Количества весовые относительные

Так как- процентная и моляльная концентрации относятся к весовым количествам раствора, а молярная, нормальная и титр — к объемным, то для перехода от одного вида выражения-концентраций к другому нужно знать относительную плотность-раствора. [c.85]

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ВЛАЖНОСТЬ — отношение (выраженное в процентах) весового количества водяного пара в любом объеме газовой смеси (в частности, в воздухе) к весовому количеству насыщенного водяного пара, насыщающего такой же объем при той же температуре. О. в. характеризует степень насыщения водяным паром данной газовой смеси. Эту величину используют в различных технических расчетах. Она дает возможность, например, определить, при какой температуре в данной газовой смеси начнется конденсация водяного пара. Температура начала конденсации называется точкой росы. Зная эту точку, с помощью таблиц зависимости давления водяного пара от температуры определяют О. в. Для определения О. в. воздуха пользуются еще и психрометром. [c.184]

Элементный анализ вещества позволяет определить его относительный весовой (массовый) состав в процентах, т. е. число граммов каждого элемента в 100 г анализируемого вещества. Разделив полученные массы каждого элемента на их атомные массы, находим набор чисел, дающий относительный атомный состав вещества, т.е. указывающий относительное количество атомов каждого типа в этом веществе. Простейшая хи- [c.98]

Химический анализ состоит в разложении вещества на образующие его элементы и затем в измерении относительного количества каждого полученного элемента, выраженного в граммах на 100 г исходного соединения либо в весовых (массовых) процентах. Один из способов проделать это, если соединение представляет собой углеводород (состоит только из углерода и водорода), заключается в сжигании известного количества вещества в кислороде, а затем измерении полученных количеств СОд (диоксид углерода) и Н2О. [c.66]

Полидисперсные системы характеризуют уравнениями кривых распределения, величинами среднего диаметра и поверхности капель. Кривые, показывающие изменения относительного количества капель, относительной величины поверхности, относительной массы или объема, приходящихся на единицу интервала размеров Д6, называются соответственно относительными количественными, поверхностными, весовыми или объемными кривыми частот (или дифференциальными кривыми). Этим кривым соответствует общее уравнение [c.32]

Состав Весовые % Относительные молярные количества Атомное количество кислорода Число атомов кислорода, рассчитанное на 24 Атомное количество катионов Число атомов катионов [c.321]

В общем для определения малых количеств весовой способ имеет преимущество перед объемным, так как в последнем случае всегда необходим некоторый избыток реактива для получения отчетливой конечной точки и особенно при косвенных методах. Для еще меньших количеств недостатком весовых методов является то, что небольшие изменения в весе тигля, в тысячи раз более тяжелого, чем содержащийся в нем осадок, дают значительную относительную ошибку определения. Если возможно, следует применять колориметрические методы. [c.26]

Методы испытания веществ. При испытании на чистоту вещества известного состава можно пользоваться физическими методами (например, определением относительного веса, температуры плавления и кипения и т. д.) или химическими методами анализа (обработкой определенного весового количества вещества тем или иным реагентом). В последнем случае по количеству (весовому или объемному) получающегося в результате реакции нового вещества или по расходу реагента судят о составе испытываемого вещества (количественный анализ). Определение примесей может иногда ограничиваться качественным анализом, т. е. применением реакций, дающих характерные для данной примеси продукты, легко отличимые по внешним признакам (образование осадка, изменение цвета и т. д.) без определения количества примеси. [c.51]

Основными параметрами состояния раствора, наряду с давлением и температурой, являются концентрации, т. е. относительные количества компонентов в растворе. Концентрации могут быть выражены разными способами в различных единицах количества компонентов могут быть отнесены к известному количеству раствора или растворителя, количества растворенных веществ могут быть выражены в весовых единицах и в молях количество растворителя или раствора—в весовых единицах, в молях и в объемных единицах. [c.159]

Количество водяного пара в кг, приходящееся на 1 кг абсолютно сухого воздуха, называется влагосодержанием воздуха и обозначается х. Величина х характеризует относительный весовой состав влажного воздуха. [c.737]

В этом случае абсолютная ошибка почти не превышает чувствительности аналитических весов и хи.мика нельзя обвинять в том, что он плохо взвешивал и поэтому получил относительную ошибку 8%. Тем не менее следует считать, что химик неправильно выбрал метод анализа для определения таких малых количеств железа не следовало применять обычный весовой метод анализа. [c.480]

Если при смешении растворов учитывались их объемы, то, пользуясь относительными плотностями, следует определить вначале их весовые количества, а затем произвести расчет по указанной формуле. [c.86]

Если в анализируемом образце содержится мало определяемого элемента, то берут возможно большую навеску, так как чем тяжелее весовая форма, тем меньше относительная ошибка. Обычно весовая форма не должна превышать 1 г, в противно.м случае требуется много времени, чтобы собрать н промыть больш-ое количество осадка. Это имеет особое значение при работе осадками А1 (ОН)л, Сг (ОН) , Ре (ОН),,, АззЗз. Оптимальная весовая форма может колебаться в пределах 300— 800 мг. [c.286]

Основной характеристикой всякого раствора является его концентрация. Концентрация показывает, в каком соотношении (весовом или объемном) взяты растворитель и растворяемое вещество. Как правило, растворителем выступает тот компонент, который содержится в растворе в относительно большем количестве. Чаще всего концентрацию растворов выражают [c.204]

Чтобы устранить неудобства в пользовании размерностью для концентраций в молях на единицу объема, следует принять условные, заранее выбранные, размерности величин, входящих в кинетические уравнения. Это вполне допустимо, если пользоваться ими как при экспериментальном выявлении кинетических факторов, так и при последующем применении указанных уравнений. Рекомендуется, например, концентрацию реагирующих веществ исчислять в относительных весовых единицах. Для периодических процессов скорость реакции рекомендуется исчислять в весовом количестве вещества, прореагировавшего (или образующегося) в единицу времени и отнесенного к условному объему реакционной смеси. [c.24]

Сан> ьн, рн — относительные весовые концентрации веществ А, В м Р ъ смеси, поступающей в реактор к, к, к — относительные весовые концентрации вещества Л и продуктов О шЕ в смеси, отходящей из реактора ре — стехиометрические коэффициенты, показывающие, какое количество килограммов продукта О или соответственно продукта Е образуется из одного килограмма основного реагирующего вещества непосредственно или через промежуточные продукты [c.92]

Было установлено, что при нормальном режиме и подаче в реактор полупродукта, содержащего вещество А в количестве 500 кг/ч с относительной весовой концентрацией Хац= 1 при подаче полупродукта, содержащего вещество В в количестве 525 кг/ч с концентрацией = 0,92, и температуре процесса, равной 18° С, концентрация вещества А в реакционной массе составляла Ха к= 0,025 при рабочем объеме реактора Уд = [c.174]

При взвешивании тела на рычажных весах определяют весовое количество вещества путем сравнения масс взвешиваемого тела и эталона — гири в условиях равного ускорения притяжения и относительного покоя взвешиваемого тела и эталона — гири в связи с этим весовое количество вещества выражается в единицах массы (кг, г). Вес тела, определяемый при помощи динамометрического прибора (пружинных весов), следует выражать в единицах силы (к, кГ, дин). [c.568]

Наиболее простой вид уравнения (III-I) и (III-2) получат, если выражать концентрации газа и жидкости в относительных мольных (или весовых) соотношениях, а расходы газа и жидкости—через количества носителей (инертного газа и поглотителя), которые в процессе абсорбции обычно не изменяются (если поглотитель нелетуч). Тогда уравнение (III-1) принимает вид [c.184]

Различают абсолютную и относительную влажность газа. Под абсолютной в л а ж н о с т ь ю понимают весовое количество паров, выраженное в граммах, находящихся в 1 или 1 кг газа. [c.36]

Относительные веса двух компонентов в паровой фазе равны относительным веса.м их в дистилляте, т. е. весовые количества каждой из жидкостей, собираемых в приемник, прямо пропорциональны парциальным давлениям паров этих вешеств и их молекулярным весам. [c.80]

Формула воды НгО. Относительные весовые количества водорода и кислорода в этом веществе были тщательно определены и сказались равными 2,0160 16,0000. Это было установлено как взвешиванием водорода и кислорода, выделяющихся при электролизе воды, так и измерением весовых соотношений водорода и кислорода, в которых эти элементы соединяются, образуя воду. [c.241]

Таким образом, по существу, Рихтер нашел соединительные веса кислот и оснований в солях. Такого рода расчеты, как и всю область экспериментального определения весовых (относительных) количеств кислот и оснований в солях и составление рядов нейтрализации Рихтер назвал стехиометрией (от axoi-ysiov — стихия , начало , элемент — xstpov мера ). [c.423]

Попеременное увлажнение и высыхание цементного камня и бетона вследствие, например, климатических особенностей атмосферы или специфических условий работы конструкции вызывает соответственно деформации — набухание или усадку. Вопросы, связанные с набуханием и усадкой собственно цемента, рассмотрены в главе о строительно-технических свойствах цемента. Что касается бетонного тела, то при нарушении влажностных равновесий бетон— среда, например при неравномерном протекании диффузии влаги в объем бетона, в его толще возникают градиенты влажности приводящие к возникновению деформаций набухания при насыщении водой или усадки — при высушивании. Деформации усадки и набухания можно характеризовать, по С. Ь. Александровскому, коэффициентами линейной усадки р (мм/мм или г/г) и линейного набухания т) (мм/мм или г/г), которые представляют собой относительные деформации бетона (в мм/мм), происходящие при изменении его весовой относительной влажности (в г/г), на единицу при равномерном высыхании или увлажнении. Порядок коэффициентов в среднем таков 0,03, т]== 0,005 мм/мм на г/г. Величину деформации набухания, так же как и усадки, можно заметно нейтрализовать, меняя количество и качество заполнителя, вид и расход цемента, водоцементное отношение. [c.370]

Трудности, встречающиеся при (пе1реходе к малым масштабам, обусловлены разными причинами. Иногда макрометод имеет незначительные недостатки, относительное влияние которых не уменьшается пропорционально уменьшению размера навески при этом незаметные неточности макрометода вызывают большие погрешности при применении микрометода. Источником неточностей являются изменения веса при нагревании фарфоровой, кварцевой и платиновой посуды при высоких температурах. Отсутствие подходящих материалов для изготовления аппаратуры может препятствовать использованию техники, признанной наилуч-шей для данного определения. Например, создание совершенно прозрачного материала, могущего противостоять комбинированному воздействию плавиковой и серной кислот при высокой температуре, имело бы очень большое значение для качественного микроанализа. Еще одним фактором, влияющим на точность, является увеличение относительной поверхности, сопровождающее всякий переход к работе с меньшими количествами. Если относительную поверхность определить как отношение поверхности к объему исследуемого раствора, то при уменьщении масштаба в 1000 раз она должна увеличиться приблизительно в 10 раз [4]. Возможные последствия этого ясны. При относительно большой поверхности соприкосновения раствора со стенками посуды может увеличиться степень химического воздействия, что приведет к чрезмерному загрязнению пробы. Усиленный обмен газов и паров через относительно большую границу раздела жидкость — газ также может оказать неблагоприятное влияние на результат определения. Таким образом, о пригодности любой микрохимическои аппаратуры можно судить по тому, уменьшаются ли ее поверхность и объем (а также вес, если она используется при весовых определениях) приблизительно в том же отношении, как и масса навески. Конечно, та часть поверхности аппаратуры, которая не приходит в соприкосновение с исследуемым веществом, не влияет на ре-, зультат определения, если эту аппаратуру не надо взвешивать. Следовательно, при работе с чрезвычайно малыми количествами вещества нельзя упускать из вида большого влияния поверхностных сил. [c.11]

Зависимость степени разложения от концентрации исходных к и с л о т. В смесь серной и фосфорной кислот одинаковых весовых концентраций, взятых в весовом отношении Н3РО4 H2S04 = 2, при перемешивании всыпали 100 монокальцийфосфата. Серную кислоту брали во всех опытах в количестве 108% относительно стехиометрической нормы. Температуру в реакторе поддерживали равной 20° С. Пробы пульпы отбирали на анализ через 10 мин после загрузки монокальцийфосфата. [c.122]

В системах крекинга с циркулирующим катализатором при неизменных пропускной способности реактора и кратности циркуляции катализатора с ростом температуры в рабочей зоне реактора существенно увеличиваются общая глубина превращения сырья, выход сухого газа, выход фракции С , количество пропилена и бутиленов и в сравнительно небольшой степени повышается выход дебутанизированного автобензина. Относительный выход дебута-пизпрованного автобензина, считая на весовую единицу образующихся побочных продуктов (сухой газ, кокс, фракция С,), при этом уменьшается. [c.191]

Пример 8. 16. В отпарную колонну поступает смесь рафината деасфальти-зации и пропана в количестве L = 15 ООО кг/ч при температуре 150° С. Весовое содержание пропана в смеси 5%, относительная плотность рафината = [c.161]

Появление большого числа различных фрагментов часто помогает установить структуру молекулы. Однако даже в этом случае необходимо соблюдать осторожность. Ион, образующийся в ионизационной камере, подвергается многим колебательным процессам эти процессы могут сопровождаться перегруппировками с образованием связей, которых нет в исходном соедиР1снии [см., например, уравнение (16.14)]. Образование новых ионов затрудняет установление химических процессов. которые приводят к появлению в масс-спектре различных пиков. Это в свою очередь создает трудности для выяснения влияния прочности связи или других свойств молекулы на относительные количества образующихся ионных фрагментов. Была предпринята попытка количественно рассмотреть масс-спектрометрическую фрагментацию на основании так называемой квазиравновесной теории [10]. Внутреннюю энергию распределяют по всем возможным осцилляторам и ротаторам молекулы и рассчитывают скорости распада по различным направлениям. Каждому колебательному уровню приписывается весовой фактор или частотный фактор (т.е. энтропийный член). Для молекулы реального размера полный анализ сложен. Вводятся приближения, приводящие [c.322]

В конце XVIП и начале XIX века учеными были определены относительные весовые количества, в которых соединяются между собой различные элементы в результате было установлено понятие химического эквивалента и определены относительные веса атомов различных элементов. В развитии этих понятий большая роль принадлежит работам Дальтона. Эти работы дали возможность характеризовать количественный состав веществ их атомным составом и химическими формулами. В начале XIX века атомистические представления получили уже широкое признание. Однако существование молекул, несмотря на работы Авогадро (1810) и Ампера (1814), получило широкое признание только в 1860 г., когда Международный съезд химиков принял по докладу Канниццаро решение различать понятия атома и молекулы. [c.25]

Толуол сульфируется несколько легче, чем бензол 96— 100%-ная серная кислота энергично действует на толуол при 35 , и даже при 0° реакция идет с заметной скоростью [46], хотя для того, чтобы полностью просульфировать толуол при этой температуре, необходимо брать более шести весовых частей кислоты. Изменение концентрации кислоты в пределах 96—100% не влияет на относительный выход обоих изомеров, однако зависит от температуры реакции и от избытка взятой кислоты. Образованию ара-изомера способствует высокая температура при 75° продукт реакции состоит из 75% пара-, 6% мета- и 19% ортио-изомера.. Добавка к серной кислоте или к олеуму сульфатов серебра, ртути или калия заметно не влияет на относительное содержание изомеров [47]. При сульфировании олеумом и концентрированной серной кислотой получаются мало различающиеся результаты [47,. 48 а]. По Гольдерманну [47], с олеумом образуется 69% napa-vi 32% орто-изомера. Для количественного сульфирования толуола, содержащегося в нефтяном толуоле , лучше брать 3%-ный олеум [48 б] в количестве двух объемов на один объем нефтяной фракции, причем реакция заканчивается в 15 минут. [c.15]

Добавляя серную кислоту известной концентрации к раствору нитрата бария небольшими порциями, можно каким-либо способом определить момент, когда произошло полное выпадение сульфата бария. В этот момент затраченное количество Н2804 эквивалентно количеству Ва(ЫОз)2. Целый ряд операций весового анализа заменяется в объемном анализе лишь одной — смешиванием растворов. При этом затраты времени сокращаются от часов до минут. Однако объемный анализ менее точен, так как взвешивание связано с меньшей относительной ошибкой, чем измерение объемов. [c.75]

Распространение в природе. Рассматриваемые элементы встречаются в природе в относительно небольшом количестве все они, вместе взятые, составляют лиигь около одной десятитысячной доли весовых процентов в земной коре. [c.585]

В табл. 4 показано влияние температуры газа, применяемого для регенерации, на остаточное пасыш ение и адсорбционную емкость силикагеля, применяемого в качестве адсорбента на промышленных установках. Равновесные адсорбционные емкости выражены здесь через весовое количество водяного пара, адсорбируемого при различной относительной влажности газового потока. Адсорбция водяного пара при низкой относительной влажности является весьма надежным критерием оценки способности адсорбента поглощать наиболее трудно извлекаемые компоненты, как пропан и бутан, [c.45]

Растворы приготовляются весовые или молярные. В первом случае концентрация их характеризуется числом грам.мов растворенного вещества в определенном весовом количестве или объеме раствора или растворителя (обычно 100 г, 1000 г, 100 мл и 1,0 л), во втором случае— числом молей рас гворенного вещества в определенном весовом коли честве или объеме раствора или растворителя (обычно в 1000 г и 1 л) Растворы, содержащие в одном литре один грамм-эквивалент раство репного вещества, называются нормальными (п.). Для дольных кон цеитраций молярных и нормальных растворов применяются десятич ные приставки (0,1-н.—децинормальный, 0,01-н.—сантинормальный) Определения различных концентраций растворов и формулы перевода одних в другие приведены в п. 2а. При этом учитывалось, что для одинаковых температур и обычной точности измерений числовые значения относительного веса, плотности и удельного веса практически совпадают. [c.341]

Удельный (объемный) вес представляет собой отношение весового количества вещества к его объе.му. Если определение веса производилось путем сравнения масс тела и эталона-гири на рычажных весах в условиях равного ускорения притяжения и относительного покоя, тогда единицы измерения аналогичны единицам измерения плотности. Истинный же удельный вес, определяемый весом тела на пружинных весах, выражается в единицах силы на единицу объема [c.577]

Определяют относительную нлош,адь в процентах для хлороформа как среднюю величину нескольких анализов, из нее снова рассчитывают специфический поправочный коэффициент для хлороформа. Как показывают данные табл. 6, несмотря на очень различаюш,иеся весовые доли толуола и хлороформа в дозированном количестве смеси (10 мкл), специфическп11 поправочный коэффициент остается примерно постоянным. Третий пример должен еще яснее выявить закономерности в результатах вышеприведенных измерений. Если состав смеси, состоящей из трех компонентов, изменяют таким образом, что концентрация одного из компонентов постоянна, а весовые доли остальных комнонентов варьируются, то получают результаты, представленные в табл. 7. [c.302]

Сплошная кривая, изображенная на рис. 3 слева, показывает границу двухфазной области, т. е. предельный состав смеси фурфурола и суммарного углеводородного продукта, соответствуюш ий расслоению ее па две жидкие фазы. Максимум при 115° не является критической температурой растворения, как это обьпшо наблюдается для реальных бинарных систем. Пунктирной линией показан состав бесконечно малого количества фазы масла или растворителя, находящихся на поверхности раздела фаз в равновесии с большими объемами жидкости. Максимум этой кривой лежит при такой же температуре, как и сплошной кривой. Левая ветвь одной кривой находится в равновесии с правой ветвью второй. Точка пересечения обеих кривых при 102° дает критическую температуру растворения, поскольку эта точка является единственной, в которой состав обеих фаз совпадает. Если бы обе фазы имели конечный объем, их состав занимал бы промежуточное положение. Более низкая бино-дальная кривая является только одной из возможных кривых, а именно соответствующей равным весовым количествам обеих жидких фаз. При изменении относительных количеств обеих фаз получаются другие кривые. Если содержание дифенилгексана в синтетическом масле будет больше или меньше 45, то получатся аналогичные -диаграммы с другими значениями максимальной температуры. [c.233]