Термодинамические величины расчет

В уравнении (6.9.2) 71 и 72 — коэффициенты активности, учитывающие отклонение от идеальности в жидкой фазе, /1 и /2 — летучести компонента в смеси (величины, заменяющие парциальное давление в термодинамических уравнениях). Расчёт и экспериментальное определение 7 и / рассматриваются в [1, 2]. Наибольшие отклонения от идеальности наблюдаются при ректификации водорода, для которого относительная ошибка в величине коэффициента разделения достигает 5-7%. Так при температуре 23 К величина о о для смеси 02-0Т равна 1,248, а экспериментальное значение равно 1,185 0,014. При ректификации других водородсодержащих веществ (Н2О, КНз) эта ошибка снижается до 1 %. При разделении изотопов других элементов поправка на неидеальность незначительна. [c.272]

ОБЩИЕ СООТНОШЕНИЯ, СВЯЗЫВАЮЩИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ, И МЕТОДЫ РАСЧЁТА ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ВЕЛИЧИН [c.111]

РАСЧЁТ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ВЕЛИЧИН НА ОСНОВАНИИ СПЕКТРОСКОПИЧЕСКИХ [c.116]

Для большинства известных многоатомных молекул приведённый метод расчёта не может быть применён из за неясности ряда величин, учитывающих влияние колебаний на уровни вращения. В этом случае приходится ограничиваться применением приближенных уравнений (65), (66), (67), (68), (69) для молекул формы палочки и (70), (71), (72), (73) и (74) для молекул, атомы которых не располагаются вдоль прямой линии. Таким образом и были рассчитаны термодинамические величины для большинства углеводородов. [c.123]

Эдмистер [10] на основании данных по сжимаемости для метана [27], [23] этена [1], [35], этана [3], пропана, изопентана [76], Н-пентана [75], циклогексана [50], н-гексана [63] и н-гептана составил таблицы для подсчёта термодинамических величин углеводородов в зависимости от приведенных температур I = Т/Т кр и давлений я -=Р/Ркр. Для подсчётов приняты приведенные в работах цитированных авторов величины критических данных для рассматриваемых углеводородов. Расчёт вёлся на основании известных термодинамических уравнений (32), <33), (54) и (63), [c.299]

Расчёт термодинамических характеристик химически реагирующих смесей производится на основе зависимостей термодинамических функций веществ, составляющих смесь, от числа молей и молярной массы для следующих величин [c.339]

Используя обычные термодинамические соотношения, можно выразить все остальные термодинамические величины через. 1п2 и соответствующие производные. Этим определяется особая роль суммы по состояниям 2 в статистической термодинамике. Хорошая модель системы отличается от плохой в первую очередь возможностью или невозможностью вычислить 2. При этом не всегда нужно искать полное выражение для 2. Для вычисления энергии и теплоемкости достаточно найти зависимость 1п2 от температуры расчёт давления при заданной температуре связан только с определением зависимости 1п2 от объема системы и т. п. Это позволяет при решении отдельных задач ис пользовать такие модели системы, для крторых не удается полностью определить сумму по состояниям X, но можно установить ее зависимость от Г или V. Однако вычисление энтропии, свободной энергии или химического потенциала связано с нахождением абсолютной величины 1. [c.67]

Расчёты термодинамических величин - свободной энергии равновесия а энтропии йЗ и энтальпии дН проводились согласно ПС урзЕнениям [c.763]

П и т ц е р [24] дал следующий простой и приближённый способ расчёта слагающих величин термодинамических функций, отвечающих наличию заторможенного вращения [c.129]

Экспериментально коэффициенты разделения определяют методами однократного уравновешивания, сокращения остатка, многократного уравновешивания, а также по степени разделения в противоточной колонне [5, 6. Не менее широко используется и квантово-статистический метод расчёта коэффициентов разделения (констант равновесия) из спектральных данных, полученных для моноизотопных молекул обоих веществ химобменной системы. Степень термодинамической неравноценности двух изотопов в молекулах вещества удобно характеризовать величиной так называемого /5-фактора, предложенного Варшавским и Вайсбергом [7, 8] и являющегося константой равновесия реакции ХИО молекулы с атомом, который без учёта поправки на ангармоничность для вещества X, состоящего из молекул А Х и В Х (п — число обменивающихся атомов), выражается следующим образом [c.247]