Изобарного потенциала изменение зависимость

Рис. 91. Зависимость теплового эффекта реакции и изменения изобарного потенциала реакции от температуры в области низких температур.

Изменение изобарного потенциала в зависимости от температуры следуюш,ее [c.102]

Рис. 41. Изменение изобарного потенциала в зависимости от состава реакционной смеси Нг, 1 Н1.

ИЗМЕНЕНИЕ ИЗОБАРНОГО ПОТЕНЦИАЛА В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ И ДАВЛЕНИЯ [c.7]

Если при данной температуре один из компонентов, например компонент В, находится в твердом (кристаллическом) состоянии, то он будет растворяться в жидкости А до тех пор, пока не образуется насыщенный раствор, в котором мольная доля компонента В равна X. Изменение изобарного потенциала раствора с изменением его состава в этом случае изображается участком кривой, показанной на рис. V, 5. Точка 0 отвечает изобарному потенциалу насыщенного раствора. При добавлении твердого компонента В к насыщенному раствору дальнейшего растворения его не происходит и система состоит из двух фаз—насыщенного раствора и кристаллов компонента В. Зависимость изобарного потенциала этой системы от состава изображается прямой г, причем Св, т—это изобарный потенциал чистого твердого компонента В. [c.169]

Величина напряжения разложения несколько изменяется с температурой. Это изменение может быть рассчитано следующим образом. Как известно из курса термодинамики, между величиной изменения энтропии и температурным коэффициентом изобарного потенциала существует зависимость [c.24]

При рассмотрении зависимости летучести от температуры представим себе изотермический переход одного моля газа от конечного давления р и летучести / в крайне разреженное состояние с давлением р = f . Последнее равенство означает согласно определению, что в пределе при рО летучесть равна давлению. Изменение изобарного потенциала при указанном переходе согласно (V.194) запишется так [c.161]

Яа и Я — перенапряжение на аноде и катоде. Определим величину напряжения разложения при температуре Т, отличающейся от номинальной. Как известно из курса термодинамики, между величиной изменения энтропии и температурным коэффициентом изобарного потенциала существует зависимость [c.167]

Реальный химический процесс всегда протекает так, что изобарный потенциал изменяется по кривой в направлении к ее минимуму. При этом в зависимости от исходного состава смеси это изменение идет по правой или левой (по отношению к экстремуму) части кривой. [c.270]

При термодинамических расчетах констант равновесия необходимо знать зависимость стандартного изменения изобарного потенциала от температуры. Энтальпию И и энтропию 5 можно представить как сумму [c.143]

Одна из основных задач химии — установить зависимость между строением, энергетическими характеристиками химических связей и реакционной способностью веществ, изучить влияние различных факторов на скорость и механизм химических реакций. О принципиальной осуществимости процесса судят по величине изменения изобарного потенциала системы. Однако величина изменения изобарного потенциала ничего не говорит о реальной возможности протекания реакции в данных конкретных условиях, не дает никакого представления о скорости процесса и ее механизме. Например, реакция взаимодействия оксида азота (И) с кислородом [c.210]

На рис. 149, г показана зависимость АС хлоридов ЭС1 от атомного номера элемента Э. Закономерность изменения значений АС здесь такова, что изобарный потенциал образования в пределах каждого периода по мере увеличения атомного номера элемента Э становится все менее отрицательным. Следовательно, стабильность хлоридов в том же направлении уменьшается. [c.273]

Рис. 4.31. Температурная зависимость изменения энтальпии и изобарного потенциала ДС° перехода графит- алмаз

Найдите температурную зависимость изменения изобарного потенциала в реакции [c.109]

Вычислите изменение изобарного потенциала реакций и найдите уравнение зависимости AG° от температуры. Определите-изменение энтальпии и энтропии в этих реакциях, вычислите Кр при 600 и 1100 К. Как влияет длина цепи и число атомов углерода (четное или нечетное) на прочность связи С—С [c.115]

Произведение (—TAS" ) — положительная величина, так как Д5°<0, и (—ТAS°) возрастает с повышением температуры. Изменение энтальпии АН° уменьшается с ростом температуры, но с меньшей скоростью, поэтому изменение изобарного потенциала AG° [сумма ДЯ°+(—ГД5°)] возрастает с повышением температуры (см. рис. 3.5, а). Увеличение AG° с температурой, казалось бы, должно приводить к меньшей термодинамической вероятности прохождения процесса диссоциации воды и смещению положения равновесия в сторону молекул Н2О. В действительности же наблюдается обратная зависимость. [c.89]

Рис. 184. Зависимость изменения изобарного потенциала реакции С (графит) = С (алмаз) от температуры и давления. (См. пример 14.)

Рис. 4.32. Температурная зависимость изменения энтальпии АН- и изобарного потенциала Д0° перехода -5п- -а-5п

По этим результатам находим температурную зависимость ЛС°раств и значение изменения изобарного потенциала (при 298 К) [c.257]

Какова зависимость изменения изобарного потенциала от температуры [c.77]

Изменение изобарно-изотермического потенциала в зависимости от давления согласно формуле (3) будет равно (индексы, графит и алмаз, когда это очевидно, опускаем) [c.126]

Поэтому уравнения ДЯ = ф(Г) и АО = ф(Г) для конденсированных систем в отличие от ранее применявшихся следует составлять на основании соотношений для теплоемкостей, справедливых вплоть до абсолютного нуля Такие соотношения отличаются от обычных, так как в области низких температур характер кривой Ср = ф(Г) изменяется (см. с. 57). Учитывая это, снабдим все постоянные, входящие в уравнения температурной зависимости теплового эффекта и изменения изобарного потенциала для конденсированных систем, индексом "я. Величина ДЯо в отличие от АЯо имеет физический смысл теплового эффекта реакции при Т = 0. Также и константа /"Д, оставаясь постоянной вплоть до абсолютного нуля, приобретает смысл изменения энтропии при Т = 0 она отличается от константы интегрирования в (ХП1,21), [c.413]

Из этой записи видно, что изменение изобарного потенциала реакции состоит из двух частей АС = АС + АС . Одна часть ДС° — изменение для гипотетической реакции, в которой реагирующие вещества [Ь молей В и 1 молей О), взятые в стандартном состоянии (рв = 1 атм и Ро = 1 атм), превращаются в продукты реакции (г молей К и молей О), также взятые в стандартном состоянии. Для данной реакции АС°— постоянная величина при р, Т, зависящая только от природы участников реакции. Второй член АОр в уравнении (IX. 11) отражает зависимость АС реакции от состава реакционной смеси. Он представляет собой увеличение изобарного потенциала, которое получается при переходе реагирующих веществ Ь молей Вий молей В), взятых при любых произвольно выбранных парциальных давлениях (или концентрациях), в продукты реакции (г молей Кий молей О), также взятых при любых выбранных парциальных давлениях. [c.137]

Напишите выражение зависимости изменения изобарного потенциала от температуры. [c.80]

Произведены подробные исследования силы кислот и оснований в зависимости от температуры. Константа равновесия связана с величиной свободной энергии. Величина свободной энергии может быть подсчитана по уравнению для нормального сродства Л=—ЯТЫК, так как А=—Д2. Таким образом, если известна зависимость величины константы диссоциации от темцературы, можно найти и изменение величины изобарного потенциала в зависимости от температуры. Подсчет теплоты диссоциации можно произвести по уравнению изохоры Вант-Гофа [c.754]

Значения определенные по уравнениям VII. 14), (VII. 14а), (VII. 17) и (VII. 19), не только намного (иногда на 15—20 К) превышают экспериментальные значения T i для различных полимеров, но даже для одного и того же полимера могут заметно различаться несмотря на общее для всех описанных подходов представление о T i как температуре двухфазного равновесия между бездефектным кристаллом и изотропным расплавом. Частично это можно объяснить экспериментальнымн погрешностями, однако есть основание полагать, что существует и более фундаментальная причина наблюдаемого расхождения между значениями найденными с помощью уравнений (VII. 14) и (М1. 14.а), с одной стороны, и уравнений (VII. 17) и (YII. 19)—с другой. Рассмотрим изменение изобарного потенциала в зависимости от степени кристалличности X для КВЦ и КСЦ (соответственно н — как показано схематически на [c.199]

На рис. 41 приводится график изменения изобарного потенциала в зависимости от состава реагирующей системы НзЦ-Тз ЗН при температуре 444° С. На графике указано изменение изобарного потенциала— ЛZ = Тотах при начальнол составе смеси, отвечающем точке А А — равновесный состав). [c.96]

Использование термодинамических данных. Основным критерием оценки возможности осуществления какой-либо реакции с точки зрения термодинамики является изменение свободной энергии (изобарного потенциала) AG или стандартной свободной энергии AG298 к изучается или зависимость ее от температуры ДО = ф(Т ), или определяется значение температуры, при которой AG = О, т. е. когда реакция может протекать с одинаковой легкостью в обоих направлениях. [c.12]

Вернемся к условиям равновесия, выражая их через изменения характеристических функций. Рассмотрим только одну из них — изобарный потенциал, так как все рассуждения и выводы являются вполне аналогичными для всех функций. бГрного потенцнала °в Пусть кривая (рис. 76) представляет произвольном процессе, зависимость изобарного потенциала от каких-то изменений в условиях существования системы. Общее условие равновесия, определяемое соотношением dG = 0, соблюдается во всех точках максимума и минимума, как показано горизонтальными касательными на рисунке. Различие между ними определяется значением второй производной, которая должна быть положительной в точках минимума (d G > 0) и отрицательной — в точках максимума (d G<.0). [c.225]

Если обратиться к прямым изменениям изобарного потенциала некоторых у леводородов в зависимости от температуры (рис. 36) то станет очевидным, что в области высоких температур наиболее устойчивыми углеводородами являются олефины и ароматические. При темнературе выше 790 " С зтилец стаиовится устойчивее этана (прямые этана и этилена пересекаются) в области еще более высоких температур — примерио выше 1120° С наиболее стабилен ацетилен таким образом, интервал температур 790—1120°С является [c.119]

Следовательно, зависимость между изменением изобарного потенциала и и.змепением энтропии имеет вид (с учетом того, что Т = onst) [c.96]

Химический потенциал равен изменению изобарного потенциала О с изменением числа молей -го компонента щ при постоянных температуре Т, давлении р и числе молей всех других компонентов в системе п, П2,. .., п . Химический потенциал указывает увеличение способности системы производить работу при добавлении в нее бесконечно малого количества вещества . Подобно другим потенциалам он определяет направление самопроизвольного перехода в сторону низшего потенциала. Гетерогенная равновесная система характеризуется равенством химических потенциалов всех компонентов в равновесных фазах и равенством температуры. Правило фаз широко используется в методах физико-химического анализа, который устанавливает зависимость между изучаемы м физическим свойством и составО М системы. [c.59]

Окислительно-восстановительная реакция складывается из двух процессов — полуреакций окисления и восстановления, протекающих одновременно с переходом электронов от восстановителя к окислителю. Эти процессы могут происходить пространственно раздельно, но зависимо друг от друга, например в гальваническом элементе. Каждая полуреак-ция, как и реакция в целом, может быть охарактеризована изменениями энтальпии А Я , энтропии А 5° и изобарного потенциала (энергии Гиббса) А а также величиной работы, которую она может совершить. [c.261]

В зависимости от концентраций и химической природы компонентов раствора значения д, для данного компонента могут быть как больше, так и меньше G . Поэтому величина изобарного потенциала раствора не может быть получена суммированием изобарных потенциалов чистых веществ, из которых образован раствор. Суммируются произведения числа молей каждого компонента на его парциальный мольный изобарный потенциал, равный химическому потенциалу, т. е. при р, Т onst для случая бесконечно малого изменения состава имеем [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология