Титрованные приготовление

Для приготовления рабочего раствора соляной кислоты с установлением титра по буре необходимо а) приготовить титрованный раствор буры б) приготовить приблизительно 0,1 н. НС1 в) установить точную концентрацию соляной кислоты путем титрования. Приготовление титрованного раствора буры [c.60]

Для установления соотношения между солью Мора и перманганатом приготовляют раствор из такого же количества соли, какое было введено в анализируемый раствор приготовленный раствор должен иметь такой, же объем и такую же ки( лотность, как анализируемый раствор в момент титрования. Приготовленный раствор титруют перманганатом. Из израсходованного объема раствора перманганата вычитают количество его, которое требуется для окрашивания раствора в точке эквивалентности. [c.594]

Проводят титрование приготовленного раствора бензойной кислоты 0,1М спиртовым раствором дифенилгуанидина, прибавляя последний из микробюретки порциями по 0,2 мл. Вы- [c.264]

Последовательность выполнения работы. Приготовить 0,2 н. растворы солей металлов (II) с одинаковым анионом. Последующие растворы готовить разведением исходного раствора до концентраций (г-экв/л) 0,1 0,5 0,025. В стакан налить 5 мл раствора соли и разбавить его водой до 50 мл. Погрузить в раствор стеклянный электрод так, чтобы шарик его был полностью покрыт жидкостью. Опустив в этот же раствор хлоридсеребряный электрод, включить собранный гальванический элемент в потенциометрическую схему. Прибором для измерения служит рН-метр. рН-Метр включить в сеть на 220 В, прогреть лампы прибора в течение 20 мин и приступить к калибровке стеклянного электрода по буферным растворам с известными значениями pH (см. инструкцию к прибору). После калибрования стеклянного электрода приступить к потенциометрическому титрованию приготовленных растворов. Из бюретки при непрерывном перемешивании Магниткой мешалкой добавить в стакан по 0,1 мл 0,01 н. КОН, измеряя при этом pH раствора и э. д. с. исследуемого элемента. Количество прилитого титранта должно в два раза превышать количество взятого для исследования раствора. По кривым титрования определить pH начала образования гидроксида, по протяженности площадки кривой титрования определить концентрацию ионов металла. Зная анион, входящий в состав соли, и концентрацию ионов металла. [c.316]

Титрование приготовленных смесей проводили в открытых сосудах. Первоначально предполагалось, что низкие результаты обусловлены окислением сульфида натрия в полисульфид и тио- [c.552]

Работа лаборанта на приборе БЧ-2 заключается в том, что он проводит вручную подготовку к титрованию (приготовление и дозирование электролита и исследуемого нефтепродукта), заполняет бюретку или отмечает уровень раствора в ней, включает мешалку и нажимает кнопку пуска на электронном сигнализаторе, после чего титрование проводится и заканчивается автоматически. После появления сигнала об окончании титрования лаборант по бюретке делает отсчет израсходованного в процессе титрования стандартного раствора. [c.187]

Замеряют pH раствора индикаторной бумагой или рН-метром. Во избежание потерь раствора электроды или индикаторную бумагу обмывают водой над этим же стаканом. Если pH находится в пределах 3—5, то приступают к титрованию, предварительно добавив 3 мл формалина, 3 мл этилового спирта, примерно 0,1 г сульфата бария и воды до общего объема 120 мл. Если pH раствора ниже 3 или выше 5, то раствор перед добавкой реагентов следует предварительно нейтрализовать осторожно по каплям соответственно 0,2-н. раствором едкого натра или 1-н. раствором уксусной кислоты до предела pH = 3- 5. Дальнейший ход кондуктометрического титрования приготовленных растворов такой же, как указано в описании метода определения сульфатной серы (см. стр. 140). [c.144]

Считают, что минимальной определяемой концентрацией при титриметрических методах является 10 моль] только каталитические реакции могут быть более чувствительными. Общие сведения о методах титрования, приготовлении титрованных растворов и установке их титров можно найти в литературе [1-4]. [c.62]

Кулонометрическое титрование в аппаратурном оформлении сложнее, чем титрование с индикаторами или даже потенциометрическое титрование. Поэтому кулонометрия не находит широкого применения в практике обычного химического анализа. Однако она имеет преимущества в тех случаях, когда необходимо определять микроколичества растворенных веществ, а также при проведении автоматического титрования. Приготовление и использование очень разбавленных титрованных растворов, необходимых для объемного определения малых количеств растворенных веществ, связано со значительными ошибками и неудобствами в работе. При кулонометрическом титровании необходимость применения таких титрованных растворов отпадает, так как определяемое вещество либо подвергается превращению непосредственно на электроде, либо титруется реагентом, генерируемым на одном из электродов в самой анализируемой пробе. В каждом из этих двух случаев определение ведется по израсходованному количеству электричества, измерение которого, даже в малых дозах, можно проводить с большой точностью. Поскольку все реакции, используемые в кулонометрии, протекают при непосредственном участии электронов, их можно рассматривать как некоторый универсальный реагент, характерный для этого метода. [c.295]

Сколько граммов образца белильной извести нужно взять для определения в ней активного хлора методом отдельных навесок, если для титрования приготовлен 0,1 н. раствор тиосульфата Содержание активного хлора в образце 30% и расход раствора тиосульфата не должен быть больше 40 мл. [c.245]

Определение ионов С1 в растворах солей основано на прямом титровании приготовленного раствора этой соли титрованным раствором нитрата серебра в присутствии индикатора хромата калия. [c.373]

Для стандартизации раствора проводят кондуктометрическое титрование приготовленной смеси по методике определения жесткости воды. Для титрования берут 5 мл -смеси. По кондуктометрической кривой определяют число миллилитров комплексона III, участвующего в ре- [c.197]

Примечание. На титрование приготовленного (одновременно с испытуемым) эталонного раствора, не содержащего 5", должно уходить не более 0,1 мл раствора ртутьацетатфлуоресцеина. [c.20]

Концентрация растворов, приготовленных из навески таких веществ, будет лишь приблизительной. Точную концентрацию такого раствора определяют исходя не из массы отвешенного вещества, а на основании результатов титрования приготовленного раствора другим раствором известной концентрации. Например, для определения концентрации раствора NaOH можно использовать точные навески х. ч. щавелевой или янтарной кислоты. Взяв на аналитических весах точную навеску соответствующей кислоты, ее тщательно переносят в мерную колбу и раствор разбавляют водой до метки. Раствор хорошо перемешивают, берут пипеткой часть его и титруют раствором NaOH, концентрация которого известна лишь приблизительно, в присутствии 2—3 капель фенолфталеина. Таким путем узнают, какой объем щелочи эквивалентен взятому объему кислоты. На основании результатов титрования вычисляют нормальность щелочи [c.231]

В мерной колбе, как правило, разбавляют концентрированные растворы перед титрованием. Приготовленный в данной работе раствор щелочи титровать неудобно, так как потребуется кислота высокой концентрации. Концентрированные кислоты и щелочи разрушают индикаторы, что уменьшает точность титрования. Если же применять для титрования концентрированной щелочи разбавленный раствор кислоты, то потребуется большой объем ее и не хватит одной бюретки. Наконец, использование при титровании концентрированных растворов связано с излишней затратой реактивов, чего всегда следует избегать. [c.52]

Значительно упрощается подготовка к титрованию (приготовление стандартных растворов) и проведение титрования (простота прогнозирования эквивалентной точки). [c.114]

Для каждого приготовленного титрованного раствора устанавливают точный титр и вычисляют соответствующий поправочный коэффициент. Устанавливают титр титрованием приготовленного раствора раствором с известным титром. Нормальность титруемого раствора вычисляют по формуле [c.17]

В лабораторной практике нашел применение также метод прямого титрования приготовленным раствором нитрита натрия определенного объема 0,1 н. раствора перманганата калия. Этот способ титрования дает возможность избежать потери окислов азота, образующихся в результате разложения нитрита натрия в кислой среде. [c.130]

При титровании приготовленного раствора соли щелочью в присутствии индикатора метилового оранжевого (можно и метилового красного) одновременно со свободной кислотой титруется кислая соль гидразина до перехода ее в среднюю [c.280]

Поскольку в объемном анализе содержание определяемого зещества рассчитывают по объему титрованного раствора, израсходованного на титрование, приготовление последнего является очень важным делом. Концентрация титрованного раствора (его титр) должна быть точно определена. Проще всего это достигается в тех случаях, когда применяемое для титрования вещество может быть получено в виде химически чистого продукта, имеющего постоянный состав, или когда его легко очистить в лаборатории перекристаллизацией, высущиванием и т. п. [c.20]

Количество миллилитров раствора AgNOs, затраченное при титровании приготовленной жидкости до определенного цвета, определяет поправку Дюо для объема пробы в 100 мл. Для других объемов поправка соответственно изменится. Так, если было взято на титрование V мл исследуемой воды и на них пошло п мл раствора AgNOa, то поправка будет равна [c.122]

Какую навеску янтарной кислоты следует взять для установки титра —0,4 н. NaOH методом отдельных навесок, чтобы на титрование приготовленных из них растворов расходовалось не более 25 мл устанавливаемого раствора [c.161]

Титр раствора устанавливают по безводному, свежевысушенному при 300° С карбонату натрия (ч. д. а.), растворенному в ледяной уксусной кислоте. Титрование проводят в присутствии индикатора — кристаллического фиолетового или а-нафтолбензеина. После титрования приготовленный раствор хлорной кислоты разбавляют чистой ледяной уксусной кислотой с таким расчетом, чтобы получился точно 0,1 н. раствор. [c.673]

Преимущество фотоколориметрического метода состоит в том, что он освоболедает экспериментатора от целого ряда операций, связанных с титрованием, приготовлением растворов соли Мора, окислительно-восстановительного индикатора и др. Кроме того, последний метод позволяет с большей точностью определять содержание углерода в растительном материале. Его [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология