Микрокристаллоскопические реакции ионов Asv Ва d sT

Y Са" , предельное разбавление 1 25 000. С помощью микрокристаллоскопической реакции ион кальция можно обнаружить в присутствии иона бария. [c.250]

Микрокристаллоскопическая реакция открытия Са "-ионов, [c.42]

Способ позволяет обнаружить ионы, сорбированные катионитом из растворов, концентрация которых в 10—40 раз ниже предельной концентрации для соответствующей микрокристаллоскопической реакции. [c.142]

Микрокристаллоскопическая реакция на ион калия. Нз [c.333]

Рекомендуется подтвердить обнаружение иона Са + + микрокристаллоскопической реакцией (см. опыт 128). [c.254]

Микрокристаллоскопическая реакция должна быть специфичной, чтобы можно было уверенно при оптимальных условиях по форме и цвету кристаллов отличить одно вещество от всех других. Найдены групповые реактивы, которые, давая осадки с рядом ионов и соединений, с данным конкретным веществом образуют кристаллический осадок, характерный только для него. Например, 0,5%-ный раствор пикриновой кислоты дает характерные кристаллические осадки более чем с 20 различными алкалоидами. В каждом конкретном случае характерные признаки такого осадка позволяют отличить данный алкалоид от всех других. Кристаллы, образуемые атропином с пикриновой кислотой, не похожи на кристаллы морфина с ней. Всегда нужно стараться применять такой реагент, который позволяет получить наиболее характерные кристаллы с определяемым веществом. [c.129]

Литий сходен с магнием (диагональное направление), что сказывается, например, в микрокристаллоскопических реакциях карбонатов лития и магния, фосфатов лития и магния, фторидов лития и магния (отличие лития и магния от натрия). Радиус иона лития одинаков с ра- [c.159]

При этом уменьшается и затрата времени. Однако применение микрокристаллоскопических реакций часто затруднено необходимостью тиа,ательного удаления посторонних ионов, мешающих образованию типичных кристаллов. [c.58]

В таблице 10.43 приведены частные микрокристаллоскопические реакции с полнотой, достаточной для выбора конкретной методики обнаружения иона. Реактивы перечислены в порядке их прибавления в ходе анализа. Техника выполнения описана выше. Приготовление растворов и устранение мешающего влияния других ионов осуществляются обычными для качественного химического полумикроанализа методами. Концентрации используемых в данном методе растворов аналогичны применяемым при проведении реакций в пробирке. [c.171]

В качественном анализе ионы концентрируют перед выполнением микрокристаллоскопических реакций. Процесс ведут либо в статических условиях, вносят зерна ионита в исследуемый раствор, либо в динамических, пропуская анализируемый раствор через "колонку" — трубку, наполненную ионитом. При этом каждое зерно ионита накапливает в себе обнаруживаемый ион. [c.101]

Микрокристаллоскопические реакции в ультрамикроанализе выполняются на освещаемой площадке конденсорной палочки, причем на выполнение реакции требуется всего 1—3 тХ раствора, содержащие 5—10 ту открываемого иона. [c.53]

Методы микрокристаллоскопического анализа прочно вошли в практику химических лабораторий. Благодаря применению микроскопа стало вт можным производить анализ при наличии крайне малого количества анализируемого вещества. При этом относительно уменьшается и затрата времени. Однако применение микрокристаллоскопических реакций часто затруднено необходимостью тщательного удаления посторонних ионов, затрудняющих образование типичных кристаллов. [c.71]

Микрокристаллоскопическая реакция. Ионы с тройным нитритом Na2Pb[ u(N02)el образуют черные кубические кристаллы [c.26]

Микрокристаллоскопические реакции, а) Рассмотренную выше реакцию образования кристаллов MgNH4As04 > 6Н2О целесообразно выполнять, как микрокристаллоскопическую реакцию иона ASO4 Для этого каплю исследуемого раствора арсената соедините на предметном стекле заостренной стеклянной палочкой с каплей магнезиальной смеси и рассмотрите обра [c.288]

Микрокристаллоскопическая реакция. Ион Mg+ +открывают также, пользуясь реакцией образования MgNH4P04, которая была рассмотрена выше. На [c.109]

Тройной нитрит натрия, свинца и меди Na2Pb u(N02)fi (микрокристаллоскопическая реакция). Ион калия в нейтральной среде образует с этим тройным нитритом черные или коричневые кубические кристаллы K2Pb u(N02)6 (рис. 7). [c.54]

Даже в тех случаях, когда какой-либо посторонний нон не реагирует с данным реактивом, присутствие этого иона обычно все же уменьшает чувствительность реакции, изменяет характер образующихся при ней продуктов и т. д. С возрастанием концентрации постороннего иона влияние его усиливается и при некотором предельном отношении концентраций открываемого и постороннего ионов реакция становится неприменимой. Так, например, микрокристаллоскопическая реакция иона РЬ++ с KJ (образование кристаллов РЬЛз) может быть применена в присутствии ионов Си + только при условии, если концентрация последних не более чем а 25 раз превышает концентрацию ионов РЬ++, Следователь но, предельное отношение здесь равно [c.24]

Микрокристаллоскопическая реакция. Ион Си + дает с солянокислым анилином и роданидом аммония крупные зелено-желтые, Х-образные кристаллы состава [СиССеНвМНа) X х5Н201(5СМ)2. [c.169]

Микрокристаллоскопическая реакция. Ион Hg + образует с тетрародано-кобальтатом (II) аммония (NH4)2[ o(S N)4l красивые синие кристаллы Hg[ o(S N)4l в виде призм, треугольников и игл [c.190]

Микрокристаллоскопическая реакция. Ион 5Юз может быть обнаружен следующим образом. Каплю исследуемого раствора досуха выпаривают на предметном стекле с конц. НС1. Из полученного остатка извлекают растворимые соли, погрузив предметное стекло в воду, после чего его помещают минут на 15 в водный раствор метиленовой сини н зая ем осторожно споласкивают водой. В присутствии SiOa под микроскопом видны окрашенные в синий цвет края осадка студенистой кремневой кислоты. [c.339]

Обнаружение ионов натрия. Ионы натрия обнаруживают микрокристаллоскопической реакцией с уранилацетатом и02(СНзС0С>2). В отсутствие ионов можно использовать [c.246]

Микрокристаллоскопическая реакция. Каплю исследуемого раствора помещают на предметное стекло, прибавляют каплю раствора NH l, каплю концентрированного раствора NHg и кристалл гидрофосфата натрия. Предметное стекло осторожно нагревают на водяной бане. В случае присутствия ионов Mg"" образуются кристаллы в виде шестилучевых звезд. Из разбавленных растворов выделяются кристаллы MgNH POj несколько другого вида. При проведении реакции в присутствии ионов Са"" в исследуемый раствор необходимо добавить лимонную кислоту. [c.43]

Для обнаружения К -ионов можно также применить микрокристаллоскопическую реакцию с Na2Pb[ u(N02)eJ (см. 15, стр. 108). Образование характерных черных кристаллов K2Pb[ u(N02)el указывает на присутствие К -ионов. [c.128]

Для проведения микрокристаллоскопической реакции на предметное стекло помещают каплю раствора соли калия, выпаривают ее досуха на крышке водяной бани. Рядом наносят каплю раствора КазРЬ [Си(К02)б ] и смешивают ее палочкой с сухим остатком. Под микроскопом рассматривают кристаллы, имеющие состав КгРЬ [Си(К02)б ] Реакцию проводят в нейтральной среде. Аналогичные кристаллы образуют ионы КНд, которые должны быть предварительно удалены прокаливанием. [c.76]

При проведении микрокристаллоскопической реакции в присутствии Са++-ионов, часто сопутствующих Mg +-иoнaм, в исследуемый раствор прибавляют лимонной кислоты. Это дает возможность проводить реакцию в присутствии 50-кратного количества Са++-ионов. [c.123]

Для обнаружения К+-ионов можно также применить микрокристаллоскопическую реакцию с NaaPb uiNOgja, как описано на стр. 117. Образование характерных черных кристаллов K2Pb u(N02)g указывает на присутствие К -ионов. [c.130]

Смотреть страницы где упоминается термин Микрокристаллоскопические реакции ионов Asv Ва d sT: [c.379] [c.419] [c.266] [c.266] [c.236] [c.239] [c.242] [c.251] [c.27] [c.304] [c.446] [c.113] [c.180] [c.8] [c.128] [c.128] [c.152] [c.158] [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология