Растворимость взаимная воды и органических растворителей

Переход неорганических веществ из водной фазы в органическую экстракция) и из органической в водную реэкстракция) — это процессы гетерогенные, поскольку, как это бывает в большинстве случаев, вода и органические растворители не смешиваются друг с другом, хотя в ограниченных пределах взаимно растворимы. Переход массы, происходит через границу раздела фаз и подчиняется общим закономерностям массопередачи, т. е. зависит от гидродинамических условий, управляется законами диффузии и т. д. Чаще всего одна из фаз сплошная, а другая — дисперсная, распределенная в сплошной в виде капель. Межфазная поверхность здесь не постоянная, зависит от способа диспергирования, размера капель, скоростей и направления движения жидкостей и др. Кинетика экстракции неорганических веществ органическими растворителями рассмотрена в работах [79, 144, 189, 201 ]. [c.316]

Ассоциация молекул в водной фазе вызывает уменьшение коэффициента распределения при увеличении концентрации металла, ассоциация же в органической фазе—увеличение этого коэффициента. Комплексы металла, имеющего хорошо ассоциирующие частицы, отличаются очень слабой растворимостью в воде, большой—в неполярных растворителях (бензол, четыреххлористый углерод, хлороформ и метилизобутилкетон) и слабой в полярных (спирты, эфиры). Металлы со слабо ассоциированными молекулами особенно хорошо экстрагируются кетонами, простыми и сложными эфирами и другими растворителями типа доноров при добавлении кислот. В таких системах коэффициент распределения увеличивается с повышением количества свободной кислоты, а в некоторых системах имеет максимум при известных ее концентрациях, так как при низких концентрациях из частиц кислоты и экстрагируемого вещества образуется мало комплексов, а при высоких концентрациях количество комплексов сильно увеличивается. Нов некоторых системах при определенной кислотности одновременно начинает расти взаимная растворимость фаз, что может ухудшить коэффициент распределения. [c.425]

Изучение растворимости выявило следующие основные закономерности. Взаимное растворение веществ протекает тем легче, чем ближе их химическое строение и характер межчастичных взаимодействий а) соединения с ионными связями хорошо растворимы в полярных растворителях соли хорошо растворимы в расплавленных солях и воде, но не растворимы в неполярных растворителях (типа бензола) б) вещества с полярными или легко поляризующимися молекулами тем легче взаимно растворимы, чем ближе характер их межмолекулярных взаимодействий (ацетон растворим в эфире и спирте, аммиак в воде) так же как с неполярными и трудно поляризуемыми молекулами, хорошо растворимы друг в друге (жидкий азот в жидком кислороде) в) вещества с различным характером связей и межчастичным взаимодействием взаимно нерастворимы (металлы нерастворимы в воде и в органических растворителях). [c.114]

Растворители, имеющие ограниченную взаимную растворимость с водой, также могут применяться для обезвоживания раствора соли и ее кристаллизации. Они экстрагируют воду из солевого раствора, в результате чего соль кристаллизуется. Чем больше давление водяного пара над солевым раствором, тем больше экстрагирует из него воды данный растворитель (табл. 14.1). Поэтому регенерировать растворитель можно, вторично экстрагируя из него воду другим водным солевым раствором, имеющим давление водяного пара более низкое, чем обезвоживаемый, или обрабатывая его твердой солью, которая превращается в водный раствор, отслаивающийся от органической жидкости. [c.323]

Практически аспекты выбора растворителя вообще очень важны [98]. Растворитель по возможности не должен смешиваться с водой (данные о взаимной растворимости воды и некоторых наиболее обычных органических растворителей приведены в табл. 10 там же указаны и некоторые другие свойства растворителей). Плотность растворителя должна в достаточной степени отличаться от плотности воды, иначе между фазами не будет четкой границы. Часто предпочитают растворители тяжелее воды, особенно при повторных экстракциях в делительных воронках. [c.73]

Представление о критическом поверхностном натяжении смачивания введено сравнительно недавно [27, 33]. Оно основано на многочисленных экспериментальных результатах, полученных при смачивании твердых тел с низкой поверхностной энергией (преимущественно разнообразных полимерных материалов) чистыми жидкостями с небольшим поверхностным натяжением (вода, органические растворители и т. п.). Существенно, что в изучавшихся системах взаимная растворимость фаз либо совершенно отсутствовала, либо была очень малой. Поэтому рассматриваемые ниже закономерности справедливы лишь для систем, в которых смачивание носит физический (обратимый) характер (см. III. 1). [c.93]

Хотя этот вопрос к теме данного раздела непосредственно не относится, однако необходимо все же упомянуть о небольшой конечной взаимной растворимости воды и органических растворителей, используемых как разбавители в экстракционных процессах. Эти растворители не обладают донорными свойствами. К таким растворителям относится широкий круг от весьма инертных фторуглеродов, [c.29]

Коэффициент распределения водорастворимых соединений между органическими растворителями и водой тем выше, чем выше способности молекулы растворптеля к образованию водородных связей. Способность же растворителя образовывать водородные связи в ряде случаев характеризуется взаимной растворимостью данного растворителя с водой, что позволяет иногда приближенно вычислить величину коэффициентов распределения. [c.88]

Рассмотрим, например, распределение одноосновной кислоты В между органическим растворителем (А) н водой (О). При этом допустим, что взаимная растворимость А к О изменяется при умеренном изменении концентрации В. Применяя к данному случаю уравнение (11,24), получаем [c.62]

Распределение органических веществ между двумя слоями взаимно нерастворимых или ограниченно растворимых жидкостей определяется приведенными значениями отношений равновесных концентраций растворенного органического вещества С ,/С2, где — концентрация в воде, ыоль/л Сз — концентрации в органическом растворителе, ыоль/л. [c.84]

Если две не полностью смешивающиеся жидкости привести в контакт друг с другом, они образуют две фазы, каждая из которых представляет собой насыщенный раствор одного, компонента в другом. Повышение температуры в большинстве случаев приводит к увеличению взаимной растворимости двух компонентов в конце концов можно достигнуть такой температуры, при которой обе жидкости полностью растворяются друг в друге. Эта температура называется верхней критической температурой раствора. Разница в КТР различных соединений в одном и том же растворителе может служить мерой относительного сродства или селективности растворителя. Эту информацию можно затем использовать для оценки избирательности действия растворителей по отношению к желательным и нежелательным компонентам. Метод КТР можно использовать также для определения содержания воды в органических растворителях. [c.69]

Липиды плохо растворяются в воде, но хорошо растворяются в большинстве гидрофобных органических растворителей. Исключение составляют фосфолипиды, которые в отличие от глицеридов плохо растворимы в ацетоне. Липиды взаимно растворяются и при извлечении из тканей растений и животных организмов они вместе составляют продукт, называемый сырым жиром. [c.5]

М. С. Цветом был подробно исследован ряд растворителей петролейный эфир, спирты—метиловый, этиловый, амиловый, ацетон, ацетальдегид, эфир, хлороформ, бензол, толуол, ксилол. При применении органических растворителей требуется полное отсутствие влаги в адсорбенте. В настоящее время главнейшими растворителями, применяемыми в хроматографии, являются петролейный эфир, бензин, четыреххлористый углерод, бензол, этиловый эфир, хлороформ, ацетон, алифатические спирты (от метилового до бутилового), вода и водные буферные растворы. Применяются также и смеси растворителей при условии взаимной их растворимости. [c.89]

В первых двух типах коэффициент распределения должен быть относительно независим от природы органического растворителя, за исключением влияния фактора взаимной растворимости органического растворителя и воды на коэффициент распределения. В последних четырех случаях органический растворитель может играть активную роль в экстракции. При прочих равных условиях растворитель должен быть оптически прозрачным (для последующих спектральных измерений), нетоксичным и должен иметь малую склонность к образованию эмульсий [56]. К сожалению, все обычно используемые растворители — хлороформ, четыреххлористый углерод и бензол — токсичны. В качестве весьма хорошего растворителя предложен пропиленкарбонат [56]. [c.490]

При выполнении капельных реакций на бумаге не всегда производят смешение капли анализируемого раствора с каплей реагента. Иногда фильтровальную бумагу пропитывают соотве-ствующим реагентом и на высушенную поверхность наносят каплю анализируемого раствора. Преимущество этого метода, для проведения которого, конечно, требуются устойчивые реагенты, заключается в том, что исключается взаимное разбавление реагента и анализируемого раствора. Продукты реакции лучше локализуются в месте образования пятна и яснее видны, чем при соединении двух капель. Еще лучшие результаты получаются прн пропитывании фильтровальной бумаги реагентами, столь мало растворимыми в воде, что при нанесении на бумагу капли анализируемого раствора вымывания реагента не происходит. Такими свойствами обладают органические реагенты, плохо растворимые в воде, но легко растворимые в спирте или других органических растворителях. Для этой цели можно использовать также труднорастворимые соединения, осаждающиеся на бумаге и в ее капиллярах в результате протекания некоторых химических реакций. [c.80]

При изучении взаимной растворимости в системах АА-вода-дихлорэтан и АА - вода - хлороформ найдено (81, что растворимость АА в водной фазе значительно превышает его растворимость в равновесной органической фазе, причем с повышением обшей концентрации АА растет его способность гомогенизировать воду и органический растворитель, а также уменьшается отношение растворимостей АА в указанных фазах. Аналогичное влияние на отношение растворимостей оказывает повышение температуры. АА гомогенизирует также смеси акрилонитрила и воды. При 100 °С полная взаимная растворимость нитрила и воды, независимо от их соотношения, достигается при содержании в смеси 9,9% АА. [c.8]

Все соображения о распределении данного вещества (как электролитов, так и неэлектролитов) между органическим растворителем и водой обычно справедливы в пределах малых и умеренных равновесных концентраций. В случае высоких исходных и равновесных концентраций могут наблюдаться существенные отклонения. Это объясняется изменением характера фаз. Здесь следует принять во внимание, что взаимная растворимость обоих растворителей заметно изменяется в присутствии больших количеств третьих веществ. Папример, при экстракции уксусной кислоты из ее разбавленных водных растворов бензолом можно не считаться с незначительной растворимостью бензола в водной фазе (0,18% прп 25°С), Однако в концентрированном водном растворе уксусной кислоты растворимость бензола достигает 40% (89). В этом случае уксусная кислота распределяется между бензолом и раствором бензола в растворе уксусной кислоты. [c.48]

На основании расположения кривых распределения кислоты между равновесными фазами систем, состоящих из воды, пропионовой кислоты и различных органических растворителей, последние располагаются в ряд октан, гептан, гексан, циклогексан, циклогексен, тетрахлорэтилен, толуол, этилбензоат, амилацетат этилбутират, метилизобутилкарбинол, этилацетат, фурфурол. В такой же последовательности увеличивается диэлектрическая постоянная растворителя, дипольный момент молекул растворителя, площадь гомогенной области треугольника составов, взаимная растворимость в этих тройных жидких системах. [c.304]

Экстракционная очистка сточных вод основана на распределгнии растворенного вещества между приведенными в контакт двумя взаимно нерастворимыми или ограниченно растворимыми жидкостями в соответствии с его растворимостью в каждой из жидкостей. При удачно подобранном органическом растворителе-экстрагенте концентрация в нем извлекаемого из воды вещества во много раз превышает концентрацию этого вещества в сточной воде. [c.1063]

Отмечается, что для ионов, имеющих электронную структуру благородных газов, коэффициент распределения возрастает с повышением ионизационного потенциала [65]. Определена растворимость в диэтиловом эфире дигидрата и гексагидрата нитрата уранила [66, 67] и безводного нитрата ураннла [68]. Показано, что нитрат уранила в эфирных растворах, насыщенных водой, находится в виде тетрагидрата [69]. На основании результатов изучения взаимной растворимости в системе нитрат уранила — вода — органический растворитель сделан вывод о том, что взаимная растворимость в простых эфирах последовательно надает по мере уменьшения основности растворителя, например, в ряду диэтиловый эфир н. дибутиловый эфирен, дигексиловый эфир Р, Р -дихлордиэтиловый эфир. Обсужден механизм растворимости нитрата уранила в органических растворителях других классов и влияние протяженности и разветв-леппости цепи углеродных атомов в молеку ле растворителя на растворимость сольватов U02(N0з)2 28 где 8 — молекула растворителя [70]. [c.232]

В качестве характеристики экстракционной способности органических растворителей при извлечении неэлектролитов Буховский [5] предложил использовать величины констант распределения веществ /С , экстраполированные к бесконечно разбавленному раствору и выраженные через мольные доли. При использовании растворителей, растворимость воды в которых значительна, расчет /( , видимо, следует проводить с учетом взаимной растворимости фаз. [c.97]

В методе распределительной хроматографии, основанной на разнице в распределении разделяемых веществ между двумя жидкими фазами, основным требованием является взаимное насыщение одной фазы другой жидкой фазой. Разделяемые вещества должны хорошо растворяться и обоих растворителях и иметь константы Rf в пределах от 0,2 до 0,8. Многие органические вещества хорошо растворимы только в определенных растворителях (табл. 2), например стрептомицин хорошо растворим в воде и плохо — в спиртах. Его растворимость повышает добавка [c.85]

Установлено влияние различных факторов на взаимную растворимость в системах вода — пропионовая кислота — органический растворитель. В работе использованы экспериментальные данные по растворимости и распределению, полученные автором и приведенные в литературе. [c.304]

Продукт 54Н4 —твердое ярко-оранжевое вещество, нерастворимое в воде, но растворимое в некоторых органических растворителях. Кристаллы устойчивы на воздухе, но разлагаются со взрывом при ударе или трении. Невозможно записать формулу 54Ы4 в виде модели Льюиса. Установлено, что взаимное расположение атомов в цикле таково (рис. 14.19,а), что расстояние между атомами серы значительно меньше, чем сумма ван-дер-ваальсовых радиусов серы (360 пм). Это, по-видимому, указывает на некоторое взаимодействие между атомами серы. Все длины связей 5—N примерно одинаковы, что свидетельствует о наличии делокализованного я-связывания [56]. [c.488]

Загрязняющие воду растворенные примеси, в том числе фенол, можно извлекать из воды экстрагированием, т. е. растворением фенола в органическом растворителе, например в бензоле, трикрезил-фосфате, бутилацетате, фенолсольване и др. При этом примеси распределяются между двумя взаимно не растворимыми жидкостями — водой и растворителем (экстрагентом). [c.312]

При относительно высоком содержании в производственных сточных водах растворенных органических веществ, представляющих техническую ценность (например, фенолы и жирные кислоты), эффективным методом очистки является экстракция органическими растворителями — экстрагентами. Экстракционный метод очистки производственных сточных вод основан на распределении загрязняющего вещества в смеси двух взаимонерастворимых жидкостей соответственно его растворимости в них. Отношение взаимно уравновешивающихся концентраций в двух несмешивающихся (или слабосмешивающихся) растворителях при достижении равновесия является постоянным и называется коэффициентом распределения [c.147]

В методе распределительной хроматографии, основанной на различии в распределении разделяемых веществ между двумя жидкими фазами, основным требованием является взаимное насыщение одной фазы другой жидкой фазой. Разделяемые вещества должны хорошо растворяться в обоих растворителях и иметь константы Rf в пределах от 0,2 до 0,8. Ряд органических веществ оказывается хорошо растворимым только в определенных растворителях, нанример стрептомицин хорошо растворим в воде и плохо растворим в спиртах. Его растворимость повышает добавление п-толуолсу.льфоновой кислоты. Величина констант Rf для органических оснований может быть повышена введением органических кис.лот в систему растворителей. Наоборот, добавление органическпх аминов повышает скорость движения веществ кислотного характера в толще иосителя, например, в бумаге. Регулирование концентрации ионов гидроксония имеет большое значение как в распреде-лите.льной, так и в адсорбционной хроматографии, так как это изменяет соотношение между молекулами и ионами, распределяющимися или адсорбирующимися по-разному, а также ионообменную е.мкость ионитов п т. д. Увеличенпе степени диссоциации разделяемых веществ приводит к повышению коэффициента распределения в пользу воды, так как ионы лучше растворимы в воде, чем недиссоциированные молекулы вещества. Отсюда понятно значение буферирования смесей, применяемых б распределительной хроматографии (табл. 2). [c.398]

Зависимость растворимости от свойств растворяемого вещества и растворителя. Вещества обладают очень разной растворимостью в различных растворителях. Имеется несколько общих правил, относящихся к растворимости, которые, однако, применимы главным образом в отношении органических соединений. Одно из этих правил гласит, что вещество имеет тенденцию растворяться в таких растворителях, которые химически подобны ему. Так, углеводород нафталин СюНв обладает высокой растворимостью в бензине, представляющем собой смесь углеводородов, несколько меньшей растворимостью в этиловом спирте С2Н5ОН, молекулы которого состоят из коротких углеводородных цепей с гидроксильными группами, и очень плохой растворимостью в воде, строение которой сильно отличается от строения, углеводорода. В то Hie время борная кислота В(ОН)з, являющаяся гидроокисью, обладает средней растворимостью в воде и в спирте и нерастворима в бензине. Сами эти три растворителя подтверждают то же правило как бензин, так и вода смешиваются со спиртом (растворяются в нем), в то время как бензин и вода взаимно растворяются лишь в очень небольших количествах. [c.277]

Предложена новая экстракционная система для двухстадийного экстракционного концентрирования летучих фенолов. Концентрирование включает экстракцию фенолов органическим растворителем и испарение экстрагента. Для повышения степени извлечения фенолов применены эффективные высаливатели. Введение в анализируемую пробу сульфата аммония повышает коэффициенты распределения фенолов, снижает взаимную растворимость фаз, способствует разрушению образующейся при экстракции эмульсии. Изучены закономерности двухстадийного концентрирования фенолов с целью снижения возможных потерь. Разработаны приемы получения труднолетучих фенолятов, что значительно снижает потери фенолов с парами органических растворителей. Способ рекомендуется для использования в заводских лабораториях, конт ролирующих очистку производственных сточных вод. Табл. 2. Библ. 5 назв. [c.93]

Гораздо удачнее оказывается полуэмпирическое рассмотрение проблемы высаливания, основанное иа учете влияния солей на плотность когезионной энергии или внутреннее давление воды [25, 45, 49]. Внесение неполярной молекулы в воду можно разделить на две стадии разъединение молекул воды с образованием полости, в которой может поместиться вносимая молекула, и внесение молекулы в эту полость. При растворении неполярных молекул, которые не могут сильно взаимодействовать с водой, основная часть свободной энергии, требуемой для осуществления процесса, должна затрачиваться на уменьшение взаимного сцепления молекул воды на первой стадии. Это основная причина низкой растворимости органических веществ в воде, если их молекулы недостаточно полярны, чтобы, взаимодействуя с водой на второй стадии, компенсировать эти затраты свободной энергии (гл. 8). Таким образом, добавление какого-либо вещества, способного увеличивать среднюю когезионную энергию, т. е. энергию сцепления молекул воды между собой, будет затруднять их раъединение на первой стадии процесса растворения. Напротив, добавление таких веществ, как спирты, которые способны уменьшать среднее взаимное сцепление молекул воды, будет облегчать этот процесс. Большинство солей увеличивает среднюю силу взаимного сцепления молекул воды и плотность когезионной энергии водного раствора. Это проявляется экспериментально в электро-стрикции и возрастании поверхностного натяжения. Таким образом, в соответствии с рассмотренной моделью в большинстве случаев должно наблюдаться высаливание неполярных веществ, неспособных сильно взаимодействовать с водой. Высаливание можно рассматривать просто как выталкивание неполярных молекул, вызываемое электрострикцией и увеличением средней силы взаимного сцепления молекул растворителя в присутствии соли. [c.291]

Растворители типа С—О образуют внешнюю сольватную сферу вокруг внутренней гидратной сферы, так каж они недостаточно силыно основны в льюисовском смысле, чтобы вытеснить молекулы воды из оординационных положений у центрального атома, в этом случае в органическую фазу переносится большее количество воды. В гомологическом ряду основность растворителя убывает с ростом молекулярной массы, причем одновременно уменьшается взаимная растворимость воды и растворителя. Способность к координации зависит также от стерических эффектов, вследствие чего наблюдается такой ряд для различных типов активных растворителей спирты> кетоны>простые эфиры>слож-. ные эфиры. Взаимное положение простых эфиров и кетонов в этом ряду определяется тем, что атом кислорода в кетонах менее экранирован алкильными группами, чем в простых эфирах в других отношениях простые эфиры являются более сильными льюисовы-ми основаниями. Способность молекул растворителя к координации зависит также от других структурных факторов например, было найдено, что несимметричные кетоны (7у1Р1БК и т. д.) являются достаточно хорошими активными растворителями. [c.212]

Интересно отметить резкое различие в химическом поведении оснований Манниха, полученных на основе нитроалканов и нитр-аминов [142]. Первые нерастворимы в воде, но легко растворимы в органических растворителях они не могут быть оттитрованы щелочью. Вторые — легко титруются щелочью, растворимы в воде, и других полярных растворителях. Причину такого различия следует, по-видимому, искать во взаимном влиянии нитраминной и амин- [c.285]

В большинстве исследований равновесий комштексообразования в смесях выбор растворителей определяется взаимной растворимостью всех компонентов системы. Целью многих работ являлось не определение влияния растворителя, а установление состава и устойчивости образующихся комплексов, а иногда и выяснение факторов, определяющих эти состав и устойчивость. Выбор типа растворителей в смеси определялся тем, чтобы одним компонентом была вода, а другим - органический растворитель, способствующий увеличению растворимости комплекса. Приготовление такого рода смесей растворителей можно рассматривать как разбавление водных растворов органическими растворителями, смешивающимися с водой. Это вызьшает сдвиг в равновесиях ассоциация — диссоциация, существующих в растворах. Как было упомянуто в предыдущем разделе, имеются различные причины для такого сдвига нарушается сама структура воды, возникают новые равновесия сольватации, уменьшение активности воды вызьшает понижение концентрации и устойчивости аквакомплексов, изменение диэлектрических свойств среды приводет к изменению коэффициентов активности в равновесиях и т. д. [c.218]

Карбамидные смолы представляют собой вязкие растворы. Растворимость смолам придают функциональные группы — метилольные или алкоксильные. От числа этих групп зависит степень растворимости смолы, а от их природы — характер растворимости. Так, степень метилолирования обусловливает растворимость смолы в воде, а число и вид алкоксильных групп — ее растворимость в спиртах. Смола содержит, однако, фракции с различной растворимостью, соотношение которых зависит от условий получения смолы. Все эти фракции взаимно растворимы. Фракции, более гидрофобные, солюбилизируются фракциями более гидрофильными, и наоборот. В случае уменьшения концентрации гидрофильных фракций (например, путем разбавления) растворимость гидрофобных фракций в водном растворе уменьшается и может произойти их осаждение. Это может иметь место при увеличении содержания гидрофобной фракции и при превышении предела ее растворимости. Обратную зависимость можно наблюдать в растворах в органическом растворителе гидрофобных этерифицированных смол, в которых гидрофильные фракции стабилизированы гидрофобными. [c.65]

Экстракция растворимых белков из тканей может происходить только после разрушения клеточных оболочек, так как последние непроницаемы для больших белковых молекул. Разрушения клеток можно достичь механическим путем, растирая их с песком или с кизельгуром однако при этом наблюдается некоторая потеря белка за счет денатурации, вызываемой адсорбцией белка на силикате. По этой причине лучше разрушать клетки такими приборами, как мясорубка Латапи или гомогенизаторы. Структура клетки разрушается также при действии органических растворителей, например спирта, ацетона или глицерина. Если концентрация глицерина не превышает 85%, то в глицериновый экстракт переходит значительная часть растворимого белка. Этим способом можно экстрагировать гидролитические ферменты из поджелудочной железы и из других органов. Глицериновые экстракты при комнатной температуре относительно стабильны. Повидимому, рыхлая ассоциация белка с полярными гидроксильными группами глицерина уменьшает скорость его денатурации. Однако эти же полярные группы в молекуле глицерина обусловливают взаимное притяжение его молекул и высокую вязкость этого растворителя. Из глицериновых экстрактов очень трудно поэтому получить чистые препараты белков. В связи с этим глицерин в настоящее время редко применяется для разрушения клеточных оболочек. Вильштеттер и его сотрудники для разрушения клеток пользовались ацетоном. Этот метод основан на том, что многие белки при концентрации ацетона выше 80—90% денатурируются очень медленно. Для экстракции размельченный или пропущенный через мясорубку орган помещают в ацетон. Преимущество этой процедуры заключается в том, что ацетон не только разрушает клеточные оболочки, но одновременно экстрагирует из клеток и большинство липидов. Липиды можно затем удалить количественно при последующей обработке эфиром. Остаток после удаления липидов высушивается на листе фильтровальной бумаги и экстрагируется водой, разведенными растворами солей или буферов. Хотя большинство белков, в том числе много важных ферментов, можно получить из ацетоновых вытяжек в нативном состоянии, однако надо помнить, что некоторые лабильные белки при действии этого растворителя денатурируются. [c.10]

Для повышения степени экстракции хлорофоса необходимо добиться наиболее полного перевода его в ДДВФ (степень извлечения хлорофоса из водных растворов органическими растворителями значительно ниже, чем для ДДВФ при тех же условиях, что объясняется различием во взаимной растворимости этих веществ в воде и хлороформе в 100 г воды при 25° С растворяется хлорофоса 15 г, ДДВФ — 1 г в 100 г хлороформа для обоих веществ — 75 г). [c.11]

Коэффициент распределения вещества Л между органическим растворителем и водой (фазы насыщены друг другом) равен отношению равновесных концентраций этого вещества в двух средах. Строго говоря, К становится постоянной величиной только в том случае, если концентрация распределяемого вещества невелика и это вещество не влияет существенно на активность растворителя в любой из фаз. Однако часто изменения X с концентрацией совершенно незначительны. Так, коэффициент распределения ОаС1з между диэтиловым эфиром и 6 М соляной кислотой меняется от 17,8 0,3 до 16,9 при изменении концентрации ОаС1з от 10 2 до 1,6 10 3 М. (Экстрагируемым веществом является НОаСи, в котором протон сольватирован.) В некоторых случаях, однако, при увеличении ионной силы водной фазы А, может заметно меняться вследствие изменения активности веществ (в том числе воды) и изменения взаимной растворимости воды и органического растворителя. Это изменение может привести к высаливанию или, более редко, к всаливанию . Были предприняты попытки интерпретировать эти эффекты, принимая во внимание электрические явления [3] или внутреннее давление [4]. [c.236]

Гидротропное действие свойственно веществам средней полярности, хорошо растворимым в воде и органических растворителях, например, фенолу, циклогексанолу, пиридину и др., и хотя оно проявляется в растворах значительно ббльших концентраций, чем солюбилизация, его роль может быть весьма существенной. Так, растворимость ароматических углеводородов (бензола, ксилола, скипидара) в 10 /о-ном растворе олеата натрия по сравнению с водой возрастает с / ,1% до 7—10 /о. Добавка же к этому раствору равного количества фенола вызывает повышение растворимости еще в 10 раз Поэтому явления гидротропии и солюбилизации могут играть существенную положительную роль в моющем действии, особенно на той его стадии, когда необходимо предохранить стабилизованные (эмульгированные или пептизированные) частицы загрязнений от обратного оседания на твердую поверхность. Гидротропное действие лежит в основе активирующего влияния на растворы моющих средств добавок органических растворителей. См., например, П. С. ПанютиниМ. М. Минин, Взаимная растворимость бензина и спирта в присутствии стабилизаторов, Геолнефт-издат, М. — Л., 1934.— Прим. ред. [c.306]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология