Изобарного стандартного потенциала зависимость от температуры

Константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени при О и 50 °С соответственно равна 2,95 10 и 4,90-10 . Выведите уравнение зависимости константы диссоциации угольной кислоты от температуры. Вычислите К1 при стандартной температуре. Вычислите значения АЯ° и А5° процесса диссоциации и объясните их знаки. Рассчитайте А0° при двух температурах. Как объяснить, что с повышением температуры изобарный потенциал процесса становится все более положительной величиной, хотя константа диссоциации возрастает [c.198]

Рис. 184. Зависимость стандартного изобарного потенциала образования оксидов азота от температуры

Необходимо также проводить разницу между стандартным значением изменения А2° для вещества в его стандартном состоянии (чистое твердое тело, чистая жидкость или газ при давлении 1 атм) и значением изменения для вещества в любом набранном состоянии. Это необходимо потому, что изобарно-изотермический потенциал меняется с давлением, температурой и концентрацией. Между любым и стандартным значениями изобарно-изотермического потенциала существует следующая зависимость [c.33]

Зависимость изменения стандартного изобарно-изотермического потенциала АОт от температуры Т выражается уравнением [c.21]

Зависимость изменения стандартного изобарно-изотермического потенциала от температуры в первом приближении [c.73]

Влияние-, температуры на константу равновесия химической реакции определяется зависимостью от температуры стандартного изобарного потенциала реакции AGr и связью последнего с константой равновесия. Таким образом, объединяя формулы (V.74) и (V.117), непосредственно получаем выражение [c.142]

При термодинамических расчетах констант равновесия необходимо знать зависимость стандартного изменения изобарного потенциала от температуры. Энтальпию И и энтропию 5 можно представить как сумму [c.143]

По вычисленной величине стандартного изобарно-изотермического потенциала можно определить константу равновесия и зависимость ее от температуры. Равновесный состав продуктов реакции [c.71]

Рис. 23. Зависимость между стандартным изменением изобарного потенциала и температурой при взаимодействии углерода с кислородом и СОг-

По уравнению (5) рассчитывается потенциал Гиббса реакции при температурах 298—500°К. При расчете потенциала Гиббса реакций при более высоких температурах необходимо учитывать температурную зависимость теплоемкости исходных веществ и конечных продуктов, т. е. требуется пользоваться приемами, описанными в работах [2—4]. Зная изменение изобарно-изотермического потенциала реакции при стандартных условиях, можно определить и потенциал Гиббса для продуктов реакции [c.24]

Рис. 79. Зависимость стандартного изобарного потенциала Д0° (ккал моль) образования некоторых соединений кальция от температуры Т К)

Рис. 84, Зависимость стандартного изобарного потенциала Д<3° (ккал моль) образования оксидов азота от температуры Т ( К)

Соотношение (V.2) показывает, что мольный объем вещества V является мерой зависимости изобарного потенциала от давления при постоянной температуре. Поскольку объем является величиной существенно положительной, производная (V.2) всегда больше нуля, т. е. изобарный потенциал вещества при повышении давления неизменно возрастает. Если взять, к примеру, 1 моль водорода при стандартных условиях (1 атм, 298,15° К), то производная (V.2) предстанет в виде [c.99]

В первом приближении для грубых расчетов можно считать, что величины теплового эффекта реакции и изменение энтропии реакции от температуры не зависят. Для большинства веществ в литературе имеются значения. теплот образования из элементов и энтропии, определенные при температуре 25°С (298,16° К), Тогда изменение стандартного изобарного потенциала реакции в зависимости от температуры определится по выражению [c.37]

Рис. 1. Зависимость стандартных изменений изобарного потенциала системы при горении окиси углерода (а) и водорода (б) от температуры.

Мы рассмотрим получение интегральной зависимости константы равновесия, точнее ее логарифма, от температуры несколько иным способом. Ранее ( 4 гл. V) была получена зависимость стандартного изобарного потенциала от температуры в различных приближениях. Так, в первом приближении (ДЯ = onst) мы имели формулу (V.77). Используя ее совместно с (V.117), получим [c.143]

Изменение изобарно-изотермического потенциала Гиббса системы в стандартно состоянии определяется уравнением Д0°= Г1пл2-Зная экспериментальную зависимость константы от температуры, можно рассчитать энтальпийную составляющую термодинамического потенциала в результате сорбции алкилсульфатов по уравнению изобары [c.67]

Использование термодинамических данных. Основным критерием оценки возможности осуществления какой-либо реакции с точки зрения термодинамики является изменение свободной энергии (изобарного потенциала) AG или стандартной свободной энергии AG298 к изучается или зависимость ее от температуры ДО = ф(Т ), или определяется значение температуры, при которой AG = О, т. е. когда реакция может протекать с одинаковой легкостью в обоих направлениях. [c.12]

По полученному выражению можно определить изменения стандартного изобарного потенциала реакции при температурах, для которых взятые температурные зависимости теплоемкостей являются лейстпительными, если известны постоянные интегрирования Я и /. Эти постоянные интегрирования можно определить следующими способами [c.40]

На рис. 20 приведены графики изменения стандартного изобарного потенциала образования некоторых углеводородов в зависимости от температуры при атмосферном давлении. Из графика следует, например, что при 1000° К (727° С) изобарный потенциал. этана меньше изобарного потенциала этилена. Поэтому термодинамически вероятность образования этилена из этана при температурах ниже 1000° невелика. При том же значении температуры изобарный потенциал пропана выше, чем этилена, соответственно вероятность образования этилена из пропана выше. При температурах выше 1100° К изобарный потенциал всех парафршовых углеводородов, кроме метана, выше изобарного потенциала этилена следовательно, при температурах выше 827° С все они могут быть [c.26]

На рис. 96 каждая кривая соответствует равновесному состоянию моновариантных систем, т. е. условию Л2 = 0, и показывает зависимость от температуры лишь стандартного изменения изобарного потенциала А (отнесенного к одному молю газообразного Ог). В этих условиях в равновесии с Оа сосуществуют две конденсированные фазы. Падение А2° с ростом температуры, отображаемое кривыми, указывает на понижение сродства низшего окисла или металла к кислороду и отвечает повышению упругости диссоциации gpo2 на рис. 97). [c.341]

Термодинамические основы процесса. Проведено исследование теплоты образования некоторых углеводородов, которые могут служить сырьем для получения ацетилена. На рис. 38 даются приближенные значения изменения свободной энергии образования углеводородов в зависимости от температуры, где линия нулевого стандартного изобарного потенциала отмечена значением + Н2 На основании полученных резульгагов установлено [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология