Изобарного потенциала изменение в идеальном растворе

Растворение в подавляющем числе случаев сопровождается изменением изобарного потенциала, отличающимся от того, которое имеет место при образовании идеального раствора часто это различие велико, особенно при наличии сильно выраженной сольватации. Так как взаимодействия участников реакции с данным растворителем различны, то изменения изобарного потенциала их при растворении также различны и алгебраическая сумма изобарных потенциалов участников реакции в растворе, т. е. ДОра,.тв., изменяется по сравнению с реакцией в газовой фазе. Замена одного растворителя другим также повлечет изменение этой величины. [c.287]

В идеальных растворах ЛЯ = О и = —К 1п Л , а изменение изобарного потенциала ЛС = КТ Н поэтому переход вещества из одного идеального раствора в другой с одинаковыми концентрациями не сопровождается работой = 0. Работа представляет собой избыточную работу, которой сопровождается перенос вещества, если бесконечно разбавленный раствор в неводном растворителе не идеальный, а стандартный раствор — идеальный. [c.29]

Значение коэффициентов активности не исчерпывается тем, что с их помощью можно установить отличие свойств реальных растворов от идеальных. Данные о коэффициентах активности позволяют вычислить величины изменения изобарного потенциала ДС = ЛГ 1п а. Данные об изменении коэффициентов активности с температурой позволяют найти изменение активности и изобарного потенциала с температурой, а это дает возможность определить изменение энтропии растворенных электролитов при изменении концентрации [c.68]

Формула (25) отражает изменение парциального молярного изобарно-изотермического потенциала при изменении состава идеального раствора. [c.65]

Изменение изобарного потенциала при образовании идеального раствора из П) молей компонента 1 и г молей компонента 2 будет равно [c.133]

Если идеальный раствор моляльности т образуется из Ю /Мх молей растворителя и т молей растворенного вещества, то при не слишком большой моляльности раствора (т. И]/10з<1 или т<10 Л11) изменение изобарного потенциала в этом процессе будет равно [c.134]

Энтальпия разбавления бесконечно разбавленного раствора, как и идеального, равна нулю при всех температурах, а изобарный потенциал и энтропия в соответствии с (VII. 1) и (VII.3) стремятся соответственно к минус бесконечности и бесконечности. Коэффициент активности ра створенного вещества и осмотический коэффициент растворителя в бесконечно разбавленном растворе равны единице. Изменение энтальпии при образовании бесконечно разбавленного раствора из исходных [c.134]

Вывести уравнение для изменения изобарного потенциала при переносе одного моля вещества из большого количества идеального раствора, в котором мольная доля этого вещества равна Xi, в другой раствор с мольной долей Хг. Изменение изобарного потенциала вычисляется для каждой из следующих стадий а) вещество переносится из раствора 1 в равновесный пар б) давление пара изменяется до значения, соответству-юш,его равновесному пару над раствором 2 в) вещество переносится из равновесного пара в жидкую фазу с мольной долей Х2. [c.142]

В идеальных растворах ДЯ = 0 и Д5 = —/ ПпЛ , а изменение изобарного потенциала ДZ = 7 lnЛ поэтому переход вещества из одного идеального раствора к другому с одинаковыми концентрациями не сопровождается работой [c.85]

Чем больше разность Wi — Wop тем больше различие между энергией реального и идеального раствора. Известно, что изобарный термодинамический потенциал представляет также потенциальную энергию системы, изменение которой равно величине работы. Поэтому уравнение [c.167]

АУ,. =0). Что касается энтропии и изобарно-изотермического потенциала, то даже в идеальном растворе их изменения не аддитивны [c.349]

В том случае, когда расплав может быть принят за идеальный раствор компонентов, активности этих компонентов будут равны их концентрациям (молярным долям) в расплаве. Тогда же, когда в реакциях участвуют те или иные чистые жидкие фазы, их активности будут равны единице и, следовательно, при различных расчетах можно пользоваться термохимическими данными непосредственно для веществ в расплавленном состоянии. Практически последнее обстоятельство приводит к необходимости учета изменения изобарного потенциала, связанного с процессами плавления. [c.110]

Вывести уравнение для изменения изобарного потенциала при переходе 1 моль вещества из большого количества идеального раствора с мольной долей Хг в другой раствор, где его мольная доля Хг. Рассчитать изменение изобарного потенциала для каждой из следующих стадий а) переход в пар, находящийся в равновесии с раствором 1 б) изменение давления пара до того значения, которое оно имеет в равновесии с раствором 2 в) переход из равновесного пара в жидкую фазу с мольной долей Хг. [c.209]

Изменения изобарного потенциала на 1 и 3 ступенях этого процесса равны электрической работе, совершенной над системой, а изменение изобарного потенциала на ступени 2 будет таким же, как и для идеальных растворов. [c.760]

Изменение изобарного потенциала при переносе 1 моль растворенного вещества из реального раствора в идеальный опре-деляе1ся по формуле [c.291]

Хлорид олова (IV) н четыреххлористый углерод-образуют идеальный раствор. Определить изменение изобарного потенциала при 20° С для 0,5 кг раствора, в котором содержится 0,5 мол. доли Sn l4. [c.182]

Легкость, с которой определяется для идеального газа изменение изобарного потенциала, может сохраняться и для реального газа, не подчиняющегося уравнению Клапейрона-Менде-леева, если ввести новую переменную, некоторую функцию давления, летучесть /. Эту функцию называют еще фугетив-ностью, обобщенной летучестью, фугасностью или рассеиваемостью. Летучесть является мерой стремления вещества к выделению из реальной смеси или раствора, подобно тому как стремление идеального газа к рассеянию измеряется его парциальным давлением. Летучесть должна быть выбрана таким образом, чтобы для любого процесса, протекающего при постоянной температуре, изменение изобарного потенциала каждого компонента определялось по соотношению [c.42]

Избыточные значения изменений изобарного потенциала при смешении (АСсм) для обеих систем положительны, что соответствует их положительному отклонению от закона Рауля (см. рис.82). Для тех же систем при 33—35 мол. % пиридина наблюдается максимум величины АСсм. Однако численные значения этой величины для смесей с ВаО больше, чем для смесей с НаО, т. е. система с тяжелой водой проявляет большее отклонение от идеального раствора, чем система с обычной водой. [c.249]

К первой группе следует отнести щелочные и щелочно-земельные металлы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий, кальций, стронций, барий. К этой группе, вероятно, можно отнести некоторые металлы группы редких земель — лантан, церий, самарий, европий, иттербий [22]. Все эти металлы обра- зуют со ртутью относительно прочные химические соединения. Растворимость их в ртути достаточно велика. Образование амальгам сопровождается значительным тепловым эффектом и изменением изобарного потенциала ДС. Для этих металлов при образовании амальгам ДС <С О, потенциалы их амальгам в растворах вследствие этого значительно менее отрицательны, чем потенциалы чистых металлов. Сильное межатомное взаимодействие компонентов приводит к значительному отклонению свойств образующихся амальгам от законов идеальных растворов. Это проявляется, в частности, в характере изменения активности амальгам с изменением их концентраций. У всех металлов, входящих в первую группу, энергия связи М—М меньше энергии связи М—Hg. Перенапряжение водорода на амальгамах, образованных этими металлами, по-видимому, не сильно отличается от перенапряжения водорода на ртути. [c.11]

Изменение изобарного потенциала, связанное с переходом вещества в идеальный раствор, где его мольная доля равна iV,-, в соответствии с уравнением (VIII, 36), равно [c.254]

Следовательно, более простой путь для расчета равновесия в идеальных растворах состоит в определении изложенными ранее способами константы равновесия в газовой фазе (Кр) и умножении ее на обратную величину отношения произведений равновесных давлений паров над чистыми жидкими продуктами и исходными реагентами, причем давления взяты в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. Так, для изомеризации н-бутана в изобутан стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала равно АС298 = — 900 кал/моль (—3767 Дж/моль), что дает константу равновесия для газовой фазы [c.252]