фиг типичного кристаллического гидрата

Вследствие —/-эффекта карбоксильной группы глиоксиловая кислота образует устойчивый кристаллический гидрат. Она вступает в реакции, типичные для альдегидов и кетонов. [c.449]

Маленков [60] приводит расстояния металл—вода для нескольких гидратов неорганических солей лития, натрия, калия, кальция, бария, магния, железа(П), кобальта, никеля, меди(П) и цинка. Для широкого круга гидратированных соединений регулярно публикуются данные о кристаллической структуре. Ниже перечислены типичные примеры опубликованных данных такого рода о неорганических, металлорганических и органических гидратах [c.512]

И дегидрогенизационные катализаторы Р1, N1, Си легко образуют с водородом поверхностные соединения хемосорбционного типа —Н, N1—Н, Си—Н, палладий же способен даже растворять водород, в результате чего происходит разрушение кристаллической решетки металла, т. е. взаимодействие между водородом и палладием переходит с поверхности в объем. Гидратирующие и дегидратирующие катализаторы, например АЬОз или ЛЬ(804)3, обладают способностью образовывать с водой соединения гидрат-ного типа их действие в реакции дегидратации спиртов аналогично действию серной кислоты (типичного водоотнимающего средства). То же можно сказать и об окислительных катализаторах платина и палладий образуют с кислородом сорбционные поверхностные /О /О [c.279]

Фиг. 707. Изобара давления водяного пара для типичного кристаллического гидрата (Huttig).

Превосходным методом для определения механизма связи воды в каком-либо соединении служит получение инфракрасного спектра отражения или поглощения. Ван Аркел и Фрициус получили у кристаллических гидратов, подобных гипсу, типичную полосу поглощения воды при Л = 3 ц, тогда как у брусита и диаспора, в которых образуются гидроксильные группы, она отсутствовала. Для прогрессивной дегидратации гипса до образования ангидрита очень характерно изменение абсорбции в инфракрасном свете. [c.654]

Подобно типичным кристаллическим растворам, цеолиты можно рассматривать как кристаллические фазы с однородной структурой, в которых вода или другие пропитывающие или адсорбированные вещества удерживаются в свободноподвижном состоянии. Физические свойства цеолитов определенно указывают на такое Однородное внедрение. Типичность отражения на кривых дегидратации определенных молекулярных отношений соответствует главным образом дисперсному состоянию воды в этих кристаллических растворах. На кривых, построенных Вейгелем по данным равновесий дегидратации, эти определенные точки лежат на одной линии каждой целой молекуле воды в определенном стехиометрическом гидрате (на определенной ступени) соответствует разница температур около 62°С. Шёйман попытался интерпретировать внутренние динамические равновесия в цеолитах с точки зрения теории Смитса аллотропических модификаций (см, В. I, 82, сноску 9) и псевдосистем . Согласно этой теории, гейландит следует рассматривать состоящим из двух или более квазигидратов , между которыми существуют все переходы и которые непрерывно проникают друг в друга. [c.663]

Брунауер [161] показал, что цементный гель состоит из продуктов гидратации всех составляющих цементного клинкера. Изучение этих продуктов на ранних стадиях дало ему основание считать возможным образование тоберморитоподобных гидратов, обладающих в направлении оси с характером геля, а в направлении других осей — типично кристаллическим строением. [c.129]

В результате, с одной стороны, нроисходит агрегация и осаждение коллоидных частиц, а с другой, — осаждение гидроокиси алюминия и сульфата кальция. В данном случае идет кристаллизация aS04 2H20 и соосаждение примесей с гидратом окиси алюминия. Образование осадков гидроокисей тоже во многом сходно с образованием типично кристаллических осадков. [c.310]

Количество химически связанной воды в гидратах может быть весьма различным и приведенные формулы соответствуют простейшим из возможных соединений. Следует имегь в виду, что процесс гидратации совершенно безводных окислов протекает весьма медленно. У кварца, т. е. кристаллической модификации двуокиси кремния, этот процесс настолько длителен, что им вообще можно пренебречь. Гидраты окислов кремния и германия представляют собой типичные амфотерные соединения, которые незначительно, диссоциируют как по кислотному, так и по основному типу, по кислотному типу [c.93]

Согласно представлениям Ф. Крамера, образование таких соединений происходит в результате включения атомов благородных газов в крупноячеистые пустоты, образующиеся при кристаллизации воды и ряда органических соединений, т. е. кристаллогидраты благородных газов представляют собой типичные соединения включения (или клатраты). В кристаллической элементарной ячейке таких гидратов содержится 46 молекул воды и 8 атомов благородного газа. Молекулы воды располагаются в вершинах пентагондодекаэдров, а атомы благородных газов — внутри этих пространственных фигур. Таким образом, теоретическая формула таких кристаллогидратов должна быть НаО (или Р-5,75НаО). В случае криптона [c.352]

Для термоантрацита интенсивное протекание процесса графитации, фиксируемое по изменению периода с (см. рис. 3), начинается при более высокой температуре. У типичного представителя плохо графитиро-ванного материала — гидрата целлюлозного волокна, согласно результатам работь [8, с. 7—10], начало трехмерного упорядочения кристаллической структуры смещено в область еще более высоких температур. В то же время при использовании вместо кокса природного графита кристаллическая структура такого материала в процессе термической обработки не изменяется, поскольку определяется структурой природного графита. Существенное влияние на скорость процесса графитации оказывает газс вая среда. Например, замена аргона при термообработке хлором ускоряет графитацию материа ла [8, с. 7-10]. [c.16]

В кристаллическом виде — малореакционноспособный, в аморфной форме — более активный. В очень незначительной степени химически растворяется в воде, из раствора осаждается гидрат SiOi HiO. Не реагирует с кислотами (кроме фтороводородной кислоты), гидратом аммиака из галогенов реагирует только со фтором. Проявляет кислотные свойства, реагирует со щелочами в растворе и при сплавлении. Легко фторируется и хлорируется, восстанавливается углеродом и типичными металлами. Распространен в природе в виде кварца (имеет много окрашенных примесями разновидностей). Получение см. 222 ,227 ,228" ,233 [c.112]

Против теории Ле-Шателье возражали Михаэ-лис и Амбронн а также Родт Они утверждали, что, согласно их наблюдениям, при твердении существенное значение должны иметь коллоидно-химические процессы. По мнению Михаэлиса, гидросиликаты, образовавщиеся при реакциях гидратации, не кристаллизуются, и их состав не определяется точным стехиометрическим со-отнощением образуются смещанные гели, которые содержат гидраты кремнезема, глинозема и окиси железа, адсорбирующие гидрат окиси кальция. Михаэлис полагал, что процесс твердения представляет собой взаимодействие коллоидных смешанных гелей с растворами кристаллических веществ. Когда цемент смешивается с водой, сначала образуется пересыщенный раствор гидрата окиси кальция, из которого кристаллизуются игольчатые кристаллы (Амбронн) но образование этих игольчатых кристаллов для твердения не имеет существенного значения. После определенного времени коллоидный раствор коагулирует и образуется типичный гидрогель, который сцепляет зерна цемента друг с другом в этом связующем веществе адсорбированы гидросиликаты, гидроалюминаты и гидроферриты кальция (см. А. П1, 220). За счет адсорбции, все большее и большее количество извести постепенно входит в состав геля и, наконец, вся масса приобретает типичную структуру обезвоженного [c.802]

Наиболее интенсивно коррозия при процессах третьего вида развивается в условиях, когда кристаллизация новообразований сопровождается значительным увеличением объема твердой фазы за счет образования солей-гидратов с большим содержанием кристаллизационной воды. Типичным примером коррозии при процессах третьего вида является разрушение бетона в сульфатсодержащих средах, когда в результате химического взаимодействия между агрессивной средой и алюминатными составляющими цементного камня в порах бетона образуется кристаллический гидросульфоалюминат кальция, молекула которого содержит в своем составе 32 молекулы химически связанной воды и по молекулярному объему во много раз превосходит суммарный молекулярный объем веществ, вступивших в реакцию. [c.121]