Окисление водорода

Таким образом, водород — неметаллический элемент. В соединениях 04 может иметь степени окисления —1 и +1- Для него, как и для галогенов, характерны ионные соединения, в которых он выступает в качестве простого аниона Н . При положительной степени окисления водород образует только ковалентные соединения и может играть роль комплексообразователя в анионных комплексах. [c.273]

Исходя из строения ато.ма водорода а) указать возможные валентные состояния и степени окисленности водорода б) описать строение молекулы Hj с позиций методов ВС и МО в) обосновать невозможность образования молекулы Нз. [c.219]

Рис. 2. Зависимость выхода перекиси водорода в реакции медленного окисления водорода от времени реакции в трех различных сосудах [65]

Более поздние обобщения работ по изучению медленной цепной разветвленной реакции окисления водорода были сделаны в монографиях А. Б. Налбандяна и В. В. Воеводского Механизм окисления и горения водорода . Изд. АН СССР, 1949, и Н. Н. Семенова О некоторых проблемах химической кинетики и реакционной способности . Изд. АН СССР, 1958,- Прим. ред.) [c.390]

Соединения со степенью окисления водорода —1. В зависимости от природы связанного с ним элемента атомы водорода в соединениях могут быть поляризованы положительно (степень окисления 1) или отрицательно (степень окисления —1) [c.275]

Рассмотрим реакцию окисления водорода. Химический механизм этой реакции включает элементарную реакцию [c.372]

Наиболее медленным процессом, определяющим скорость реакции окисления водорода, является реакция между атомами водорода и кислородом, как требующая наибольшей энергии активации, т. е. [c.218]

Например, одной из элементарных стадий окисления водорода является реакция [c.27]

У Кислоты и основания. Как мы видели, ионизация соединений со / степенью окисления водорода +1 в жидком состоянии происходит с образованием сольватированных положительного и отрицательного ионов [c.132]

Сложный химический процесс взаимодействия водорода с кислородом, представляемый брутто-уравнением (4.1), имеет ряд специфических особенностей. Его максимальный механизм относительно малоразмерен, а компоненты немногочисленны и имеют достаточно простое строение, что позволяет провести несложные оценки значений всех коэффициентов скорости элементарных стадий. Основные особенности процесса в той или иной мере присущи другим аналогичным процессам, и трудно назвать какую-либо особенность горения газов вообще, не присущую этому процессу в частности. В этом смысле универсальность процесса окисления водорода просто поразительна. Например, в зависимости от начальной температуры и стехиометрии ведущий механизм процесса может быть цепно-тепловым, цепным разветвленным, цепным неразветвленным и даже неценным (тепловым) в зависимости от начального давления процесс может иметь либо гомогенный, либо гомогенно-гетерогенный характер в зависимости от начальных температур и давления процесс может демонстрировать один, два, три и даже четыре предела самовоспламенения ( четвертый предел носит вы-роноденный характер) и т. д. [c.247]

Установлено, что глубина удаления углерода в регенераторе не зависит от вида перерабатываемого сырья. Для регенерированного железоокисного катализатора характерно практически постоянное значение содержания углерода — 0.023-0.045%, не зависящее ни от вида сырья, ни от температуры проведения процесса. Для серы, напротив, наблюдается з величение ее содержания в коксовых отложениях с ростом сернистости сырья, температуры процесса и времени работы катализатора. Это обусловлено тем, что при температурах проведения процесса (475-540°С) идет селективное окисление водорода и углерода в составе коксовых отложений, а при температурах регенерации начинается частичное окисление серы, весьма незначительное, не превышающее 12%, в то время как углерод удаляется на 88-97%. Селективное удаление углерода в регенераторе подтверждается также тем, что независимо от вида сырья отношение 5/С для регенерированного катализатора выше, чем для закоксованного. [c.95]

Если каждый элементарный акт приводит к разветвлению цепи, то наблюдается реакция с сильно разветвленными цепями. Примером реакции такого типа может служить реакция окисления водорода прн низких давлениях и температурах око- [c.198]

U05 Uk5 реакции окисления водорода, третий Температура Г, С [c.216]

Рассмотрим кинетический расчет разветвленных цепных реакций на примере достаточно хорошо изученной реакции окисления водорода. Эта реакция рассмотрена во многих работах, и в настоящее время на основании работ главным образом Льюиса, Эльбе и Семенова ее считают состоящей из следу.ащих последовательных элементарных химических процессов [c.217]

Механизм 2. объясняет возникновение хаотических колебаний по-другому, а именно взаимодействием процессов массо- и теплопереноса с химической реакцией [148]. В этом случае возникают неизотермические хаотические колебания. Предполагается, что реакция окисления водорода протекает по механизму Лэнгмюра—Хиншельвуда только на окисленной поверхности катализатора, поэтому в возникновении колебаний существенную роль играют процессы окисления — восстановления поверхности катализатора. [c.323]

ОКИСЛЕНИЕ ВОДОРОДА -МОДЕЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ В ПРОСТОЙ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКЕ [c.246]

В соединениях неметаллов, ие включающих водород и кислород, неметалл с большей электроотрицательностью считается отрицательно заряженным. Степень окисления такого неметалла полагается равной заряду его наиболее распространенного отрицательного иона. Например, в I4 степень окисления хлора - 1, а углерода + 4. В СН4 степень окисления водорода + 1, а углерода - 4, В SF степень окисления фтора - 1, а серы + 6, но в S2 степень окисления серы - 2, а степень окисления углерода -I- 4. В молекулах типа N4S4 с ковалентными связями (где соединяющиеся атомы имеют близкие или совпадаюшие электроотрицательности) понятие степени окисления теряет смысл. [c.416]

Все это позволяет рассматривать окисление водорода как модельный процесс [5—8, 54, 55]. [c.247]

Реакция 3 является, по-видимому, важнейшей в механизме окисления водорода. Ее термодинамическая доля необычно высока во всем диапазоне исследованных условий (иногда дз > 0,8), а это означает, что ее следует учитывать практически всюду. По характеру квалифицируется как реакция разветвления. Действительно, в результате реакции 3+ вместо одного активного центра появляется два новых, к тому же радикал О фактически является бирадикалом. Многочисленные экспериментальные данные приводят к значениям Ез" = 16,7 ккал/моль, что находится в отличном соответствии с теплотой реакции при О К, рассчитанной из спектроскопических данных. [c.254]

Эта реакция квадратичного обрыва наряду с реакция-лми 1 — 4, 6, 11 особо важна в механизме окисления водорода в области стационарного медленного процесса и вблизи второго и третьего пределов воспламенения. Даже если гибель НО2 на стенке выражена сильно (что имеет [c.280]

Отвлекаясь пока от рассмотрения какого-либо конкретного эксперимента или численного решения, обсудим в самых общих чертах зависимость механизма процесса окисления водорода от таких физических параметров, как температура, давление и состав смеси, и оценим предельные значения параметров, при которых справедлива предложенная постановка задачи. [c.294]

Окисление водорода. Гидрирование бензола и его гомологов при низких температурах Гидрирование ацетилена. Синтезы на основе СО Нг Необратимый катализ Зелинского. Дивинил из этанола по Лебедеву. Сопряжение окислительных реакций с эндотермическим синтезом в биокатализе [c.304]

Рассмотрим автоколебательные гетерогенно-каталитические системы первого класса на примере реакции окисления водорода на никелевых и платиновых катализаторах. Поверхностное происхождение автоколебаний в ходе реакции окисления водорода на платиновой фольге было установлено в работе [129], в которой [c.316]

Приведем далее пример реакции медленного окисления водорода, скорость которой, согласно Чиркову [2301, описывается уравнением [c.19]

Это типичный случай большинства простых реакций, протекающих в растворах. Если же реакция происходит только на поверхности между двумя фазами, то говорят, что такая реакция гетерогенна. Имеется очень много примеров реакций этого типа среди них можно отметить контактный процесс окисления ЗОг кислородом на поверхности платино-асбестового катализатора и гидрогенизацию ненасыщенных соединений в жидких суспен-гшях никелевого катализатора Ренея (N 02). Кроме этих двух категорий реакций, имеется группа реакций, так называемых цепных процессов, скорость которых может зависеть не только от химического состава, но также от размера и геометрии поверхности, ограничивающей реагирующую систему. Хотя такие реакции классифицировались как гетерогенные, это определение не точное, поскольку реакция не ограничивается поверхностными слоями скорее всего поверхность лишь способствует процессам, происходящим в объеме газовой фазы или изменяет их. Типичными примерами таких реакций являются цепное окисление водорода, окиси углерода, углеводородов и фосфора. Большинство изученных газофазных реакций относится к этой категории. [c.17]

Видно из сравнения с данными предыдущего примера, что использование теоретического (стехиометрического) соотношения Нг Оа вместо трехкратного избытка кислорода позволяет повысить температуру адиабатического разогрева почти на 1200 К. Вместе с тем, при 2448 К возможно неполное окисление водорода из-за термодинамических ограничений. [c.125]

Изменение химического состава катализатора под влиянием среды весьма часто не приводит к образованию новой фазы, но заметно сказывается на каталитической активности. В окисных полупроводниковых катализаторах это связано с обогащением или обеднением окисла кислородом по сравнению со стехиометрическим составом. Такого типа явления наблюдались, например, в реакции разложения метанола на окиси цинка [101 ] и в реакции окисления водорода на окиси никеля [102]. Для кислотно-основных катализаторов такого типа влияние среды на катализатор связано со степенью гидратации, а следовательно, с величиной функции кислотности катализатора. Действительно, при реакциях гидратации-дегидрата-ции всегда существует равновесие гидратированных и дегидратированных форм катализатора [c.49]

II и III гребенки и забирают весь газ, оставшийся после поглощения СО, причем сначала небольшую порцию его, примерно 5—10 см , расходуют для промывки гребенки. После забора и замера газа, взятого для сжигания, приступают к самой операции сжпгания Из-Поворотом кранов II и III гребенки снова включают петлю и газ из бюретки медленно переводят через петлю в сосуд 3 с серной кислотой. При этом происходит окисление водорода с одновременным восстановлением окиси меди по реакции [c.246]

Степень окисления водорода в любом неионном соединении равна -1- 1. Это правило применимо к подавляюшему большинству соединений водорода, таких, как HjO, NH3 или СН4. Для ионных гидридов металлов, например NaH, степень окисления водорода — 1. [c.416]

Приведенные в табл. 19-1 восстановительные потенциалы могли бы на-блюдаты я, если бы реакции, описываемые указанными в таблице уравнениями, были скомбинированы с реакцией окисления водорода [c.177]

Неравновесная задача рассматривается в разд. 3.4, Что же касается равновесных и стационарных процессов (режимы 1 и 3), то практические детали реализации решения алгебраической системы (3.70) и задание конкретной кинетической модели как раз и определяют -все разнообразие известных подходов к анализу предельных явлений, позволяя в частных случаях получать различные асимптотики, поддающиеся аналитическому рассмотрению. Так, для случая 3 система (3.70) для механизма окисления водорода вида Г а = 1+—4+, 12, 14-, 15, 18+, 20+, 9- (М = = Нз, Оз), 11+(М = На, Оа) — см. табл. 2) впервые была рассмотрена в [57]. Подробный анализ этой модели, как и некоторых других, проведен в гл. 4. Заметим, что численное решение для случаев 1 и 3 можно реализовать любым способом, причем наиболее удобен пз них модифицированный метод Ньютона — Рафсона. [c.161]

Оценивая ситуацию в целом, можно сделать парадоксальный, но тем не менее верный в обеих своих частях вывод. С одной стороны, окисление водорода — наиболее хорошо изученный процесс (мировая оригинальная литература насчитывает более 3000 источников). С другой стороны, имея в виду именно модельность процесса и его исключительную важность для теории горения вообще, следует признать, что этот процесс — один из наиболее плохо изученных, и он по-прежнему требует к себе пристального внимания как теоретиков, так и экспериментаторов. [c.247]

Поскольку реакция 7 играет не очень значительную роль в механизме окисления водорода и ее кинетическая и термодинамическая доли малы, численное моделирова-нйе не приводит к сужению коридора ошибок. Заметное изменение макроскопических характеристик (а в качестве основной из них рассматривалось 5%-ное изменение периода индукции, определяемое по критерию Н Нщах) начинается лишь на уровне вариаций А,, равных в лучшем случае (350- -380)%. Эти данные получены для условий Т = 1500 К, Р = 6 ат, а = 0,9. Для других условий чувствительность модели к вариациям А, еш е ниже., [c.269]

После зажигания эти параметры изменяются (могут стать даже меньше и, L ), а профили стационарных состояний будут устойчивыми. П так будет продолжаться до тех пор, пока параметры Гд, v, Са, L не станут меньше (один из них, либо все) некоторых критических значений Гц, v", Са, L". В этом случае реакция гасится . Разности между и Г , Са и Са, v и v и и L" характеризуют силу гистерезиса. Зажигание реактора и его гашение показано на рис. 7.3 для с.яучая окисления водорода на платиновом катализаторе. При г = 4 см/с (кривая 1 на рис. 7.3) температура Г(, = 120° С, Т" = 107° С, АГ = 13° С— гистерезис. При v = 10 см/с АГ = О, поэтому случайные флюктуации a, Го то зажигают , то гасят реактор. Этот процесс воспринимается в виде нерегулярных колебаний концентраций и температур на выходе реактора. Амплитуда этих колебаний достигает предела прп г = 20 см/с. При скорости потока 50 см/с зажигание (гашение) больше не наблюдается и каждому набору условий подачи Го, С а, v соответствует свое стационарное состояние. При этом переход от одного к другому происходит без скачка. [c.284]

В системе уравнений (7.16) ш — линейная скорость газового потока, отнесенная ко всему сечению слоя, м/с х = ol (х , xq , x , Хф) — вектор концентраций в потоке, кмоль/м у = ol ( , УВгО УсОг УЩ вектор концентраций на поверхности зерна катализатора, кмоль/м W = ol Wx, 0,bW -Н W , Wi - W3, -W3 -Wx + + W3) -вектор скоростей превращения компонентов, кмоль/м Wi, рости реакций дегидрирования метанола, окисления водорода и окисления формальдегида I — текущая высота слоя катализатора, м L — полная высота слоя катализатора t — время, с Г — температура в потоке. К 0 — температура зерна катализатора. К AHj, j = 1, 2, 3, — тепловой эффект /-Й реакции, ккал/моль — теплоемкость катализатора, Дж/м -К Ср — [c.313]

Окисление водорода до НзО и углеводородов до Н2О и СО2 при совме( тном их присутствии осуществляют двумя путями [c.29]

Фотохимические сенсибилизированные ртутью роакции окисления изучались многими авторами на примере окисления водорода, метана, отана, пропана и др. По поводу первой из этих реакций отметим, что, согласно [1641, главным ее продуктом прн 14°С является перекись водорода HjOj, содержание которой в продуктах реакции превышает 85< н. Этот результат подтверждает заключение о том, что атомы кислорода по яв.ппотся первичными продуктами взаимодействия возбужденного атома ])] упи с молекулой Oj, так как в этом случае главным продуктом реакции должна была бы быть вода. [c.168]

Микробиология Издание 4 (2003) -- [ c.383 ]

Катализ и ингибирование химических реакций (1966) -- [ c.475 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.308 ]

Каталитические свойства веществ том 1 (1968) -- [ c.313 , c.325 , c.453 , c.557 , c.661 , c.696 , c.742 , c.803 , c.912 , c.1012 , c.1015 , c.1023 , c.1026 , c.1081 , c.1082 , c.1148 , c.1149 , c.1264 , c.1305 , c.1316 , c.1371 ]

Методы разложения в аналитической химии (1984) -- [ c.40 , c.235 , c.241 ]

Микробиология Изд.2 (1985) -- [ c.342 ]

Химия привитых поверхностных соединений (2003) -- [ c.156 , c.473 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология