергии Гиббса и энтропии. [c.74]

Рассчитайте теплоту мицеллообразования, а также стандартную энергию Гиббса и энтропию процесса при 293 К, используя следующие значения ККМ для додецилсульфата натрия в растворах Na I [c.157]

Прн перемешивании же газов, имеющих даже малейшие различия в свойствах молекул, всегда будут проявляться конечные изменения в значениях энергии Гиббса и энтропии. [c.128]

VI. 1.2. Приращение энергии Гиббса и энтропии и их определение [c.365]

Пример 2. В системе таллий (2) — ртуть (1) изменения парциальных молярных энергий Гиббса и энтропий таллия и ртути при 298 К для раствора с молярной долей таллия Л =0,45 равны Д02= =—163,3 Дж/моль, Д01 = —2130 Дж/моль, Д52=3,48 Дж/(моль-К) и Д51 = 5,4 Дж/(моль-К). Определить изменение парциальных моляр- [c.148]

ЭНЕРГИЯ ГИББСА И ЭНТРОПИЯ [c.230]

ИЗОБАРНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ (ЭНЕРГИЯ ГИББСА) И ЭНТРОПИЯ РАСТВОРОВ [c.100]

Так как для соверщенного раствора АН = О, то из уравнения ДО=АЯ—ТАЗ следует, что ДС=—ГД5, т. е. тенденция к образованию такого раствора определяется только увеличением энтропии. Отсюда также следует, что в отличие от величин Н и V энергия Гиббса и энтропия при образовании совершенного раствора неаддитивны. Очевидно, энтропия раствора определится уравнением [c.125]

Предполагается, что в газе ион находится при давлении 1,0133-105 Па (1 атм), 298,15 К, а в растворе —при 298,15К и концентрации 1 моль/1000 г растворителя в состоянии гипотетического стандартного раствора, т. е. когда коэффициент активности растворенного вещества равен единице. Изменение энтальпии, энергии Гиббса и энтропии в процессе (Х.125) называют соответственно энтальпией, энергией Гиббса и энтропией сольватации. [c.226]

Однако этого нельзя сказать об изменениях энергии Гиббса и энтропии. В уравнениях (18) и (22) лишь два последних члена принимают нулевые значения как при бесконечном разбавлении, так и в гипотетическом стандартном растворе с концентрацией, равной единице. [c.102]

Сравните размерности энтропии и теплоемкости свободной энергии Гиббса и энтропии, а также энтальпии. [c.346]

В справочнике рассмотрены результаты исследований для 55 двойных солевых систем — хлоридных, бромидных, иодидных и ряда систем с общим катионом. При обсуждении данных для этих систем используются функции, представляющие собой отношение парциальных мольных избыточных энергий Гиббса и энтропии для компонента, участвующего в потенциалобразующем процессе, к произведению мольных долей компонентов. Зависимость этих функций от состава приводится в виде графиков и таблиц. Концентрационная зависимость интегральной мольной избыточной энергии Гиббса описывается с помощью интерполяционных уравнений. [c.5]

ЭНЕРГИИ ГИББСА И ЭНТРОПИИ [c.85]

V.2. ИЗБЫТОЧНАЯ ЭНЕРГИЯ ГИББСА И ЭНТРОПИИ [c.129]

Только чисто термодинамическая характеристика электролитных растворов надежно установленными, на современном уровне экспериментальной техники, зависимостями основных термодинамических функций (энтальпии, энергии Гиббса и энтропии) от концентрации и температуры дает объективную картину особенностей поведения подобных систем, независимо от более или менее правдоподобных гипотез, допущений и моделей. Правда, чтобы расшифровать термодинамические результаты, требуется сопоставлять их с данными, полученными иными методами (спектроскопия, рассеяние рентгеновских лучей, ультразвук, ЯМР, электрохимия и т. д.), но твердая термодинамическая основа предохраняет исследователя от произвола, от опрометчивых выводов. [c.3]

За последние годы наряду с совершенствованием калориметрических измерений при различных температурах, в нашей лаборатории параллельно с этими измерениями систематически производились измерения давлений насыщенных паров растворителя над подобными растворами. Это позволило для ряда систем дать полную термодинамическую характеристику, включающую наряду с изменениями энтальпии также и изменения энергии Гиббса и энтропии. Охватывая все области концентрации от /п = О до насыщения, эти результаты позволяют провести и в этой главе некоторое сравнение общего вида изотерм = / (т) для водных и изученных неводных растворов. Вопросы, связанные с температурной зависимостью соответствующих величин, будут рассмотрены в гл. VI. [c.150]

Основные результаты приведены в табл. 6.1. Видно, что согласно допущениям в теории молекулярных взаимодействий для идеальных смесей, изменения объема смешения и энтальпии смешения А/г равны нулю. Однако ни в случае изменения энтропии ни при изменении энергии Гиббса не наблюдается нулевых значений изменение энтропии всегда больше нуля, а изменение энергии Гиббса всегда отрицательно. На рис. 6.1 показано изменение энергии Гиббса и энтропии смешения для идеальных бинарных растворов. Смесь ПАВ, принадлежащих к одному и тому же классу гидрофобных и гидрофильных ПАВ (например, пары гомологов алкилэтоксила-тов), может демонстрировать поведение весьма близкое к идеальным. Свойства для систем идеальных смесей ПАВ, такие как ККМ смеси и состав мицелл для разных композиций, могут быть точно рассчитаны из ККМ индивидуальных компонентов. [c.204]

Иг уравнения (И1.41) следует, что первый член в правой части отвечает полной стандартной энтальпии адсорбции, а второй — -знтальпии конденсации. Таки.м образом, Н°с отражает стандартную энтальпию чистой адсорбции как результат взаимо-тействия сконденсированного пара (жидкости) с поверхностью адсорбента. Это же относится и к стандартным энергии Гиббса и энтропии чистой адсорбции. [c.147]

Интересные исследования выполнили Кебарле с сотрудниками [138—152], получившие масс-спектры ионов в парах воды, аммиака, метанола, ацетонитрила в инертном газе. Определенные константы равновесия для процессов последовательного присоединения нейтральных молекул к ионам позволили рассчитать изменения энтальпии, энергии Гиббса и энтропии, связанные с увеличением числа сольватирующих молекул на отдельных ступенях процессов вида [c.68]

Таблицы для теплоемкости, энтальпии, энергии Гиббса и энтропии можно найти в кн. G. N. L е W i S, М. R а п d а 11. Thermodynami s. М. G. НП1, 1961, [c.261]

Цель работы. Приготовление гальванического элемента и измерение его э.д.с. при различных температурах. Вычисление температурного коэффициента йЕЦТ, а также изменения энтальпии ДгЯ° энергии Гиббса и энтропии Аг5° для реакции, протекающей в гальваническом элементе. [c.281]