Заряды электрические дробные

В рассмотренных случаях при перекрывании двух атомных орбиталей возникали практически неполярные связи, т. е. электроны размещались почти симметрично между двумя атомами. Примером таких связей могут служить связи Н—Н, С—С, I—I. Неполярными являются и связи между атомами с близкими электроотрицательностями, например связи С—Н. Если же электроотрицательности двух атомов сильно различаются, то электроны распределяются между ними несимметрично и возникает заметный электрический диполь Н->-С1. Эта формула показывает, что дробный электрический заряд (обозначается символом б) на атоме водорода положителен, а на атоме хлора отрицателен. В этом случае говорят о полярной ковалентной связи и о дипольном моменте связи . Дипольные моменты отдельных связей в молекуле складываются как векторы и могут как усиливать, так и ослаблять друг друга и даже полностью [c.59]

Как следует из явления электролиза, электроны входят в состав атомов. Если атомы или молекулы теряют электроны, то образуются положительно заряженные ионы. Если же атомы или молекулы присоединяют электроны, то образуются отрицательно заряженные ионы. Заряды ионов кратны элементарному электрическому заряду (дробные числа отсутствуют). [c.64]

В настоящее время под эффектом поля понимается воздействие статического электрического заряда ионизированных атомов, входящих в состав молекулы, или больших дробных зарядов диполей поляризованных ст,я-связей на соседние или близлежащие атомы той же самой молекулярной частицы. [c.87]

Таким образом, из явления электролиза следует, что электроны входят в состав атома. При электролизе происходят химические изменения, подтверждающие существование электронов в атоме. Если атомы или молекулы теряют электроны, то образуются положительно заряженные ионы. Если же атомы или молекулы присоединяют электроны, то образуются отрицательно заряженные ионы. Заряды ионов кратны элементарному электрическому заряду (дробные числа отсутствуют). [c.32]

Максимальный заряд, приобретаемый частицей аэрозоля в электрическом поле, определяется по той же формуле, но с заменой последнего дробного множителя единицей, т. е. [c.84]

Если считать, что среднестатистическая величина передачи электрического заряда а нецелочисленная, в частности, на первой стадии схемы (1.46) а = 0,383, на второй стадии а = 0,617, то получим дробную величину порядка реакции по ионам гидроксида т=1,36 [20]. [c.19]

Отчетливого обрыва такого ряда нет, так как большие положительные и большие отрицательные члены продолжают чередоваться. Сходимость ряда можно обнаружить, исследуя все возрастающие электрически нейтральные кубы с центром у данного иона. Условие нейтральности приводит к более быстрому падению потенциала и его можно достигнуть, взяв дробные заряды, например Уг Для иона на грани, для иона на ребре и Ув Для иона в вершине куба. Используя члены, аналогичные рассмотренным выше при расчете в предположении о нейтральности, можно получить выражение вида [c.86]

Полярность ковалентной связи. Индукционный эффект. Только в молекулах, состоящих из двух тождественных атомов, например в С1—С1 или в симметричных молекулах, таких, как НзС—СНз или НО—ОН, электронная пара ковалентной связи равномерно распределена между двумя ядрами. Когда же атомы, связанные ковалентно, разнородны, как, например, в Н3С—С1 или НаС—ОН, электроны частично смещены в сторону одного из атомов. В первом случав ковалентная связь неполярна, а во втором — полярна. Атомы, соединенные полярной связью, обладают малыми (дробными) электрическими зарядами. Последние изображаются в формулах знаками 8+ и 8— или прямыми стрелками [c.52]

Заряд электрона является элементарным это — наименьший электрический заряд, известный в природе. По своей величине он равен 4,80-10 электростатических единиц заряда (т. е. единиц по системе СГСЕ). Этот заряд в химии принят за единицу. У электрона, следовательно, = —1, а у протона р = + 1. Электрический заряд любого тела (в частности, иона) кратен элементарному электрическому заряду (дробных чисел нет). Заряды всех элементарных [c.18]

Все частицы в трёхмерном пространстве являются либо бозонами, либо фермионами. Волновая функция бозонов не меняется ири перестановке двух частиц, а волновая функция фермионов умножается на —1. В любом случае ири возвращении каждой из частиц на прежнее место состояние системы не меняется. В двумерных системах возможно более сложное поведение. Прежде всего заметим, что речь пойдёт не об элементарных частицах тина электрона, а о возбуждениях, или дефектах в двумерной электронной жидкости. Такие возбуждения похожи иа настоящие (т. е. элементарные) частицы, по обладают некоторыми необычными свойствами. Возбуждение может иметь дробный электрический заряд (наиример, 1/3 от заряда электрона). При движении одного возбуждения вокруг другого состояние окружающей их электронной жидкости меняется строго определённым образом, зависящим от тниа возбуждений и от топологии пути, ио ие от конкретной траектории. В простейшем случае волновая функция домножается иа число [c.15]

Подробному исследованию подвергаются в настоящее время процессы захвата х - п я -мезонов атомами и ядрами в химич. соединениях и смесях. Полученные данные свидетельствуют о наличии определенного обобщения мезонов разными атомами в результате захвата мезонов на далекие молекулярные орбиты. К проблеме новых атомов примыкают н задачи поисков в природе (напр., в воде) свободных илн химически связанных кварков — гппотетич. тяжелых частиц с дробным электрическим зарядом (Уз и 2/3), соединение к-рых, согласно новейшим теоретическим предположениям, приводит к образованию протонов и нейтронов. [c.537]

Подчеркнем, что изложенное выше может рассматриваться лишь как первое и весьма грубое приближение. Действительно, формальный заряд у иона железа (+2) в его двухвалентных солях, строго говоря, нельзя рассматривать в качестве реально существующего. Необходимо рассматривать весь комплекс — центральный ион и лиганды, а следовательно, электронную структуру атома железа в кристаллическом поле лигандов с учетом связывающих, несвязывающих и разрыхляющих молекулярных орбиталей. При этом может оказаться, что атом железа обладает не одним З -электроном сверх оболочки 3d , но это величина дробная, и существует заметная доля 4р-состо-яний, которые вносят вклад в градиент электрического поля на ядре. Как показано в работах [83, 83а], градиент электрического поля от одного 4р-электрона сравним по величине с градиентом от одного Зй -электрона, и поэтому для строгого подсчета суммарного градиента необходимо знать как относительную долю заселенности М- и 4р-состояний, так и абсолютные величины градиентов Uzz (0) и U zz (0). Естественно, необходимо также знать различие в величинах антиэкранирования (R) для d- и р-электронов. Существенную помощь в решении этой задачи оказывает изучение других параметров мессбауэровских спектров — изомерного сдвига и вероятности эффекта Мессбауэра [83а]. Можно надеяться, что мессбауэровские эксперименты в совокупности с рентгеноструктурным анализом и магнитными исследованиями позволят получить достаточный экспериментальный материал, с помощью которого удастся рассчитать электронную структуру валентных оболочек мессбауэровских атомов в различных химических соединениях. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология