Кальций радиус атома

Са2+, Sf2+, Mg2+ и Pb +, в то время как обмен с участием ионов NHI, Ва +, Zn , Ni + и Со + приводил к разрушению структуры [14]. В табл. 15 представлены данные о степени замещения, достигаемой при обмене алкиламмониевыми ионами. Постоянная элементарной ячейки изменяется незначительно, от 12,273 А для NaA до 12,285 А для Т1А, тогда как содержание воды в ячейке уменьшается с увеличением радиуса катиона до 28,6 молекул для NaA (Гма = = 0,98 А) до 22,6 для Т1А (/-ti=1,49 А). Химический анализ ионообменника, участвовавшего в обмене, показывает, что не всегда тринадцатый атом натрия, находящийся в р-клетке, может быть замещен. Так, например, предельные формы, полученные путем замещения натрия ионами серебра, таллия и кальция, отвечают следующим формулам [c.76]

А для NaA до 12,285 А для Т1А, тогда как содержание воды в ячейке уменьшается с увеличением радиуса катиона до 28,6 молекул для NaA (гка = =0,98 А) до 22,6 для Т1А (гт1=1,49 А). Химический анализ ионообменника, участвовавшего в обмене, показывает, что не всегда тринадцатый атом натрия, находящийся в р-клетке, может быть замещен. Так, например, предельные формы, полученные путем замещения натрия ионами серебра, таллия и кальция, отвечают следующим формулам [c.76]

Определение растворимости в воде сульфата кальция с радиусом зерен Г1 = 0,00003 см привело в одной из работ к значению С1 = 18,2 ммоль1л. Нормальная же растворимость крупных кристаллов (/->0.0002 см) равна 15,33 ммоль/л. Отсюда получается ат-ш=1100 эрг см . Для сульфата бария этим путем было найдено а,-ж = 1300 эрг1см . Впрочем, такие определения являются грубо ориентировочными и данные разных авторов различаются в несколько раз. [c.360]

КАЛЬЦИЕВАЯ СЕЛИТРА, то же, что кальция нитрат. КАЛЬЦИЙ (от лат. alx, род. падеж al is-известь лат. al mm), Са, хим. элемент II гр. периодич. системы, относится к щелочноземельным элементам, ат. н. 20, ат. м. 40,08. Прир. К. состоит из шести стабильных изотопов - Са (96,94%), - Са (2,09%), Са (0,667%), Са (0,187%), Са (0,135%) и " a (0,003%). Поперечные сечения (10 м ) захвата тепловых нейтронов изотопов с мае. ч. 40, 42, 44, 46 и 48 равны соотв. 0,22, 40, 0,63, 0,25 и 1,1. Конфигурация внеш. электронной оболочки 4s степень окисления +2, очень редко +1 энергии ионизации Са - Са - Са соотв. равны 6,11308 и 11,8714 эВ электроотрицательиость по Полингу 1,0 атомный радиус 0,197 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) Са 0,114 нм (6), 0,126 нм (8), 0,137 нм (10), 0,148 нм (12). [c.293]

Смешанные кристаллы, образующиеся заполнением пространства (изоморфизм заполнения пространства). В этом случае имеет место и замещение атома первого компонента на атом второго компонента, и заполнение атомами второго компонента межатомных пустот в решетке первого компонента. Так, YF3 образует смешанные кристаллы с СаРг. Во фтористом кальции атомы кальция образуют плотную шаровую упаковку, а атомы фтора находятся в пустотах между ними. При этом в плотной шаровой упаковке на п атомов кальция приходится п октаэдрических и 2п тетраэдрических пустот. Фтор в Сар2 заполняет только тетраэдрические пустоты. При образовании смешанных кристаллов СаРг с YP3 иттрий с атомным радиусом 0,97 А замещает в решетке aPg атомы кальция с радиусом атома 1,04 А, а третий атом фтора занимает октаэдрические пустоты. [c.45]

В кристаллической решетке гидрида магния все расстояния Mg—Н одинаковы и равны 1,95 А, каждый атом магния окружен шестью атомами водорода и каждый атом водорода — тремя атомами магния. В решетках гидридов кальция, стронция и бария расстояния металл — водород неодинаковы [5]. Так, например, в ЗгНг три расстояния 5г—Н равны 2,35 А, а четыре —2,40 А. Сумма кристаллографических радиусов 5г + и Н равна 2,65А, что связано с поляризацией ионов. [c.83]

К соединениям типа МеВд относятся бориды кальция, стронция, бария, иттрия, редкоземельных элементов и тория. Как показано на рис. 14 (кристаллическая структура СаВд), атомы бора образуют трехмерный каркас. Атомы металла располагаются в дырах между атомами бора, по типу СзС1. Расстояние Ме—В значительно больше суммы нормальных атомных радиусов. Каждый атом бора окружен пятью атомами металла на одинаковом расстоянии 1,72— [c.28]

Азотирование прп 800° С протекает очень медленно (1,5% N в продукте за 8 ч), при 1000° С с заметной скоростью (21,2 N за 8 ч) н быстро при 1100° С (22,1% N за 1 ч 24,0% N за 8 ч) [5]. Карбид сначала измельчают в атмосфере сухого азота до размера частиц 0,08—0,15 мм, в процессе измельчения добавляют фтористый или хлористый кальций. Эта добавка действует как флюс, несколько понижая температуру реакции. a N, и СаГз образуют жидкую фазу при 1010° С (т. пл. a Na 1340° С). При исследовании [6] реакции между N2 п СаСг при 1 ат с различными количествами (х) aF., нли СаС1з за протеканием реакции (прп использовании рентгеновского дифрактометра) можно проследить, построив завпсимость I от f, где I (а г) а, причем а — начальный радиус часищ кар- [c.238]

Условием образования заполненных внешних р-оболочек у ионов металлов Па группы и элементов группы кислорода является передача атомом металла двух внешних -электронов атому неметалла. В результате образуются двухкратно заряженные ионы с заполненными р -оболочками. Все соединения типа АВ между магнием, кальцием, стронцием и барием, с одной стороны, и кислородом, серой, селеном и теллуром — с другой, обладают структурами типа КаС1. Решетка типа СзС1 здесь не образуется из-за того, что ионы щелочноземельных металлов малы по сравнению с ионами галогенов. Можно ожидать образования структур типа КаС1 также и в соединениях кальция, стронция и бария с полонием, имеющим наибольшей атомный радиус среди элементов группы кислорода. Исклю- [c.168]

Полученные в последнее время РГ-диаграммы кальция, стронция и бария представлены на рис. ИЗ. В связи с малыми атомными радиусами и более высокой электронной концентрацией (2 эл/атом) исследования при давлениях до 40—65 кбар позволили получить начальную область РГ-диаграмм щелочноземельных металлов, а именно расширяющуюся за счет ГЦК области область ОЦК структур у кальция и стронция и максимум кривой плавления у бария с переходом к Ball при 59 кбар. [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология