Примеры каталитических реакций

В качестве примера каталитической реакции может служить [c.120]

Приведите примеры каталитических реакций. [c.84]

Примеры каталитических реакций [c.362]

Ниже приводится пример каталитической реакции. [c.408]

Примеры каталитических реакций [c.54]

Из курсов неорганической и органической химии приведите три-четыре примера каталитических реакций. [c.93]

Рассмотрим, к примеру, каталитическую реакцию [6] [c.11]

Пример. Каталитическая реакция А—)-4В [c.121]

Одним из примеров каталитических реакций в растворах является распад перекиси водорода в воде в присутствии ионов йода [c.522]

Ниже приведены другие примеры каталитических реакций Компоненты реакции Катализаторы [c.160]

В настоящее время известно очень мало примеров каталитических реакций, активируемых путем ослабления электростатического отталкивания. Одна из них —это реакция между персульфатом и иодидом, катализируемая Со(МНз)б [9]. Авторы считают, что сближение между реагентами в этой реакции сильно облегчается в результате образования внешнесферного комплекса. Аммиак, являющийся активатором, удерживает катализатор Со(1П) в форме устойчивого инертного комплекса, не позволяя ему восстанавливаться в ходе реакции, и тем самым сохраняет высокий положительный заряд комплекса, который способствует уменьшению электростатического отталкивания между ЗгО и Г. [c.61]

Примером каталитической реакции такого вида может служить гидролиз сложных эфиров, содержащих карбонильные заместители. В частности, щелочной гидролиз метил-о-формил-бензоата идет в 10 раз быстрее, чем гидролиз метил-о-нитро-бензоата, — соединения с близкими стерическими и электронными свойствами [5]. Эти реакции имеют первый кинетический порядок по концентрации гидроксид-иона их протекание можно объяснить присоединением гидроксид-иона к карбонильной группе субстрата с образованием аддукта, оксианион которого [c.304]

Примером каталитических реакций другого типа могут служить реакции с участием медиаторов — органических переносчиков электрона. В присутствии медиатора М становится возможным восстановление содержащегося в растворе субстрата КХ, непосредственно не восстанавливающегося на электроде в заданной области потенциалов. Процесс включает стадии электрохимического восстановления медиатора и последующего переноса электрона в гомогенной фазе с анион-радикала М на молекулу субстрата с полной регенерацией медиатора [c.194]

Рассмотренные выше на примере каталитической реакции кинетические закономерности для реакций, проходящих через две стадии, одна из которых представляет собой обратимый процесс, а последующая протекает преимущественно в прямом направлении, — эти закономерности присущи многим химическим реакциям в растворах и поэтому имеют общее значение. [c.192]

В этом разделе будут рассмотрены каталитические реакции, в которых активатор влияет на одну стадию, но таким образом, что затрагивает сразу несколько факторов, определяющих ее скорость. Такие случаи трудно отнести к определенному типу активирования, и действие активаторов здесь можно рассматривать как комбинированное. Нами будет рассмотрено подобное активирование на примере каталитических реакций разложения перекиси водорода и олигомеризации непредельных углеводородов в присутствии ионов металлов. Для первой группы реакций активаторами обычно служат амины, для второй — различные другие лиганды. [c.225]

Итак, мы познакомились с некоторыми примерами каталитических реакций. А теперь можно поставить вопрос что же такое, строго говоря, явление катализа [c.5]

Методы, основанные на использовании переходных металлов, несомненно найдут применение в лабораторных синтезах некоторые примеры каталитических реакций [схемы (1.11)— (1.18)] приведены в табл. 1.2. Однако катализаторы и реагенты на основе переходных металлов до сих пор используются еще недостаточно широко. Органической химии переходных металлов посвящено большое число книг и обзоров, в которых отмечена возможность применения отдельных реакций в органическом синтезе, однако публикаций, в которых сделан упор на синтетический аспект или приведены методики, необходимые для ис- [c.16]

Явление катализа П1ироко распространено в природе и интенсивно используется в технике для ускорения химических превращений. Катализатором называют вещество, которое существено изменяет скорость реакции, оставаясь химически неизменным после ее окончания и ие входит в состав продуктов превращения. Это, однако, пе означает, что катализатор вообще ие принимает участия в реакции. Влияние катализатора определяется его влиянием на протекание элементарных химических актов, при которых образуются неустойчивые промежуточные вещества. Это приводит к изменению механизма реакции, и она протекает по другому пути, чем в отсутствие катализатора. В результате уменьщается энергия активации реакции и увеличивается ее скорость. Вследствие распада промежуточных продуктов происходит регенерация катализатора, который вновь способен образовывать промежуточные соединения и, таким образом, продолжается его действие. Примером каталитической реакции является один из вариантов превращения молекул озона в кислород, происходящего в верхних слоях земной атмосферы [c.520]

Наконец, имеются процессы гидратации, при которых присоединяется вода и образуются два различных соединения, большей частью спирт и кислота эти процессы называются процессами гидролиза. Превращение крахмала и целлюлозы в простейшие сахара под действием минеральных кислот и гидролиз жиров — типичные примеры каталитических реакций этого типа. [c.587]

Перед тем как перейти к следующей теме, мы хотели бы снова подчеркнуть важность изложенной работы для понимания каталитических процессов. Превращение атома цезия в ион цезия является простейшим примером каталитической реакции, так как оно связано с переходом электрона. Для превращения около 10% атомов цезия в ионы цезия в газовой фазе потребовалась бы температура в 20 000° К. Эту температуру можно вычислить из уравнения [c.177]

Закономерности внешнедиффузионного и внутридиффузионного торможения рассмотрим на примере каталитических реакций. Впрочем, закономерности некаталитических гетерогенных реакций в основном не отличаются от рассматриваемых. [c.197]

Гуотми и сотр. наблюдали, что прогрессирующие морфологические изменения, происходящие на новерхностях монокристаллов меди во время каталитической реакции водорода и кислорода, начинаются в местах выхода линий дислокаций [77—79]. В качестве другого примера каталитической реакции, вероятно зависящей от присутствия дислокаций, приведем дегидрирование этанола на фтористом литии. Скорость этой реакции [80] приблизительно пропорциональна числу выходов дислокаций на поверхность, причем концентрация дислокации определялась методом травления, который рассматривался в разд. 5.2.1. [c.233]

Эти реакции обмена часто очень медленные по своей природе, поскольку они включают последовательный разрыв ряда координационных связей. В случае такого полидентатного лиганда, как ЕОТА, например, должны разорваться шесть связей. Каждая стадия ступенчатой диссоциации приводит к образованию все более неустойчивых промежуточных соединений. В этих процессах разрыва связей все, что стабилизирует промежуточные вещества (т. е. препятствует образованию хелатных циклов), быстро увеличивает скорость удаления ЕОТА из его исходного комплекса с ионами металла. Например, кислота значительно увеличивает долю выхода ЕОТА из ее комплекса с ионами металлов вследствие протонирования свободных координационных групп. Другие ионы металлов или лигандов также могут облегчать размыкание циклов, образованных полидентатными лигандами с металлами [106]. Ниже рассматриваются некоторые аналитические примеры каталитических реакций обмена полидентатных лигандов между металлами и каталитические реакции двойного [c.63]

В противоположность указанным общим обзорам, эта статья посвящена катализу в реакциях изоцианатов. Последние являются классическим примером каталитических реакций, при которых сначала образуется комплекс катализатор-реагент, который затем может взаимодействовать со второй молекулой реагента с очень высокой общей скоростью и специфичностью. Больщое значение имеют факторы, определяющие скорость образования комплекса и обеспечивающие снижение энергии активации, а также стерические и электронные факторы. [c.282]

Пример. Каталитическая реакция А —> 4В исследуется в трубчатом аппарате при использовании различных количеств катализатора. Скорость питающей смеси при 3,2 атм и 117 С составляет 20 Л/ч вещества А. Концентрации вещества А в выходящем потоке определены для каждого опыта [c.124]

Отсылая читателя к монографиям по катализу, ограничимся здесь одним примером. Каталитическая реакция между окисью углерода и водородом, приводящая к получению углеводорода и многих органических соединений (синтез Фишера-Тропша), играет огромную, ни с чем не сравнимую роль для промышленности ряда стран, не имеющих собственной нефти. Исходная смесь газов СО + Нг, получаемая путем подземной газификации угля, приводится в контакт с высокодисперсным адсорбентом, обычно кизельгуром или силикагелем, на который нанесена смесь металлов и их окислов практически — Со — Т10г — МдО для достижения высокой каталитической активности . Реакция протекает по следующей схеме [c.131]

Пример. Каталитическая реакция на поверхности 2А —> В имеет место при давлении 6 ат. Вначале присутствует 20 мол. % вещества А, остальное — инертная масса. Экспериментальные значения скорости реакции и данные о парциальном давлении представлены в табл. III. 7. [c.127]

Для сопоставления с приводимыми в качестве примера каталитическими реакциями перечислим некоторые важные органические соединения, которые получаются без применения катализаторов уксусная и другие кислоты, синтезируемые окислением углеводородов ацетилен, этилен и другие олефины, получаемые термическим крекингом хлоропарафины, этаноламины, нитропарафины окись этилена и пропилена, синтезируемые хлоргидри-новым методом фенол, получаемый сульфированием и из монохлорбензола мочевина. [c.324]

Прекрасным примером каталитической реакции получения ароматических углеводородов является классический метод каталитической дегидрогенизации шестичленных нафтеновых углеводородов над платиновой или палладиевой чернью, разработанный Зелинским. При термическом крекинге циклогексана бензола практически не образуется, т. е. реакция дегидрогенизации в этих условиях не наблюдается. Продукты крекинга состоят в основном из открытых парафиновых и этиленовых углеводородов, образовавшихся в результате разрыва шестичленного ядра. В присутствии же платиновой или палладиевой уерни при температуре около 300° С наблюдается гладкая дегидрогенизация циклогексана (и других шестичленных нафтеновых углеводородов) без побочных реакций распада углеводородного ядра. Специфичность действия катализатора выражается также в-том, что-пятичленные нафтеновые углеводороды, парафины, а также двузамещенные (при одном углеродном атоме) циклогексаны, например-1,1-диметилциклогексан, вовсе не подвергаются дегидрогенизации в указанных условиях [Зелинский (66)]. Теоретическое обоснование-дегидрогенизационного катализа Зелинского разработано Баландиным (2) в его мультиплетной теории . [c.239]

В титриметрии чаще всего имеют цело с гомогенным катализом, причем катализатором может быть постороннее вещество или процукт реакции (автокатализ). Катализаторы меняют скорость реакции, не сдвигая равновесия, в результате изменения активности ионов или молекул. В растворе протекает ряц промежуточных реакций, при этом образуются малоустойчивые вещества с высокой энергией. Эти промежуточные соединения разлагаются, и происходит регенерация катализатора, который в конечном счете химически не изменяется, хотя и может участвовать в реакции, причем это участие носит циклический характер. В качестве примера каталитической реакции можно привести важную в окислительно-восстановительном титровании реакцию межцу перманганатом и оксалатом. [c.137]

В тесной с.вязи с учением о скоростях химических реакций и равновесиях стоит учение о катализе. Понятие каталитическое действие было введено Я- Берцелиусом еще в 1835 г. Рассматривая некоторые примеры каталитических реакций, он предложил назвать способность некоторых веществ воздействовать на ход реакций каталитической силой. Введение этого понятия было встречено некоторыми учеными критически. X. Шёнбейн полагал, что гипотеза каталитической силы не может считаться научной. С подобной же критикой выступали Ю. Либих и Ф. Вёлер. [c.172]

Многие примеры каталитических реакций, которые отвечают кинетическим уравнениям (6) или (8) или их унрош,енным формам, известны среди кислотно-основных, ферментативных и гетерогенных реакций. В описанные здесь простые расчеты могут быть введены поправки, учитывающие присутствие ингибиторов или ядов, ингибирование одним из реагентов или продуктами реакции, дальнейшую активацию катализатора или аналогичный эффект дополнительного катализа продуктом реакции (автокатализ). Эти коррективы в расчетах более подробно рассмотрены в последующих главах при обсуждении отдельных реакций. [c.32]

Способы приготовления гидроперекисей и перекисей подробно изучены Хоукинсом [3]. Промышленное получение гидроперекиси кумола и ее дальнейшее использование в реакциях дают некоторые интересные примеры каталитических реакций. Кумол получается из пропилена и бензола в жидкой или паровой фазе в качестве катализатора используются кислоты или катализаторы Фриделя — Крафтса, нанример ВРз. Окисление кумола ведется в эмульсии или в растворе при температуре около 90° в присутствии солей металлов или слабых щелочей при малых степенях превращения для уменьшения разложения продукта. Помимо того что гидроперекись кумола используется в качестве катализатора полимеризации, она [c.462]

Однако эти выводы были сделаны в предположении, что константа скорости передачи цепи с разрывом к не зависит от г, / и I, т. е. не зависит от степени полимеризации атакующей активной макромолекулы и от степени полимеризации атакуемой макромолекулы (от места атаки — закон случая ). Очевидно, строгое совпадение теоретических данных с опытными при равновесном распределении ни в коем случае не может служить доказательством правильности этого предположения. Независимость к от степени полимеризации может быть строго установлена только на основании кинетических данных. Для проверки этого предположения изучалась кинетика установления равновесия на примере каталитической реакции диспропорционирования диметилового эфира диоксиметиленгликоля (п = 2) с использованием в качестве катализатора эфирата трехфтористого бора [13]. [c.444]

Правило можно проиллюстрировать на примере каталитической реакции окисления сульфаниловой кислоты, рассмотренной выше [30, 76, 77]. [c.42]

В работе Джеймса и Каснера [22] описан другой интересный пример каталитической реакции, в которой вода [c.66]

Полная селективизация каталитического получения более сложных индивидуальных продуктов — задача будущего. Ее большие трудности ясны из разбиравшегося примера каталитических реакций алканов, проводимых без участия других реагентов. [c.31]

Другое объяснение изменения члена РЕ было выдвинуто Эвансом, Морганом и Уатсоном [29]. Они рассматривают его на примере каталитической реакции, протекающей в несколько стадий, а именно бромирования замещенных ацетофенонов под влиянием кислот. Если предположить, что в этом случае определяющая скорость реакции енолр зация протекает в две стадии [c.246]

Сквибб [4] разработал каталитический синтез кетонов на основе хорошо известного метода получения кетонов, который состоит в прокаливании кальциевых и бариевых солей одноосновных органических кислот. По методу Сквибба пары уксусной кислоты, проходя над карбонатом бария при 500°, подвергаются непрерывному разложению на ацетон, воду и двуокись углерода с выходом в 90% и выше. Исследование этой реакции показало, что уксусная кислота и карбонат бария реагируют при 400° с образованием ацетата бария и выделением двуокиси углерода и воды. Если подачу кислоты прекратить и температуру повысить до 500°, то ацетат разлагается с регенерацией карбоната бария и образованием ацетона. Это хороший пример каталитической реакции, в которой имеется стадия образования нестойкого промежуточного соединения. Образование промежуточного соединения перестает быть заметным, когда кислота пропускается над окислом при более высокой температуре, так как в этом случае накапливанию соли препятствует ее быстрое разложение. Для некоторых окислов, как, например, двуокиси тория и двуокиси титана, промежуточное образование ацетата не может быть доказано, так как, несомненно, оло не происходит при температурах более низких, чем температура синтеза кетонов, но сходство в действии этих окислов и карбоната бария столь велико, что вряд ли будет ошибочным предположение о едином механизме синтеза для всех окислов. [c.223]