Измерение pH растворов

Стеклянный электрод также применяется для измерения pH растворов. Потенциал стеклянного электрода зависит от pH раствора. Однако расчет pH пэ экспериментальным значениям потенциала электрода не может быть выполнен, так как уравнение (176.27) не выражает прямой зависимости ф от pH и стандартный потенциал электрода является его индивидуальной характеристикой. Для определения pH пользуются методом калибровки стеклянного электрода в буферных смесях. Для этого составляется электрохимическая цепь [c.497]

Особое место в измерении pH растворов занимает стеклянный электрод, широко используемый в настоящее время благодаря ряду его преимуществ (большая селективность, неподверженность отравлению, отсутствие влияния сильных окислителей и восстановителей и пр.). Механизм возникновения потенциала на поверхности стеклянного электрода не является электрохимическим, он в принципе относится к мембранным ионоселективным электродам, которые в последние годы все чаще применяют для определения активности (концентрации) самых различных ионов (катионов и анионов) и привели к возникновению нового раздела прямой потенциометрии — ионометрии. [c.104]

Анионы раствора не влияют на величину разности электрических потенциалов, так как оии не проникают внутрь стекла. Необходимо отметить еще одну особенность стеклянного электрода. Если по обе стороны тонкой стеклянной мембраны (или пленки) находятся растворы с одинаковой концентрацией то в цепи IV мембранный потенциал должен быть равен нулю. Однако в этом случае всегда наблюдается скачок потенциала, который называется потенциалом асимметрии. Это означает, что на внутренней и внешней поверхностях стеклянного электрода возникают различные по величине потенциалы, что объясняется различием свойств внутренней и внешней поверхностей, возникающим, вероятно, при изготовлении электрода. Поэтому при измерении pH растворов стеклянным электродом необходимо учитывать потенциал асимметрии или определять pH по калибровочной кривой. Для уменьшения потенциала асимметрии стеклянные электроды длительное время выдерживают в воде или в растворе 0,1 и. H I. [c.578]

Потенциометрический метод определения pH. Метод основан на измерении ЭДС элемента, в котором один и ) электродов обратим относительно водорода, а второй является электродом сравнения. В зависимости от величины pH и характера исследуемого раствора применяется тот или иной индикаторный (измерительный) электрод. Так, измерение pH раствора в пределах от 1 до 14 можно производить с помощью водородного электрода, если этот раствор не содержит солей менее активных (более благородных) металлов, чем водород, цианидов и поверхностно-активных веществ. [c.58]

Для измерения pH раствора составляют электрохимический элемент из хингидронного электрода и вспомогательного электрода сравнения с постоянным потенциалом, например, каломельного электрода [c.295]

Наибольшее распространение при измерении pH растворов как. в лабораторных, так и в промышленных условиях получил стеклянный электрод (рис. 4.8). Это небольшой сосуд из стекла, завершающийся тонкостенной (0,06—0,1 мм) мембраной (а), шариком (б) или трубкой (в) из специального электродного стекла, обладающего заметной электрической проводимостью, что связано с наличием в составе стекла ионов натрия или лития, способных мигрировать под действием электрического поля. Схема устройства гальванического элемента со стеклянным электродом приведена на рис. 4.9. [c.93]

Рис. 80. Типичная установка для измерения pH раствора I — рН-метр или иономер 2 — подставка (штатив) 3 — муфта для изменения высоты расположения электродов и стакана с раствором 4 — винт муфты 5 — кронштейн с держателем для электродов 6 — кронштейн со столиком для стакана

Сурьмяный и другие подобные металлические электроды обладают рядом недостатков, из-за чего они более пригодны для кислотно-основного титрования, чем для точного измерения pH растворов. Однако при желании определить pH растворов с ме— талл-оксидными электродами целесообразно пользоваться градуировочными кривыми зависимости Е от pH, составленными по данным измерения потенциала этих электродов в различных буферных растворах с точно известными значениями pH, так как ни Е°, ПК для подобных электродов не обладают достаточно хорошей воспроизводимостью [c.37]

Для точного измере-1ШЯ pH растворов используют рН-метры. Измерение pH растворов основано па определении электродвижущей силы электрохимической цепи (рис. 24). Она состоит из двух электродов — измерительного [c.98]

Недостатком водородного электрода является сравнительная длительность измерения, так как при определении pH раствора нужно длительное время пропускать струю водорода для установления равновесия на электроде. Требуется специальный генератор (электролизер) для получения газообразного водорода. Область измерений pH растворов ограничивается значениями от 1 до 8. [c.294]

Рис. 78. Стеклянный электрод для измерения pH раствора /—шарик из стеклянной пленки 2 — серебряная проволока 3 — насыщенный раствор хлорида серебра 4 — крупинки хлорида серебра 5 — к измерительному прибору 5 —крышка электрода

Титратор Потенциал дает возможность выполнять следующие операции а) полуавтоматическое титрование с записью или без записи кривой титрования б) ручное титрование в) измерение pH растворов и э.д. с. гальванических элементов с использованием стеклянного, платинового, серебряного, а также поляризованных платиновых электродов. [c.140]

Проведение опыта. Вместе с лаборантом подготовьте рН-метр к работе (установите соответствующий интервал измерения pH, температуру и т. д.). Получите у лаборанта четыре раствора уксусной кислоты следующих концентраций — 1, 0,1, 0,01 и 0,001 М. Определите pH каждого раствора. Стеклянный электрод после каждого измерения промывайте несколько раз дистиллированной водой и высушивайте кусочками фильтровальной бумаги. Данные измерения pH растворов запишите в таблицу и проведите соответствующие расчеты [c.91]

В растворах лекарственных веществ, являющихся катионными ПАВ, процесс мицеллообразования сопровождается понижением величины pH. Это позволяет определить ККМ по измерениям pH растворов разной концентрации. По данным таких измерений строят график в координатах pH—lg % Зависимость выражается нисходящей кривой, резко изменяющей наклон в области ККМ. Интерполируя обе части кривой, находят точку их пересечения, которую и принимают за величину 1д ККМ. [c.182]

Полученное значение pH воды следует учитывать при интерпретации результатов последующих измерений pH растворов электролитов (равенство pH раствора значению pH воды означает отсутствие гидролиза). [c.103]

Порядок проведения измерения pH растворов солей аналогичен измерению pH воды (см. эксперимент 6.1). Ячейку промывают два-три раза дистиллированной водой, затем исследуемым раствором. [c.104]

Хингидронный электрод просто изготовить, он дает хорошо воспроизводимые результаты и широко используется для измерения pH растворов. [c.235]

Преимущества стеклянного электрода заключаются в том, что при измерении pH растворов не вводятся посторонние вещества (водород или хингидрон), потенциал не зависит от присутствия окислителей или восстановителей, равновесный потенциал устанавливается быстро, электрод не отравляется и пригоден для исследования мутных и окрашенных растворов. [c.183]

В настоящее время существует много разновидностей стеклянных электродов, которые, помимо измерения pH растворов, позволяют определять концентрации ионов щелочных металлов, аммо- [c.96]

Имеющиеся в лаборатории рН-метры и мономеры предназначены для измерения pH растворов, концентрации некоторых ионов и ЭДС гальванических элементов (электродных потенциалов). [c.208]

При измерениях pH растворов очень удобен стеклянный электрод (рис. 78), представляющий собой шарик 1 из тончайшего электропроводящего стекла. При погружении шарика в водный раствор на стекле адсорбируются ионы Н+ и ОН- в количествах, зависящих от среды раствора. Это приводит к возникновению на наружной поверхности стекла потенциала, связанного с концентрацией ионов Н+ и ОН (имеются многочисленные теории стеклянного электрода). [c.211]

Стеклянные электроды — старейшие и наиболее распространенные ИСЭ. Начальная стадия их разработки связана с задачами измерения pH растворов. В 50-х гг. были разработаны и начали выпускаться в разных странах стеклянные электроды с металлическими функциями (Na+, К+, Ag+ и др.). [c.532]

Корректировка состоит в настройке иономера по двум буферным растворам производится студентом непосредственна перед измерением pH раствора. Для этого из набора стандартных буферных растворов для рН-метрии выбирают два буферных раствора с близкими значениями pH к определяемому. [c.565]

Измерение pH раствора. Переключатель размаха шкалы перевести в положение —1—19 . Электроды элемента и термометр ополаскивают водой, сушат и погружают в исследуемый раствор. Через несколько минут (после того, как стрелка перестанет перемещаться по шкале) определяют по верхней шкале значение pH раствора с точностью 0,1 pH [c.565]

Пример 1. Шестикратное измерение pH раствора со стеклянным электродом привело к следующим значениям [c.835]

Затем из предварительно заполненной бюретки начинают приливать по каплям раствор щелочи. Титрование нужно проводить только после усвоения методики измерения pH раствора при помощи прибора. Чтобы получить более точные данные в начальный и конечный периоды титрования, щелочь надо добавлять малыми порциями. При титровании раствор соли необходимо интенсивно размешивать, не допуская разбрызгивания. [c.68]

Систематический анализ всегда начинают с предварительных испытаний измерение pH раствора, выбор подходящего растворителя (см. разд. 8.1), установление наличия или отсутствия в образце некоторых катионов специфическими реакциями. При разделении смеси на группы в первую очередь отделяют ионы, мешающие отделению других групп ионы пятой группы в сероводород- [c.201]

Измерение pH раствора при помощи хингидрон-каломельной цепи . Хингидрон-каломельная цепь состоит из хингидронного [c.220]

Широкое применение находит метод ЭДС при измерении pH растворов. Для этого можно воспользоваться водородным электродом. Однако на практике чаще используют другие более удобные электроды, например, хингидронный. [c.380]

Электрометрический метод измерения pH раствора чистой слабой кислоты дает возможность рассчитать константу ее диссоциации. Если степень диссоциации слабой кислоты очень мала, то известное выражение закона разбавления Оствальда [c.137]

Измерение pH растворов солей слабых кислот или слабых оснований используется для определения констант гидролиза. Как показывает несложный расчет, который приводится в руководствах по аналитиче -ской химии, концентрация ионов водорода в растворе соли сильной кислоты НА и слабого основания МОН выражается зависимостью [c.138]

Пример I. Шестикратное измерение pH раствора привело к следующим значениям [c.94]

Преимущества хингидронного электрода простота аппаратуры и отсутствие необходимости калибровки прибора. По сравнению с водородным электродом продолжительность измерения pH раствора с хингидронным электродом меньше, так как равновесие на хин-гидронном электроде устанавливается быстрее. К недостатку хингидронного электрода относится ограниченная область измерения pH растворов в интервале pH от 1 до 8. Кроме того, хингидронным электродом нельзя определять pH в растворах, в которых присутствуют окислители или восстановители, так как гидрохинон окисляется в хинон или, наоборот, хинон восстанавливается до гидрохинона. При этом условие ajaj.= не выполняется. [c.295]

Соли кислых эфиров, полученных из лаурилового, цетилового и олеилового спиртов, равноценны до своему моющему и пено-образующему действию, но отличаются по растворимости [110]. При отмывке шерсти натриевая соль олеилсерной кислоты превосходит по своим качествам лаурилсульфат натрия [111]. Аммониевая и натриевая соли цетилсерной кислоты изменяют поверхно,-стное натяжение воды в такой же степени, как и натриевая соль кислого сульфата рицинолевой кислоты [109]. Имеются данные [112] о поверхностном натяжении на границе раздела парафин нового масла и водных растворов ряда солей додецил-(лаурил-), тетрадецил-, гексадецил- (цетил-) и октадецилсерных кислот при различных температурах. Согласно указаниям Смиса и Джонса [113], присутствие алкилсульфата натрия вызывает значительную погрешность при колориметрическом измерении pH растворов. [c.21]

У правильно функционирующих стеклянных электродов в широком диапазоне шкалы pH Есохраняет свое постоянство, а 2 близка к теоретическому значению. К преимуществам, которыми обладает стеклянный электрод, относится возможность измерения pH растворов, содержащих сильные окислители и восстановители. Более подробно теория и практическое применение стеклянных электродов изложены в разделе "Ионометрия". [c.38]

Общий вид установки для измерения pH растворов приведен на рис. 27. Исследуемый раствор наливают в термостатируемую ячейку /. Ячейка состоит из двух частей крышки и термостатируемого сосуда. В крышке термостатируемой ячейки закреплены электроды 3 и 5, термометр для 1юнтроля температуры раствора (на рисунке не показан) и воронка 4. Для поддержания заданной температуры ячей- [c.100]

При измерении pH растворов, помимо уже упоминавшихся, используют и другие электроды, например платина в растворе, насыщенном хингидроном (соединение хиноиа и гидро-хинона) некоторые металлы (сурьма, висмут, молибден, вольфрам), покрытые пленками своих оксидов, а также специальные стекла (стеклянный электрод). [c.93]

При координации кислотные свойства молекул усиливаются, поэтому продукт взаимодействия (NHз)2ЫHз l l2Pt l с С1г либо должен содержать во внутренней сфере апротонированные молекулы хлораминов, либо характеризоваться кислыми свойствами. Измерение pH раствора хлораминокомплекса показало, что рассматриваемое соединение не обладает выраженными кислыми свойствами, а следовательно, формула (3) отпадает. [c.144]

Измерение pH растворов солей показывает, что их растворы могут характеризоваться нейтральной, кислотной или щелочной реакцией среды. Так, растворы Naj Oj имеют щелочную реакцию (pH > 7,0),а А12(804)з — кислую (pH < 7,0). Эти соединения в своем составе не содержат Н - или ОН "-ионов, следовательно, кислотно-основные свойства растворов солей обусловлены свойствами образующихся при их диссоциации катионов и анионов. [c.117]

Навеску 1—0,5 г набухшего сильнокислотного катионита в Н-форме помещают в стакан, заливают 50 мл 2и. Na l, включают мещалку и перемешивают раствор со смолой в течение 1 ч. Затем вытесненные водородные ионы оттитровывают постепенно 0,1 н. NaOH. Измерение pH раствора проводят с помощью стеклянного электрода, находящегося в том же стакане. [c.155]

Анионы раствора не влияют на величину потенциала, так как они не проникают внутрь стекла. Необходимо отметить еще одну особенность стеклянного электрода. Если по обе стороны тонкой стеклянной мембраны находятся растворы с одинаковой концентрацией Н3О+, то доннанов потенциал должен быть равен нулю. Однако практически всегда наблюдается некоторый скачок потенциала, который называется потенциалом асимметрии. Это объясняется различием свойств внутренней и внешней поверхностей стеклянного электрода. Поэтому при измерении pH растворов необходимо учитывать потенциал асимметрии или определять pH по калибровочной кривой. Для уменьшения потенциала асимметрии стеклянные электроды длительное время выдерживают в воде или в растворе 0,1-н. H I. [c.202]