Вант-Гоффа осмотический практический

Практический осмотический коэффициент Ф является поправкой к газовому закону и связан с коэффициентом Вант-Гоффа соотношением [c.20]

Особенность разбавленного раствора та, что молекулы растворенного вещества практически не взаимодействуют друг с другом из-за большого расстояния между ними. Поэтому дальнейшее разбавление такого раствора не изменяет его энтальпию (внутреннюю энергию). В этом есть сходство растворов с идеальными газами. На него впервые указал Вант-Гофф. Процесс разбавления такого раствора аналогичен расширению идеального газа. Это отражено в законе Вант-Гоффа. Чтобы его понять, рассмотрим выражения осмос и осмотическое давление . [c.152]

В 1867 г. М. Траубе (1826—1894) из Бреслау, под влиянием опытов Грэма по диализу, сконструировал несколько типов перегородок, проницаемых лишь для воды и практически непроницаемых для многих растворов. Подобные перегородки имитировали осмотические давления в растительных клетках. Вант-Гофф впоследствии назвал такие перегородки полупроницаемыми . Траубе и другим исследователям с помощью этих перегородок удалось получить максимальные давления нри опытах с различными растворами. Наибольшее значение получила перегородка, представляющая собой пористый глиняный сосуд, в порах которого был получен осадок железисто-синеродистой меди. [c.414]

Уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления и уравнение Рауля для молекулярного понижения давления пара легли в основу разработки криосконического и эбуллиоскопического методов определения молекулярных весов и приобрели важное практическое значение в химических исследованиях. [c.420]

Однако практически даже в сравнительно разбавленных растворах (начиная примерно с 0,1—0,2%) осмотическое давление во многих случаях оказывается выше, чем требует уравнение Вант-Гоффа (69). Такая аномалия объясняется связыванием части растворителя (некоторой доли его объема о), обусловленным сольватацией высокополимера, вследствие чего количество и объем свободного растворителя уменьшаются, а вместе с тем увеличивается фактическая концентрация раствора и величина осмотического давления. Это обстоятельство требует внесения в уравнение (69) поправки в значение объема о на связанный (сольва-тированный) растворитель, подобно тому как в уравнение Ван-дер-Ваальса вносится поправка на несжимаемый объем реального газа [c.196]

Практический осмотический коэффициент Ф связан с коэффициентом Вант-Гоффа I соотношением =vФ. [c.148]

Если молекулярный вес вещества выше 100 000, то поступают следующим образом. Определяют осмотическое давление при различных концентрациях в интервале 0,5—1,5%. По полученным данным строят кривую зависимости изменения осмотического давления от концентрации, откладывая по оси ординат значения pj , а по оси абсцисс — величину концентрации исследуемого раствора. Кривую экстраполируют до пересечения с ординатой, т. е. до нулевой концентрации. При концентрации, приближающейся к нулю, отношение pj должно практически подчиняться законам идеальных растворов, что позволяет использовать формулу Вант-Гоффа для вычисления молекулярного веса. [c.45]

Таким образом, раствор может находиться в равновесии с растворителем при условии, что на раствор оказывают некоторое внешнее давление. Это давление будем называть осмотическим. Обычно для его измерения раствор, помещенный в сосуд, стенки (или одна из стенок) которого полупроницаемы, погружают в чистый растворитель и определяют давление, развивающееся в сосуде в результате осмоса. Практически простейшим приспособлением, позволяющим оценить величину осмотического давления, будет стеклянная трубка, введенная в замкнутый сосуд, содержащий раствор. Уровень жидкости в трубке повышается до тех пор, пока не будет достигнуто равновесие между раствором, находящимся под давлением, и чистым растворителем. Вант-Гофф, предполагая, что поведение растворенного вещества аналогично поведению газа, применил к растворам закон идеального газа, выражаемый уравнением Клапейрона — Менделеева. Из уравнения р о = пРТ следует, что [c.241]

Пусть концентрация полиэлектролита — с, моль/л каждая молекула содержит V ионогенных групп (v>l). Тогда концентрация частиц в растворе будет -v , а так как гОс, то Яид = = с ЯТ. Однако реально измеренное осмотическое давление в растворе полиэлектролита л всегда отличается от л д обычно л меньше, чем Яид. Поэтому используют уравнение Вант-Гоффа, введя в него практический осмотический коэффициент Ф, учитывающий все отклонения от идеальности, связанные с противоионами. Величина Ф = п/1Сид служит одной из самых основных характеристик полиэлектролитов. [c.176]

Аномальное поведение электролитов Вант-Гоффу объяснить не удалось, и он предложил практическую поправку на осмотическую активность электролитов. Эта поправка носит название фактора, или коэффициента Ван т-Г о ф ф а, обозначается буквой I и показывает, во сколько раз осмотическая активность раствора электролита больше осмотического давления эквимолекулярного раствора неэлектролита. Следовательно, обозначая осмотическое Д свление через Р, можно написать [c.121]

Т аким образом, коэффициент или фактор Вант-Гоффа г есть отношен 1ие осмотического давления, практически найденного, к осмотическому давлению, теоретически вычисленному на основании молекулярной концентрации раствора. У неэлектролитов осмотическое давление, практически найденное, не расходится с величиной давления, высчитанного на основания молекулярной концентравди, а поэтому для них /=1. Для электролитов, у которых всегда измерение осмотического давления дает более высокие величины, чем это следовало ожидать на основании теоретических подсчетов, фактор Вант-Гоффа всегда больший единицы [c.121]

Параметр д в этом уравнении называется теоретическим осмотическим коэ4фи1 <ентом раствора. В практических применениях используется осмотический коэффициент , который прямо связан с коэффициентом Вант Гоффа 1 в уравнении для осмотического давления "К в растворе [c.472]