Распределения коэффициент между диэтиловым эфиром и водной фазой для

Коэффициент распределения бензойной кислоты между диэтиловым эфиром и водой при 10 °С составляет D = 90, И. Определите отношение объемов о > ганической и водной фаз, при котором степень извлечения бензойной кислоты из водного раствора будет равна R = 99%. Ответ а 1,1 т. е. объем органической фазы в 1,1 раза превышает объем водной фазы. [c.263]

Диэтиловый эфир обладает не очень высокой экстракционной способностью и поэтому коэффициент распределения нитрата плутония между водой и экстрагентом невысок. Для повышения экстракции плутония в некоторых случаях ее проводят в присутствии высаливателя. Действие высаливателей заключается в увеличении концентрации нитрат-ионов в водном растворе. При этом равновесие в водной фазе сдвигается в сторону образования нейтрального комплекса плутония. Эффективность высаливателя зависит от его природы и концентрации. Вдовенко и Ковалева [36] на примере экстракции уранилнитрата диэтиловым эфиром показали, что высаливающее действие возрастает с уменьшением радиуса катиона и увеличением его заряда. Так, например, высаливающая способность для одновалентных катионов растет в ряду ЫН4+<На + <Ь]+, а для двухвалентных катионов в ряду 5г2+<Са2+<Мд2+. [c.306]

На влияние размера молекул указывают также данные о распределении различных органических веществ между водой и диэтиловым эфиром [42]. Установлено, что экстракция повышается в два-четыре раза на каждую новую группу СНг, введенную в молекулы соединений гомологического ряда. В работе [42] указывается также на влияние взаимодействия специфичных групп. Например, альдегиды, эфиры и кетоны имеют коэффициенты распределения в 5—150 раз ниже, чем соответствующие углеводороды. Подобные молекулы могут образовывать водородные связи с водой и, таким образом, более подходят для водной фазы, чем инертные углеводороды. [c.13]

Коэффициент распределения вещества Л между органическим растворителем и водой (фазы насыщены друг другом) равен отношению равновесных концентраций этого вещества в двух средах. Строго говоря, К становится постоянной величиной только в том случае, если концентрация распределяемого вещества невелика и это вещество не влияет существенно на активность растворителя в любой из фаз. Однако часто изменения X с концентрацией совершенно незначительны. Так, коэффициент распределения ОаС1з между диэтиловым эфиром и 6 М соляной кислотой меняется от 17,8 0,3 до 16,9 при изменении концентрации ОаС1з от 10 2 до 1,6 10 3 М. (Экстрагируемым веществом является НОаСи, в котором протон сольватирован.) В некоторых случаях, однако, при увеличении ионной силы водной фазы А, может заметно меняться вследствие изменения активности веществ (в том числе воды) и изменения взаимной растворимости воды и органического растворителя. Это изменение может привести к высаливанию или, более редко, к всаливанию . Были предприняты попытки интерпретировать эти эффекты, принимая во внимание электрические явления [3] или внутреннее давление [4]. [c.236]

Первое систематическое исследование распределения нитрата уранила и некоторых сопутствующих ему примесей между водой и диэтиловым эфиром было проведено Мисциателли [3, 4 ]. Им были определены зависимости коэффициентов распределения нитрата уранила и нитрата тория между диэтиловым эфиром и водой от их концентраций. Ввиду того, что нитрат тория также довольно хорошо растворим в диэтиловом эфире и торий часто сопутствует урану в природе, разделение этих элементов посредством экстракции диэтиловым эфиром, очевидно, должно представлять интерес. В работе того же автора было показано, что для концентрированных растворов коэффициенты распределения нитрата уранила близки к единице, но значительно снижаются при более низких концентрациях урана в водной фазе. Если эфирная фаза насыщена нитратом уранила, коэффициент распределения Th (N03)4 снижался при повышении температуры от О до 25° С. Это указывало на возможность разделения урана и тория при эфирной экстракции. Как указывалось в 2. 6, кажущееся изменение коэффициента распределения обусловлено тем, что при разбавлении раствора [c.126]

Распределение нитрата тория между раствором азотной кислоты и диэтиловы.м эфиром впервые исследовано Имре [1098], показавшим, что увеличение концентрации азотной кислоты в водном слое приводит к повышению коэффициента распределения нитрата тория. Позднее было замечено, что насыщение водного слоя нитратами тория [1489] или некоторых металлов, не экстрагирующихся эфиром [398, 399, 783, 1741], значительно повышает коэффициенты распределения нитрата тория. В исследованиях, проведенных Бок [399], кислотность раствора поддерживалась 1 М по HNO3 и определялся процент экстракции тория для эквивалентного объема эфира в присутствии высаливателей. При этом наилучшие результаты были получены с Zn (N03)2 (экстракция тори я осуществлялась па 80,9%) порядок эффективности наиболее пригодных высаливателей оказался следующим Zn(NO3)2>Ре(NO3)2> >Са(ЫОз)2>Ь[МОз>А1(ЫОз)з>Мй( Оз)2- Повышение концентрации азотной кислоты до 3 /V в растворах, насыщенных нитратом цинка, обеспечивает экстракцию почти 90% Th за одну операцию. Несмотря на то, что р. з. э. за исключением Се [913, 1098], практически не экстрагируются эфиром, метод аналитического значения не имеет, так как другие примеси, которые могут присутствовать в исследуемом образце, частично переходят в эфир при высокой концентрации кислоты и высаливателей в водной фазе. [c.121]

Концентрация высаливателей. Для многих случаев экстракции добавление растворимых веществ в водную фазу увеличивает коэффициент распределения экстрагируемых компонентов. Рис. 6. 6 показывает, как добавление нитратов к водному раствору уранилнитрата увеличивает его коэфс]зициент распределения между водной фазой и диэтиловым эфиром. Увеличение коэффициента распределения с увеличением концентрации нитрата объясняется следующим образом анализы эфирной фазы показывают, что уран экстрагируется в виде неионизированного нитрата уранила. Добавление нитрат-ионов приводит к увеличению концентрации неионизированного нитрата уранила в водной фазе в результате смещения равновесия UO + 2ЫОз" UOj (N0s)2 [c.217]

Термостатированная система (20,0 - 0,1 С) состоящая из двух фаз (I0--25 мл н.-гептана и 10- 5 мл водного раствора серной кислоты) встряхивалась не менее 30 нин. для достизения раввозесного распределения исследуемого основания между фазами. Исследуемое основание вводилось одной из фаз и после достижения равновесного распределения его концентрация была в пределах 10 - 10 М в случае замещенных анилинов и 10" - 0,3 М в случае ацетона и диэтилового эфира. Концентрации ацетона и замещенных анилинов определялись спектрофотометрически на приборе СФ-4. Коэффициент распределения ( D ) вычислялся тогда по уравнению [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология