Аргон энергия ионизации

Энергия отрыва восьмого электрона от электронного уровня аргона (п = 3) составляет 143,5 эВ/атом. Вычислить энергию ионизации, отвечающую этому процессу, в килоджоулях на моль. [c.50]

Вследствие большой устойчивости электронной структуры (энергия ионизации 15,76 эв) аргон в обычных условиях химически инертен. Его соединения валентного типа не получены. [c.611]

Аргоновый детектор Ловелока. В качестве газа-носителя применяется аргон. Для ионизации молекул аргона применяется радиоактивное излучение. Принцип действия детектора сводится к следующему. При электронной бомбардировке аргона возникают возбужденные метастабильные атомы энергия возбуждения их достигает 11,6 эв. Они в свою очередь ионизируют анализируемые молекулы. Ионизация молекул происходит в том случае,если их потенциал ниже энергии возбуждения атомов аргона. Вследствие этого детектор не пригоден для определения азота, кислорода, метана, двуокиси углерода, паров воды. Он пригоден для определения большинства органических веществ, обладающих низким ионизационным потенциалом.. [c.249]

Аргоновый детектор Ловелока. В качестве газа-носителя в аргоновом детекторе используют аргон. Для ионизации молекул аргона применяется радиоактивное р-излучение. Принцип действия детектора сводится к следующему. При электронной бомбардировке аргона возникают возбужденные метастабильные атомы энергия возбуждения их достигает И,6 эВ. Они, в свою очередь, ионизируют анализируемые молекулы. Ионизация мо- [c.57]

Рассмотрение приведенных данных показывает, что по мере роста главного квантового числа электронного слоя, т. е. удаления его от ядра, отрыв однотипного (например, первого) электрона последовательно облегчается. Отрыв каждого последующего электрона из одного и того же слоя требует значительно больщей затраты энергии, чем отрыв предыдущего. Особенно резкий скачок наблюдается при переходе от одного электронного слоя к другому. Например, энергия ионизации аргона, соответствующая отрыву девятого электрона (т. е. первого из слоя с п = 2), составляет 421 эв, что почти в три раза превышает значение для восьмого электрона (т. е. последнего из слоя с я = 3). [c.85]

Однако при определении таких газов, как На, О2, N2, GH4, возникают известные трудности, поскольку энергия их ионизации выше энергии возбуждения аргона. По этой причине для всех неорганических газов, а также и для метана, чувствительность детектора весьма мала. Энергия ионизации газов (в эв) такова [c.68]

Во II периоде при переходе от лития (2s ) к неону (2s 2p ) и в III периоде при переходе от натрия (3s ) к аргону (Ss Sp ) имеет место возрастание энергии ионизации. Вместе с тем это возрастание неравномерное, а именно у бора (2s 2p ), следующего за бериллием (2s ), и кислорода (2s 2p ), следующего за азотом (2s 2p ), равно, как и у их аналогов (элементов III периода), энергии ионизации ниже ожидаемых. Наблюдаемый эффект связан с ослаблением эффекта экранирования заряда ядра атомов элементов, следующих непосредственно за атомами элементов с заполненной ns и наполовину заполненной пр валентными орбиталями. В целом наименьшие значения энергии ионизации имеют атомы элементов I группы, наибольшие — атомы благородных газов. [c.399]

Для аргона энергия метастабильного возбуждения составляет 11,6 эв. Вещества, энергия ионизации которых ниже 11,6 эв (а к ним относятся иочти все органические вещества), ионизируются при передаче им энергии возбуждения атомов аргона в значительно большей степени, чем непосредственно под действием излучения радиоактивного препарата. В этом случае такой препарат служит главным образом для ионизации газа-носптеля, в результате которой возникают электроны, ускоряющиеся в электрическом иоле [c.144]

И вызывающие возбуждение аргона. Для веществ, энергия ионизации которых ниже 11,6 эв, чувствительность определения на основе изложенного механизма ионизации в аргоновом ионизационном детекторе на несколько порядков выше, чем у детектора по сечениям ионизации. [c.144]

Валентный слой атома аргона, как и неона, содержит восемь электронов. Вследствие большой устойчивости электронной структуры атома (энергия ионизации 15,76 эВ) соединения валентного типа для аргона не получены. Имея относительно больший размер атома (молекулы), аргон более склонен к образованию межмолекулярных связей, чем гелий и неон. Поэтому аргон в виде простого вещества характеризуется несколько более высокими температурами плавления (—184,3 °С) и кипения (—185,9 °С). Он лучше адсорбируется. [c.540]

Высоковольтная десорбция электроотрицательных загрязнений происходит в соответствии с уравнением (46). Когда ионный уровень снижается до атомного, происходит высоковольтная ионизация и ион удаляется. Таким образом, здесь начинает сказываться глубина потенциальной ямы, связывающей атом, а также энергия ионизации, и именно эти величины оказываются во многих системах теми скрытыми факторами, которые делают энергию активации десорбции более высокой, чем это нужно для возникновения изображения. Поля, необходимые для десорбции загрязнений, в ряде случаев способны вызвать испарение чистой поверхности самого эмиттера, и это обстоятельство устанавливает верхний предел. Однако электрическое поле спадает при переходе от верхушки острия к основанию. Как ясно из рис. 58, высоковольтная десорбция действительно очищает только маленький кончик на самой верхушке эмиттера. Поэтому для того, чтобы получить поверхность, которая уже не будет загрязняться за счет диффузии с основания, необходимо попеременно проводить нагревание и высоковольтную десорбцию. Вызываемое высоковольтной десорбцией и нагреванием затупление острия можно ликвидировать ионной бомбардировкой [44а], как описано в разделе И, Б, 2. Используя затупленное острие в качестве автоэлектронного эмиттера в инертном газе, например в аргоне (при р 0 мм-рт.ст.), можно снова получить очень тонкие и чистые острия. Последующее высоковольтное испарение сглаживает такую сильно поврежденную поверхность и делает эмиттер вновь пригодным для дальнейших наблюдений методом ионного проектора. [c.220]

Увеличение числа пар ионов на каждую альфа-частицу, наблюдающееся при добавлении аргона, объясняется тем, что образующиеся одновременно с ионами Не+ и, соответственно, N0+ возбужденные атомы этих газов способны ионизовать атомы аргона, потенциал ионизации которого (15,75 эе) меньше энергии возбуждения атомов Не (19,82 эв и выше) и N0 (16,62 эв и выше). Добавим, что непосредственные измерения сечений процессов Не -ьАг = Не-Ь Аг+ +е и Ые Ч-Аг = Ме-1-Аг+ +е дают, соответственно, 9,7 10 см и 2,6 10 сл 2, т. е. значения, лишь на порядок меньшие газокинетических сечений [403]. [c.457]

При прямой ионизации образца чувствительность детектора невелика (предел обнаружения составляет около 10 моль), но ее можно во много раз увеличить, если использовать в качестве газа-носителя аргон. Молекулы образца ионизуются за счет столкновения с возбужденными атомами аргона. Энергия возбуждения при образовании метастабильно-го атома аргона равна 11,7 эВ. Следовательно, детектор не будет реагировать на молекулы с потенциалом ионизации >11,7 эВ (например. Иг, N2, О2, СО2, Н2О, фторуглеводороды). [c.527]

Значительное снижение пределов обнаружения (в 20— 50 раз) элементов с высокой энергией ионизации (фосфора, ртути, мышьяка, цинка, теллура, кадмия, бериллия) в атмосфере аргона по сравнению с пределами обнаружения в воздухе установлено в работе [233]. На торцевую поверхность графитовых электродов, пропитанных полистиролом, наносили анализируемые растворы, высушивали и сухой остаток испаряли в дуге постоянного тока силой 10 А. [c.127]

Цинк — сравнительно трудновозбудимый элемент (энергия ионизации 9,39 эв, энергия возбуждения наиболее интенсивной линии 5,80 эв). Поэтому для достижения высокой чувствительности его определения нужен сравнительно высокотемпературный источник света. Хорошие результаты можно получить при работе в атмосфере аргона, который обеспечивает низкую температуру электродов и высокую температуру дуговой плазмы. При добавлении в пробу большого количества вещества с низким потенциалом ионизации с целью подавления влияния состава температура дуги падает, что влечет за собой снижение чувствительности определения цинка (см. рис. 47). Небольшое количество буфера обеспечивает хорошее возбуждение линий цинка, но не подавляет влияние третьих элементов. В качестве внутреннего стандарта для определения цинка желательно использовать кадмий и сурьму. Удовлетворительные результаты получают также с висмутом и свинцом. [c.278]

Пока невозможно объяснить противоположные отклонения аргона и метана. Рассмотрение энергий ионизации, приведенных выше, не дает повода для подобного поведения. Следует проводить дальнейшие опыты для выяснения этой проблемы. [c.70]

В аргоновом ионизационном детекторе -лучи возбуждают атомы газа-носителя (аргона) и переводят их в метастабиль-ное состояние. Возбужденные атомы, в свою очередь, ионизируют молекулы веществ, энергия ионизации которых ниже энергии атомов аргона в метастабильном состоянии (11,7 эВ). Напряжение, подаваемое на электроды, можно изменять от 750 до 2000 В с соответствующим повышением чувствительности. [c.160]

Гораздо большее распространение получил аргоновый ионизационный детектор (в качестве газа-носителя используют аргон). р-Лучи возбуждают атомы аргона и переводят их в метастабильное состояние. Возбужденные атомы, в свою очередь, ионизируют молекулы веществ, энергия ионизации которых ниже энергии атомов аргона в метастабильном состоянии (11,7, эВ). Схема аргонового детектора аналогична схеме, приведенной на рис. 111,11 а. Объем ячейки довольно велик и составляет 3—8 мл (эффективный объем ионизации существенно меньше). Напряжение, подаваемое на электроды, можно изменять от 750 до 2000 В с соответствующим повышением чувствительности. [c.175]

В случае аргона д.та удаления электрона из М, I или К оболочек требуется соответственно 16, 250 и 3200 эв (первое число представляет собой энергию ионизации). Квант с),= 1а [c.84]

В конструкцию детектора входит радиоактивный источник малой интенсивности (обычно фольга с радиоактивным изотопом никель-63), который испускает электроны высокой энергии. Ионизация молекул газа-носителя (азота или смеси аргона и метана) приводит к образованию ионов и тепловых электронов, которые и формируют электрический ток в ионизационной камере ЭЗД. Когда в нее попадают молекулы галогенсодержащих органических соединений, тепловые электроны захватываются атомами галогена, и проводимость уменьшается, что приводит к формированию сигнала детектора. [c.32]

Ловелок модифицировал описанный детектор и повысил его чувствительность в тысячи и десятки тысяч раз. Основной причиной успеха явилось резкое снижение фона путем применения в качестве газа-носителя аргона или гелия. Атомы этих газов могут не только ионизироваться под влиянием радиоактивных излучений, но и переходить в возбужденное состояние. Возбужденный атом аргона (или гелия) при столкновении с молекулой примеси может ионизировать ее, если энергия ионизации молекулы меньше 11,6 эе, т. е. меньше энергии возбуждения атома аргона. В аргоновом детекторе можно измерять концентрацию почти всех газов, кроме метана, СО2, N2, О2, Н2О. Чувствительность прибора очень велика. Он способен регистрировать миллионные и даже десятимиллионные доли объемного процента примесей граница чувствительности составляет 10 i г/сей . Таким образом, в настоящее время аргоновым детектором регистрируются сотни миллионов молекул. ITO в перспективе применение его прибли- [c.317]

Атомно-эмиссионное детектирование основано на том, что хроматографический элюат вводят в плазму, подцерживаемую в инертном газе, где проходит полная атомизация, а атомы и ионы, образующиеся в плазме, возбуждаются и излучают свет. Для варьирования селективности используют различные типы плазмы. Среди них плазма, индуцированная микроволновым полем (МИП), поддерживаемая в гелии или аргоне, прямая проточная аргоновая плазма (ППП), индуктивно-связанная аргоновая плазма (ИСП), емкостно-связанная плазма и емкостно-стабилизированная плазма. Из всех этих вариантов гелиевая плазма, индуцированная микроволновым полем, наиболее предпочтительна по следующим причинам. Эта плазма работает при атмосферном давлении, что сильно упрощает соединение с ГХ-системой. Требуемые скорости потока находятся в диапазоне 30-300 мл/мин, т. е. значительно ниже, чем, например, в случае ИСП. Использование гелия в качестве газа для плазмы также удобно, поскольку он обычно выступает в качестве газа-носителя в ГХ и особенно потому, что он обеспечивает более простой спектральный фон и значительно более высокую энергию возбуждения, чем аргон (энергия ионизации [c.614]

Самый внещний электрон в атоме каждого элемента третьего периода связан менее прочно, чем самый внешний электрон в атоме соответствующего элемента-аналога из предшествующего периода, потому что электроны с п = Ъ находятся дальше от ядра, чем электроны с п = 2. Вследствие этого первая энергия ионизации для элементов третьего периода (с валентными электронами на уровне п = 3) оказывается меньше, чем у соответствующих элементов второго периода (с п = 2). Когда завершается заполнение 35- и Зр-орбиталей, снова образуется чрезвычайно устойчивая электронная конфигурация благородного газа аргона, Аг. [c.396]

Применение. В наибольших количествах используется аргон. Его основным потребителем яаляетса металлургия (производство Ве, Т1, Та, Ы и других металлов, реагирующих со всеми газами, кроме благородных). Часто применяют аргоно-дуговую сварку нержавеющей стали, алюминиевых и магниевых сплавов, титана и других металлов сварной шов, получаемый таким методом, исключительно чистый и прочный. Весьма эффективна сварка гелиевой дугой. Атом Не имеет наибольшую первую энергию ионизации, поэтому для создания дуги необходимо сравнительно большое напряжение, дуга имеет очень высокую температуру, и сварка происходит быстро. [c.474]

Исходя из справочных значений энергии ионизации и электроотрицательности для элементов VlllA-группы, объясните принципиальную возможность перехода из нулевого в положительные состояния окисления и участия в химических реакциях— аргона (ср. со фтором), криптона (ср. с кислородом) и ксенона (ср. с кислородом, хлором и бромом). [c.116]

Чтобы детектор, работающий на этом принципе, был универсальным, необходимо применение газов-носителей с высокими значениями энергии метастабильного состояния. Такому условию отвечают, в частности, гелий и аргон, энергии метастабильных состояний которых довольно высоки (19,6 и 11,6 эВ) и превышают потенциалы ионизации большинства веществ. Однако для поддержания достаточной концентрации метастабильных атомов газы-носители должны иметь высокуьо чистоту. По этой причине, а также из-за сравнительно малого диапазона линейности, неустойчивости работы и необходимости стабильного высоковольтного питания эти детекторы (особенно гелиевый) не получили широкого практического применения. [c.52]

Наряду с ионизацией инертных газов ударами ионов изучалась также ионизация под действием ударов быстрых нейтральных атомов этих газов. В отличие от ионов наблюдаемая при бомбардировке инертных газов их собственными атомами минимальная энергия ионизации оказывается более близкой к вычисленной по формуле (28.1). Так, при изучении ионизации неона, аргона, криптона и ксенона собственными быстрыми атомами этих газов Варни [1247] получил для энергии начала заметной ионизации значения, в среднем лишь в полтора раза превышающие удвоенные потенциалы ионизацит[ соответствующих газов. Принимая, однако, во внимание, что, работая с более чувствительной методикой, Гортои и Миллест [785] наблюдали начало ионизации в гелии при энергии быстрых атомов Не около 50 эв, почти ровно вдвое превышающей потенциал ионизации гелия, [c.422]

Кадмий — сравнительно трудновозбудимый элемент (энергия ионизации 8,99 эв), а энергия возбуждения наиболее интенсивной линии 5,41 эв). Поэтому для его определения целесообразно применять высокотемпературный источник света. Но кадмий и большинство его соединений легколетучи. В ряду летучести А. К. Русанова [8] они занимают одно из первых мест. Следовательно, для спокойнога испарения кадмия желательна низкая температура электрода. Сочетание низкой температуры электрода и высокой температуры плазмы обеспечивает работа в атмосфере аргона. Из-за высокой летучести кадмия при озолении пробы возможны существенные потери. Поэтому желательно применять кислотное озоление. Чувствительность его определения можно повысить фракционированием пробы, например при испарении большой навески из камерного электрода. [c.219]

Четыре газа — аргон, азот, кислород и окись углерода — проявляют большое различие в химической реакционной способности, но их конденсационные характеристики очень сходны. Точка кипения кислорода — 183°, аргона — 186°, окиси углерода — 190° и азота — 195°. Три из четырех молекул — аргон, кислород и азот — не имеют дипольных моментов, окись углерода обладает очень малым дипольным моментом. Так как поляризуемости, энергии ионизации и диаметры этих четырех молекул приблизительно одинаковы, то, на основании изложенного в гл. VII, мы должны были бы ожидать, что теплоты их ван-дер-ваальсовой адсорбции на одном и том ке адсорбенте также должны быть приблизительно равными. И в действительности, Дьюар [ ] экспериментально измерил теплоты адсорбции этих четырех газов на угле с помош ью калориметра с жидким воздухом (гл. III) и получил величины в 3600 кал1моль для аргона, 3700 — для азота, 3700 — для кислорода и 3400 — для окиси углерода. Таким образом, теплоты физической адсорбции этих четырех газов на угле приблизительно одинаковы и составляют около 3000—4000 кал моль. [c.309]

Если ионы газа-реактанта образованы из одноатомных частиц, то колебательные степени свободы отсутствуют и ионы обладают определенным количеством энергии. Аргон, потенциал ионизации которого равен 15,755 эВ, после ионизации обладает именно таким избытком энергии, и в даннохм случае нет никакой возможности для ее преобразования в колебательную энергию. В реакции перезарядки между реактантнымн ионами аргона и молекулами органических соединений передается вся избыточная энергия (15,755 эВ) органической молекуле. Эта молекула ионизируется и дает ионы с большим избытком энергии [c.226]

Энергия возбуждения аргона (11,6 эе) намного выше энергии ионизации органических соедипенш (кроме метана), что является причиной высокой чувствительности при их определении. [c.68]

Характеристика элемента. У кислорода по сравнению с атомом азота падает величина энергии ионизации, что вызвано спариванием электронов. В атоме азота пять электронов второго уровня занимают 2s2- и 2/ з-орбитали. При этом каждый из трех 2р-электронов располагается на одной из трех2р-орбиталей. В атоме кислорода на этом втором уровне появляется шестой электрон, так как уже нет свободной 2р-орбитали, то этот электрон вынужден располагаться на одной из тех 2р-орбиталей, где уже есть электрон. Межэлектронное отталкивание резко возрастает и перекрывает эффект действия заряда ядра. Кислород ионизируется легче, чем азот. Этим, между прочим, объясняется содержание ионосферы Земли, где много озона и ионов кислорода. Атом О имеет электронную конфигурацию ls 2s 2pJ2py 2p в которой находятся два неспаренных электрона. Иначе говоря, этот атом — бирадикал, а радикальные частицы — одни из самых активных. Действительно, кислород реагирует со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. Он предопределяет форму существования всех остальных элементов. В свободном состоянии кислород — двухатомный парамагнитный газ. Его парамагнетизм обусловлен тем, что при образовании связей между двумя атомами у каждого из них остается неспаренным один электрон O = d . Кислород — электроотрицательный элемент и по величине электроотрицательности уступает только фтору. В подавляющем большинстве случаев ему приписывают степень окисления —2, хотя известны для него и другие степени окисления —1, О, -fl, 4-2, +4. [c.229]

Характеристика элемента. Этот элемент занимает особое положение как среди 3-го периода, так и среди своих соседей по нулевой группе. Как член 3-го периода, он должен обладать вакантными Зй-орбиталямн, в то же время разница в энергиях Зр- и З -состоя-ний настолько велика, что использование для химической связи Зй-орбитали не дает сколько-нибудь заметного выигрыша энергии. Поэтому до сих пор не обнаружено ни одного молекулярного соединения аргона. Потенциал ионизации аргона, хотя и меньше, чем у гелня и неона, но все-таки очень высок и равен 15,76 эВ. При возбуждении электронов и переводе их на 45-подуровень требуется 11,5 эВ. Эти величины доказывают, насколько прочно ядро удерживает электроны внешнего октета. О стабильности электронной конфигурации аргона 1з 25 2р 3з 3р ) в сравнении с электронной оболочкой элемента предыдущего периода неона можно судить, сопоставляя с ним изоэлектронных аргону анионов СЬ. Эти ионы легче поляризуются, чем 0 , и из-за больших размеров чаще могут быть восстановителями. Для химии аргона важно учитывать относительно большой размер его атома 1,92 А и способность к поляризации. [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология