Кислотно-основная титриметрия

Одним из методов обнаружения конечной точки титрования является потенциометрия. В кулонометрической кислотно-основной титриметрии в паре с мембранным стеклянным электродом используют каломельный полуэлемент, в то время как платиновый или золотой индикаторный электрод применяют в редокс определениях. Комплексонометрическое титрование с электрогенерацией этилендиаминтетраацетата-иона (ЭДТА) можно контролировать с помощью ртутного индикаторного электрода, описанного в предыдущей главе, а точку эквивалентности в осадительном титровании обнаруживают, используя серебряный или [c.434]

Потенциометрическая кислотно-основная титриметрия обладает и рядом других преимуществ. Потенциометрический метод позволяет, во-первых, записывать полные кривые титрования, которые представляют особую ценность для исследования смесей кислот или оснований в водных или неводных растворителях во-вторых, дает возможность использовать графический или расчетный методы для нахождения точек эквивалентности, что является необходимым в анализе многокомпонентных систем в-третьих, получить количественную информацию об относительных силах кислот и оснований. Например, как показано на рис. 4-9, при титровании фосфорной кислоты стандартным раствором гидроксида натрия получают кривую титрования с двумя ступенями, соответствующими последовательным реакциям [c.397]

Влияние диэлектрической проницаемости. Другим фактором, с которым следует считаться в неводной кислотно-основной титриметрии, является то, что по сравнению с водой большинство прочих растворителей обладают низкой диэлектрической проницаемостью. [c.161]

КИСЛОТНО-ОСНОВНАЯ ТИТРИМЕТРИЯ [c.129]

Дифференциальная электролитическая потенциометрия. Ч. XIV. Испытание электродных параметров и электродных систем в кислотно-основной титриметрии. [c.142]

I. кислотные функции, определяемые кислотно-основной титриметрией [c.369]

ОПРЕДЕЛЯЕ) ЫЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНОЙ ТИТРИМЕТРИЕЙ [c.369]

Большинство органических функций, которые можно определять кислотно-основной титриметрией, содержит азот. Поэтому [c.391]

Принцип. Поскольку сульфокислоты являются сильными кислотами, сульфонаты щелочных металлов нельзя определять кислотно-основной титриметрией, в отличие от карбоксилатов щелочных металлов. Если образец свободен от солей других металлов, определить сульфонат щелочного металла удобнее всего простым прокаливанием, превращая его в соответствующий сульфат (см. раздел 1П-Д-1 гл. 9). Например, бензолсульфонат натрия реагирует следующим образом [c.510]

Кислотно-основные реакции, протекающие в водных растворах, характеризуются гораздо легче, чем какие-либо иные виды химического взаимодействия в воде, поскольку эти реакции в основном связаны лищь с переходом ионов водорода от донора к акцептору протонов. Используя эти реакции, можно получить подробные сведения об идентичности реагирующего вещества и продукта в реакциях переноса протона, а также с некоторой достоверностью установить наличие равновесия и определить константы равновесия, которые управляют поведением кислотно-основной системы. В настоящей главе мы рассмотрим вопросы, касающиеся природы кислот и оснований в воде, методы расчетов равновесий в кислотно-основных системах, а также теорию и методы кислотно-основной титриметрии. [c.99]

Ранее в этой главе было найдено, что между pH раствора и потенциалом стеклянного мембранного электрода существует линейная зависимость. Поскольку большинство приборов, измеряющих pH, прокалибровано непосредственно в единицах pH, более просто при потенциометрических кислотно-основных титрованиях регистрировать pH в зависимости от объема прибавленного титранта, чем пересчитывать значения pH в соответствующие значения потенциалов. К тому же экспериментальные данные о pH хорошо коррелируют с теоретическими кривыми титрования, которые пргшедены, например, в гл. 4. Применяя графический или расчетный метод обнаружения точки эквивалентности в потенциометрической кислотно-основной титриметрии, можно соответственно использовать ДрН/АУ и А рН/ДУ или ДУ/ДрН, если строить кривую Грана. [c.397]

Считается, что инертные растворители не должны оказывать влияния на кислотную функцию. Однако их присутствие нередко делает более резким излом хода потенциала на кривой титрования, что очень помогает при микроопределениях. Это явление не было полностью объяснено. Согласно Манковской ацетон понижает степень диссоциации жирных кислот. Инертные органические жидкости, если их используют при кислотно-основной титриметрии, обычно смешивают с амфипротическим или протофильным растворителем. [c.374]

Однако эта реакция не использовалась для количественного анализа. Основными свойствами обладает также ряд функций серы. Так, сульфоксиды можно титровать как основания в уксусном ангидриде хлорной кислотой, растворенной в уксусной кислоте. При соответствующем усовершенствовании техники титрования, вероятно, окажется возможным определять и другие неазотистые основные функции кислотно-основной титриметрией. [c.392]