Растворы, применяемые в титриметрии

Титрованные растворы, полученные таким образом, называются растворами с приготовленным титром, или стандартными (точными) растворами. Их применяют в титриметрии как стандартные растворы для количественного определения тех или иных веществ и для установки титров других растворов. [c.215]

Стандартные растворы, применяемые в окислительно-восстановительных методах титрования, характеризуются широким интервалом значений окислительно-восстановительных потенциалов, следовательно, аналитические возможности этих методов велики. В случае, если титруемый раствор содержит только один компонент, обладающий достаточно высокой способностью к присоединению электронов, а титрант — единственный источник электронов (или наоборот) и при этом имеется надежный способ индикации КТТ, применим способ прямого титрования. Если эти условия не выполняются, используют косвенные способы титрования. Окислительно-восстановительная реакция между определяемым веществом и титрантом должна удовлетворять общим требованиям, предъявляемым к реакциям, используемым в титриметрии. [c.293]

Как указано выше, в титриметрии 11аряду с реакциями образования малорастворимых соединений применяются также реакции, приводящие к образованию комплексных соединений. Для того чтобы реакция комплексообразования могла быть использована в титриметрии, она должна протекать быстро, стехиомегрично и количественно. До недавнего времени метод комплексонометрическо-го титрования имел ограниченное применение в качестве комплексующих ионов применяли N-, и некоторые другие. Например, проводили титрование цианидов раствором соли серебра [c.336]

Обнаружение конечной точки титрования. Кулонометрические тит-риметрические методы отличаются от более известной классической титриметрии в основном способом добавления титранта к раствору пробы. Поэтому не удивительно, что для обнаружения конечной точки титрования пригодны те же способы, которые уже обсуждались в этой книге. Визуальный метод обнаружения точки эквивалентности, связанный с использованием окрашенных кислотно-основных и редокс индикаторов, широко применяется в кулонометрическом титровании. Среди инструментальных методов обнаружения конечной точки титрования можно упомянуть потенциометрический, амперометрический и спектрофотометрический методы. [c.434]

Бифталат калия как исходное вещество для установки титра. Бифталат калия — наиболее распространенный реактив для стандартизации щелочей. Он легко доступен в чистом виде и хорошо растворим в воде. Так как это соединение применяется так же как эталон при определении практической шкалы pH (см. стр. 41), то использование его в качестве исходного вещества в титриметрии особенно удобно. Чистый продукт устойчив при нагревании 35 до 135° С и негигроскопичен. Единственный существенный недостаток этого соединения — то, что оно является солью слабой кислоты (/<2 = 4 10 ), в связи с чем конечная точка наблюдается в щелочной области. Следовательно, четкую конечную точку с ничтожно малой ошибкой титрования можно получить только при наличи щелочи, свободной от примеси карбоната. В качестве индикатора обычно используют фенолфталеин. [c.111]

Пипетки применяются цля точного отмеривания определенного объема раствора и перенесения его из одного сосуда в другой. Они бывают двух типов градуированные (измерительные) и простые, последние с одной меткой, как правило, и применяются в титриметрии. Простые пипетки представляют собой узкие трубки с расширением в середине (рис. 16). В верхней узкой части находится круговая метка. Пипетки бывают разной емкости, обычно 10 20 25 50 мл. Емкость обозначена на расширенной час- [c.54]

Многие реакции образования осадков не используют в титриметрии, так как нет адекватных визуальных или инструментальных методов для индикации точки эквивалентности. По сравнению с кислотно-основным титрованием метод визуальной индикации точки эквивалентности при осадительном титровании имеет тот недостаток, что для каждого конкретного случая необходим свой индикатор. Для радиометрического титрования специальный индикатор не нужен — он содержится в титруемом веществе или в титранте. Например, перед титрованием в титруемое вещество можно ввести активный нуклид и фиксировать уменьшение его активности в процессе титрования до точки эквивалентности, как меру уменьшения его концентрации. Можно использовать также обратный метод, в котором применяют радиоактивный титрант — при его избытке в растворе активность резко возрастает. Если радиоактивные нуклиды находятся и в титранте, и в определяемом веществе, то активность раствора в точке эквивалентности минимальна. [c.391]

Изыскание такой индикаторной системы привело к исследованию методов, основанных на физических принципах. Такие принципы, известные уже много лет и позволившие разработать много надежных методов, часто определяют общее название инструментального метода анализа. Принцип их заключается в измерении физического свойства раствора, изменяющегося во время реакции Л и С, но при условии, что изменение этого свойства раствора прекращается при завершении реакции, что графически отображается перегибом на кривой, по которому устанавливают конечную точку реакции. Например, если растворы являются электролитами с высокой диэлектрической постоянной, то могут быть применены какие-то индикаторные электродные системы типа используемых в потенциометрических и кондукто-метрических методах. Такие методы имеют весь.ма широкое применение в титриметрии. Однако они непригодны, если электроды загрязняются продуктами реакции [c.7]

Как уже отмечалось выше, за исключением окисления некоторых органических соединений перманганатом в среде гидроксида натрия, в титриметрии перманганат применяют главным образом в сильнокислой среде, когда он восстанавливается до марганца (II). В табл. 10-2 приведена информация о некоторых важных титрованиях стандартным раствором перманганата. Обсудим более детально два примера. [c.322]

Описан [14] метод определения в сложных смесях ионов С1 , СЮ, СЮг, СЮз, СЮ4 и СЮг. Часть метода, касающаяся хлорита, основана на фотометрическом определении иода (в виде три-иодид-иона), образующегося при добавлении образца к подкисленному раствору К1. Метод включает в себя в дополнение к фотометрическому определению и титриметрическое. Для анализа смеси СЮг, НСЮг, СЮг, СЮз и СЬ использовали поглощение хлорита при 250 нм. Как и в предыдущем методе, для анализа применяют и титриметрию [15]. [c.329]

Флуориметрическое (флуорометрическое) титрование, люминесцентная титриметрия. По ходу реакции измеряют флуоресценцию реакционной системы либо визуально, либо фотометрически, когда раствор облучают подходящим возбуждающим источником (ртутная лампа). Если применяют инструментальный способ наблюдения, то строят график зависимости показания прибора от объема прибавленного титранта. Конечную точку находят экстраполяцией участков кривой титрования в области изменения ее наклона. [c.68]

Применяют для приготовления буферных растворов, разделения элементов в качестве основного вещества в титриметрии. [c.200]

В титриметрии применяют растворы реагентов с известной концентрацией. Эти растворы называются станцартными (или титрованными). Различают первичные и вторичные стандарты. Первичные стандарты (или растворы с приготовленным титром) получают растворением точной навески реагента и разбавлением полученного раствора цо опрецеленного объема, т.е. получают раствор с точно известной концентрацией. Для приготовления таких растворов могут быть использованы только станцартные вещества, которые должны удовлетворять ряду требований 1) быть химически чистыми, 2) строго отвечать химической формуле, 3) быть устойчивыми как в тверцом вице, так и в растворе. [c.58]

Посуду для титриметрии перед употреблением надо тщательно очистить. При долгом стоянии на стенках стеклянной посуды образуется жировая пленка, что может привести к существенным ошибкам при выполнении анализа. Для очистки мерной посуды в объемном анализе применяют смесь бихромата калия с концентрированной азотной кислотой. Смесь бихромата калия с серной кислотой применять не рекомендуется, поскольку она действует как эффективный окислитель только в нагретом состоянии. Кроме того, смесь бихромата с серной кислотой гигроскопична и при разбавлении быстро теряет свок> эффективность. Стеклянное оборудование можно быстро очистить щелочным раствором перманганата калия и концентрированной соляной кислотой заи ищать глаза ). Очищаемое оборудование оставляют стоять со щелочным раствором перманганата калия в течение примерно 15 мин. (Бюретки с пришлифованными кранами или мерные колбы с пришлифованными пробками нельзя оставлять на ночь заполненными щелочным раствором перманганата, так как при этом краны или соответственно пробки заклинивает.) После сливания раствора перманганата сосуд заполняют конц. НС1 (без промежуточнога ополаскивания водой) и снова оставляют стоять примерна 15 мин (noo тягой )-, затем раствор сливают и посуду ополаскивают водой, последний раз — дистиллированной. [c.112]

В другом варианте метода Мирта и Венкатарамана [39, 54] при определении влажности крахмала и хлопка содержащуюся в них воду предварительно отгоняют в виде азеотропной смеси с диоксаном, толуолом или ксилолом и полученный дистиллят количественно переносят в 1 М раствор уксусного ангидрида в пиридине. [Пиридин служит катализатором гидролиза уксусного ангидрида, а также связывает выделяющуюся кислоту см. уравнения (2.40, а—в). ] После завершения гидролиза добавляют избыток анилина и анализ продолжают так же, как описано выше. Подобную методику использовал Ризец [53 ] для определения воды в пиридине. К 5 мл образца прибавляют 2 мл очищенного уксусного ангидрида, реакционную смесь нагревают в течение 15 мин при 100 °С. Затем в колбу прибавляют 5 мл анилина и титруют 1 н. раствором щелочи. В таких же условиях выполняют холостой опыт. Для определения воды в уксусной кислоте Дас [19], возможно, применил более быстрый и точный титриметри-ческий метод с использованием уксусного ангидрида. После завершения гидролиза уксусного ангидрида к реакционной смеси добавляли избыток анилина и не вступивший в реакцию анилин определяли прямым титрованием хлорной кислотой. Подробная методика приготовления реагента приведена в разд. 2.2.1. [c.50]

В титриметрии могут быть применены только реакции, протекающие точно стехиометрически. При прямом титровании, как правило, невозможно использовать благоприятное действие старения на чистоту осадков. Поэтому необходимо, чтобы в условиях титрования соосаждение было ничтожно малым. Нужно учитывать, что ошибки возможны вследствие соосаждения при образовании твердых растворов, захвата посторонних ионов и адсорбции. На точность стехиометрии могут оказать значительное влияние природа растворителя, величина pH,концентрация реагентов, природа и концентрация посторонних веществ, температура, порядок и скорость добавления реагентов. [c.230]

Ранее в этой главе было найдено, что между pH раствора и потенциалом стеклянного мембранного электрода существует линейная зависимость. Поскольку большинство приборов, измеряющих pH, прокалибровано непосредственно в единицах pH, более просто при потенциометрических кислотно-основных титрованиях регистрировать pH в зависимости от объема прибавленного титранта, чем пересчитывать значения pH в соответствующие значения потенциалов. К тому же экспериментальные данные о pH хорошо коррелируют с теоретическими кривыми титрования, которые пргшедены, например, в гл. 4. Применяя графический или расчетный метод обнаружения точки эквивалентности в потенциометрической кислотно-основной титриметрии, можно соответственно использовать ДрН/АУ и А рН/ДУ или ДУ/ДрН, если строить кривую Грана. [c.397]

Пиковая титриметрическая хроматография — сочетание осадочной хроматографии и титриметрии. Применяют бумагу, импрегнированную труднорастворимыми осадителями. Например, для определения иодидов бумагу пропитывают хлоридом или гидроксидом серебра, для определения солей меди — диэтилдитиокарбаминатом свинца. Каплю анализируемого раствора иодида помещают измерительной пипеткой на реактивную бумагу. Всасывающаяся капля не растворяет реагент, его концентрация сохраняется практически постоянной. Иодид реагирует с Ag l с образованием хорошо заметного желтого пятна Agi. Количество определяемого вещества находят по площади, занимаемой осадком на бумаге (по диаметру пятна или по высоте пика на полоске бумаги) [249, 250]. [c.101]

Например, в растворах типа морской воды рефрактометрически определяют один-два компонента и сумму остальных. Найденная таким образом соленость является важной характеристикой морской воды. К этому типу рефрактометрического анализа относится определение концентрации жиров и масел в органических растворителях, анализ полупродуктов и растворов в сахарном производстве, изготовлении фруктовых соков и других напитков, производстве джема и т. д. По типу тройных смесей анализируют лекарственные препараты, кондитерские изделия, косметику и т. д. Широко применяются различные методы предварительного разделения сложных смесей — фракционная перегонка, экстракция и т. д. — с последующим рефрактометрическим анализом фракций. Специальные рефрактометрические методы разработаны для анализа нефтяных фракций. Измерение показателя преломления может быть использовано в титриметри- [c.152]

При титровании пикрамида раствор, вначале красный, становился коричнево-фиолетовым, затем светло-фиолетовым. Титрование прекращали, когда окраска раствора не изменялась при дальнейшем добавлении сульфата титана(1И). Изменение окраски было четким, если вблизи конечной точки добавляли дополнительно каплю индикатора. В случае затруднений в определении конечной точки целесообразно применять окрашенные растворы сравнения или использовать фотоэлектрический титриметр. [c.208]

Продукт окисления глиоксаля — щавелевая кислота Н2С3О4 применяется в качестве устаиовочиого вещества для определения точной концентрации стандартного раствора КМпО в титриметри-ческом анализе [c.79]

Метод Сиггиа и др. [50] также применяют для титриметри-ческого определения ацетиленовых углеводородов. Он основан на реакции дизамещенных ацетиленов с серной кислотой в присутствии сульфата ртути (И) в горячем метаиольном раствор - [c.448]