Изобарный потенциал изменение в зависимости от температуры

Рис. 91. Зависимость теплового эффекта реакции и изменения изобарного потенциала реакции от температуры в области низких температур.

ИЗМЕНЕНИЕ ИЗОБАРНОГО ПОТЕНЦИАЛА В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ И ДАВЛЕНИЯ [c.7]

Величина напряжения разложения несколько изменяется с температурой. Это изменение может быть рассчитано следующим образом. Как известно из курса термодинамики, между величиной изменения энтропии и температурным коэффициентом изобарного потенциала существует зависимость [c.24]

Яа и Я — перенапряжение на аноде и катоде. Определим величину напряжения разложения при температуре Т, отличающейся от номинальной. Как известно из курса термодинамики, между величиной изменения энтропии и температурным коэффициентом изобарного потенциала существует зависимость [c.167]

Изменение изобарного потенциала в зависимости от температуры следуюш,ее [c.102]

Если при данной температуре один из компонентов, например компонент В, находится в твердом (кристаллическом) состоянии, то он будет растворяться в жидкости А до тех пор, пока не образуется насыщенный раствор, в котором мольная доля компонента В равна X. Изменение изобарного потенциала раствора с изменением его состава в этом случае изображается участком кривой, показанной на рис. V, 5. Точка 0 отвечает изобарному потенциалу насыщенного раствора. При добавлении твердого компонента В к насыщенному раствору дальнейшего растворения его не происходит и система состоит из двух фаз—насыщенного раствора и кристаллов компонента В. Зависимость изобарного потенциала этой системы от состава изображается прямой г, причем Св, т—это изобарный потенциал чистого твердого компонента В. [c.169]

Зависимость изменения стандартного изобарно-изотермического потенциала АОт от температуры Т выражается уравнением [c.21]

При термодинамических расчетах констант равновесия необходимо знать зависимость стандартного изменения изобарного потенциала от температуры. Энтальпию И и энтропию 5 можно представить как сумму [c.143]

Характер зависимости изобарно-изотермического потенциала от температуры и давления определяется непосредственно значениями соответствующих производных, которые даются выражениями (У.ЗО) и (У.31). Из этих выражений следует, что изобарно-изотер-мический потенциал с ростом температуры убывает, причем мерой убыли его при нагревании системы служит энтропия при постоянстве давления и концентрации. Увеличение давления приводит к увеличению свободной энергии Гиббса, причем мерой его возрастания является объем при постоянстве температуры и концентрации. Кривизна кривых температурной и барической зависимости изобарно-изотермического потенциала определяется знаком вторых производных согласно (У.39) и (У.40) и отличается, как показано в гл. V, выпуклостью, направленной в обоих случаях от оси абсцисс (см. рис. 36). Каждый из представленных на рис. 36 графиков иллюстрирует изменение свободной энергии Гиббса в зависимости от соответствующего параметра состояния при условии закрепления остальных параметров. Особое значение в теории диаграмм состояния имеет температурная зависимость О, поскольку графическое толкование этой зависимости для совокупности фаз данной системы дает непосредственное и наглядное представление о фазовых переходах. [c.258]

При рассмотрении зависимости летучести от температуры представим себе изотермический переход одного моля газа от конечного давления р и летучести / в крайне разреженное состояние с давлением р = f . Последнее равенство означает согласно определению, что в пределе при рО летучесть равна давлению. Изменение изобарного потенциала при указанном переходе согласно (V.194) запишется так [c.161]

Вычислите изменение изобарного потенциала реакций и найдите уравнение зависимости AG° от температуры. Определите-изменение энтальпии и энтропии в этих реакциях, вычислите Кр при 600 и 1100 К. Как влияет длина цепи и число атомов углерода (четное или нечетное) на прочность связи С—С [c.115]

Произведение (—TAS" ) — положительная величина, так как Д5°<0, и (—ТAS°) возрастает с повышением температуры. Изменение энтальпии АН° уменьшается с ростом температуры, но с меньшей скоростью, поэтому изменение изобарного потенциала AG° [сумма ДЯ°+(—ГД5°)] возрастает с повышением температуры (см. рис. 3.5, а). Увеличение AG° с температурой, казалось бы, должно приводить к меньшей термодинамической вероятности прохождения процесса диссоциации воды и смещению положения равновесия в сторону молекул Н2О. В действительности же наблюдается обратная зависимость. [c.89]

Поэтому уравнения ДЯ = ф(Г) и АО = ф(Г) для конденсированных систем в отличие от ранее применявшихся следует составлять на основании соотношений для теплоемкостей, справедливых вплоть до абсолютного нуля Такие соотношения отличаются от обычных, так как в области низких температур характер кривой Ср = ф(Г) изменяется (см. с. 57). Учитывая это, снабдим все постоянные, входящие в уравнения температурной зависимости теплового эффекта и изменения изобарного потенциала для конденсированных систем, индексом "я. Величина ДЯо в отличие от АЯо имеет физический смысл теплового эффекта реакции при Т = 0. Также и константа /"Д, оставаясь постоянной вплоть до абсолютного нуля, приобретает смысл изменения энтропии при Т = 0 она отличается от константы интегрирования в (ХП1,21), [c.413]

Рис. 184. Зависимость изменения изобарного потенциала реакции С (графит) = С (алмаз) от температуры и давления. (См. пример 14.)

Какова зависимость изменения изобарного потенциала от температуры [c.77]

Напишите выражение зависимости изменения изобарного потенциала от температуры. [c.80]

Зависимость от температуры (О—50° С) изменения изобарного потенциала диссоциации воды HiO = Н + ОН имеет вид ДС° = 59 ООО + 105 7 [Дж/моль]. [c.287]

Как следует из выражения (7.6), изменение изобарного потенциала отражает влияние на направление протекания процесса как энтальпийного фактора АН, так и энтропийного T AS. В зависимости от температуры влияние одного из этих факторов на значение и знак AG и, следовательно, на направление процесса может быть определяющим (табл. 7.I). [c.100]

Сущность фазовых диаграмм можно уяснить, рассматривая графики зависимости изобарного потенциала от мольной доли. Рис. 4.12 иллюстрирует влияние изменения температуры. Первые пять диаграмм — это изотермические сечения трехмерной диа- [c.124]

Рис. 5.4. Зависимость изменения изобарного потенциала в реакции А (газ)=В (газ) от степени протекания реакции при постоянных температуре и давлении.

По уравнению (5.74) можно рассчитать изменение изобарного потенциала для реакции, если известны 1) зависимость теплоемкости каждого исходного вещества и продукта реакции от температуры в интервале от 25° С до требуемой температуры (т. е. значения констант [c.167]

По полученному выражению можно определить изменения стандартного изобарного потенциала реакции при температурах, для которых взятые температурные зависимости теплоемкостей являются лейстпительными, если известны постоянные интегрирования Я и /. Эти постоянные интегрирования можно определить следующими способами [c.40]

Произведены подробные исследования силы кислот и оснований в зависимости от температуры. Константа равновесия связана с величиной свободной энергии. Величина свободной энергии может быть подсчитана по уравнению для нормального сродства Л=—ЯТЫК, так как А=—Д2. Таким образом, если известна зависимость величины константы диссоциации от темцературы, можно найти и изменение величины изобарного потенциала в зависимости от температуры. Подсчет теплоты диссоциации можно произвести по уравнению изохоры Вант-Гофа [c.754]

Значения определенные по уравнениям VII. 14), (VII. 14а), (VII. 17) и (VII. 19), не только намного (иногда на 15—20 К) превышают экспериментальные значения T i для различных полимеров, но даже для одного и того же полимера могут заметно различаться несмотря на общее для всех описанных подходов представление о T i как температуре двухфазного равновесия между бездефектным кристаллом и изотропным расплавом. Частично это можно объяснить экспериментальнымн погрешностями, однако есть основание полагать, что существует и более фундаментальная причина наблюдаемого расхождения между значениями найденными с помощью уравнений (VII. 14) и (М1. 14.а), с одной стороны, и уравнений (VII. 17) и (YII. 19)—с другой. Рассмотрим изменение изобарного потенциала в зависимости от степени кристалличности X для КВЦ и КСЦ (соответственно н — как показано схематически на [c.199]

На рис. 41 приводится график изменения изобарного потенциала в зависимости от состава реагирующей системы НзЦ-Тз ЗН при температуре 444° С. На графике указано изменение изобарного потенциала— ЛZ = Тотах при начальнол составе смеси, отвечающем точке А А — равновесный состав). [c.96]

Использование термодинамических данных. Основным критерием оценки возможности осуществления какой-либо реакции с точки зрения термодинамики является изменение свободной энергии (изобарного потенциала) AG или стандартной свободной энергии AG298 к изучается или зависимость ее от температуры ДО = ф(Т ), или определяется значение температуры, при которой AG = О, т. е. когда реакция может протекать с одинаковой легкостью в обоих направлениях. [c.12]

Если обратиться к прямым изменениям изобарного потенциала некоторых у леводородов в зависимости от температуры (рис. 36) то станет очевидным, что в области высоких температур наиболее устойчивыми углеводородами являются олефины и ароматические. При темнературе выше 790 " С зтилец стаиовится устойчивее этана (прямые этана и этилена пересекаются) в области еще более высоких температур — примерио выше 1120° С наиболее стабилен ацетилен таким образом, интервал температур 790—1120°С является [c.119]

Представляет интерес выяснить изменения изобарно-изотермп-ческих потенциалов ДС углеродистого материала в процессе графитации с учетом структурных превращений, происходящих в массе кокса, и сопоставить их с теми же показателями для графита, полученного нз этого же кокса, в котором структурные изменения уже произошли. На рис. 57 [137] показана зависимость С для вещества, полученного графитацией при 2773 К нефтяного кокса, от температуры (кривая ). Аналогичную монотонно убывающую зависимость термодинамического потенциала графита от температуры ранее получил Россини [168] (кривая 2). Зависимость АО для прокаленного (при 1473 К) нефтяного кокса от температуры (кривая 3) имеет сложный вид, обусловленный структурными изменениями, происходящими в массе кокса в процессе его нагревания. Анализируя кривую 4, представляющую собой температур- [c.188]

Химический потенциал равен изменению изобарного потенциала О с изменением числа молей -го компонента щ при постоянных температуре Т, давлении р и числе молей всех других компонентов в системе п, П2,. .., п . Химический потенциал указывает увеличение способности системы производить работу при добавлении в нее бесконечно малого количества вещества . Подобно другим потенциалам он определяет направление самопроизвольного перехода в сторону низшего потенциала. Гетерогенная равновесная система характеризуется равенством химических потенциалов всех компонентов в равновесных фазах и равенством температуры. Правило фаз широко используется в методах физико-химического анализа, который устанавливает зависимость между изучаемы м физическим свойством и составО М системы. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология