Электрон последовательность отрыва при ионизации

О прочности связи того или иного электрона с ядром количественно можно судить по величине энергии ионизации, т. е. по той работе, какая должна быть затрачена на отрыв электрона от атома. Например, атом углерода (2 = 6) содержит шесть электронов. Электронная формула элемента 15 2х 2р . В настоящее время известно, какую энергию (в электронвольтах) надо затратить на то, чтобы от атома С последовательно оторвать все шесть электронов (рис. IV- ). Из рисунка IV- видно, что по мере оголения ядра энергия, затра- [c.59]

Таким образом, хотя ионизация атома есть дискретный процесс, последовательный отрыв электронов можно представить в виде непрерывной функции энергии от степени ионизации. [c.7]

В таблице IV- приведены значения энергий ионизации, затрачиваемой на последовательный отрыв электронов от атома. В таблице курсивом набрано число, указывающее на место скачка в величине работы отрыва очередного электрона. [c.60]

Рассмотрение приведенных данных показывает, что по мере роста главного квантового числа электронного слоя, т. е. удаления его от ядра, отрыв однотипного (например, первого) электрона последовательно облегчается. Отрыв каждого последующего электрона из одного и того же слоя требует значительно больщей затраты энергии, чем отрыв предыдущего. Особенно резкий скачок наблюдается при переходе от одного электронного слоя к другому. Например, энергия ионизации аргона, соответствующая отрыву девятого электрона (т. е. первого из слоя с п = 2), составляет 421 эв, что почти в три раза превышает значение для восьмого электрона (т. е. последнего из слоя с я = 3). [c.85]

При помощи рис. 146 легко убедиться в том, что молекула N г так же, как и атом Аг, обладает в рассматриваемых последовательностях максимальной ионизационной работой (из-за прочной связи с электроном) и минимальной (даже эндотермической) величиной сродства к электрону (из-за отсутствия энергетически выгодных вакансий для их помещения). Электрон легче оторвать от О г, так как при этом уходит из молекулы антисвязевой электрон, а отрыв от С2 облегчен тем, что длина связи из-за недостатка электронов велика, а именно 1,25 А, а вместе с ней уменьшена и работа ионизации по сравнению с N3. [c.267]

При сравнительно низких температурах газ состоит из молекул. С повышением температуры до некоторого предела начинается диссоциация молекул на атомы. Если газ продолжать нагревать до еще более высоких температур, можно вызвать ионизацию газа, при которой происходит последовательный отрыв от атома электронов сначала внешних, а затем и внутренних электронных оболочек. [c.50]

Отталкивание между двумя р-электронами, находящимися в атоме кислорода на одной орбитали, настолько велико, что, несмотря на увеличение эффективного заряда ядра и уменьшение радиуса атома, отрыв одного из этих электронов осуществляется легче, чем отрыв р-электрона от атома азота. По аналогичной причине происходит нарушение общей последовательности изменения потенциалов ионизации при переходе от к 1 8 в третьем периоде и при переходе от к 8е в четвертом периоде. [c.100]

Зная величины ионизационных потенциалов, или энергий ионизации (их определение было дано выше), легко показать, что электроны в атоме располагаются по уровням, отличающимся удалением от ядра. От многоэлектронного атома можно оторвать последовательно все или большую часть электронов отрыв первого электрона происходит при определенном значении ионизационного потенциала h (первый потенциал), второго — при 2 (второй потенциал) и т. д. до последнего электрона, отрывающегося при значении [c.68]

Интересно отметить также, что наиболее легко и возбуждается и отрывается при первой ионизации 2р(т-электрон, причем образуется СО . Отрыв 2pjt-электрона от основного состояния требует больше энергии и образуется катионная молекула с иным символом АШ. Если расположить орбитали основного состояния в порядке возрастания их энергии, появляется следующая последовательность [c.305]

Величина энергии ионизации является важной характеристикой химических элементов, поскольку прочность удержания электронов на атомных орбиталях в значительной степени определяет химические свойства этих элементов знание ее позволяет глубже понять особенности распределения плотности электронных облаков в молекулах химических соединений и кристаллических решетках. Значения энергии последовательного отрыва электронов от многоэлектронного атома существенно различаются между собой, хотя энергия притяжения к ядру каждого электрона данного подуровня одинакова (электростатическое взаимодействие ненасыщаемо). Причина этого заключается в том, что электроны не только притягиваются к ядру, но и расталкиваются между собой в силу одноименности зарядов. Поэтому отрыв первого электрона требует наименьшей энергии, а каждого последуюш его — все более воэрастаюш ей. Особенно резкого возрастания энергии ионизации следует ожидать при переходе от электронов более удаленного от ядра слоя к менее удаленному. [c.216]

При неупругом столкновении положительного иона с электроном может произойти отрыв второго электрона от атома и образование двукратно заряженного иона. При неупругом стол1шовении двукратно заряженного пона получается трижды ионизованный атом и т. д. Образование таких ионов носит название многократной ионизации. При многократной ионизации от атома последовательно отрываются электроны внешних [c.201]

В табл. 4 приведены последовательные значения энергий ионизации, затрачиваемых на отрыв сначала первого, затем второго, третьего, четвертого и т. д. валентного электрона от злектронейтрального атома. Место скачка в величине энергии ионизации для атома данного элемента отмечено жирным шрифтом. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология