Титриметрия кислотно-основное титрование

В фотометрическом титровании могут быть использованы все химические реакции, применяемые в титриметрии — кислотно-основное взаимодействие, реакции окисления-восстановления, осаждения, комплексообразования. При определении ионов металлов наиболее широко используют реакции комплексообразования. Обобщение большого количества экспериментального материала по фотометрическому титрованию показало, что оно возможно, если сдр>10 (сд — концентрация титруемого вещества в пробе). Чувствительность фотометрического прибора достаточно высока и способна обеспечить регистрирование даже малых изменений поглощения, поэтому фотометрическое титрование относят к достаточно чувствительным методам анализа. [c.82]

Многие реакции образования осадков не используют в титриметрии, так как нет адекватных визуальных или инструментальных методов для индикации точки эквивалентности. По сравнению с кислотно-основным титрованием метод визуальной индикации точки эквивалентности при осадительном титровании имеет тот недостаток, что для каждого конкретного случая необходим свой индикатор. Для радиометрического титрования специальный индикатор не нужен — он содержится в титруемом веществе или в титранте. Например, перед титрованием в титруемое вещество можно ввести активный нуклид и фиксировать уменьшение его активности в процессе титрования до точки эквивалентности, как меру уменьшения его концентрации. Можно использовать также обратный метод, в котором применяют радиоактивный титрант — при его избытке в растворе активность резко возрастает. Если радиоактивные нуклиды находятся и в титранте, и в определяемом веществе, то активность раствора в точке эквивалентности минимальна. [c.391]

В последние годы в аналитической практике широко используется метод кислотно-основного титрования в неводных средах как разновидность классической титриметрии. [c.29]

В области неводной титриметрии проведено сравнительно немного фундаментальных исследований, однако она находит очень широкое практическое применение. Большинство исследований направлено на выяснение стехиометрических соотношений кислотно-основных реакций, непригодных для аналитических целей в водной среде, а также на сравнение результатов, полученных при использовании различных индикаторов, с одной стороны, и электрометрических методов установления конечной точки — с другой. Даже при отсутствии количественных данных, характеризующих равновесную систему, — кстати, довольно частое явление, особенно при использовании смешанных растворителей, — для решения вопроса о применении того или иного растворителя и титранта в каждом отдельном случае обычно достаточно понимания общих принципов кислотно-основного титрования. [c.120]

Для определения конца кулонометрического титрования пригодны практически все способы установления конечной точки в титриметрии. Используют и визуальные индикаторы (крахмал — при титровании йодом или фенолфталеин — при кислотно-основном титровании) и различные инструментальные методы (рН-метрия, амперометрия, спектрофотометрия). [c.361]

В титриметрии обычно пользуются логарифмическими кривыми. Кривые титрования в кислотно-основном методе выражают зависимость pH титруемого раствора от объема прибавленного в раствор титранта. Кривые имеют различный характер в зависимости от того, какие кислоты или основания титруют. Строить кривы< можно на основании экспериментальных данных, измеряя [c.60]

Потенциометрическая кислотно-основная титриметрия обладает и рядом других преимуществ. Потенциометрический метод позволяет, во-первых, записывать полные кривые титрования, которые представляют особую ценность для исследования смесей кислот или оснований в водных или неводных растворителях во-вторых, дает возможность использовать графический или расчетный методы для нахождения точек эквивалентности, что является необходимым в анализе многокомпонентных систем в-третьих, получить количественную информацию об относительных силах кислот и оснований. Например, как показано на рис. 4-9, при титровании фосфорной кислоты стандартным раствором гидроксида натрия получают кривую титрования с двумя ступенями, соответствующими последовательным реакциям [c.397]

Обнаружение конечной точки титрования. Кулонометрические тит-риметрические методы отличаются от более известной классической титриметрии в основном способом добавления титранта к раствору пробы. Поэтому не удивительно, что для обнаружения конечной точки титрования пригодны те же способы, которые уже обсуждались в этой книге. Визуальный метод обнаружения точки эквивалентности, связанный с использованием окрашенных кислотно-основных и редокс индикаторов, широко применяется в кулонометрическом титровании. Среди инструментальных методов обнаружения конечной точки титрования можно упомянуть потенциометрический, амперометрический и спектрофотометрический методы. [c.434]

Неводное титрование, титрование в неводных средах, неводная титриметрия — титрование, при котором средой служит неводный растворитель с небольшим содержанием растворенной воды (менее 0,5%) [99]. Особенно часто неводное титрование применяют для кислотно-основных определений. [c.34]

Титриметрия в неводных растворителях. На силу кислотно-основной системы и на особенности ее титрования влияют кислотноосновные свойства растворителя и его диэлектрическая проницаемость. При титровании слабого основания (Кь = —10" ) сильной кислотой в воде между молекулами воды и основания возникает конкуренция за протоны [c.49]

Определять сильные кислоты титрованием растворами щелочей легко и просто. Однако сильные кислоты с константой диссоциации Ка 10" —юл например п-толуолсульфокислота и трихлоруксусная кислота, являются редкостью среди органических кислот. Самая большая группа органических кислот — карбоновые кислоты, их Ка лежат в области 10 , что лишь немногим выше, чем у угольной кислоты (/(а = 4-10 ). Поэтому большинство органических кислот относится к группе промежуточных или слабых кислот с Ка в интервале 10 —10 . Присутствие основной функции в молекуле органической кислоты резко уменьшает ее силу. Так, -амино-бензолсульфокислота рКа — 3,19), слабее га-толуолсульфокислоты. Поэтому при определении органических кислотных функций кислотноосновной титриметрией надо решать две проблемы а) как устранить влияние двуокиси углерода из атмосферного воздуха и [c.370]

Ранее в этой главе было найдено, что между pH раствора и потенциалом стеклянного мембранного электрода существует линейная зависимость. Поскольку большинство приборов, измеряющих pH, прокалибровано непосредственно в единицах pH, более просто при потенциометрических кислотно-основных титрованиях регистрировать pH в зависимости от объема прибавленного титранта, чем пересчитывать значения pH в соответствующие значения потенциалов. К тому же экспериментальные данные о pH хорошо коррелируют с теоретическими кривыми титрования, которые пргшедены, например, в гл. 4. Применяя графический или расчетный метод обнаружения точки эквивалентности в потенциометрической кислотно-основной титриметрии, можно соответственно использовать ДрН/АУ и А рН/ДУ или ДУ/ДрН, если строить кривую Грана. [c.397]

Фундаментальное соотношение между количествами реагирующих веществ. По определению одна эквивалентная масса кислоты лроизводит в данной реакции один грамм-ион водорода. Одна эквивалентная масса основания соответственно потребляет один грамм-ион водорода. Отсюда следует, что в кислотно-основном титровании в точке эквивалентности количество эквивалентов (миллиэквивалентов) кислоты всегда численно равно количеству эквивалентов (миллиэквивалентов) основания. Аналогично в точке эквивалентности окислительно-восстановительного титрования количества миллиэквивалентов окислителя и восстановителя равны. Это соотношение справедливо и для осадительного и комплексометрического титрования. Обобщая, можно заключить, что в любом титровании в точке эквивалентности количество миллиэквивалентов стандарта точно равно количеству миллиэквивалентов реагирующего с ним вещества. Почти все вычисления в титриметрии основаны на этом соотношении. [c.184]

Спектрофотометрическое титрование — группа методов титри-метрического анализа, в которых конечная точка титрования определяется по изменению оптической плотностм раствора. При этом используют все реакции, встречающиеся в титриметрии кислотно-основные, осаждения, окислительно-восстановительные и особенно широко — комплексообразования (в первую очередь с различными комплексонами). [c.216]

Кислотно-основное титрование. Алкалиметрическое титрование функций фосфоновой и фосфиновой кислот можно проводить в водных растворах. Для фосфористых оснований обязательна неводная титриметрия. Стрейлиопределял основность органических фосфинов титрованием образцов, растворенных в нитроме- [c.426]

В книге на современном уровне кратко изложены теоретические основы гравиметрии и титриметрии - образование и свойства осадков, типы химических равновесий в гомогенных и гетерогенных растворах описаны кривые титрования проанализированы ошибки в кислотно-основном, осацительном, комплексимет-рическом и окислительно-восстановительном титровании. Подробно рассмотрены аппаратура и техника проведения всех операций в количественном химическом анализе. Все расчеты проведены с учетом новых данных о величинах констант, стандартных потенциалов и т.п. [c.2]

Одним из методов обнаружения конечной точки титрования является потенциометрия. В кулонометрической кислотно-основной титриметрии в паре с мембранным стеклянным электродом используют каломельный полуэлемент, в то время как платиновый или золотой индикаторный электрод применяют в редокс определениях. Комплексонометрическое титрование с электрогенерацией этилендиаминтетраацетата-иона (ЭДТА) можно контролировать с помощью ртутного индикаторного электрода, описанного в предыдущей главе, а точку эквивалентности в осадительном титровании обнаруживают, используя серебряный или [c.434]

Кулонометрическое титрование дает сравнимую или более высокую точность по сравнению с классической титриметрией. Экфилд и Шаффер [8] тщательно изучили погрешности кислотно-основного кулонометрического титрования. Им удалось измерить количество электричества с погрешностью 0,004 %. Один из простых, но эффективных приемов состоял в пропускании слабого потока индифферентного электролита через солевой мостик, что позволило устранить возможные загрязнения [c.371]

Считается, что инертные растворители не должны оказывать влияния на кислотную функцию. Однако их присутствие нередко делает более резким излом хода потенциала на кривой титрования, что очень помогает при микроопределениях. Это явление не было полностью объяснено. Согласно Манковской ацетон понижает степень диссоциации жирных кислот. Инертные органические жидкости, если их используют при кислотно-основной титриметрии, обычно смешивают с амфипротическим или протофильным растворителем. [c.374]

Однако эта реакция не использовалась для количественного анализа. Основными свойствами обладает также ряд функций серы. Так, сульфоксиды можно титровать как основания в уксусном ангидриде хлорной кислотой, растворенной в уксусной кислоте. При соответствующем усовершенствовании техники титрования, вероятно, окажется возможным определять и другие неазотистые основные функции кислотно-основной титриметрией. [c.392]