Потенциал Правило

Напряжение гальванического элемента — это предельное значение разности электродных потенциалов (напряжений) ф — q>j, при токе через элемент, стремящемся к нулю. В этом определении (Фд) — электродный потенциал правого (левого) электрода. [c.257]

Зависимость э. д. с. элемента от концентрации раствора. Выражение для э. д. с. гальванического элемента можно вывести, вычитая собственный потенциал левого электрода из собственного потенциала правого. Для гальванического элемента [c.429]

Знак э. д. с. устанавливается по положению потенциала правого электрода относительно левого. Так, например, в рассмотренной цепи (см. рис. 35) справа находится серебряный электрод, потенциал которого положительнее потенциала серебряной проволоки, соединенной с платиновым электродом поэтому >0. Положительному значению э. д. с. соответствует самопроизвольно протекающая химическая реакция [c.108]

СГ 5= Зп + С1г Потенциал правого электрода равен [c.333]

Знак э. д. с. устанавливается по значению потенциала правого электрода относительно левого если правый электрод цепи более положителен, >0, и наоборот. [c.34]

Условная граница раздела между обеими частями двойного слоя показана на рис. 33, д пунктирной линией АВ. Расстояние 6] (оно показано на том же рисунке г) этой границы от поверхности несколько превосходит толщину адсорбционного слоя бо в силу диффузного распределения ионов. Изменение потенциала правее указанной границы АВ характеризуется криволинейным участком на кривой изменения потенциала. [c.84]

Если далее л с,х/л е, — потенциал правого электрода, то аналогично [c.82]

Аналогичным путем для потенциала правого электрода находим [c.82]

Зная стандартные электродные потенциалы, можно вычислить стандартную э. д. с. любой электрохимической системы. Ее находят вычитанием электродного потенциала левого электрода из потенциала правого электрода. Например, для элемента Дание-ля-Якоби [c.108]

Это означает, что э. д. с. элемента получается вычитанием электродного потенциала левого электрода из потенциала правого электрода [c.24]

Т. е. ПО правилу правого + ( прав- — потенциал правого электрода, лев. — потенциал левого электрода). [c.315]

Разность потенциалов гальванического элемента Е по условию определяется вычитанием электрического потенциала левого электрода из потенциала правого. Если левый электрод находится в состоянии равновесия и служит электродом сравнения, Е называют потенциалом правого электрода относительно левого. [c.22]

Малый размер пузырьков водорода, выделяющихся из щелочных растворов, связан с отрицательным значением потенциала (правая ветвь кривой рис. VI, И). Выделение водорода из растворов, которые хорошо смачивают металл, имеет место в случае малых краевых углов [c.192]

Э. д. с. системы определяется как потенциал правого электрода при условии, что потенциал левого электрода равен нулю. Электродный потенциал определяется как э. д. с. электрохимической системы, в которой справа расположен данный электрод, а слева — стандартный водородный электрод. Диффузионный потенциал считается при этом элиминированным. Э. д. с. и электродный потенциал определяются поэтому одним и тем же уравнением [c.154]

Выражение (VI, 9) можно получить и другим способом (гл. V, 8), беря разность собственных потенциалов электродов, составляющих элемент, и вычитая из более положительного менее положительный. Мы видели уже, что окисляющийся электрод более отрицателен. Следовательно, если мы условились в схеме элемента (VI, 8) записывать его слева, то нужно из потенциала правого электрода вычитать левый. Для нашего примера [c.256]

По международной конвенции принято считать, что напряжение электрохимической системы характеризует потенциал правого электрода относительно левого. Следовательно, в системе, записанной в виде [c.159]

В результате соприкосновения одного металла с другим в электролите образуется гальваническая пара, в которой анодом служит металл, стоящий в ряду напряжений левее, т. е. имеющий меньшую алгебраическую величину электродного потенциала. Правее стоящий в ряду напряжений металл будет в этой гальванической паре катодом. В практической жизни часто приходится встречаться с коррозией железа. С целью предохранения его от этого процесса применяют различные покрытия. С этой целью наряду с другими металлами используют цинк и олово. Железо и эти два металла расположены в ряду напряжений в следующей последовательности п, Ре, Зп. В гальванической паре 2п — Ре анодом будет цинк. При соприкосновении цинка с железом (рис. 107, а) ионы его будут переходить в электролит. Следовательно, цинк будет разрушаться. Освобождающиеся электроны переходят к железу и от него на кз- [c.374]

В табл. XX, 2 приведены значения некоторых стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. Правило знаков для них вытекает из рассмотренных раньше обших положений. Соединив какой-либо окислительно-восстановительный электрод со стандартным водородным и поместив последний слева, э. д. с. составленного таким образом элемента считают положительной, и следовательно, потенциал правого электрода положителен, если электрический ток в элементе [c.524]

Потенциал правого электрода равен [c.146]

Мембранный потенциал правой части электрохимической системы II можно выразить приближенным уравнением, по форме аналогичным уравнению (1.16а) [c.92]

В режиме измерения запускающий импульс с осциллографа опрокидывает триггер в состояние, при котором левая половина лампы проводит, а правая — заперта. Потенциал правого анода триггера повышается до — 10 В и благодаря делителю Я лампа Лз мультивибратора отпирается. В этом положении электронного ключа импульсы с мультивибратора поступают на входы двух делителей частоты, в качестве которых используются пересчетные системы на 2 или 32 (на рис. 2.7 показана только схема делителя на 2 ). На выходе делителя на 2 (лампа Л ) появляется прямоугольный положительный импульс после прихода на его вход двух импульсов от электронного ключа, а на выходе делителя 32 — после тридцати двух. Таким образом, длительности прямоугольных импульсов равны соответственно одному периоду колебаний задающего генератора либо шестнадцати его периодам. [c.48]

В зависимости от электрического потенциала правого электрода это равновесие смещается либо вправо (окисление водорода), либо влево (восстановление ионов оксония НзО ). [c.133]

Например, э х. гальванического элемента, приведенного на рис. 40, равна 0,77 В. Это значение принимают за электрический потенциал правого электрода и стандартный окислительно-восстановительный потенциал полуреакции [c.133]

Величина электродвилсущей силы (ЭДС) элемента положительна. Поэтому при вычислении ЭДС из величины потенциала правого электрода вычитают величину левого электрода [c.322]

И Ч (0) = i. Будем далее считать потенциал правой пластины постоянным, 2 = onst. Дифференцируя (VI.8), получим [c.148]

Ag lAg l, СГ М" + М непосредственно получают потенциал правого электрода относительно хлорсеребря-ного электрода сравнения. Для перевода потенциала в водородную шкалу нужно знать не только активность С1 в электроде сравнения, но и его стандартный потенциал. [c.163]

При равенстве потенциалов сеток обоих триодов (6Н1П) их анодные токи будут равны. Поэтому падение напряжения на катодных нагрузках Л7 и / 8 будут одинаковыми, и микроамперметр, включенный между катодами, останется в нулевом положении. Если до этого в измерительной ячейке находился раствор, то изменение его электрических параметров в процессе титрования вызовет соответствующий прирост тока диода-Ох, а стало быть, и потенциала правой сетки. В результате стрелка микроамперметра отклонится от нулевого положения. При указанной на схеме полярности включения микроамперметра ( -Ь слева и — справа) отклонение его стрелки вправо будет означать возрастание проводимости раствора. [c.102]

ЭДС элемента рассчитывают, вычитая из числового значения потенциала правого электрода числовое значение потенциала левого электрода (правило правого плюса ). Поэтому схему элемента записывают так, чтобы левый элек- [c.466]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология