Образование сложных веществ из элементов

Согласно формулировке закона Д. И. Менделеева периодичность изменения свойств касается не только химических элементов, но и образуемых ими простых и сложных веществ. Периодичность изменения обнаружена для молярных объемов, температур плавления и кипения, для магнитных и электрических свойств, для теплот образования, теплоемкости и многих других физико-химических свойств, характеризующих простые и сложные вещества. [c.22]

Из вышеприведенных закономерностей можно было сделать тот вывод, что при образовании сложного вещества элементы вступают в реакцию совершенно определенными порциями (опреде-лепными массами), характерными для каждого элемента, и что элемент может вступить в соединение или одной такой порцией, или двумя, или тремя и т. д. — вообще целым числом порций. Интересным является то, что, как мы видели, изменение количественных соотношений между одними и теми же соединяющимися элементами приводит к образованию новых веществ, обладающих новыми свойствами. Количество переходит в качество. [c.21]

Из закона постоянства состава следует, что при образовании сложного вещества элементы соединяются друг с другом в определенных весовых отношениях. [c.19]

В термохимии теплоты образования простых веществ при стандартных условиях принимают равными нулю. Если элемент может существовать в виде нескольких простых веществ, то нулевая теплота образования принимается для наиболее устойчивого из них. Например, для углерода за нуль принята теплота образования графита, для серы — ромбической серы, для кислорода —молекулярного кислорода, для фосфора — белого фосфора и т. д. Теплоты образования различных сложных веществ имеют различные значения. Если при образовании сложного вещества из простых выделяется энергия, это значит, что оно беднее энергией по сравнению с простыми веществами и теплота образования этого вещества будет отрицательной, если же теплота поглощается,— положительной. [c.46]

Если допустить неизменяемость теплоемкостей элементов при образовании химического соединения, то теплоемкость последнего будет равна 2Ъп Дж/(моль К), где п —число атомов, входящих в молекулу. Это эмпирическое правило, которое также является приближенным, было впервые предложено Нейманом (1831) и в дальнейшем развито Коппом. При вычислении теплоемкости сложного вещества по правилу Неймана — Коппа (правило аддитивности) более близких результатов к опытным данным для теплоемкости можно ожидать, если принять для легких элементов следующие значения атомных теплоемкостей [c.196]

Из положения 1 следует, что теплоты образования простых веществ должны приравниваться нулю (хотя вообще теплоты образования простых веществ из элементов не равны нулям). При решении задач теплоты образования сложных веществ берутся из справочников, а иногда являются неизвестными величинами задач. Тепловые эффекты реакций записываются в правой части термохимических уравнений (--I- Q при выделении тепла, — Q при поглощении). Для удобства отнесения теплового эффекта к одному молю в термохимических уравнениях могут применяться дробные коэффициенты. [c.51]

Простейшими окислительно-восстановительными реакциями являются реакции образования сложных веществ из простых, а также реакции вытеснения одних элементов из их соединений другими элементами. [c.184]

Теплота образования химического соединения из простых веществ не определяет еще энергии связи между атомами в молекуле данного соединения. Так как молекулы большинства простых веществ состоят из нескольких атомов, то образование сложного вещества не является простой реакцией соединения атомов одного элемента с атомами другого, а реакцией, в которой молекулы простых веществ обмениваются атомами. [c.120]

Электрическая полярность элементов не исчезает при образовании сложных веществ, потому что в них сохраняется свободным избыток заряда, который не может быть нейтрализован в процессе соединения. Химическое соединение происходит путем объединения атомов с противоположными зарядами, но уже ряд элементов, установленный Берцелиусом, содержит некоторые противоречия. Два самых электроотрицательных элемента, как видно из сказанного,— это кислород и сера, но факты свидетельствуют о том, что они имеют большое сродство друг к другу. Для объяснения этого противоречия Берцелиус предположил, что каждый атом обладает двумя противоположно заряженными полюсами когда преобладает один из них, атом становится специфически униполярным, и интенсивность электрической поляризации, изменяющейся с температурой, и есть то, что называют химическим сродством. Соединение серы с кислородом происходит, согласно Берцелиусу, потому что [положительный] полюс серы нейтрализует некоторое количество отрицательного электричества доминирующего полюса кислорода — предположение, которое, очевидно, не может служить объяснением. В этой же статье Берцелиус отмечает аналогию между вспышками при электрических разрядах и при химических реакциях. Берцелиус утверждает, что при каждом химическом соединении происходит нейтрализация электричества противоположных знаков и что эта нейтрализация сопровождается образованием пламени тем же самым путем, как и при разряде Лейденской банки, электрического столба и т. д. единственная разница состоит в том, что эти разряды не сопровождаются образованием химических соединений . [c.206]

Атомы А и Б могут принадлежать одному и тому же элементу (ири образовании простых веществ) или различным (при образовании сложных веществ). [c.82]

Образование сложных веществ из элементов. При химическом взаимодействии двух элементов, между ними возникает как бы борьба за валентные электроны атомы одного из элементов за счет атомов другого стремятся добавочно присоединить некоторое количество электронов с тем, чтобы внешний электронный слой стал насыщенным. Вопрос о том, атомы какого элемента отдадут электроны, решается энергией связи валентных электронов в атоме у различных элементов она неодинакова у металлоидов выше, чем у металлов и водорода. [c.96]

Закон кратных отношений состоит в том, что при образовании какого-либо простого или сложного вещества элементы в его молекулу входят в количествах, равных или кратных их атомной массе. Если же отнести этот закон к объемам вступающих в реакцию веществ, то он примет следующую формулировку если вещества вступают в химическую реакцию в газообразном состоянии, то они при одинаковых условиях (Р и i) могут соединяться только в объемах, которые относятся между собой как целые числа. [c.31]

Дальтон установил, что когда элементы взаимодействуют между собой с образованием сложного вещества, то они соединяются в весовых количествах, соответствующих их соединительным весам (закон паев). Приведем пример. Углекислый газ, по данным анализа, состоит из углерода и кислорода, причем в этом веществе на 3 весовые части углерода приходится 8 весовых частей кислорода, т. е углерод и кислород соединились между собой как раз характерными для них соединительными весами. [c.20]

При химических реакциях, приводящих к образованию сложных веществ путем их соединения, менять весовое соотношение компонентов по желанию нельзя, так как при этих реакциях все свойства первоначальных веществ исчезают полученное новое соединение резко отличается от свойств исходных веществ. Хлор — зеленый удушливый газ металлический натрий — энергичный металл, реагирующий с водой с образованием едкой щелочи и газообразного водорода. Химическое же соединение этих двух элементов есть не что иное, как обыкновенная поваренная соль, необходимая для нормального развития нашего организма. Образование новых веществ при химических реакциях, в отличие от образования механических смесей, подчиняется закону постоянства состава. [c.20]

Резкое отличие в получении алмаза и p-BN относится к выбору катализаторов и, по-видимому, к механизму превращения а-ВЫ в р-ВЫ. Естественно, что с химической точки зрения нитрид бора гораздо более сложное вещество (соединение двух элементов), чем графит или алмаз. Поэтому для нитрида бора следует ожидать гораздо большего разнообразия химических реакций при взаимодействии его с какими-либо веществами. Каталитический синтез р-ВЫ и до настоящего времени служит предметом тщательных исследований, и здесь проблема много сложней, чем при синтезе алмаза. Далеко не полный список веществ-активаторов синтеза кубического нитрида бора включает следующие соединения нитриды, гидриды, амиды щелочных и щелочноземельных металлов, сурьма, олово, вода, мочевина. Поэтому взгляды на механизм каталитического превращения весьма различны. Предполагается, например, образование комплексов между катализатором и нитридом бора, которые имеют относительно низкую температуру плавления. Один из таких комплексов ЫзЫ-ВЫ выделен из реакционной шихты и хорошо изучен. В полученном расплаве растворяется а-ВЫ и, распадаясь на молекулярные фрагменты, превращается в р-ВЫ, так как давления и температуры процесса соответствуют термодинамической устойчивости последнего. [c.146]

Таким способом определены энтальпии образования большого числа веществ, которые можно получить непосредственно из элементов. Так сжиганием навески графита в атмосфере О2 определяется энтальпия образования СО2 или сжиганием смеси Hg + О2 — энтальпия образования воды. Так определяется энтальпия образования НС1 проведением в калориметре уже неоднократно упоминавшейся реакции водорода с хлором. Однако чаще всего не удается прямым образом определить энтальпии образования сложных соединений, в частности большинства органических соединений. В ряде случаев сложности возникают и с довольно простыми соединениями. Так, трудно осуществить в калориметре реакцию образования СО, поскольку она будет сопровождаться окислением СО до СО 2- В подобных случаях подбирают подходящую вспомогательную реакцию, которую можно осуществить без осложнений в калориметре и в которой в качестве продукта или исходного вещества принимает участие исследуемое соединение. Реакция подбирается так, чтобы энтальпии образования остальных ее компонентов были известны. В этом случае измеряется стоящая слева в (14.4) величина АН и с помощью ее и известных величин А//д. AH j находится единственная неизвестная величина теплоты образования. [c.214]

Простые вещества, образованные атомами s-элементов, взаимодействуют со сложными веществами. Все рассматриваемые металлы взаимодействуют [c.107]

Неорганическая химия. Общая химия. Неорганическая химия — это химия элементов Периодической системы и образованных ими П1>остых и сложных веществ. Во второй половине XIX в. в самостоятельную научную дисциплину оформилась органическая [c.6]

Сложные вещества, или химические соединения,— это вещества, образованные атомами разных элементов. [c.12]

Хотя величины AU являются важными характеристиками реакций, их значения не сводятся в справочные таблицы. Это объясняется тем, что большинство реальных процессов осуществляется не при постоянном объеме, а при постоянном давлении. Поэтому валено составление таблиц, позволяющих рассчитывать тепловые эффекты при постоянном давлении. Число возможных реакций между веществами чрезвычайно велико, поэтому нецелесообразно составлять таблицы известных АН для всех реакций. Табулируются лишь значения АН для реакций образования соединений из элементов, комбинирование которых позволяет находить изменения энтальпии при других более сложных реакциях. [c.13]

Как вытекает из закона постоянства состава, элементы взаимодействуют между собой в строго определенных количественных соотношениях. Поэтому в данном случае можно говорить об их эквивалентности (равноценности) при образовании химических соединений. Эквивалентность присуща и взаимодействию сложных веществ. [c.10]

Химические вещества, состоящие из молекул, образованных атомами различных элементов, носят название сложных. Сложные химические вещества разделяются на органические (соединения углерода), и неорганические вещества. [c.26]

Закон соединительных весов или кратных отношений состоит в том, что при образованин какого-либо простого или сложного вещества элементы в молекулу последнего входят в количествах, равных или кратных их атомному весу. Если же отнести этот закон к объемам вступающих в реакцию веществ, то он примет следующую формулировку если вещества вступают в химическую реакцию в газообразном состоянии, то они при одинаковых условиях (Р и t) могут соединяться только в объемах, которые относятся между собой, как целые числа. Так, например, при образовании воды (2Н2- -02 = = 2Н2О) 2 г-мол (т. е. 4,0 г) водорода соединяются с 1 г-мол (32,0 г) кислорода, или, что то же, на 2 объема (например 2 м ) водорода при образовании воды необходим 1 объем (1 м ) кислорода. Если мы возьмем для этой реакции 10 г водорода и 20 г кислорода, то по окончании реакции найдем, что 7,5 г Hg останутся свободными, [c.46]

ФОТОСИНТЕЗ — синтез растениями органических веществ (углеводов, белков, жиров) из диоксида углерода, воды, азота, ( юсфора, минеральных солей и других компонентов с помощью солнечной энергии, поглощаемой пигментом хлорофиллом. Ф.— основной процесс образования органических веществ на Земле, определяющий круговорот углерода, кислорода и других элементов, а также основной механизм трансформации солнечной энергии на нашей планете. В процессе Ф, растения усваивают вгод4 101 туглерода, разлагают 1,2 х X 10 т воды, выделяют 1 10 т кислорода и запасают 4-102° кал солнечной энергии в виде химической энергии продуктов Ф. Это количество энергии намного превышает годовую потребность человечества в ней. Ф.—сложный окис-лительно-восстановительный процесс, сочетающий фотохимические реакции с ферментативными. Вследствие Ф. происходит окисление воды с выделением молекулярного кислорода и восстановление диоксида углерода, что выражается [c.268]

При изучении образования сложных веществ было установлено, что в ряде случаев два элемента, соединяясь между собохт, могут образовать не одно, а несколько различных веществ. Приведем примеры. Медь и кислород, в зависимости от условий реакции, могз т образовать два различных вещества или окись меди, или закись меди водород и кислород могут образовать или воду, рши перекись водорода. [c.21]

Изучение способности атомов при образовании соединений насыщаться определенным числом атомов др>того элемента привело к уоановлению понятия валентности , которую первоначально определили как способность или свойство атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента. Стали понятными количественные соотношения между элементами в соединениях. Легко объяснялось строение производных углерода, который в большинстве из них был четырехвалентным, Уже такая, как оказалось позже, несовершенная характеристика специфических свойств атомов позволи. ла понять определенные, а не произвольные отношения между атомами при образовании сложных веществ и изображать их состав при помощи формул. [c.30]

Иначе обстоит дело в сложных веществах. Химические связи между атомами различных элементов несимметричны в молеку лах сложных веществ осуществляются, как правило, полярные ковалентные связи. В ионных соединениях эта неравномерность распределения электронов максимальна — при образовании вещест с ионной связью валентные электроны практически полностью пег реходят от атома одного элемента к атому другого. [c.264]

Химическое вендество, или, более точно, индивидуальное вещество, состоит из одного определенного типа молекул. Молекулой назы-иается мельчайшая частица индивидуального вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая химические свойства нещества. Химическое превращение, т. е. образование новых веществ, обладаюндих по сравнению с исходными вещества.ми нными свойствами, связано с изменением состава молекул вентества. Молекулы одних венгеств сложнее, чем других, т, е. различные вещества отличаются друг от друга сложностью и составом молекул.. Молекула характеризуется массой, которая определяется числом и массой входящих в ее состав атомов. Относительная молекулярная масса вептества и относительная атомная масса элемента — это масса молекулы или, соответственно, атома, выражается в условных атомных единицах. [c.12]

Структура неорганических веществ отличается большим многообразием в зависимости от природы и числа частиц, входящих в кристаллическую решетку. При этом частицы одного вида соединяются друг с другом посредством металлической связи (элементы левой части таблицы Д. И. Менделеева), ковалентной связи с образованием полимерного каркаса (элементы середины таблицы), связи частично ионной и частично ковалентной (некоторые элементы П1, IV и V групп таблицы Д. И. Менделеева), ковалентной связи с образованием отдельных молекул и ван-дер-ваальсовых сил между этими молекулами. При наличии в составе соединения частиц двух видов связь между ними может быть ионной или близкой к ней при значительной разности электроотрицательностей между элементами (фториды, хлориды, ряд оксидов) при малой разности электроотрицательностей — преимущественно ковалентной (SO2, СО т. д.), а также связью, сочетающей признаки и ионной, и ковалентной (большинство оксидов, карбиды, нитриды, бо-риды, силициды). При наличии же в составе соединения трех и более элементов картина может быть еще более сложной. Отдельные элементы за счет преимущественно ковалентной связи между ними могут образовать самостоятельные структурные группировки — радикалы типа SO42-, Si04 -, А104 и т. д., остальные же элементы вследствие передачи своих электронов этим радикалам могут связываться с ними посредством преимущественно ионной связи (Na+, Са2+, АР+ и т. д.). Более того, могут возникать группировки в виде цепей, лент, слоев и даже каркасов, имеющих заряды, равномерно локализованные по фрагментам этих группировок, связанных друг с другом через катионы металлов. Б случае же незаряженных структурных единиц, например слоев у некоторых глинистых минералов, связь между слоями является ван-дер-ваальсо-вой, или водородной. [c.25]

Из уравнения (И 1.1) следует, что если все реагирующие вещества в исходной смеси имеют парциальные давления, равные единице, то второй член правой части этого уравнения обращается в нуль и, следовательно, AG = AG°. Величина AG° при температуре 25°С (298 К) называется стандартным изменениел энергии Гиббса и обозначается AG gs- Особенно вах<ное значение при термодинамических расчетах имеьэт величины AGf, 298 реакций образования соединений из элементов. Они публикуются в справочниках и таблицах стандартных величин (см. гл. V). Зная величины AGf где для всех соединений, участвующих в сложной реакции, можно вычислить AG 2°98 этой реакции и константу равновесия. Расчет подобен описанному в гл. I для определения энтальпий реакций. Величины AG°, 98 для элементов (в стандартном состоянии) принимаются равными нулю. Почти для всех соединений значения AGf зэв отрицательны. В противном случае 01и не образовались бы. Редкие случаи, когда АОгэз положительны, означают, что в стандартных условиях данное вещество неустойчиво. Например, для молекулярного водорода Н2 в стандартном состоянии AG 298 = 0. Для водорода же в атомном состоянии AGf 298 +2l8 кДж/моль. Таким образом, атомный водород неустойчив по отношению к молекулярному и при 298 К он будет самопроизвольно превращаться в Н2. При других условиях, например при очень высоких температурах (в плазме), устойчивым может стать атомный водород. [c.47]

Из курса химии VIII класса вам известно, что атомы могут соединяться друг с другом с образованием как простых, так и сложных веществ. При этом возникают различного рода химические связи ионная, ковалентная (неполярная и полярная), металлическая и водородная. Вспомним, что один из существенных показателей, определяющих, какая связь образуется между атомами — ионная или ковалентная,— это электроотрицательность, т. е. способность атомов притягивать к себе электроны от других атомов. При этом следует учесть, что электроотрицательности атомов злементов изменяются постепенно. В периодах периодической системы слева направо численные значения электроотрицательностей возрастают, а в группах сверху вниз — уменьшаются. Так как тип связи зависит от разности значений электроотрицательностей соединяющихся атомов элементов, то провести резкую границу между отдельными типами химической связи нельзя. В зависимости от того, к какому из предельных случаев химическая связь ближе по своему характеру, ее относят к ионной или ковалентной полярной. [c.72]

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. В 1869 г. великий русский ученый Д. И. Менделеев открыл один из важнейших законов природы — периодический закон химических элементов, по которому свойства элементов (а следовательно, и образованных ими простых и сложных веществ) находятся в периодической зависимости от их атомных весовъ. [c.136]

Накопленный к концу XVIII в. экспериментальный материал о процентном составе сложных веществ позволял сделать два, казалось бы, противоположных вывода, но ни один из которых не противоречил теоретическим концепциям того времени. Согласно первому при образовании химических соединений соблюдается строга определенное постоянство весового элементарного состава соединений, какими бы способами их ни получали. Согласно второму химические элементы в различных условиях могут образовывать соединения различного весового состава. [c.108]

Общая химия. Неорганическая химия. Неорганическая химия — это химия элементов Перив ической системы и образованных ими простых и сложных веществ. [c.6]

Поскольку электронная конфигурация атомов химических элементов изменяется периодически с ростом заряда их ядер, все свойства, определяемые элёктронным строением, закономерно изменяются по периодам и группам периодической системы. К таким свойствам относятся прежде всего различные химические и многие физические характеристики элементов атомные и ионные радиусы, ионизационные потенциалы, сродство к электрону, степень окисления, атомный объем и др. Периодически изменяются также многие химические и физические свойства простых и сложных веществ , образованных элементами-аналогами. [c.46]

Химия ванадия очень сложна. Этот элемент образует соединения, в которых он имеет степени окисления +2, +3, +4 и +5. Гидроокиси ванадия (И) и ванадия (П1) обладают основными свойствами, а гидроокиси ванадия в высших состояниях окисления амфотерны. Соединения ванадия окрашены в самые разные цвета. Ионы V + имеют глубокий фиолетовый цвет соединения V +, например калиево-ванадиевые квасцы KV(504)2 12НгО, окрашены в зеленый цвет двуокись ванадия VO2 — вещество темно-зеленого цвета она растворяется в кислоте с образованием синего ванадил-иона V0 +. Окись ванадия (V) V2O5 — вещество оранжевого цвета — применяют в качестве катализатора при (контактном методе производства серной кислоты. Метаванадат аммония NH4VO3 образует желтые кристаллы при кристаллизации из раствора. Его применяют для получения препаратов окиси ванадия(V), используемых в контактном методе производства серной кислоты. [c.575]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология