Аммоний фтористый, кристаллическая структура

Кристаллический фтористый аммоний отличается по структуре от других галогенидов аммония. Его решетка сходна с решеткой вурцита (см. рис. 32). Вокруг каждого атома азота имеется тетраэдр из четырех атомов фтора. Азот образует с атомами фтора водородные связи. Связи N — Н в ионе аммония только примерно на 20 /о ионные (раздел 12), и присутствие по соседству ионов фтора должно сравнительно мало влиять на характер этих связей. Поэтому равновесные положения четырех атомов водорода иона аммония находятся в кристалле на расстоянии около 1,00А от атома азота на четырех линиях, направленных к четырем [c.283]

СВЯЗЬ (стр. 151). Так, например, ионы аммония во фтористом аммонии (имеющем структуру хлористого цезия) связаны с четырьмя из восьми окружающих ионов фтора связями N... Н... Р. Структура льда сходна со структурой кремнекислоты, однако атомы кислорода кристаллической решетки льда образуют тетраэдрический остов и связаны друг с другом через атомы водорода. Особенности структур твердых кислот, гидроокисей металлов и гидратов солей также обусловлены этим типом связи. Так, кристаллические гидраты кислот (например, перхлорной кислоты) часто содержат ионы оксония, связанные водородными связями с соседними анионами. В пентагидрате сульфата меди имеются четыре молекулы воды, координированные вокруг каждого иона меди, и атомы кислорода двух сульфатных групп, занимающие остальные два координационных положения. Пятая молекула воды удерживается водородными связями между ионами сульфата и двумя другими молекулами воды. [c.250]

Электронографическое исследование, так же как и нейтронографическое, позволяет фиксировать атомы водорода в структурах. Но, кроме того, с его помощью удалось установить повышенную полярность атома водорода в соответствующих связях, что позволило трактовать водородные связи как донорно-акцепторное взаимодействие. Интересный результат электронографического исследования борной кислоты, который, впрочем, имеет общее значение, состоит в обнаружении перескоков атома Н с одной позиции на другую, в результате чего в структуре фиксируется некий усредненный слой с двумя полуато-мами водорода в симметричных позициях. В борной кислоте атомы Н не лежат точно на прямой О... О, что, по-видимому, обусловлено жесткостью валентного угла О—В—О. Другими словами, поскольку энергия водородной связи в большинстве случаев мала (порядка 3— 8 ккал1моль) и не может изменить всю систему связей в кристаллической структуре, водородная связь, как правило, приспосабливается к реально существующей структуре вещества. Однако добавление к имеющейся системе межатомных сил дополнительно направленных связей, каковыми являются Н-связи, может препятствовать, в частности, плотнейшей упаковке ионов и тем самым понижать симметрию кристалла. Например, фтористый калий имеет высшую категорию симметрии, а фтористый аммоний — среднюю и т. д. [c.167]

Малорастворимый фтористый свинец PbFg легко получается действием плавиковой кислоты на гидроокись или карбонат свинца, или осаждением водных растворов солей свинца фтористым аммонием. Трудно, однако, получить вполне чистое вещество и, в особенности, непосредственно получить определенную модификацию вещества. Осаждение в обычных условиях приводит к получению ромбической модификации, кристаллическая структура которой аналогична структуре хлористого и бромистого свинца [130, 153]. [c.320]

Полученная пленка состоит из двуокиси олова, в структуре которой находится моноокись и металлическое олово. Для получения полупроводниковых пленок с минимальным сопротивлением к хлористому олову добавляется кристаллический фтористый аммоний в количестве 7% от веса 5пС12. [c.130]

В газообразном состоянии влияние структуры иона аммония становится более резко выраженным. В кристаллическом состоянии вращающийся ион аммония напоминает ион рубидия он имеет такой же самый кажущийся размер, и из табл. 20 и 28 видно, что NH I, имеющий структуру хлористого натрия, имеет почти такую же энергию решетки, как Rbl. Энергии решеток других аммонийных солей, не имеющих структуры хлористого натрия, за исключением фтористого аммония, также не сильно отличаются от энергий солей рубидия. Однако теплота сублимации NH4 I более чем на 20 ккал меньше, по сравнению с теплотой сублимации Rb l, что указывает на относительно очень низкую энергию газообразного NH4 I (т. е. его энергия диссоциации на NH и С1- на 20 ккал больше чем она была бы при сферической симметричности NH ). [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология