Предельное пересыщение примеры

Сопоставление (15) с экспериментальными данными для ряда солей оказалось удовлетворительным [2]. В качестве примера на рис. 4 показано сопоставление этого уравнения с данными, относящимися к растворам хлористого калия и хромовокислого калия. Однако несмотря на отмеченные положительные моменты трактовка предельных концентраций как растворимости имеет и существенные недостатки. Дело в том, что зависимость величины предельного пересыщения от условий его получения не может быть объяснена исходя из представлений о растворимости. Растворимость сама по себе зависит от температуры и давления, но не от скорости охлаждения или присутствия нерастворенных частиц. Не должно влиять на нее и перемешивание раствора. До сих пор речь в основном шла о предельном пересыщении. Но примерно с таких же позиций подходят в ряде исследований и при объяснении физической сущности предельного переохлаждения [78, 99]. При этом используется зависимость [99], дающая связь между температурой кристаллизации переохлажденного раствора и температурой его насыщения [c.18]

VII.78. Правильный и неправильный рост. Поскольку мы еще далеки от понимания механизма правильного роста, то в случае неправильного роста приходится ограничиться лишь кратким обсуждением. Когда кристалл находится в контакте с раствором, расплавом или паром при очень малых пересыщениях, он растет правильно , т. е. грани кристалла прозрачные, общие очертания выпуклые, без входящих углов, форма более или менее изометричная. Если пересыщение возрастает, происходят различные отклонения от правильного роста, которые лучше всего описать на реальных примерах. Предельное пересыщение, при котором правильный рост сменяется неправильным, варьирует от случая к случаю. Неясно даже, можно ли для некоторых кристаллов вообще добиться правильного роста. [c.251]

Выбором той или иной скорости закалки в низкотемпературной плазме можно получать вещества как предельного, стехиометрического, так и несте-хиометрического составов, любых промежуточных образований равновесного и неравновесного типов. Примеры таких соединений будут приведены при описание конкретных плазмохимических процессов. Образование подобных соединений связано с тем, что в плазме, в отличие от традиционных источников энергии, применяемых для получения тугоплавких веществ, присутствуют свободные электроны и электронно-возбужденные атомы и молекулы реагентов [27]. Например, при восстановлении окислов и других соединений до металлов и неметаллов, которое связано с приобретением остовом атома (иона) металла или неметалла электронов взамен отданных атомам кислорода, хлора, используются свободные электроны плазмы. Таким образом, в плазме процесс восстановления ускоряется, что подтверждено экспериментально. Использование различных режимов закалки, например в плазмохимических процессах восстановления, позволяет получить металлы в виде порошков различной дисперсности, нитевидных образований, слитков. Соответствующим подбором парциального давления паров металла и степени пересыщения (изменением расхода порошка и газа, а также температуры на входе в закалочное устройство) были получены ультрадисперсные порошки вольфрама сферической формы, а подбор скорости закалки позволил ограничить их размеры в пределах 400—500 A. В случае закалки в сопле Лаваля при условии, если среднемассовая температура струи на входе в сопло близка к температуре начала конденсации продуктов, более вероятно образование большого числа частиц с размерами, близкими к критическим. Частицы крупных размеров можно получить, если конденсация их протекает при более высоких температурах. [c.231]

Пример 6.4 (расчет предельного пересыщения). Растворимость нитрата бария линейно зависит от температуры и при 40 °С равна приближенно 13% (масс.) [11]. Плотность раствора p =ll50 кг/м . Согласно (6.5), Ср = = 1150(100/13 — 1) = 172 кг/м . Температурный коэффициент растворимости нитрата бария можно приближенно принять Л 0,4, и тогда а = 2,33-10 . Молекулярная масса нитрата бария М = 261,34, Согласно приведенным выше данным [16], /( = 0,18Ы0-3.ехр(0,06-40) = 2-10-3 p/(Ai = 172-2-Ю- Х Х261,34 = 90. Поправочный множитель в формуле (6.22) равен 1+4,5[1 — ехр(-12,5-2,33-10-з)]= 1,135 и окончательно ДСтах = 90-1,135- = = 88 кг/м . [c.327]

Изучение предельных пересыщений производилось на примере нитратов лития, цезия и бария, а также на примере десятиводного тетраборнокислого натрия при различных температурах. Применялись соли квалификацрш X. ч. , дополнительно дважды перекристаллизованиые. Приготовление пересыщенных растворов производилось следующим образом. Необходимое количество соли растворялось при 70° при непрерывном перемешивании. Горячий раствор фильтровался через пористый стеклянный фильтр № 4. После фильтращш раствор имел температуру 35—42°. Фильтрат далее разливался по пробиркам, по 10 мл в каждую. [c.51]

Ширина метастабильных областей зависит не только от термодинамических условий (температура, давление), но и от конкретных особенностей данного раствора количества и характера химических и механических примесей, предыстории системы (длительности и величины предварительного перегрева раствора и тем самым — дезактивации примесей), интенсивности перемешивания и, по-видимому, от других менее известных причин. Если, например, пересыщенный, раствор образуется при испарении в открытом кристаллизаторе, то ширина метастабильной области будет сравнительно невелика. Если пересыщение создается за счет охлаждения раствора, к тому же находящегося в изолированном объеме, величина метастабильной зоны, выраженная, например, в единицах переохлаждения, может достигать десятков градусов. Такие же значительные различия могут быть и в случае вариаций других параметров, влияющих на величину метастабильной области, которые были уже упомянуты. Так, ширина метастабильной области при тщательной очистке и увеличении температуры предварительного перегрева иногда возрастает в несколько раз. Примеры подобного рода приведены в работе [7]. Зависимость ширины метастабильной зоны от интенсивности перемешивания раствора изучалась в работе [11], авторы которой установили, что при увеличении скорости вращения кристалла с 250 до 1200 об1мин предельные переохлаждения растворов МаЫОз и К4ре(СЫ)е уменьшаются в 1,5 раза. Таким образом, у метастабильных границ нет столь детерминированного положения, как у линий растворимости, что следуе г отметить =. Причем для одних систем зависимость координат метастабильной границы от тех или иных параметров, указанных выше, являе сй бо- [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология