Зависимость изобарного потенциала реакции от температуры

Зависимость изобарного потенциала реакции и константы равновесия от температуры [c.306]

Зависимость изобарного потенциала реакции от температури 307 [c.307]

Зависимость изобарного потенциала реакции от температуры 30 [c.309]

Здесь опущены индексы у АН, поскольку они при этом приближенном вычислении теряют смысл. Несмотря на приближенность, формулу (V.77) вполне можно использовать не в очень широком интервале температур и для ориентировочных подсчетов. Мы ее используем впоследствии при интегрировании так называемого уравнения изобары Вант-Гоффа, а пока ограничимся демонстрацией графика (рис. V.9) зависимости изобарного потенциала от температуры реакции диссоциации кислого фтористоводородного тетраметиламмония [c.123]

Иллюстрация зависимости изобарного потенциала реакций от температуры [c.124]

Зависимость изобарного потенциала реакции от температуры описывается уравнением [c.356]

Напишите уравнение зависимости изобарного потенциала реакции от температуры [c.372]

Ионное произведение тяжелой воды ОгО при 10, 20 и 30°С равно соответственно 2,98-10 , 7,31-10 , 1,64-Ю . Определите зависимость изобарного потенциала реакции В20 = 0 -ь + 00-, (/Ст.в=[0+]-[00 ]) от температуры и сравните изменения энтропии и энтальпии диссоциации тяжелой и обычной воды. [c.261]

Подставив в уравнение (5) найденные значения, получаем зависимость изобарного потенциала от температуры для реакции (П) [c.43]

Уравнение зависимости изобарного потенциала от температуры для реакции (1) будет иметь вид [c.96]

Изменение изобарного потенциала этой реакции будет составлять Д2°=7060 кал. Зависимость изобарного потенциала от температуры может быть представлена следующим уравнением [c.101]

Рис. 19. Зависимость изобарного потенциала Д0° (ккал моль) некоторых реакций от температуры Т( К),

Рис. 91. Зависимость теплового эффекта реакции и изменения изобарного потенциала реакции от температуры в области низких температур.

Влияние-, температуры на константу равновесия химической реакции определяется зависимостью от температуры стандартного изобарного потенциала реакции AGr и связью последнего с константой равновесия. Таким образом, объединяя формулы (V.74) и (V.117), непосредственно получаем выражение [c.142]

Вычислите изменение изобарного потенциала реакций и найдите уравнение зависимости AG° от температуры. Определите-изменение энтальпии и энтропии в этих реакциях, вычислите Кр при 600 и 1100 К. Как влияет длина цепи и число атомов углерода (четное или нечетное) на прочность связи С—С [c.115]

Рис. 184. Зависимость изменения изобарного потенциала реакции С (графит) = С (алмаз) от температуры и давления. (См. пример 14.)

В первом приближении для грубых расчетов можно считать, что величины теплового эффекта реакции и изменение энтропии реакции от температуры не зависят. Для большинства веществ в литературе имеются значения. теплот образования из элементов и энтропии, определенные при температуре 25°С (298,16° К), Тогда изменение стандартного изобарного потенциала реакции в зависимости от температуры определится по выражению [c.37]

Наконец, общее уравнение изобарного потенциала реакции (9а) в зависимости от температуры следующее [c.100]

Термодинамическая оценка вероятности протекания процесса окисления четыреххлористого титана, основанная на определении зависимости изобарного потенциала и константы равновесия реакции от температуры, показывает возможность протекания этой реакции с образованием двуокиси титана и хлора и ее практическую необратимость в интервале температур 409 1873°К. [c.78]

Для определения нижней границы температурного интервала активности расплава галогенидов необходимо знать температуру начала самопроизвольной реакции, что определяется по изменению изобарного потенциала реакции в зависимости от температуры. Реакция алюминия с галогенидом олова, цинка, кадмия, свинца и висмута при температуре выше температуры плавления восстановленного металла имеет вид [c.67]

Активностью (точнее — термодинамической активностью) данного компонента называется такая величина, которая связана с другими термодинамическими величинами, так же как в идеальных растворах с ними связана концентрация этого компонента Активность данного компонента зависит от состава раствора (точнее— от концентраций каждого из компонентов), а также от температуры и давления. К таким свойствам принадлежат изобарный потенциал, парциальные давления насыщенного пара, температура замерзания, температура кипения, константа равновесия химической реакции и др. Для выражения соотношений между активностью и этими свойствами в любом растворе или газовой смеси достаточно подставить величину активности вместо концентрации в соотношения, выражаюш,ие зависимость этих свойств от концентрации в простейших (идеальных) растворах. [c.313]

По полученному выражению можно определить изменения стандартного изобарного потенциала реакции при температурах, для которых взятые температурные зависимости теплоемкостей являются лейстпительными, если известны постоянные интегрирования Я и /. Эти постоянные интегрирования можно определить следующими способами [c.40]

Использование термодинамических данных. Основным критерием оценки возможности осуществления какой-либо реакции с точки зрения термодинамики является изменение свободной энергии (изобарного потенциала) AG или стандартной свободной энергии AG298 к изучается или зависимость ее от температуры ДО = ф(Т ), или определяется значение температуры, при которой AG = О, т. е. когда реакция может протекать с одинаковой легкостью в обоих направлениях. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология