Электроны гибридизация

Химические свойства. Из пяти электронов наружной оболочки азота в образовании химической связи с атомами водорода участвуют только три электрона ( /) -гибридизация). [c.219]

Электронная гибридизация, приводящая к образованию линейных и плоских молекул, способствует образованию вязких растворов — связок. Тетра- и октаэдрические конфигурации исходной фазы приводят к реализации цементной схемы. [c.7]

Значения координационных чисел связаны с электронным строением элементов. Так, возможность зр , 5-гибридизации соответствует тетраэдру, йзр — плоской структуре, ё зр — октаэдру, с1р или 5р — линейной конфигурации. Следовательно, электронная гибридизация, приводяш,ая к образованию линейных и плоских молекул в большей степени способствует получению вязких растворов — связок. В то же время тетра- и октаэдрические конфигурации приводят к цементной схеме. [c.63]

При образовании двойной С—С-связи с одним s-электроном взаимодействуют два / -электрона ( / -гибридизация) и возникают три одинаковые орбитали, расположенные в одной плоскости под углами 120° друг относительно друга, и четвертая, перпендикулярная этой плоскости. [c.16]

Связь посредством парных электронов. Гибридизация. о- и п-связи [c.86]

Уже в газообразном состоянии при понижении температуры и особенно при переходе в твердое состояние вакантная /э-орбнталь заполняется электронной парой хлорид-иона соседней молекулы. В результате атом алюминия имеет четыре а-связи и все его валентные орбитали ( 4- Ър) заняты электронами. Гибридизация 5р -типа обеспечивает образование бис-тетраэдрических димерных молекул Л С , с двумя хлоридными мостиками [c.109]

Образующимся пяти связям Р—F в молекуле PFg отвечает sp d-гибридизация атома фосфора, так как только путем передачи одного из электронов на Зс -подуровень атом фосфора может образовать пять неспаренных электронов. Гибридизации sp d отвечает геометрия тригональной бипирамиды (рис. 11.27, а), которая задает валентные углы этой молекулы. Валентные углы между экваториальными связями Р—F составляют 120°, а валентные углы между экваториальными и аксиальными связями равны 90°. [c.190]

В случае тройных связей, как, например, в ацетилене Н—С=С—Н, из четырех валентных электронов каждого атома углерода 5-электрон гибридизирован с одним / -электроном ( / -гибридизация), а два [c.63]

Ассоциативный я-комплексный механизм замещения [уравнения (VH) и (Vni)] имеет сходство с обычной реакцией радикального (атом водорода) замещения, где л-связанная молекула бензола атакуется атомом водорода, возникающим при диссоциативной адсорбции воды или водорода. При диссоциативном я-комплексном механизме [уравнения (VH), (IX) и ( Х)] я-связанное ароматическое соединение реагирует с радикалом металла (активный центр). Во время этой реакции молекула поворачивается на 90° и переходит из горизонтального я-комплексного адсорбированного состояния в вертикальное сг-связанное хемосорбированное состояние. Постулированное переходное состояние для конверсии я — а-связи осуществляется, когда плоскость вращающейся молекулы бензола наклонена к поверхности катализатора приблизительно под углом 45°. Изменения электронной гибридизации в этом процессе аналогичны предложенным Мелапдером [23] для гомогенных реакций замещения. [c.101]

В атомах с й- и /-электронами гибридизация приводит к образованию более сложных конфигураций. 11ак правило, при образовании молекул из всех возможных комбинаций в атомах осуществляется такая гибридизация функций валентных электронов, к-рая и приводит к образованию наиболее прочных связей. В иек-рых случаях, однако, оказываются энергетически выгодными условггя, при к-рых электроны образуют связь, оставаясь в раз,личных ва.лентных состояниях. Это прежде всего относится к атому углерода в непредельных и ароматич, соединениях (подробнее см. Молекула, Химическая связь). [c.258]

Для одиночных атомов с пятью или более электронами, имеющими одинаково направленные спины, или для многовалентных атомов в молекулах с пятью или более электронными парами наиболее вероятные расположения, по-видимому, не так очевидны 4. В данном случае необходимо принимать во внимание электроны, расположенные на fli-орбиталях, а d-орбиталн не все эквивалентны. Например, если написать полную антисимметричную волновую функцию для пяти или более неспаренных электронов, то следует сделать выбор среди волновых функций неэквивалентных -орбиталей. Из картины гибридных орбиталей можно предсказать образавание пятью электронными парами конфигурации квадратной пирамиды при гибридизации зрЫх -у- и конфигурации тригональной бипирамиды при гибридизации sp dz . Для шести пар электронов гибридизация sp dx -y dz соответствует октаэдрической конфигурации, а гибридизация sp dxydyz — тригональной призме . Аналогично для семи и восьми пар электронов возможны различные конфигурации, зависящие от того, какие именно d- или f-орбитали гибридизуются с S- или р-орбиталями. [c.198]

Эксперимент 1981 г. окончательно подтвердил, что жесткого предпочтения нет. Энергетическая разница между обеими формами при комнатной температуре близка к катэ Колебательный же переход, связанный с непрерывным изменением электронной гибридизации метилена, очевиден это ножничное колебание, при котором меняется угол между связями С—Н. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология