Неорганическая химия барий и его соединения

Гей-Люссак значительно способствовал развитию неорганической химии своими ставшими классическими исследованиями галогенов, соединений фосфора, щелочных металлов, открытием бора (почти одновременно с Дэви в 1808 г.) треххлористого фосфора, перекисей натрия, калия, бария и кальция -. [c.178]

Химия неорганических перекисных соединений возникла в начале XIX века, когда А. Гумбольдт открыл перекись бария, Ж. Гей-Люссак и Г. Деви — перекись натрия, а Л. Тенар — перекись водорода. [c.5]

Как правило. С наиболее доступен в форме простейших неорганических соединений (обычно карбонат бария), в связи с чем для исследований в области органической или биологической химии приходится предварительно выполнять сложные синтезы меченых органических соединений (исходя, например, из С Юг). Особенно трудно получать такие органические соединения, меченные С , как стероиды, аминокислоты, многоядерные ароматические или гетероциклические соединения, их производные и т. п. [c.314]

Как правило, скорость реакции для многих процессов в органической химии гораздо меньше, чем в неорганической, и это также объясняется особым типом связи органических соединений. При определенных условиях реакционная способность ионов очень велика. Добавим к раствору хлористого бария, содержащему ионы бария и хлора, серную кислоту. Ионы бария соединяются с сульфат-ионами серной кислоты. [c.19]

Направление научных исследований разработки в области неорганических соединений фосфора, хрома, марганца, бария синтез новых органических и неорганических соединений применение аналитической химии для контроля и управления процессами. Кадры 54 чел., в том числе 20 научных сотрудников. [c.368]

Научные работы в области химии относятся к неорганической химии и электрохимии, основоположником которой он является. Открыл (1799) опьяняющее и обезболивающее действие закиси азота и определил ее состав. Изучал (1800) электролиз воды и подтвердил факт разложения ее на водород и кислород. Выдвинул (1807) электрохимическую теорию химического сродства, согласно которой при образовании химического соединения происходит взаимная нейтрализация, или выравнивание, электрических зарядов, присущих соединяющимся простым телам при этом чем больше разность этих зарядов, тем прочнее соединение. Путем электролиза солей и щелочей получил (1808) калий, натрий, барий, кальций, амальгаму стронция и магний. Независимо от Ж. Л. Гей-Люссака и Л. Ж- Тенара открыл (1808) бор нагреванием борной кислоты. Подтвердил (1810) эле,меитарную природу хлора. Независимо от П- Л. Дюлонга создал (1815) водородную теорию кислот, Одно-времеино с Гей-Люссаком доказал (1813—1814) элементарную природу иода. Сконструировал (1815) безопасную рудничную лампу. Открыл (1817—1820) каталитическое действие платины и палладия, Получил (1818) металлический литий. [c.180]

Инфракрасная абсорбция также может принести много данных о структуре металлоорганических соединений, которые в свою очередь полезны для синтезов. Можно привести пример из химии оловоорганических соединений. Несколько лет назад нами обнаружено [8], что при гидролизе хлорида диметилолова в воде получаются положительные двузарядные ионы строения (СНз)25п2+ и что они образуют нерастворимые хроматы, фосфаты, иодаты и бензоаты. По своей растворимости и внешнему виду эти соли близко напоминают соответствующие соединения бария и неорганического двухвалентного олова 5п2+. Характерная для большинства органических соединений олова зр -гид,-ридизация, очевидно, исчезает в ионе (СНз)25п2+, но остается неясным, соответствует ли его поведение известной инертной паре -электронов в двухвалентных германии, олове, свинце и [c.66]

В виде кристаллогидратов известны нитраты многих металлов, однако безводных нитратов до последних лет получено сравнительно мало. Хорошо изучены безводные нитраты всех ш,елочных металлов. Безводные нитраты металлов второй группы периодической системы — кальция, стронция и бария — легко можно получить, удаляя воду из кристаллогидратов. Известны также безводные нитраты серебра, свинца и таллия(1). Однако безводные нитраты большинства металлов не были выделены до самого последнего времени. Если говорить о методах синтеза, главным препятствием было настойчивое использование водных систем. Попытки удалить воду из кристаллогидратов обычно приводили к гидролизу с образованием основных нитратов, гидроокисей или окислов и с выделением азотной кислоты. Поэтому обычно считали, что безводные нитраты, особенно нитраты переходных элементов, должны быть неустойчивыми соединениями. В последнее время многие такие соединения были синтезированы, и оказалось, что они обладают высокой термической устойчивостью. Успешный синтез этих соединений является результатом более широкого использования неводных растворителей в препаративной неорганической химии. [c.156]

К третьей группе продуктов относятся вещества и материалы, обладающие способностью к спеканию и используемые в производстве так называемой особо чистой (тонкой) керамики, изготовляемые из чистых, сверхчистых, ультрамелких порошков, формуемых, спекаемых и обрабатываемых в тщательно контролируемых условиях и имеющих особые эксплуатационные характеристики. Для получения таких порошков как полупродуктов или готовых материалов требуются специально очищенные оксиды металлов и неметаллов (алюминия, магния, циркония, цинка, никеля, железа, бария и т.д.), нитриды, бориды, силициды и другие тугоплавкие соединения, которые входят в первую группу продуктов тонкой неорганической химии. [c.59]

Другая группа работ кафедры неорганической химии ЛГУ охватывает определение АЯобр нитридов, фосфидов, стибнидов, арсенидов, висмутидов и других бинарных соединений. В этих работах измерены энтальпии реакции соответствующих бинарных соединений с раствором НС1 в некоторых случаях используется метод определения теплот сгорания в кислороде [59]. В течение последних 8—10 лет определены АЯ бр фосфидов цинка, стронция, марганца и титана [59—62], субнитридов стронция и бария [63], стибнидов титана, марганца, цинка [64], лития, стронция и калия [61, 62, 64—67], арсенидов лития, магния, цинка и стронция [68, 69], висмутидов калия, лития, бария и стронция [67, 70, 71] и некоторых других соединений. [c.320]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология