Лэнгмюра паров бензола

При малых значениях р1р и С >1 уравнение БЭТ (XVI, 32) переходит в уравнение Лэнгмюра (XVI, Юв) в соответствии с тем, что при выводе уравнения БЭТ не было принято во внимание притяжение адсорбат—адсорбат. Поэтому уравнение БЭТ выполняется тем лучше, чем относительно больше энергия взаимодействия адсорбат—адсорбент ио сравнению с энергией взаимодействия адсорбат—адсорбат, т. е. оно хорошо выполняется лишь ири больших чистых теплотах адсорбции (при С>1). Этому условию близко отвечает, например, адсорбция бензола на поверхности графитированной сажи (изотерма адсорбции представлена нй рис. XVI, 7). На рис. XVI, 8 показана зависимость дифференциальной теплоты адсорбции (т. е. теплоты, выделяющейся на моль адсорбата при данном заполнении ) пара бензола от заполнения поверхности графитированной сажи. Из рисунка видно, что ири преимущественном заполнении первого слоя (до 6 = 1) теплота адсорбции почти постоянна (Ql= 0,2 ккалЫоль, чистая теплота адсорбции Q —L=2,Q ккалЫоль), а ири преимущественно полимолекулярной адсорбции теплота адсорбции близка к теплоте конденсации Ь. [c.453]

Рассмотрим некоторые примеры. На рис, 7.6 представлены изотермы адсорбции паров н-пентана и бензола на ГТС. Изотерма адсорбции н-пентана на ГТС вначале из-за притяжения адсорбат — адсорбат обращена выпуклостью к оси с (или р), а в дальнейшем, в результате преобладающего влияния отталкивания между адсорбированными молекулами при больших заполнениях поверхности, она обращается выпуклостью к оси Г. Таким образом, эта изотерма проходит точку перегиба. В отличие от этого плоские и имеющие электрические моменты молекулы бензола притягиваются друг к другу слабо, и изотерма адсорбции бензола обращена выпуклостью к оси Г (эта изотерма по форме подобна изотерме адсорбции Лэнгмюра, в модели которой притяжение адсор- бат — адсорбат не учитывается). [c.141]

Поляков, Неймарк и Малкин [72] при графическом изображении изотерм адсорбции бензола и толуола на смеси угля и силикагеля получили линейную зависимость между количеством адсорбированного бензола А, концентрацией паров толуола и общей конпентрации паров С (или С/А и С). При повышенных температурах это представляет случай кинетического равновесия между конденсацией и испарением, указывающий на обоснованность взгляда Лэнгмюра на адсорбцию. Изменение характера изотерм при понижении температуры было приписано преобладанию капиллярной конденсации. [c.114]

Рис. XVI, 4. Изотерма адсорбции бензола на поверхности графитированной сажи (см. рис. XVI, 1) в координатах линейной формы уравнения Лэнгмюра (рд —давление насыщенного пара).

Исследование адсорбционных свойств окиси алюминия с целью определения значений адсорбционных коэффициентов из изотерм адсорбции показало, что для высоких температур (340—415°) при сорбции паров воды имеет место зависимость адсорбции от давления по уравнению Лэнгмюра. Для более низких температур, но для таких, нри которых нет явлений капиллярной конденсации, наблюдается отклонение от изотермы Лэнгмюра в виде прямой, параллельной оси абсцисс, в координатах 1/а— р. Подобное отклонение от изотермы Лэнгмюра было обнаружено также нри изучении кинетики гидрирования бензола над катализаторами, содержащими различное количество палладия на силикагеле . [c.141]

Более изящный и интересный метод определения адсорбции компонентов бинарных смесей предлагают Киплинг и Тестер [65]. Авторы получили индивидуальные изотермы адсорбции паров бензола и этанола на активном угле, находящемся в равновесии с данным раствором, и по увеличению веса адсорбента и изменению состава раствора рассчитали содержание каждого компонента в адсорбированной пленке. Затем по индивидуальным изотермам адсорбции с помощью уравнения (1Х-26) Киплинг и Тестер рассчитали изотермы кажущейся адсорбции, которые, по существу, совпали с изотермами, измеренными неиосредст-вспио. Данные Киилинга и Тестера приведены на рис. 1Х-10. Авторы нашли также, что индивидуальные изотермы адсорбции чистых бензола и этанола па угле описываются уравнениями Лэнгмюра [уравнение (1Х-4)] [c.323]