Точка кипения См температура

Углеводородное топливо представляет собой жидкость сложного состава, состоящую из большого количества индивидуальных углеводородов. Такая жидкость не имеет определенной температуры кипения, процесс кипения происходит в некотором интервале температур. Характеризовать испаряемость жидкостей сложного состава можно фракционным составом, т. е. предельными температурами выкипания определенных объемных долей (фракций). Характерными точками фракционного состава обычно считают температуру начала кипения, температуру выкипания 10, 50, 90% объема топлива и температуру конца кипения. Фракционный состав топлива определяют по ГОСТ 2177—59 в лабораторных условиях на стандартной установке, схема которой показана на рис. 4. [c.22]

На сероводородное растрескивание оказывают влияние такие параметры среды, как наличие водной фазы, ее pH, содержание сероводорода, присутствие хлоридов. Сероводородное растрескивание стали при низких температурах происходит только под действием водных растворов сероводорода. Ни сухой сероводород, ни насыщенные сероводородом нефтепродукты (бензин, керосин, дизельное топливо) не вызывают растрескивания сталей. В сероводородных средах при температуре выше точки кипения водной фазы также не наблюдалось случаев растрескивания металла. [c.148]

Реальные вещества действительно ведут себя таким образом при давлениях выше так называемого критического давления, которое для HjO равно 218 атм, а для Oj 72 атм. Но при более низких давлениях их поведение больше похоже на то, которое характеризуется графиком, показанным на рис. 18-2. Молярный объем вещества обычно немного увеличивается при плавлении (часть графика между точками е и ), а затем резко возрастает в точке кипения, температуре, при которой жидкость превращается в пар (переход между точками b и с). Молекулы, находящиеся в соприкосновении друг с другом в жидкости, при кипении разъединяются и после этого соприкасаются только при столкновениях, перед тем как разлететься в разные стороны. [c.120]

Для каждого агрегатного состояния О является функцией температуры. Для трех агрегатных состояний необходимо ввести три функции С"" (7), 0 (Г) и 0 " (7). Эти функции по-разному изменяются с температурой, поскольку производная энергии Гиббса по температуре согласно (12.41) есть —5, а энтропии разных агрегатных состояний существенно различаются. В соответствии с этим функция будет убывать более полого, чем С (7), а последняя в свою очередь более полого, чем 0 (Т). При определенных значениях температуры кривые, изображающие эти зависимости, пересекаются. При температуре, отвечающей точке пересечения кривых 0 ° Т) и С (7 ), в равновесии находятся твердая и жидкая фаза, и, таким образом, эта точка является точкой плавления вещества. В точке пересечения кривых С (> ) и О " (Г) при определенном давлении р будут сосуществовать жидкая и газовая фазы, и это будет точка кипения (температура кипения) вещества при заданном давлении. [c.197]

В нормальной точке кипения температура молярный объем теплота испарения энтропия испарения [c.220]

Сущность метода состоит во введении пробы в газохроматографическую колонку, в которой происходит разделение углеводородов в порядке повышения точки кипения. Температуру колонки повышают с воспроизводимой скоростью и регистрируют площадь под хроматограммой во время анализа. Температуры кипения на хроматограмме связаны с осью времени калибровочной кривой, которая получена при тех же условиях при пропускании смеси углеводородов известного состава, охватывающего ожидаемую область кипения пробы. По этим данным получают распределение области кипения. [c.253]

В заключение рассмотрим пример расчета однократной перегонки нефтяной фракции в присутствии перегретого водяного пара фракция выкипает в довольно широком интервале температур, ее поэтому разбивают на нять узких фракций, каждая из которых условно рассматривается как индивидуальный компонент с точкой кипения, равной средней температуре интервала ее выкипания. Подобный подход, конечно, является весьма приближенным, однако его можно допустить для предварительных ориентировочных расчетов. Наиболее теоретически обоснованный подход к расчету процессов перегонки нефтяных фракций будет приведен в последней части настоящей главы. [c.98]

Неодинаковый химический состав нефти обусловливает и различные ее свойства. Так, например, меняется ее удельный вес (0,77—1,04 т/м ), содержание сырого бензина (3—40%), сырого керосина (осветительного керосина и газойля О—60%) и тяжелых масел (смазочные и горючие масла, осадок 5—97%) (табл. 143). Неодинакова также и точка кипения (температура перехода из жидкого состояния в газообразное), температура воспламенения (наименьшая температура воспламенения нефтяных паров при открытом пламени), температура затвердевания (температура, при которой еще жидкая нефть теряет текучесть и вязкость). Незначительное изменение вязкости нефти при изменяющейся температуре дает возможность использовать данный сорт нефти для получения из него смазочных масел (таким свойством обладают, например, сорта нефти, добываемые в штате Пенсильвания и в северном Иране). Неодинаковые свойства различных сортов нефти обусловливают способы их добычи и переработки, а также транспортирование и область их применения. [c.184]

В последнее время оказалось возможным нитровать также и высокомолекулярные углеводороды благодаря наблюдению Грундмана [6], который установил, что при достаточно высоких температурах— уже при 160—180°—происходит очень быстрое нитрование парафиновых углеводородов в жидкой фазе перегретыми парами азотной кислоты или двуокисью азота. Оказалось, что реакция эта не зависит от концентрации азотной кислоты. При этом необходимо, чтобы применяемые для нитрования углеводороды или техническая смесь углеводородов обладали начальной точкой кипения выше 180°. [c.266]

Сложные углеводородные системы. Нефтяные фракции представляют собой смеси, состоящие из столь большого числа отдельных соединений, что их идентификация для определения состава системы и вообще для инженерных расчетов практически не имеет смысла. Для описания свойств этих систем, называемых сложными или непрерывными смесями, используются так называемые кривые разгонок, из которых наиболее важными являются кривые истинных температур кипения (ИТК). Если представить, что компоненты, составляющие сложную смесь, отгоняются из нее под постоянным давлением в строгой последовательности, отвечающей их точкам кипения t, непрерывно возрастающим с долей отгона е, то график зависимости t — ей носит название кривой истинных температур кипения. Каждая точка на непрерывной кривой ИТК представляет температуру кипения гипотетического точечного компонента, выкипающего из исходной смеси при данной доле отгона, и поэтому может рассматриваться еще и как точка кривой давления насыщенного пара данного компонента, отвечающая при этой температуре тому постоянному давлению, при котором построена линия ИТК. [c.103]

Питцер и его сотрудники [24, 25] разработали итерационный эмпирический метод определения Гс, для пользования которым необходимо знать нормальную точку кипения, температуру кипения при давлении 100 мм рт. ст. и по крайней мере одно значение плотности жидкости при какой-либо температуре. В основу метода положено предположение, что все вещества с одинаковым фактором ацентричности (см. раздел I. 7) имеют подобные зависимости У/Ус от Т[Тс. Может быть также предложен метод, использующий [c.39]

Регистрация результатов перегонки. Записывают начальную точку кипения (температура Ti) я температуру Т2, при которой отгоняется 90% объема пробы. Кроме того, сводят в таблицу температуры (с поправками), соответствующие перегонке каждых 10 мл фракций. Отмечают также долю дистиллята (в %), перегоняющуюся до 170°, фиксируют конечную точку кипения, общий объем дистиллята и остатка и вычисленные потери. [c.134]

В работе (291] для определения давления пара ртути также был использован метод точек кипения. Температура кипения определялась термометром, помещенным в зону конденсации паров кипящей ртути. Результаты работы приведены в табл. 119. [c.180]

Обычно окрашивание в растворах с органическими красителями производят при температуре 65—70°, но в некоторых случаях температуру можно доводить до точки кипения. Температура является достаточно критическим фактором. Если температура слишком низкая, получается плохое окрашивание, если же она слишком высокая, имеется опасность уплотнения пленки до того, как адсорбируется достаточное количество красителя. Следовательно, лучше всего температурный режим при окрашивании регулировать автоматически. [c.239]

Нитросоединения, получаемые нитрованием при высоких температурах газообразных парафиновых углеводородов, могут быть разделены на отдельные чистые изомеры путем ректификации на хорошо действующих ректификационных колоннах. Однако эта возможность исключена в случае высокомолекулярных нитропроизводных, так как точки кипения стереоизомеров практически не отличаются друг от друга. [c.313]

В табл. 102 даны температуры кипения и воспламенения некоторых важных растворителей в сравнении с нитропарафинами. Отсюда видно, что нитропарафины имеют более высокую точку воспламенения, чем растворители почти с одинаковой точкой кипения, не содержащие ннтрогруппы [165]. [c.321]

Для изотермического графика (см. рис. 1.8) характерно обратное расположение указанных областей. Это объясняется тем, что чем ниже точка кипения компонента, тем больше будет давление его насыщенных паров при одной и той же температуре. Так, например, точке с абсциссой, равной единице, на графике изотермы отвечает наибольшая ордината (давление), а на графике изобар — наименьшая ордината (температура кипения). [c.34]

К первому типу относятся растворы так называемого нормального вида, у которых равновесные изотермические и изобарные кривые кипения и конденсаций, построенные по экспериментальным данным, во всем интервале мольных составов изменяются монотонно и не имеют экстремальных точек. Давление пара раствора и его температура закипания при любой концентрации являются промежуточными величинами между давлениями паров и точками кипения чистых компонентов системы, хотя и отклоняются от значений, рассчитанных по закону Рауля. Смотря ро тому, в сторону больших или меньших значений наблюдаются отклонения от линейного закона, говорят о положительных или. отрицательных отступлениях раствора от идеальности. [c.36]

Такого рода система частично растворимых компонентов может рассматриваться как гетерогенный или неоднородный в жид кой фазе азеотроп, ибо также в точке кипения находится в равновесии с паром постоянного состава и перегоняется при постоянной температуре. Интервал между концентрациями л а и Хв обоих жидких слоев для различных систем может изменяться в довольно широких пределах в зависимости от степени их взаимной растворимости и от температуры. Для случая практически весьма мало растворимых веществ концентрация ха близка к нулю, а концентрация л в — к единице. [c.18]

Рауля, и тогда растворы уже будут относиться к типу проявляющих отрицательные отклонения. Важно лишь, что в обоих случаях для всего диапазона концентраций характерно то, что экспериментальные кривые сохраняют монотонность, не имеют -экстремальных точек и что при любом составе фаз давление пара раствора и его температура кипения являются промежуточными величинами между давлениями паров и точками кипения чистых компонентов системы, соответственно. [c.37]

Пример 1.6. В первых трех колонках табл. 1.6 приведены опытные данные Розанова по давлениям насыщенных паров компонентов и составам равновесных фаз системы ацетон — хлороформ под давлением 101 325 Па. При температуре 65 эта система образует азеотроп с максимальной точкой кипения и концентрацией ацетона в сосуществующих фазах хе=Уе=0,ЬЪЪ. При температуре азеотропной точки давление насыщенных паров ацетона 1=133 322 Па, а хлороформа />2=114 390 Па. Требуется рассчитать данные для построения кривой равновесия у—х по уравнениям Ван Лаара и Маргулеса и сравнить их с приведенными в табл. 1.6 опытными данными. [c.55]

Значения Ig Р и в уравнении (П.93) определяются при температуре t, а Ig Pgs — при точке кипения текущего компонента по ИТК под атмосферным давлением. Подстановка в (11.93) значений Ig Рз и Ig Pgs по уравнению (1.54) приводит к искомому аналитическому соотношению [c.111]

Идея представления состава сложных углеводородных систем типа нефтяных фракций с помощью непрерывных кривых плотности распределения по какому-нибудь одному удобно выбранному аргументу оказалась удачной, ибо позволила несколько упростить расчетную процедуру. Представление нефтяных фракций в виде континуума требует замены ряда чисел, отвечающих отдельным компонентам, функцией одной характерной переменной. Для этого естественно исходить из кривых разгонок по истинным температурам кипения (ИТК), связав с ними какое-нибудь удобное для расчета процессов разделения свойство, которое непрерывно изменялось бы с составом смеси-континуума и тем самым определяло компоненты системы, характеризующиеся соответствующими точками кипения на кривой разгонки. [c.112]

Рассмотрим частично растворимые вещества, образующие двухслойные в жидкой фазе системы постоянно кипящих смесей, температура кипения которых занимает промежуточное положение между точками кипения чистых компонентов. Условия их парожидкостного равновесия отличаются тем, что на всем интервале концентраций, от О до 1, один из компонентов все время является низкокипящим, а другой — высококипящим. В связи с этим на всем интервале концентраций содержание низкокипящего компонента в паровой фазе всегда больше, чем в равновесной жидкости. Поэтому представляется целесообразным вести ректификацию подобных систем в одной полной ректификационной колонне, сверху которой в практически чистом виде отводится низкокипящий компонент а, а снизу — практически чистый высококинящий компонент ш. [c.313]

Представляют большой интерес методы разделения бинарных гомогенных в жидкой фазе азеотронных систем, которые при заданном внешнем давлении имеют либо максимальную, либо минимальную точку кипения на диаграмме t — х, у. Процесс выкипания жидкого гомогенного азеотропного раствора протекает при постоянной температуре и одинаковых составах жидкой и паровой фаз, что исключает использование обычных способов ректификации для получения обоих практически чистых компонентов смеси. [c.323]

К первому типу относятся растворы, так называемого, нормального вида, у которых равновесные изобарные и изотермические кривые кипения и конденсации, построенные по экспериментальным данным, имеют форму, идентичную с формой этих же равновесных кривых идеального раствора. Опытные данные отклоняются от значений свойств, рассчитанных по законам идеальных растворов, но характерным является то, что обе экспериментальные кривые во всем интервале мольных соотношений сохраняют монотонность, не имеют экстремальных точек и, что давление пара раствора и его температура кипения на всем интервале концентраций являются промежуточными между упругостями паров и точками кипения чистых компонентов системы (фиг. 1 и 2). [c.11]

Процесс в основном протекает при давлении от 3,5 до 28 атм и температуре от 138 до 260° С в зависимости от теплосодержания лигроина и его конечной точки кипения температура верха не должна быть настолько высока, чтобы испарилась некоторая часть полимеров. Длительное время контакта в башне, обусловленное высоким давлением, не влияет на октановое число, но незначительно увеличивает потери на образование полимеров и повышает общую эффективность. Одной тонной фуллеровой земли можно обработать от 159 до 4770 дистиллята в зависимости от вида дистиллята, условий крекинга и особенностей бензина. Для активации глины используется пар. [c.273]

Затем трубку охлаждали до комнатной температуры. От полученных ароматических углеводородов отделяли слой кислоты, промывали в начале 10%-ным раствором щелочи натрия до удаления кислой реакции, затем — водой, сушили над хлористым кальцием и перегоняли в присутствии металлического натрия. Продукт целиком перегиался в пределах 109— 110°С, что соответствует точке кипения толуола. Остальные константы выделенных нами аромати еских углеводородов оказались аналогичными с толуолом. Для сравнения приведем полученные нами константы толуола и константы толуола по Байльштайну. [c.21]

Вандерваальсов радиус атомов хлора составляет около 0,18 нм. Следовательно, межъядерные расстояния между химически несвязанными атомами хлора должны быть не менее 0,36 нм. Второй максимум на кривой атомного распределения жидкого хлора имеет абсциссу, равную 0,4 нм, и обусловлен расстоянием между примыкающими друг к другу атомами хлора соседних молекул I2. Грубо приближенная оценка площади под этим максимумом приводит к выводу, что каждая молекула хлора окружена шестью ближайшими соседями (А. Ф. Скры-шевский [ 13]). Отсюда можно заключить, что расположение соседних молекул жидкого хлора даже при температурах выше точки кипения (температура кипения равна — 34,05°С) мало отличается от расположения молекул в кристаллах хлора. Каждый атом хлора молекул СЦ в кристаллической фазе имеет две слабые химические связи с двумя соседними молекулами, расположенными в той же плоскости. Расстояние между центрами слабо связанных друг с другом атомов хлора соседних молекул равно 0,33 нм. Таким образом, молекула СЦ имеет 4 соседние молекулы, расположенные в одном плоском слое (так же, как и I2). Еще две соседние молекулы хлора помещаются в плоских слоях, находящихся выше и ниже того слоя, в котором имеется выбранная нами центральная молекула СЦ. С ростом межатомного расстояния корреляция положений молекул жидкого СЦ быстро исчезает, как это следует из рис. 27. [c.121]

Характеризуя точку максимума в выходе монобромксилола (рис.З), можно отметить, что в направлениях М в и М г выход снижается из-за увеличения уноса брома из реакционной масга который в одном случае обуславливается близкой к точке кипения температурой брома, в другом - значительной концентрацией брома в массе. В направлении М а выход снижается за счет конкурентного бромирования в боковую цепь, в направлении М б - за счет образования побочных дибром-КСЙЛСЛОВ. [c.22]

В работе [89] произведены измерения давления пара лития методом точек кипения. Температура кипения определялась по скачку электро-движуш,ей силы термопары, находившейся над металлом. Скачок в показаниях термопары происходит благодаря более интенсивной конденсации на ней паров в момент начала кипения. Полученные данные приведены в тКбл. 3. [c.100]

В работе [85] давление пара серы было измерено методом точек кипения. Температура фиксировалась по остановке изменений электродвижущей силы термопары, погруженной в серу. Полученные данные при-педеньт в табл. 261. [c.273]

Изобарные кривые такой системы, как указывалось мыше, изображаются двумя кривыми (кривые жидкости и пара), на которых ордината любой точки больше температуры кипения низкокипящего компонента и меньше температуры кипения высококипящего ком-иоиеита. Иначе говоря, температура кипения такой смеси любого состава всегда выше температуры кипения низкокипящего компонента и ниже температуры кипения высококипящего компонента. [c.194]

Для смесе1г с максимумом давления паров характерно наличие минимума температуры кипения на изобарной кривой, причем эта температура ни 1 е температуры к ипения чистого ни.э ко кипящего компонента. Кривые испарения и конденсации такой системы сходятся в точке минимума температуры кипения либо максимума да-кления паров, отвечающей онределенному составу смеси. В этой точке состав паровой и жидкой фаз совпадет, т. е. образуется постоянно кипящая смесь. Такая смесь называется азеотропной. [c.194]

Для таких систем с увеличением содержания низкокипящего компонента в смеси пары сначала оказываются богаче низкокипя-щим компонентом, чем жидкость. В точке минимума температуры кипения состав паров и жидкости совпадает. С дальнейшим увеличением содеригания низкокипящего компонента в смесн нары оказываются беднее низкокинящим компонентом, чем лшдкость. Примерами систем с максимумом давления паров являются смеси вода — этиловый спирт с минимумом температуры кипения 78,15° С, этиловый спирт — бензол и другие. [c.195]

Так же, как и низкомолекулярные хлорпитропарафины, высокомолекулярные геминальнозамещенные хлорпитропарафины не обладают повышенной точкой кипения по сравнению с нехлорированными продук-. тами, в то время как обычное введение хлора в молекулу сопровождается повышением температуры кипения. [c.348]

Растворитель, пригодный для селективного экстрагирования суль-фохлор идо в из сМ бси последних с парафиновыми углеводородами, должен иметь по возможности низкую точку кипения. Это необходимо для того, чтобы нри отгонке парафинового углеводорода от сульфохлорида по окончании экстрагирования не подвергать последний нагреванию до слишком высокой температуры, так как иначе, как уже указывалось, [c.404]

Мышьяк, сурьма и висмут существенно отличаются по структуре от типичных металлов и поэтому с металлами твердые растворы обычно не образуют. Более характерно возникновение эвтектических смесей. Так, сплав состава 60% Bi и 40% d плавится при 144°С. Широко применяемый сплав Вуда, температура плавления которого 65—70°С, т. е. HI же точки кипения воды, содержит 50% Bi, 25% РЬ, 12,5% Sn и 12,5% d. Сплав состава 41 % В , 22% РЬ, 11 % Sn, 8% d и 18% In плавит я лишь при 47°С. Сплавы висмута эвтектического состава применяются в автоматических огнетушителях и в качестве припоев. [c.381]

На рис. 1.17 приведена изобарная равновесная диаграмма для эвтектического класса частично растворимых бинарных систем. Между составами ха и хв, отвечающими обеим сосуществующим равновесным жидким фазам А ш В, находящимся под заданным внешним давлением р при температуре проходит изобара жидкости или линия точек кипения, горизонталь = onst. [c.40]

На рис. 1.18 приведена изобарная равновесная диаграмма для второго типа частично растворимых веществ. Этот класс растворов характеризуется тем, что температура кипения трехфазной парожидкостной системы находится в промежутке между точками кипения ее чистых компонентов. Между составами ха и хв, отвечающими обеим сосуществующим жидким фазам А vi В, находящимся под заданным внешним давлением р при температуре кипения tg, проходит изобара жидкости, горизонталь tg = = onst. [c.40]

При добавлении разделительного агента к положительным гомоазеотропам образуются азеотроиы, кипящие нри более низкой температуре, чем исходный. В некоторых же случаях разделительный агент образует тройной азеотрон, мипимальная точка кипения которого более низка, чем температура кипения исходного бинарного азеотропа. [c.328]

Термодинамическое условие устойчивого существования раствора заключается в требовании неубывания парциального давления его компонентов с положительным изменением их концентрации, и поэтому наличие экстремальных точек на кривых и 0а. а 0, является причиной неустойчивости раствора, вызывает расслоение его и кривая суммарного давления паров системы претерпевает разрыв на участке концентраций от хк до Хв. Линия АС является изотермической кривой точек кипения растворов компонента давай точка А является фигуративной точкой насыщенного при данной температуре раствора да в а. Линия ВО является изотермической кривой точек кипения растворов компонента а в т и точка В является фигуративной точкой насыщенного при данной температуре раствора а в да. [c.22]