Адсорбционные слои толщина

Современная теория строения двойного электрического слоя основана на представлениях Штерна. Она объединяет две предыдущие теории. Согласно современной теории слой противо ионо состоит из двух частей (рис. П. 13). Одна часть находится в непосредственной близости к межфазной поверхности и образует слои Гельмгольца (адсорбционный слой) толщиной б не более диаметра гидратированных иоиов, его составляющих. Другая часть противоионов находится за слоем Гельмгольца, в диффузной части (диффузный слой Гуи с потенциалом ф ), толщина I которой может быть значительной и зависит от свойств и состава системы. Потенциал в диффузной части двойного электрического слоя не может зависеть линейно от расстояния, так как ионы в нем распределены неравномерно. В соответствии с принятыми представлениями иотенциал в слое Гельмгольца при увеличении расстояния от слоя потенциалопределяющих ионов сни- [c.54]

Итак, перед тем как в данной поре произойдет капиллярная конденсация, на ее стенках уже будет образован адсорбционный слой. И наоборот, после испарения сконденсировавшейся в поре жидкости на ее стенках остается адсорбционный слой. Толщина этого слоя должна приниматься во внимание при расчете распределения пор по размерам с помощью уравнения Кельвина. Соотношение между истинным радиусом поры Гр и радиусом [c.181]

Как уже говорилось в гл. 2, на поверхности таких непористых твердых тел, как слюда, находящихся в контакте с паром при достаточно высоких давлениях, образуется адсорбционный слой толщиной в несколько молекул — полимолекулярный слой. Во многих, а возможно, и в большинстве случаев при достижении давления насыщенного пара образуются весьма толстые адсорбционные пленки и конденсация в них проходит так же, как в жидкости. Однако, если твердое тело пористое, т. е. имеет внутреннюю поверхность, то толщина адсорбционного слоя на стенках пор неизбежно ограничивается шириной пор. В соответствии с этим изменяется форма изотермы вместо изотермы II типа мы имеем изотерму IV типа, а вместо изотермы III — изотерму V типа. В данной главе методы определения удельной поверхности и распределения пор по размерам будут обсуждаться в связи с изотермами IV и V типов. [c.142]

Равновесие вещества в газовой фазе и в адсорбционном слое на поверхности адсорбента подобно равновесию газа в поле тяжести, только роль гравитационного поля играет поле адсорбционных сил, очень быстро убывающих с расстоянием от поверхности адсорбента. При адсорбции газов образуется мономолекуляр-ный адсорбционный слой толщина слоя определяется размерами молекул адсорбата и их ориентацией у поверхности. [c.439]

Рис. IV. 16. Зависимость молекулярной составляющей расклинивающего давления Пт от толщины прослойки Н в отсутствие (кривые 1, 3, 5) и при наличии адсорбционных слоев толщиной б = 10 А (кривые 2, 4, 6) для систем золото-вода—золото (кривые 1 и 2), кварц—вода—кварц (кривые 3 ш 4) ш свободной водной пленки (кривые 5 ш 6)

Цель работы состоит в определении величины предельной адсорбции Гоо и молекулярных характеристик адсорбционного слоя (толщины слоя 6 и площади, занимаемой молекулой 5о). [c.73]

Поверхность адсорбентов обычно неоднородна. Это связано с особенностями их строения и получения. Неоднородность поверхности адсорбента очень усложняет математические зависимости, описывающие адсорбцию. Поэтому для получения простейших закономерностей обращаются к физической адсорбции идеального газа однородной поверхностью адсорбента. К адсорбентам с практически однородной поверхностью относится сажа, прокаленная при 3000° С. При адсорбции газа на саже образуется мономолекулярный адсорбционный слой, толщина которого определяется размерами молекул адсорбата и их ориентацией на поверхности адсорбента. [c.138]

В непосредственной близости к поверхности ядра, положительно заряженной потенциалопределяющими адсорбированными ионами /гAg+, на расстоянии, равном среднему ионному радиусу, расположен первый слой противоионов (и—х) N0,7. Эти ионы входят в состав адсорбционного слоя толщиной 6 (рис. 35). В обычных условиях они неподвижны и перемещаются вместе с ядром частицы. [c.87]

Явление адсорбции обусловлено особым состоянием молекул (атомов) поверхности адсорбента. Силовое ноле таких частиц не насыщено (в отличие от внутренних частиц). За счет этого и происходит адсорбция ( прилипание к поверхности адсорбента). При этом в зависимости от интенсивности силового поля может образоваться мономолекулярный адсорбционный слой (толщиной в одну молекулу), бимолекулярный слой (толщиной в две молекулы) или полимолекулярный слой (толщиной в несколько молекул). Адсорбционные процессы всегда протекают на границе соприкасающихся фаз. [c.121]

Молекулы ПАВ, состоящие из полярной группы и неполярного углеводородного радикала, на границе системы водный раствор — газ образуют адсорбционный слой толщиной в одну молекулу — мономо-лекулярный слой. Строение мономолекулярного слоя, т. е. расположение в нем молекул, зависит от концентрации раствора. При низких концентрациях ПАВ в растворе и соответственно в адсорбционном слое полярная группа дифильной молекулы погружена в воду, а ее гибкий углеводородный радикал лежит на поверхности воды, так как между молекулами воды и радикалом существуют силы притяжения (рис. 60 а). При увеличении концентрации раствора молекулы ПАВ сначала соединяются в агрегаты, в которых углеводородные радикалы ориентируются параллельно друг другу и перпендикулярно поверхности воды (рис. 60 6), а затем вся поверхность жидкости покрывается мономолекулярным слоем вертикально ориентированных молекул (рис. 60в). При дальнейшем увеличении концентрации ПАВ в растворе строение адсорбционного слоя, а также поверхностное натяжение не изменяются. [c.161]

Адсорбция растворенных в воде ПАВ на гидрофильных адсорбентах — частицах гидратирующегося цемента, сопровождается закреплением функциональных сульфогрупп на поверхности частиц цемента и гидратных новообразований, а углеводородная цепь располагается в направлении от частиц, формируя около них адсорбционный слой толщиной в одну или несколько (при повышенных концентрациях ПАВ) молекул (рис. 40). Сформировавшийся адсорбционный слой изменяет -потенциал двойного электрического слоя частиц цемента, развивая силы их взаимного отталкивания. [c.164]

Функция Р (г) выражает разность термодинамических потенциалов адсорбционного слоя толщиной г и объемной жидкой фазы при той же температуре [c.206]

Первое состояние отличается тем, что либо на всех расстояниях между частицами силы притяжения преобладают над силами отталкивания, либо энергетический барьер меньше энергии теплового движения. Такие дисперсии подвержены быстрой коагуляции, вызывающей образование крупных агрегатов. Отдельные частицы в ходе этого процесса сближаются вплоть до непосредственного контакта, а затем укрупняются вследствие слияния (в случае пузырьков пены или капелек эмульсий) или благодаря перекристаллизации (в случае твердых тел). Быстрая коагуляция, однако, не всегда приводит к увеличению размеров частиц между взаимодействующими поверхностями могут сохраняться очень тонкие прослойки жидкости или адсорбционные слои толщиной несколько ангстрем, предотвращающие непосредственный контакт и, тем самым, укрупнение частиц [80,81]. Такие системы называют устойчивыми к коалесценции. Они отличаются незначительной энергией разрушения связей (редиспергирования). [c.50]

Электрокинетический потенциал. На поверхности ядра каждой коллоидной частицы образуется двойной электрический слой, состоящий из адсорбционного слоя толщиной бц и диффузионного слоя толщиной d. Общая разность потенциалов между поверхностью ядра каждой коллоидной частицы и раствором (электродный или равновесный потенциал) равна сумме потенциалов адсорбционного и диффузионного слоев, т. е. [c.338]

Сочетание методов фотоэмиссии и дифференциальной емкости позволяет найти как толщину аде, так и диэлектрическую проницаемость адсорбционного слоя г. Этим способом с использованием литературных данных по емкости ртутного электрода в растворах ряда спиртов [174—176] были определены [177] эффективные характеристики адсорбционного слоя — толщина, диэлектрическая проницаемость и разность работ выхода в этот слой и в воду [c.113]

Другой причиной сенсибилизации (не связанной со способом инициирования) являются гораздо более низкие эффективные константы скорости обрыва кинетических цепей при полимеризации на поверхности, чем в жидкой фазе. Вклад этого фактора для систем с низкой константой невырожденной передачи цепи можно оценить из соотношения молекулярных масс. Данные табл. 3.12 показывают, что для адсорбционных слоев толщиной 5-10 монослоев удельные скорости обрыва в 5-10 раз меньше, чем в жидкой фазе. [c.115]

На основании полученных данных предложен механизм стабилизации суспензий диоксида титана в водных растворах акриловых сополимеров и показано, что уменьшения флокуляции в рабочих растворах можно добиться за счет создания дисперсионной среды, обеспечивающей получение при диспергировании адсорбционных слоев толщиной более 100 А с малой по- [c.86]

Нестабильной оказалась лишь дисперсия чистого рутила в бутиламине, где энергетический барьер составлял только 1 кТ. Дисперсии в меламине и в полимеризованном льняном масле были стабильны, хотя практически отсутствовал (в соответствии с расчетом) энергетический барьер. Из табл. Х-3 видно, что требуется адсорбционный слой толщиной больше [c.167]

Отличие -потенциала от е-потенциала объясняется тем, что при движении одна фаза скользит относительно другой, причем скольжение происходит не по самой поверхности, а по тончайшему адсорбционному слою толщиной б", непосредственно связанному с основной поверхностью. Таким образом, электрокине-, тический потенциал представляет собой скачок потенциала, возникающий между адсорбционным слоем и диффузионными слоями. [c.167]

Повьш1ение температуры оказывает влияние на устойчивость коллоидных растворов. Это влияние не однозначно. С одной стороны, повышение температуры приводит к частичной десорбции ионов с поверхности ядра, к уменьшению его заряда. Это приводит к уменьшению общего скачка потенциала и соответственно к уменьшению дзета-потенциала. С другой стороны, повышение теипературы отвечает увеличению интенсивности хаотического движения ионов в растворе. Распределение ионов в слое жидкости, прилегающей к поверхности, становится более равномерным. В результате меньшее их количество остается в адсорбционном слое, толщина диффузного слоя становится больше, что приводит к увеличению дзета-потенциала. Отметим также, что повышение температуры увеличивает кинетическую энергию коллоидных частиц, что позволяет им преодолевать более высокий потенциальный барьер и входить в зону, где преобладающими становятся силы притяжения. Таким образом, повышение температуры, с одной стороны, способствует коагуляции, с другой стороны, препятствует ее протеканию. Поэтому заранее нельзя предсказать, как именно повлияет повышение температуры на устойчивость конкретного коллоидного раствора. Тем не менее опыт показывает, что в большинстве случаев повышение температуры вызывает коагуляцию. [c.422]

В зависимости от интенсивности силового поля на поверхности адсорбента и под влиянием различных внешних условий могут образовываться адсорбционные слои толщиной в одну молекулу (моно-молекулярная адсорбция) или в несколько молекул (полимолеку-лярная адсорбция). [c.332]

Следующий за потенциалобразующими ионами слой создается из ионов противоположного знака, которые называются противоионами. В данном случае противо-ио,нами будут ионы калия К+. Часть противоионов находится в непосредственной близости от ядра и входит в состав плотного адсорбционного слоя. Все другие про-тивоио ны располагаются дальше от ядра и образуют диффузный (размытый, рыхлый) слой противоионов. Диффузный слой подвижен и способен перемещаться относительно твердой частицы с адсорбционным слоем. Толщина диффузного слоя изменяется с изменением концентрации и зарядов ионов, имеющих противоположный знак по отношению к ядру. Противоионы этих двух слоев находятся в состоянии подвижного равновесия. [c.229]

Ввод эмульгатора ЭС-2 в обратную эмульсию на основе ро-машкинской нефти, таким образом, вызывает дефлокуляцию агрегатов асфальтенов и приводит к образовнию смешанных адсорбционных слоев. Толщина их при этом существенно снижается, что способствует более тесному сближению водных глобул, росту дисперсионного взаимодействия между ними и образованию коагуляционно-структурированной системы. Практически, уже при содержании ЭС-2 в обратной эмульсии 0,5 %, она пригодна для использования, например, в качестве жидкости глушения скважин. [c.90]

Существенное влияние на дисперсионные силы в водных смачивающих пл нках оказывают адсорбционные слои ПАВ, диэлектрические функции которых е (г ) существенно отличаются от соответствующих функций для водного раствора и твердой подложки. В результате адсорбции ПАВ пленка приобретает многослойную структуру, что изменяет изотерму дисперсионной составляющей поверхностных сил. Адсорбция ПАВ может изменять сумма )ную изотерму пленки П (к) также и за счет влияния яа структурные и стерические силы. Рассмотрим вначале влияние адсорбционных слоев на дисперсионное взаимодействие в пленках П (к). Для пленок с одним адсорбционным слоем толщиной б на твердой поверхности или на поверхности лленка—газ [18] [c.366]

Рассмотрим, следуя [1], условия равновесного сосуществования капиллярного мениска и адсорбционного слоя толщиной h на участке толщиною Н плоской слабоклиновидной щели (рис. 1). Избыточная свободная энергия системы при постоянном давлении р пара в окружающей среде и постоянной температуре равна [c.182]

При определении g (к, Н) следует учесть, что дополнительная удельная свободная энергия участка, занятого адсорбционной пленкой, складывается из энергии взаимодействия подложек между собою и энергии взаимодействия адсорбционных слоев с обеими подложками. Используем для расчета g (А, Я) полученные Лангбайном решения для энергии молекулярного взаимодействия слоисто-неоднородных систем [5]. Энергия взаимодействия подложек, покрытых адсорбционными слоями толщиною к, на расстоянии Я равна [c.184]

Влияние pH среды на величину ДП не всегда носит однозначный характер. Так, при обработке глинистых суспензий ш,елочью может произойти сначала иовышение, а затем — снижение ДП частиц вплоть до перезарядки. Повышение потенциала объясняется, вероятно, замеш,ением противоионов АР+ диффузного слоя на катион щелочи и увеличением (вследствие этого) толщины слоя. Когда же катионов А1 + остается мало, они уже не препятствуют вхождению катионов щелочных металлов в адсорбционный слой толщина диффузного слоя уменьшается и величина ДП падает [62]. [c.52]

Однако если при изучении поверхностных слоев, толщиной от 20 А и более, удалось получить четкие прямые результаты, то выводы о структуре адсорбционных слоев, толщиной в один слой молекул или атомов, делались из косвенных данных. Такие выводы оказались возможными вследствие постоянно обнаруживаемых явлений кристаллохимического соответствия, закономерности которого были показаны в работах нашей и других лабораторий. Явление кристаллохимического соответствия заключается в том, что при образовании новой твердой фазы на поверхности чужеродного исходного твердого тела элементарные частицы новой фазы кристаллографически закономерно располагаются по отношению к поверхностной решетке исходной. Закономерность расположения частиц при росте однородного кристалла кубической системы (например, гомео-полярного типа) может быть иллюстрирована следующей схемой (рис. 1). В начальный момент на поверхности (октаэдрическая грань) кристалла выступает система атомов, обозначенных иештрихованными кружками и образующих шестиугольные сочетания. Простые энергетические соображения приводят к заключению о том, что посадка новых атомов — при образовании второго слоя —будет происходить по вполне определенному закону новые атомы будут располагаться в лунках (а), образуемых каждыми тремя атомами первого слоя, так как именно в этом положении имеет место минимум потенциальной анергии притяжения между атомами первого и второго слоев. Все другие положения (6 и с) окажутся при этом менее выгодными в отношении уровня потенциальной энергии системы. В действительности, атомы занимают именно положения (а), в результате чего и образуются регулярные слои, характерные для архитектуры кристалла. [c.142]

ТОЧКИ конденсации полимолекулярпых адсорбционных слоев толщиной [c.334]

СОРБЦИЯ (от лат. зогЬео — поглощаю) — поглощение вещества из окружающей среды твердыми или жидкими телами. Поглощающее тело (поглотитель) наз. сорбентом, поглощаемое вещество — с о р б а -том, пли сорбтивом. Виды С. абсорбция, адсорбция, хемосорбция и капиллярная конденсация. Абсорбция— поглощение сорбата (точнее — абсорбата) всем объемом сорбента (точнее — абсорбента). При абсорбции молекулы абсорбата диффундируют (см. Диффузия) через поверхность раздела фаз и распространяются по объему абсорбента, внедряясь между молекулами или узлами кристаллической решетки. Если абсорбент — жидкое те.то, то абсорбция из газовой фазы тождественна растворению, а абсорбция из несмешивающейся жидкой фазы — экстракции. Поглощение газов металлами, а также некоторыми другими материалами наз. окклюзией (см. также Абсорбция). Адсорбция — поглощение сорбата (точнее — адсорбата) поверхностью сорбента (точнее — адсорбента). При физической, т. е. не сопровождающейся хим. превращениями, адсорбции молекулы адсорбата удерживаются у поверхности силами межмолекуляр. взаимодействия. Они образуют адсорбционный слой толщиной в одну (моно-молекулярная адсорбция), две или несколько молекул (нолимолекуляр-ная адсорбция), сохраняя способность диффундировать вдоль поверхности и покидать ее вследствие теплового движения (см. Десорбция). Энергия связи адсорбированных молекул о поверхностью адсорбента при физ. адсорбции обычно составляет несколько ккал моль (см. Адсорбция). X е м о с о р б ц и я — поглощение сорбата с образованием различных химических соединений в объеме или поверхности сорбента. Хемосорбция обычно сопровождается тепловым эффектом в несколько десятков, иногда сто и более ккал/моль (см. также [c.416]

Исельштейн[ 2] измерила адсорбцию сероуглерода, пентана и хлороформа на порошке флинтгласса, поверхность которого была ранее определена Шельте, и установила, что для всех трех паров вблизи давления насыщения образуется адсорбционный слой толщиной более чем в 30 молекул. При рассмотрении изотерм видно, что здесь и мела место полимолекулярная адсорбция, однако Исельштейн переоценила [c.408]

Изотермы А. графически выражают зависимость А. от равновесного давления газа (или равновесной концентрации р-ра) при постоянной темн-ре. В зависимости от интенсивности силового поля на поверхности адсорбента и при различных внешних условиях могут образовываться адсорбционные слои толщиной в одну (мономолекуляриая А.), две или неск. молекул (полимолекуляриая А.) При А. газов и слабо адсорбирующихся паров на поворхпости твердого тела образуется один слой (монослой) моле-ку.п адсорбата. [c.21]

Неоднородность поверхности может быть обнаружена при ее травлении и при обработке ее кислотами. Химическая реакция протекает при этом быстрее всего на пограничных линиях кристаллов Присутствие газа изменяет свойства граничащей с ним поверхнорта вследствие образования адсорбционного слоя толщиной по Меньшей мере в одну молекулу. Этот молекулярный слой обладаем в некоторых отношениях свойствами двумерной жидкости, т. е. адсорбираванные молекулы газа могут свободно передвигаться. вдоль поверхности со скоростью, зависящей от температуры Поверхности. [c.63]

Поэтому для грубой качественной оценки мы можем перейти к плоской задаче (рис. 39, б) и рассматривать адсорбционный слой толщины 6=г концентрация мономера на поверхности катализатора равна [т] за пределами слоя [то]=сопз1. Стационарное решение уравнения Фика для этого случая имеет вид [c.165]

Литчфилд [43] использовал для разделения триглицеридов силанизованный силикагель, пропитанный 8 %-ным раствором гексадекана. Применявшийся как растворитель нитроэтан также насыщали гексадеканом. Перед анализом методом ГХ полученные фракции подвергали гидрогенизации. В результате были получены 30 различных групп триглицеридов. Объединив адсорбционную хроматографию и хроматографию с обращенными фазами, Кауфман и Вессельс [44] исследовали триглицериды, содержащиеся в подсолнечном масле, проводя элюирование вдоль хроматографических пластинок размером 10x40 см. Для адсорбционного разделения эти авторы использовали в качестве адсорбента силикагель, пропитанный нитратом серебра, а в качестве растворителя — смесь бензола и эфира (4 1). Предварительное разделение, необходимое для наработки достаточного количества материала, проводилось на адсорбционных слоях толщиной 0,7 мм в процессе его образцы выделялись в виде полос, а не пятен, так что таким способом можно было разделить до 80 мг липидов. Затем полосы удаляли с пластинок, с тем чтобы провести дальнейшее разделение на отдельные соединения,— на этот раз методом распределительной хроматографии. [c.61]

Потенциал взаимодействия, рассчитанный при использовании уравнения Гамакера (уравнение Х-19) и показанный на рис. Х-3 и в табл. Х-3, дает толщину адсорбционного слоя (половину расстояния Я между частицами), необходимую для сохранения потенциала взаимодействия выше определенных значений. Волд ввел поправку на влияние адсорбционного слоя. С адсорбционными слоями толщиной 50 А частицы не могут приблизиться ближе, чем на 100 А. На этом расстоянии потенциалы притяжения 1 будут следующими [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология