Сера Получение ромбической серы

При 298 К энтропия ромбической серы 32,04 Дж/(моль-К), а энтропия моноклинной серы 32,68 Дж/(моль-К). Теплоты сгорания соответственно равны — 297 948 и —298 246 Дж/моль. Рассчитайте АО для реакции 5(ро е) = 5(мон)- Пренебречь в первом приближении различием плотностей ромбической и моноклинной серы. Какой вывод можно сделать из полученного результата [c.92]

Опыт 10. Получение ромбической серы (ТЯГА Дальше от огня ). В сухую пробирку налейте 4—5 мл СЗг и небольшими порциями всыпьте порошок серы до образования насыщенного раствора. Каплю раствора поместите на предметное стекло, закройте покровным стеклом и наблюдайте под микроскопом (или при помощи лупы), как растут кристаллы. Наблюдаемую картину зарисуйте. [c.53]

Для получения ромбической серы вместо сероуглерода можно взять бензол, но растворимость серы в нем при комнатной температуре значительно ниже, чем в сероуглероде. В пробирку поместите 0,5 г серы, добавьте 2—3 мл бензола и содержимое в открытой пробирке осторожно подогрейте до начала кипения бензола (80°С), после чего растворимость серы в этом растворителе резко увеличивается. Слейте бензольный раствор серы в сухую пробирку и наблюдайте выпадение кристаллов ромбической серы. Затем рассмотрите их под лупой. [c.126]

Аллотропические модификации серы. Получение ромбической серы. В сухую пробирку налейте 2 мл сероуглерода S2 и внесите в пробирку около 1 г предварительно измельченной в порошок в фарфоровой ступке серы. Закройте пробирку пробкой и взболтайте до получения насыщенного раствора серы в сероуглероде. Растворимость образующейся в S2 ромбической серы составляет около 30 г на 100 г растворителя. [c.126]

Халькоген, неметалл. Желтая, существует в двух аллотропных модификациях (ромбическая а-сера, моноклинная Р-сера) и в аморфной форме (пластическая сера). В кристаллическом состоянии построена из неплоских циклических молекул Se. Плохо растворяется в этаноле, хорошо — в сероуглероде и жидком аммиаке (красный раствор). Не реагирует с жидкой водой, иодом. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, подвергается дисмутации в растворах щелочей и гидрата аммиака. Реагирует с металлами, водородом, кислородом, галогенами. Получение в промышленности — из природных месторождений самородной серы, см. также 413 , 415" 424 . [c.214]

ПОЛУЧЕНИЕ РОМБИЧЕСКОЙ СЕРЫ [c.49]

Получение ромбической серы [c.166]

Опыт 191. Получение ромбической серы. [c.137]

Сухой пипеткой отберите и перенесите несколько капель полученного раствора на предметное стекло или часовое стекло. После испарения растворителя рассмотрите под лупой образовавшиеся кристаллы ромбической серы. [c.126]

Опыт 2. Получение пластической серы. Несколько кусочков серы расплавьте в пробирке (под тягой) и быстро вылейте тонкой струей в стакан с холодной водой. Пробирку держите металлическими щипцами. При выливании сера может вспыхнуть, тогда прикройте пробирку крышкой от тигля и повторите опыт. Пластическая сера состоит из молекул различного молекулярного веса и структуры. Сохраните ее до конца занятия и убедитесь, что пластическая сера стала хрупкой, в значительной мере потеряв свои механические свойства. В опыте имеют место два процесса образование пластической серы, так как при быстром охлаждении кристаллы ромбической серы не успели образоваться, и превращение одной, менее устойчивой аллотропной формы, в другую, более устойчивую. [c.228]

Получение моноклинической серы, а) В маленьком тигле расплавить серу на слабом огне (почему ) и дать ей охлаждаться. Когда поверхность расплавленной серы покроется кристаллической коркой, острием ножа проколоть в середине отверстие диаметром около 1 см. и быстро вылить из тигля расплавленную серу. При охлаждении на внутренней поверхности тигля образуются прозрачные иглы моноклинической серы, через некоторое время теряющие свою прозрачность вследствие перехода в ромбическую модификацию. [c.279]

Часто превращение одной фазы в другую не наступает, хотя по условиям это превращение должно произойти. Такое явление носит название задержки превращения. Примером могут слун ить перегрев и переохлаждение воды. Хорошо известно также, что более устойчивая при комнатной температуре ромбическая сера может быть доведена при достаточно быстром нагревании до своей точки плавления (113° С) и даже расплавлена, хотя при 95,5° С должен совершиться переход ее в моноклинную модификацию. С другой стороны, несмотря па то, что это превращение обратимо (при 95,5° С), полученная при затвердевании расплавленной серы моноклинная модификация может быть охлаждена до комнатной температуры, при которой лишь весьма медленно переходит в более устойчивую ромбическую форму. Известно также, что при переохлаждении воды ниже некоторого предела наступает само- [c.40]

Несколько капель полученного раствора вылить на часовое стекло. Дать испариться сероуглероду и наблюдать образование ромбической серы. [c.128]

Инфракрасные спектры ориентированных ромбических кристаллов серы, полученные с по мощью поляризованного излучения. [c.128]

Аморфная сера с течением времени также переходит в ромбическую. При сохранении полученной аморфной серы в течение нескольких дней можно заметить превращение ее в твердое и хрупкое состояние . [c.54]

Несколько капель полученного раствора перенести на предметное стекло и оставить в вытяжном шкафу до полного испарения сероуглерода. Пары сероуглерода ядовиты Рассмотреть под лупой образовавшиеся кристаллы ромбической серы и зарисовать их. [c.211]

Ниже 95,6 °С твердая сера наиболее устойчива в так называемой форме 5а, кристаллизующейся в ромбической системе. Почти вся природная сера встречается в виде ромбической формы желтого цвета. В пределах 95,6—119°С наиболее устойчива форма 5р, кристаллизующаяся в моноклинной системе. Плотность ромбической серы при 20 °С — 2,07 г/см . При быстром охлаждении расплавленной серы в холодной воде получается пластическая (аморфная) сера формы 5ц. Сера, получен ная при быстром охлаждении паров, так называемый серный цвет, состоит главным образом из этой формы. [c.28]

Сера комовая — ромбические кристаллические куски желтого цвета, иногда содержит примеси мышьяка и селена. Используется для получения сернистого ангидрида, применяемого для обеззараживания теплиц, парников и т. д., при норме расхода 50 г/м . [c.139]

Предложите методики получения ромбической и моноклинной серы и объясните, почему обе эти модификации могут существовать при комнатной температуре. [c.16]

При 298 К энтропия ромбической серы 32,04-10 дж/кмольХ Хград (7,62 э. е.), а энтропия моноклинической серы 32,68Х ХЮ дж/кмоль-град (7,78 э. е.). Теплоты сгорания соответственно равны —297 948-103 дж/кмоль (—70 940 кал/моль) и —298 246Х ХЮЗ дж/кмоль (—71011 кал). Найти ДС для реакции 5ромб = = 5мОНОКЛ- Пренебречь в первом приближении различием плотностей ромбической и моноклинической серы. Какой вывод можно сделать из полученного результата [c.97]

Обычная сера (ромбическая) состоит из циклических молекул с восьмью атомами серы в цикле. Нагревание серы влечет за собой переход циклических молекул в линейные с образованием бесконечных цепей. Схенк [631, 632] показал, что цепочечная сера довольно устойчива при комнатной температуре. Он исследовал растворимость образцов серы, полученных охлаждением жидкой серы в холодной воде или жидком воздухе. Было найдено, что кроме кольцевых молекул и длинных молекулярных цепей 5 в аморфной сере присутствуют небольшие количества (до 5%) других молекулярных составляющих. Предположено, что часть серы, не растворимая вСЗг, представляет собой небольшие нестабильные молекулы Зл, которые медленно превращаются в цепные молекулы серы. [c.418]

Опыт I. Аллотропические видоизменения серы (тяга ), а. Получение ромбическойсеры. Для получения кристаллов серы пользуются способностью ее кристаллизоваться в ромбической форме из раствора в сероуглероде. [c.137]

Соотношение между конечной тетраэдрической молекулой (я) и бесконечной цепочкой (б) аналогично соотношению между кольцевой молекулой 5 в парах серы или в ромбической сере и бесконечными цепочками в пластической сере и в кристаллическом селене. В парах пятиокиси фосфора существуют тетраэдрические люлекулы с конфигурацией, показанной на рис. (а), полученные из Р4ОЦ путем добавления атома кислорода к каждому углу (атом Р). Единичные молекулы М2О3 и М О , образующиеся при очень высоких температурах, вероятно, имеют формулы [c.159]

Чтобы уточнить структуры некоторых дисульфидов платиновых металлов, в работе [478] провели прецизионное определение периодов ячеек образцов полученных дисульфидов для НиЗ, период ячейки найден равным 5,6095 А. Теплота образования из металлического рутения и ромбической серы АЯмв = — 47,0 ккал моль [46]. Согласно Велеру [472], РиЗа начинает заметно разлагаться лишь при температуре, превышающей 1000° С, причем разлагается до металла, не образуя стойких промежуточных соединений. Ru32 устойчив против действия разбавленных и концентрированных минеральных кислот, разлагается царской водкой. [c.191]

Образование кристаллов ромбической серы можно наблвдать, если растворить черенковую серу в сероуглероде и несколько капель полученного раствора вылить на часовое стекло. По испарении сероуглерода можно заметить выделение кристаллов ромбической. серы. Для получения призматической серы обыкновен-вую серу расплавляют в тигле, и затем, когда сера начнет затвердевать, сливают не успевшую затвердеть серу. Образовавшаяся в сере полосуь покрывается игольчатыми кристалла ми призматической серы. Однако при остывании призматическая сера вновь превращается в ромбическую серу. , [c.118]

VII.39. Результаты для бензофенона. Результаты, полученные для) грани (110) кристаллов бензофенона, показаны на рис. VII.2, а для поликристаллов бензофенона — на рис. VII.3. Эксперименты с поликристаллами проводить было гораздо легче, чем с монокристаллами, и результаты здесь, следовательно, более полные, хотя, нужно признать, и менее значительные. Другие результаты, не представленные здесь, были получены для грани (111) бензофенона и для грани (111) ромбической серы. Результаты для бензофенона, как правило, сопоставимые и воспроизводимые, хотя иногда наблюдаются и резкие изменения в скоростях роста. Штриховая линия на рис. VII.2, соответствующая росту при 20° С, была получена в короткой серии экспериментов, предшествующих другим экспериментам рисунка. Эта кривая совершенно явно не совпадает со всеми последующими результатами, которые дают хорошо самосогласующуюся серию. [c.229]

Для проверки этих следствий, а следовательно, и всей схемы Неймана Г. К- Боресков, В. П. Плигунов и Э. Э. Рудерман исследовали каталитическую активность пятиокиси ванадия и скорость ее взаимодействия с двуокисью и трехокисью серы > . Для этих исследований пятиокись ванадия тщательно очищали от возможных примесей щелочных металлов путем многократного пере-осаждения из раствора ванадата аммония, а затем прогревали в токе кислорода при 450° в течение 5 час. Полученный продукт представлял собой порошок яркооранжевого цвета. Рентгеновское исследование показало, что полученная пятиокись ванадия обладает той же кристаллической структурой, что и кристаллизующаяся из расплава, а именно, принадлежит к ромбической системе и характеризуется следующими размерами элементарной ячейки а = 11,48 А 6=4,36 А с=3,55 А 2=2. [c.184]

Двусернистое железо PeS2 встречается в природе в виде минералов — пирита (кристаллы кубической системы) и марказита (ромбические кристаллы). Природный PeSg является основным сырьем для получения H2SO4, серы, железного купороса. [c.451]

В первом случае образуется продукт — сера, состоящая из различных модификаций при содержании полимерной серы до 65 %. Общий выход серы является практически стехиометрическим. Полученную серу можно использовать при изготовлении некоторых элементов шин, например брекера, боковин. Однако в соответствии с ТУ содержание полимерной серы в продукте должно составлять не менее 90 %. Поэтому из полученной смеси необходимо экстрагировать растворимую (ромбическую) серу. Применение концентрированной азотной кислоты позволяет получить продукт с меньшим (55...60 %) выходом, но с содержанием нерастворимой серы свыше 90 %. Его можно непосредственно использовать для приготовления каучуковых композиций. При разложении тиосульфата натрия азотной кислотой часть тиосуль-фатной серы окисляется до сульфата. В результате образуется сульфат наария, который можно выделить в виде десятиводного кристаллогидрата — мирабилита. Азотная кислота в данном процессе разлагается с образованием N0. Нами предложен способ его окисления и абсорбции водой в скрубберной камере с диспергаторами оригинальной конструкции с получением концентрированной азотной кислоты. Таким образом, разработанный технологический процесс является замкнутым по ННОз. [c.128]

Сера, селен, теллур и их соединения. При обычных условиях сера, селен и теллур - твердые вещества (см. табл. 12.6). В природе существуют залежи чистой самородной серы, а также сульфидные руды (Ре82, 2п8, РЬ8 и др.) и сульфаты. Соединения серы входят в состав горючих ископаемых углей, нефти и природного газа. В морской воде имеются сульфаты. Самородную серу извлекают под действием горячей воды и сжатого воздуха. Кроме того, серу и ее соединения получают как попутные продукты в цветной металлургии и при переработке природного газа. Селен и теллур в природе встречается в виде селенидов и теллуридов металлов. Их извлекают в основном из анодных шлаков, образующихся при рафинировании меди. Сера существует в нескольких формах. При температурах до 95,5°С устойчива ромбическая сера (а-форма) лимонно-желтого цвета, при температурах выше 95,5°С - моноклинная сера ((3-форма) более темного цвета. Та и другая модификации имеют геометрическую структуру восьмичленных гофрированных колец (8в). Селен и теллур в твердом состоянии образуют зигзагообразные цепи. Сера применяется в основном для получения серной кислоты, а также для вулканизации резины, при производстве моющих средств, лекарственных препаратов, инсектицидов, фунгицидов и пороха. Сера входит в состав белков. Применение селена и теллура основано на увеличении их электрической проводимости под воздействием света (фотопроводимость). Соответственно селен используется в фотоэлементах, фотоэкспаномет-рах и ксероксах. В очень небольших количествах он необходим организму человека. Однако, при высоких концентрациях (ПДК 2 мг/м ) селен ядовит. Токсичны и его соединения (ПДК 0,1 - 0,4 мг/м ). Еще более токсичны теллур (ПДК 0,01 мг/м ) и его соединения. [c.414]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология