Теплота количественное выражение

Рассмотрим некоторые математические выражения второго закона термодинамики. Например, аналитическое выражение (1.41), с помощью которого энтропия была введена как калорический параметр состояния, количественно связывает изменение энтропии с количеством теплоты. [c.53]

Стандартные энтальпии образования простых веществ принимают равными нулю, если их агрегатные состояния и модификации устойчивы при стандартных условиях. Так, например, нулю равны стандартные теплоты образования жидкого брома (а не газообразного) и графита (а не алмаза). Стандартная энтальпия образования соединения — мера его термодинамической устойчивости, прочности, количественное выражение энергетических свойств соединения. Эта термодинамическая функция характеризуется периодичностью и [c.101]

Теплота испарения данной жидкости зависит от температуры. С повышением температуры теплота испарения уменьшается, так как различие в состояниях жидкости и равновесного с ней пара по мере приближения к критической точке уменьшаются. Общий характер указанной зависимости виден из рис. 98. Б области низких давлений пара уменьшение теплоты испарения с температурой происходит сравнительно медленно с повышением давления она уменьшается все быстрее и при критической температуре становится равной нулю. Из различных методов, предложенных для количественного выражения этой зависимости, отметим лишь метод, разработанный М. X. Карапетьянцем . [c.234]

Для количественного выражения химического сродства были предложены различные способы. Например, предлагалось выражать меру химического сродства скоростью химической реакции. Однако такой способ оказался неудачным, потому что скорость химических реакций зависит не только от состояния реагирующих веществ (концентрация, температура), но и от других причин, например, от присутствия катализаторов. Другое предложение, согласно которому мерой химического сродства является убыль внутренней энергии или энтальпии, т. е. теплота реакции, также оказалось неудачным, так как наряду с экзотермическими реакциями известно много самопроизвольно и энергично протекающих эндотермических реакций. Теперь, следуя предложению Вант-Гоффа (1884), за меру химического сродства между реагентами принимают максимальную работу реакций. Максимальная [c.110]

Стандартные энтальпии образования простых веществ принимают равными нулю, если их агрегатные состояния и модификации устойчивы при стандартных условиях. Так, например, нулю равны стандартные теплоты образования жидкого брома (а не газообразного) и графита (а не алмаза). Стандартная энтальпия образования соединения мера его термодинамической устойчивости, прочности, количественное выражение энергетических свойств соединения. Эта термодинамическая функция характеризуется периодичностью и может быть ориентировочно оценена для какого-либо соединения так же, как и любое другое свойство. На рис. IV. представлена взаимосвязь между стан- [c.93]

Эффективность влияния различных растворителей и поверхностно-активных веществ на рост кристаллов можно качественно объяснить понижением межфазной энергии за счет избирательной адсорбции, согласно уравнению Шишковского (12.32), но количественное выражение этой зависимости пока еще неизвестно. Уравнение Шишковского принципиально предоставляет такую возможность, однако содержащиеся в нем константы, особенно теплоту адсорбции Еа с, определить невозможно (за исключением нескольких модельных систем). [c.326]

Количественное выражение этих связей различно для различных режимов движения жидкости и обусловливается особенностями механизмов переноса субстанции (т. е. количества движения и теплоты). [c.6]

Разница в теплотах адсорбции является количественным выражением дополнительных специфических сил адсорбции [2]. На поверхности углеродных адсорбентов, например графитированной сажи, на которой отсутствуют полярные группы и ионы, теплоты адсорбции пропилена и пропана близки. Прн степени заполнения адсорбционной емкости 0 =0,5 они равны соответственно 2Г),0 и [c.304]

Активными катализаторами являются металлы, принадлежащие к переходным элементам, которые имеют под внешней оболочкой частично заполненный электронный слой и поэтому проявляют склонность к обмену электронов отбор внутри группы переходных элементов предопределяется требованием образования наименее стабильных промежуточных продуктов теплота образования и теплота активации при конверсии в аммиак могут быть небольшими, т. е. меньше 30—40 ккал (ванадий и тантал, например, в результате слишком высокой теплоты образования их нитридов исключаются как катализаторы в синтезе аммиака) для реакционной способности важны относительные расстояния атомов, атомных групп и молекул, т. е. пространственное расположение реагирующих компонентов, количественно выраженное Поляньи применение катализатора устраняет необходимость высокой энергии активации вследствие промежуточных реакций с катализатором, которые делят энергию активации на порции и частями добавляют ее или суммарно уменьшают требующуюся энергию активации для большинства каталитических превращений предлагается второй механизм [c.42]

Конечным его итогом является сведение энергетического (теплового) баланса, установление теплового, обобщенного химико-теплового и теплообменного КПД процесса, агрегата и энергоемкости продукции (см. п. 4.5, табл. 4.25). При этом и в количественном выражении наглядно выявляются резервы экономии топлива, проявляется роль тепловых потерь, значение использования теплоты отходящих газов, подогрева воздуха и ряда других факторов. [c.353]

Вейсс [22] в рамках простой модели получил количественные выражения для теплот адсорбции, скоростей адсорбции и адсорбированных количеств. Его модель представляет простой поверхностный барьер типа, изображенного на рис. 5, где единственными поверхностными ловушками являются адсорбционные уровни и адсорбция (в равновесных условиях) происходит до тех пор, пока эти уровни не достигнут энергии Ферми. Вейсс показал, что поверхность не может быть полностью покрыта при адсорбции. Для глубоко лежащих адсорбционных уровней, по его представлениям, адсорбция не зависит от температуры. Скорость адсорбции будет определяться высотой дипольного барьера и будет уменьшаться с ростом барьера при увеличении покрытия поверхности. Скорость десорбции в рамках данной модели оказывается постоянной. [c.294]

Теперь необходимо обратить внимание на следующее очень существенное обстоятельство. Гидродинамическое сопротивление можно рассматривать как связанное с интенсивностью теплообмена лишь в такой мере, в какой им определяется диссипация энергии под действием сил трения. Это вытекает с полной очевидностью из всего хода предшествующих рассуждений. По самому существу своему интересующие нас уравнения являются количественным выражением мысли о нераз-делимости двух форм взаимодействия движущейся жидкости с твердым телом (обмена теплотой и обмена количеством движения) и определяют соотношение между интенсивностью обоих эффектов. Но интенсивность переноса количества движения от жидкости к твердому телу измеряется силой трения, и, следовательно, именно сила трения должна быть сопоставлена с тепловым потоком. Это обстоятельство совершенно отчетливо отражено в уравнении (3.28), которым коэффициент теплоотдачи определяется в зависимости от напряжения трения. [c.239]

Количественное выражение теплоты. Количество теплоты можно определить посредством вызываемого ею изменения температуры того вещества, которому она передается. Обычно в качестве такого вещества выбирается вода так как количество тепла, необходимое для повышения температуры единицы массы на данную величину, не одинаково при различных температурах, то следует указывать температуру веществ, когда требуется высокая точность. Обычно единицей тепла служит калория. Грамм-калория, или малая калория, равна количеству тепла, необходимого для повышения температуры 1г воды на 1°С она является 15-градусной калорией , если температура меняется от 14,5 до 15,5° С. Средняя калория равна одной сотой количества тепла, необходимого для повышения температуры 1 г воды от О до 100° С. [c.69]

Хотя в процессе передачи теплоты никаких силовых эффектов не возникает, можно и для этого вида энергетического воздействия дать количественное выражение, соответствующее уравнению (20). Если принять в этом случае в качестве фактора интенсивности абсолютную температуру, то для количества подведенной теплоты можно написать [c.14]

Энтропия 5, входящая в выражение (2.9) и (2.10), является количественной мерой хаотического движения частиц вещества и представляет собой такую функцию состояния системы, изменение которой (с15) в обратимом процессе переноса теплоты (1(3 равно [c.34]

Теплота растворения в общем случае включает в себя теплоты разрушения кристаллической решетки (для твердых веществ), ионизации и сольватации . Знак теплоты растворения определяется тем процессом, который энергетически сильнее выражен. Так, при растворении газов выделение теплоты в процессе сольватации количественно превышает затраты энергии на разъединение молекул растворителя, на равномерное распределение молекул газа по объему раствора и на их возможную ионизацию. Поэтому в целом газ растворяется в жидкости с выделением теплоты. Для многих кристаллических солей при сольватации выделяется меньше теплоты, чем поглощается в процессе разрушения решетки, и поэтому теплота растворения положительна. При обратном соотношении теплот растворение происходит экзотермически. [c.82]

В основе количественного анализа — уравнение Фурье — Кирхгофа для твердого тела в отсутствие Источников и Стоков теплоты в форме (7.30) с выражением лапласиана в сферических координатах по (1.266) [c.578]

Такое положение оказывается достаточно общим химическая связь является главным образом результатом действия дополнительных сил притяжения ядрами атомов в молекуле облаков перекрывания, входящих в МО. Проведенное рассмотрение позволяет также оправдать применение метода Хюккеля для качественных выводов. Действительно, если в уравнении (4.41) пренебречь двухэлектронными членами, то мы получим для теплоты образования точно такое же выражение, как в методе Хюккеля, а параметр Хюккеля можно интерпретировать как простой одноэлектронный резонансный интеграл. Интегралы такого типа с полным основанием можно считать характеристикой данного типа связи независимо от того, в какую молекулу входит данная связь. Поэтому метод Хюккеля вполне может служить для качественного описания образования связи, даже если он не всегда применим для достаточно надежных количественных расчетов. [c.158]

Второй закон термодинамики вводит новую функцию состояния— энтропию. Это экстенсивная величина она обозначается буквой 5 для 1-го моля вещества, и 5 — для любого количества вещества (разд. 18.2). Второй закон термодинамики дает количественное выражение изменения энтропии А5. В замкнутых системах (разд. 19.1) энтропия может меняться двояким образом. Энтропия системы уменьшается, если поток энтропии направлен из системы, и, наоборот, увеличивается при поступлении энтропии в систему извне. Такой тип изменения энтропии назыв1ают потоком энтропии. Не касаясь математической формулировки энтропии, полученной из постулатов второго закона термодинамики, можно сделать вывод о том, что поток энтропии пропорционален потоку теплоты dQ, а именно dQ/T. Другой тип изменения энтропии наблюдается, если в системе происходят необратимые процессы. В этом случае энтропия может только увеличиваться (возникновение энтропии). Запишем возникновение энтропии в виде dI T , dI всегда положительно. Тогда можно записать второй закон термодинамики в следующем виде [c.234]

Физические параметры — это параметры состояния потоков и параметры свойств потоков, т. е. параметры, описывающие физические характеристики потоков веществ моделируемого объекта. Параметры состояния потоков представляют собой значения величин, от которых зависит движущая сила элементарных процессов, например температура в различных точках потока, состав и т. п. Под параметрами свойств потоков понимают количественные характеристики, не входящие непосредственно в выражения для движущих сил элементарных процессов (теплоемкость, вязкость, плотность, теплота испарения и т. д.). Эти параметры могут зависеть от параметров состояния потока, например от состава и температуры, что, в свою очередь, требует при математическом описании учета соответствующих соотношений. [c.54]

Второй закон термодинамики. Энтропия. Первый закон термодинамики, являющийся выражением закона сохранения энергии, устанавливает только количественные соотношения при превращениях теплоты в работу и обратно он не рассматривает условия, при которых возможно превращение одного вида энергии в другой. Эти условия вытекают из второго закона термодинамики, одна из формулировок которого (данная Клаузиусом в 1850 г.) гласит теплота не может переходить сама собою от более холодного тела к более нагретому. Другими словами, самопроизвольно, без затраты работы теплота может переходить только от тела с более высокой температурой к телу с более низкой температурой. Для передачи теплоты от более холодного тела к более теплому необходимо затратить работу. [c.43]

Иными словами закон неизменного количественного отношения между движением и теплотой должен быть выражен также числовым образом ([11], стр. 235—236). [c.98]

Все три уравнения построены вполне однотипно интенсивность рассматриваемого эффекта (выраженная через плотность потока некоторой величины, являющейся количественной мерой этого эффекта массы, количества теплоты, силы) определяется как величина, пропорциональная нормальному градиенту объемного содержания (т. е. количества, отнесенного к единице объема) переносимой субстанции,— вещества, энтальпии, количества движения. Множителем пропорциональности служит коэффициент п е р е н о с а, т. е. величина, характеризующая соответствующие физические свойства среды. Все три коэффициента имеют одинаковую размерность В случае газа (т. е. вещества, физические свойства которого удовлетворяют условиям Рг=1, Рг =1) они равны между собой v = a=x. [c.216]

Аналитическим выражением принципа существования энтропии является уравнение (30), количественно связывающее изменение энтропии в равновесном процессе с количеством передаваемой в процессе теплоты [c.52]

С точки зрения диалектического материализма движение есть форма существования материи. Материя без движения так же немыслима, как движение без материи. Формы движения материи разнообразны теплота, свет, электричество, химическое соединение и разложение и т. д. суть различные формы движения материи. Термин энергия не выражает всего явления движения. По Энгельсу энергия есть выражение изменения качества или формы движения, т. е. перехода движения из одной формы в другую, а работа — это изменение формы движения, рассматриваемое с его количественной стороны . [c.9]

Если целью применения термохимического метода исследования ставится не только получение табличных данных и улучшение термохимических расчетных схем, а исследование особенностей строения различных классов органических соединений, количественное энергетическое выражение внутримолекулярных и межмолекулярных взаимодействий, то в этих случаях совершенно необходимым компонентом термохимических исследований становится определение теплот фазовых превращений, особенно определение теплот испарения. К сожалению, эксперименталь- [c.20]

Очевидно также, что для подсчета величины А / необходимо располагать количественными мерами воздействия в этих двух формах. А это делается возможным лишь в том случае, если соответствующие количественные меры воздействия были установлены в результате всего предшествующего хода развития науки. Иными словами в основе всего последующего лежит тот факт, что в процессе развития науки были получены выражения для количества теплоты и работы сил различной природы через физические величины, характерные для системы. [c.16]

Турбулентный перенос импульса, теплоты и массы и их практические аспекты отражены в полуэмпирической теории турбулентности, основанной на обобщении экспериментальных данных с помощью зависимостей, включающих некоторые эмпирические константы. Более строгий, статистический подход к анализу уравнений пульсационной энергии [10, 11 ], к сожалению, еще не дает достаточно надежных количественных выражений, которые можно использовать в инженерных расчетах процессов, осуществляемых в двух-и многофазных системах.- [c.81]

Количественным выражением взаимосвязи между адсорбционными и каталитическими свойствами является принцип энергетического соответствия. Хотя принцип энергетического соответствия был первоначально сформулирован Баландиным в рамках мультиплетной теории катализа, ряд положений которой в настоящее время пересмотрен, значение его выходит за рамки этой теоретической концепции. По Баландину, реакция, включающая разрыв двух связей в реагирующих молекулах и формирование двух новых связей АВ-1-СОАС + ВО, проходит через стадию образования комплекса между промежуточными продуктами превращения и катализатором. Внутримолекулярные связи при образовании мультиплетного комплекса либо ослабляются, либо полностью разрываются. В предельном случае разрыва связей теплоты образования Е ) и распада Е") комплекса выражается через энергии межатомных связей [c.25]

Полезные корреляции могут быть лишь частично основаны на теории. Например, известно, что значения теплот парообразования (выраженные в кал1г) меняются в широких пределах. Согласно простой молекулярной теории, теплота парообразования количественно равна энергии, необходимой для отделения молекул от жидкости и для работы расширения пара. Следовательно, теплота парообразования больше зависит от числа молекул, чем от массы вещества отсюда моЖно полагать, что мольная теплота парообразования постоянна. Экспе,риментальные данные показывают, что эта постоянная величина составляет - 8000, и грубое правило, устанавливающее, что мольная теплота парообразования при нормальной температуре кипения (т. е. при 1 атм) рав1на 8000 кал моль оправдывается с точностью 20% для очень большого числа веществ. Гораздо лучшие корреляции теплот парообразования представлены в гл. HI, но здесь важно указать, что даже элементарные теоретические представления могут быть очень полезными. [c.20]

Опыты показывают, что разность между кажущейся энергией активации Ец реакции, катализированной ионом водорода, и кажущейся энергией активации Eoii той н е реакции, катализированной ионом гидроксила, составляет примерно 6000 кал. Несколько предсказаний, основанных на этом эмпирическом правиле, было подтверждено опытными данными. Так как Ец — он близко к половине теплоты диссоциации воды, то легко можно вывести количественное выражение для температурной зависимости pH водных систем в случаях, когда скорость гидролиза имеет свое минимальное значение [уравнение (30)]. [c.574]

Впервые идея сохранения в самом общем виде как основной принцип развития мира зародилась еще в древности. Например, греческий философ Эмпедокл (450 лет до н. э.) учил, что ничего не может происходить из ничего и ничто не может быть уничтожено. В простейшей форме эта идея получила количественное выражение в законе рычага Архимеда. Согласно этому закону, сила обратно пропорциональна перемещению (золотое правило механики), что соответствует постоянству их произведения, то есть работы. Леонардо да Винчи распространил этот закон на вращательное движение (ворот). При этом постоянным оказывается произведение вращательного момента на угол поворота. В 1842 г. Р. Майер экспери.ментально открыл закон эквивалентности теплоты и работы и определил числовое значение механического эквивалента теплоты. В 1843 г. Д. Джоуль и независимо от него Б 1844 г. Э. X. Ленц установили закон сохранения энергии применительно к термически.м и электрическим явлениям (закон Джоуля — Ленца). Наконец, в 1847 г. Гельмгольц обобщил этот закон, распространив его на все формы движения материи. Термин энергия происходит от греческого слова eпerge a — деятельность. [c.105]

Параметры свойств потоков. Под параметрами свойств потоков понимают количественные характеристики параметров потоков, не входяи1,ие непосредственно в выражения для движущих сил элементарных процессов (теплоемкость, вязкость, плотность, теплота испарения и т. д.). Параметры этой группы могут зависеть от параметров состояния потока, например от состава и температуры, что, в свою очередь, требует при математическом описании учета соответствующих соотношений. [c.45]

Юнг и Блатц [49] использовали имеющиеся данные по рамановским спектрам [50] для выяснения характера тех сложных равновесий, которые имеют место в растворах серной кислоты при различных концентрациях. Интенсивность полос спектра, отвечающих ионам 80 и НЗО , можно сравнить с интенсивностью полос для растворов (КН4)2804 и КН804, в то время как полоса спектра, отвечающая Нг304, идентифицируется на основании максимального значения ее интенсивности, которое наблюдается в случае раствора, содержащего по 50 молярных процентов НгО и ЗОд. Рис. 171 хорошо иллюстрирует результаты, полученные зтим методом анализа. На этом рисунке изображена зависимость выраженных в процентах относительных количеств НН804, НЗО и 304" в растворе серной кислоты от с. На основании данных о значениях степени диссоциации можно дать количественную трактовку таких свойств, как теплоты разведения, поверхностное натяжение [51] и кажущиеся молярные объемы. [c.576]

Более того, самопроизвольный переход тепла происходит всегда из области с более высокой температурой в область с более низкой. В общем случае теплота переходит от систем или областей, где ее концентрация высока высокие температуры, давления, концентрации частиц, потенциальные энергии,— к системам пли областям, в которых энергия менее концентрирована нпзкие температуры, давления, концентрации частиц, потенциальные энергии. Энергия стремится распределиться по воз.можным квантовым уровням и по всему объему пространства. Эту тенденцию к рассеянию энергии, т. е. к переходу ее из областей с высокой концентрацией энергии в области с низкой, и характеризует энтропия. Поскольку отклонения от этого принципа неизвестны, мы, очевидно, имеем дело с законом и должны найти выражение, количественно описывающее тенденцию энергии к рассеянию, — второй закон термодинамики. В общем виде идея энтропии была впервые предложена Клаузиусом около 1850 г. [c.339]

Эти мысли Менделеева перекликаются с высказыванием Ф. Энгельса о законе превращения и сохранения энергии. Если еще десять лет тому назад,— писал Энгельс,— новооткрытый великий основной закон движения понимался лишь как простой закон сохранения энергии, как простое выражение того, что движение не может быть уничтожено или создано, т. е. понимался только с количественной стороны, то это узкое, отрицательное выражение все более вытесняется положительным выражением в виде закона превращения энергии, где впервые вступает в свои права качественное содержание процесса и стирается последнее воспоминание о внемировом творце. Теперь уже не нужно проповедовать как нечто новое, что количество движения (так называемой энергии) не изменяется, когда оно из кинетической энергии (так называемой механической силы) превращается в электричество, теплоту, потенциальную энергию положения и т. д., и обратно мысль эта служит добытой раз навсегда основой гораздо более содержательного отныне исследования самого процесса превращения,— [c.134]

Приведенные выше качественные соображения можно выразить количественно [139]. Теплоту образования (АН) карбониевого иона в цеолите можно представить выражением [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология