Влияние структуры и состояния поверхности сплава

Установление влияния основных внутренних (состава, структуры, состояния поверхности сплава, наличия напряжений и др.) и внешних (состава коррозионной среды, ее движения, температуры и др.) факторов на коррозионную стойкость металла или сплава. [c.358]

Влияние структуры и состояния поверхности сплава [c.152]

ВЛИЯНИЕ СТРУКТУРЫ И СОСТОЯНИЯ ПОВЕРХНОСТИ СПЛАВА [c.250]

Скорость растворения металлов в кислотах, как известно, зависит от многих факторов, к которым относятся химические свойства металла или сплава, его структура и состояние поверхности (характер обработки). Не менее существенно влияние кислой среды—свойств кислоты, ее концентра- [c.75]

Влияние термической обработки и состояния поверхности на коррозию. Химическая стойкость железохромистых сплавов зависит также от термической обработки и состояния поверхности. Практическое применение как химически стойкие материалы получили стали трех групп, содержащие 13, 17 и 27% Сг и отличающиеся как по структуре, так и по своим свойствам. Стали, содержащие 12—13% Сг, находят широкое применение в турбостроении для изготовления различных деталей, арматуры и других изделий, не подвергающихся действию относительно высокоагрессивных сред. Стали этого типа, содержащие углерод в пределах 0,1—0,4%, применяются преимущественно в термически обработанном, закаленном и отпущенном состояниях. [c.116]

С повышением температуры растворимость усиливается. В тех случаях, когда основной металл является сплавом, компоненты его переходят в расплав с разной скоростью, что вызывает избирательное растворение твердого металла. Значительное влияние на растворимость оказывает состояние поверхности твердого металла и его структура. Наличие окисных пленок тормозит растворение. Однако окисные пленки не во всех случаях играют [c.218]

Большинство применяемых на практике материалов состоит не из одного, а из двух, трех или большего числа видов кристаллов. (Металлы применяются главным образом в виде сплавов, а сплавы, как правило, содержат кристаллы двух или нескольких видов. Гранит состоит из кристалликов кварца, слюды и полевых шпатов.) Силы, связывающие эти кристаллы в одно твердое тело, не всегда обусловливаются непосредственным взаимодействием поверх- ностных частиц этих кристаллов. Механические и другие свойства материала могут также зависеть от свойств тонких прослоек между кристаллами, от сцепления их с поверхностью кристаллов. В этих прослойках нередко сосредоточиваются различные примеси, чем и объясняется сильное влияние незначительных примесей на механические и другие свойства материала. Такие прослойки могут находиться не в кристаллическом, а в стеклообразном состоянии. Описанные структуры играют важную роль в керамических материалах, [c.144]

Реакционная среда воздействует на состояние катализатора, изменяя его химический состав, структуру поверхности и каталитические свойства. Многочисленные экспериментальные данные, полученные для массивных и нанесенных металлов и сплавов, простых и сложных оксидов, катализаторов кислотно-основного действия и других [2], свидетельствуют о влиянии концентраций компонентов в реакционной смеси и температуры. [c.9]

Однако внешние слои продуктов коррозии ие могут рассматриваться как инертная фаза, не оказывающая влияния на коррозионный процеос. Имеются все основания предполагать, что повышенная абсорбционная способность по отношению к влаге и агрессивным примесям в воздухе [2,71] может приводить к интенсивному течению коррозионных процессов даже в тех условиях, где чистая поверхность металла сохраняет пассивное состояние. Действительно, если проследить за соотношением скоростей коррозии металлов в открытой атмосфере и в жалюзийных помещениях, т. е. в тех условиях в которых образуются разные по структуре продукты коррозии, то оказывается, что скорость коррозии в закрытом помещении через определенное время становится больше, чем в открытой атмосфере (например, в случае железа, алюминия и его сплавов [125] и др. Последнее связано с тем, что в помещении растворимые компоненты продуктов коррозии сохраняются на поверхности металла, в то время как в открытой атмосфере они периодически смываются. Таким образом, проявляется двойственная роль продуктов атмосферной коррозии. [c.181]

При рассмотрении электрохимической коррозии выделяют влияние на скорость растворения внутренних, ирисущих металлу, факторов и внешних факторов, относящихся к коррозионной среде. К внутренним относятся факторы, связанные с природой металла, его составом, структурой, состоянием поверхности, напряжениями и др. Важнейшей характеристикой природы металла являются его термодинамическая устойчивость и способность к кинетическому торможению анодного растворения (пассивация). Имеется определенная связь между положением металла в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и их коррозионной стойкостью. Для металлических сплавов на основе твердых растворов характерно скачкообразное изменение коррозионных свойств при концентрациях, равных гг/8 атомной доли более благородного компонента (правило Таммана), в связи с образованием плоскостей упорядоченной структуры, обогащенных атомами благородного компонента. Правило Таммана было подтверждено на ряде твердых растворов, а также иа технических пассивирующихся сплавах [c.23]

Известно, что состояние металла в значительной степени оказывает влияние на разряд водорода на наводороженной поверхности железа выделение водорода происходит легче, чем на ненаводороженной [131]. Так как природа и электрохимическое состояние поверхности электрода будут раэличньми при раздельном и совместном разряде ионов металлов, то и скорость электродных процессов будет разлиода. В частности, при электроосал дении сплава железа с никелем процесс катодного выделения водорода определяется сочетанием двух лимитирующих стад.ий -замедленного разряда и каталитической рекомбинации, вклад которых зависит от состава и структуры сплава [483]. [c.166]

Электрохигаческое поведение металлических сплавов при анодной поляризации определяется парциальными характеристиками компонентов, их содержанием в сплаве. При создании новых коррозион-ноотойких аморфных сплавов необходимо учитывать также возможное влияние структуры материала и состояние его поверхности. [c.98]

Помимо исследования кислотно-основных катализаторов ИК-спектроскопия широко применяется для изучения катализаторов других типов. Особенно большое число работ в этой области посвящено адсорбции молекулы СО на металлах. Для СО хорошо различимы спектры, относящиеся к терминальной и мостиковой формам адсорбции. По сдвигам частоты Av o можно судить о валентном состоянии металла, о дисперсности металлической фазы, об электронном влиянии промоторов. Значительное различие в способности адсорбировать СО у разных металлов позволяет по колебательным спектрам адсорбированного СО делать выводы о структуре поверхности сплавов. [c.218]

Большое влияние фазовой структуры на коррозионное поведение сплавов можно также иллюстрировать данными по исследованию сплава Т1—15 % Мо [42]. Сплавы этого состава после отпуска при 550 °С имеют двухфазную структуру (а- -р), где а-фаза имеет гексагональную решетку, свойственную чистому титану, а р-фаза — объемно центрированную кубическую. При коррозии двухфазного сплава в активном состоянии в 40 %-ной Н2504 а-фаза, более бедная молибденом и менее термодинамически стабильная, преимущественно растворяется, р-фаза, более устойчивая в этих условиях, накапливается на поверхности. Если р-фаза не представляет собой основного фона структуры, то ее накопление не приводит к образованию сплошного за- [c.65]