Двуокись углерода как кислота Льюиса

При растворении кислот или оснований в относительно инертных растворителях, например бензоле, не образуется, как правило, никаких ионов. Предположение о защитных пленках не необходимо для объяснения отсутствия реакции между металлами и раствором хлористого водорода в бензоле. В воде металлы реагируют более быстро в присутствии кислоты вследствие увеличившейся концентрации катионов растворителя. Металл медленно реагирует с кодой даже в отсутствие кислоты, но с бензолом не происходит никакой реакции, потому что здесь нет катионов растворителя, с которыми мог бы реагировать металл. Когда-то высказывалось положение, что кислоты, растворенные в инертных растворителях, не реагируют i карбонатами. Но реакция с карбонатами принадлежит к числу тех, которые не обязательно зависят от катионов растворителя. Она зависит от силы кислоты, необходимой для вытеснения более слабой кислоты (двуокиси углерода) из ее соединения. Льюис [1] показал, что сильная кислота, как, например, хлористый бор, вытесняет двуокись углерода из карбоната натрия в смеси четыреххлористого углерода с ацетоном [c.76]

Водородные ионы вытесняют слабую кислоту, двуокись углерода, из соединения с оксид-ионом. Другим примером, описанным у Льюиса [1], является выделение двуокиси углерода при нагревании тонко измельченного карбоната натрия с хлористым бором или хлорным оловом в смеси четыреххлористого углерода с ацетоном. Второй продукт не был анализирован, но реакцию можно предположительно. написать следующим образом [c.125]

Теория псевдокислот Ганча касалась только таутомерных перегруппировок водородных кислот. Своей теорией о вторичных кислотах Льюис сделал шаг вперед. Это показано на примере двуокиси углерода, которая из-за наличия двух двойных связей не может рассматриваться как акцептор электронов, пока эти две двойные связи не затронуты. Нейтрализация двуокиси углерода происходит медленно, так что двуокись углерода является вторичной кислотой [510]. Двуокись углерода в растворе этилового спирта при температуре —60° очень медленно реагирует с этилатом натрия в разбавленном этиловом спирте, и этот процесс может быть зафиксирован с помощью индикатора. Когда, однако, эти вещества предварительно смешивают и раствору дают постоять, сразу же происходит изменение окраски индикатора. Это означает, что Og с его очень низким уровнем энергии не обладает кислотным характером. Двуокись углерода может быть оттитрована как кислота в среде ацетона или пиридина метилатом натрия [71] и гидроокисью тетрабутиламмония в пиридине [168, 286]. Резонансные формы двуокиси углерода и сероуглерода можно представить следующим образом [628] [c.60]

В случае фенолов щелочные металлы, по-видимому, также катализируют алкилирование, хотя и менее энергично, чем алюминий. Это имеет большое значение прежде всего для реакций карбоксилирования. Наиболее важным примером может служить синтез салициловой кислоты по Кольбе — Шмитту. Реагент — двуокись углерода — является очень слабой кислотой Льюиса, поэтому замещению могут подвергаться только такие реакционноспособные ароматические соединения, как феноляты, причем лучше вести реакцию при повышенной температуре, [c.459]

Рассмотрение элзктронной структуры обычно показывает, является ли молекула в первую очередь кислой или основной, и иногда дает представление о силе кислоты или основания. Экспериментально найдено, что эти кислоты и основания при достаточной разнице в их силе соединяются без задержки . Льюис называет такш кжлоты первичнымп [1. Для нейтрализации первичной кислоты основанием не требуется энергии активации. С другой стороны, некоторые вещества, которые на опыте ведут себя подобно кислотам, например двуокись углерода и органические кислые галоге-ниды, имеют электронные формулы, обычное начертание которых не показывает, что они могут выступать в качестве акцепторов электронных пар Такие кислоты и основания [c.80]

Кислоты Льюиса, например BFg и B lg, вытесняют двуокись углерода из суспензии карбоната натрия в смеси ацетона и четыреххлористого углерода. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология